广东省揭阳市京冈中学2019年高一化学上学期期末试卷含解析

1、广东省揭阳市京冈中学 2019年高一化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60 分。）下列物质中，可用于治疗胃酸过多的是A. 氢氧化铝 B. 碳酸钠C. 氧化钙D. 碳酸钡A两份足量的铝粉分别投入装有稀盐酸的甲烧杯和氢氧化钠溶液的乙烧杯中，已知两烧杯中溶质的物质的量相等，则甲、乙两烧杯在相同状况下放出的气体的体积比为A. 1：1B.2：lC.3：lD.1 ： 3D下列关于化学键的说法正确的是A.化学键是分子与分子之间的作用力B.形成物质中的化学键时，要吸收能量C.化学键的断裂和形成吸收或放出的能量不同是化学反应中

2、能量变化的主要原因D.形成或断裂同一种化学键，放出或吸收的能量是不相等的，这是化学反应中能 量变化的主要原因略一定条件下硝酸镂受热分角1的化学方程式为：5NH4NO3 2HNO3+4N2T +9HO,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为（）A 5： 3 B 5： 4 C 1： 1 D 3： 5A考点：氧化还原反应的计算专题：氧化还原反应专题分析：在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反应中，氮元素由镂根中3价升高为0价，被氧化；氮元素由硝酸根中 +5 价降低为 0 价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比解答：解：

3、在5NH4NO3 2HNO3+4N2T+9H2O的反应中，氮元素由镂根中3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中 +5 价降低为 0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为（5 0） : =5:3故选 A 点评：本题考查氧化还原反应基本概念与计算，难度中等，关键根据化合价变化判断氧化剂与还原剂，再根据电子转移守恒判断被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比下列物质的变化，不能通过一步化学反应完成的是（）A. CO2-H2CO3B. SiO2-Na2SiO3C. Na2O2fNa2CO3D. SQ2-H 2SQ3D解析：由于S

4、iO2不溶水也不与水反应，所以由 SiO2制取H2SQ3需先使SiO2与强碱反应制得可溶性硅酸盐后，再与酸反应才能制得H2SiO3。在实验室中，对下列实验事故或药品的处理正确的是A.汽油失火时，立即用水灭火B.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液擦洗C.加热液体的试管口不能正对着自己或别人D.实验室中含硫酸的废液可以直接倒入水槽，用水冲入下水道C略下列各组的电极材料和电解液，不能组成原电池的是（ ）A.铜片、石墨棒，硝酸银溶液B.铜片、石墨棒，稀硫酸C.锌片、铜片，稀盐酸D.铜片、银片，FeCl3溶液设Na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是N A 的单位是摩尔12g12C 中所含的碳

5、原子数为NA标况下 22.4L 的任何气体所含原子数为NA 个D.相同体积的02（g）和N02（g）分子数均为NaBA. Na的单位是mol1, A错误；B. 12g12C的物质的量是1mol,所含的碳原子数为 Na, B 正确；C.标况下22.4L的任何气体所含分子数为 Na个，原子数不一定，C错误；D.相同 体积的02（g）和N02（g）分子数不一定均为 Na,因为气体的物质的量不能确定， D错误，答 案选 B 。.下列仪器中有能用来作化学反应容器的是A. 试管筒B. 烧杯C. 量D. 锥形瓶C.已知Q与R的摩尔质量之比为9 22,在反应X + 2Y=2Q + R中，当1.6g X与Y完全

6、反应后，生成4.4g R,则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（）A. 46 9B. 329 C. 23 9D. 169D略.苯的结构式可用二来表示，下列关于苯的叙述中正确的是 （）A.苯主要是以石油分储而获得的一种重要化工原料B.苯中含有碳碳双键，所以苯属于烯姓C苯分子中6个碳碳化学键完全相同D.苯可以与澳的四氯化碳、高钮酸钾溶液反应而使它们褪色C略.下列实验中，pH试纸的使用过滤蒸发配制一定物质的量浓度溶液，均用 到的仪器是A.蒸发皿 B.玻璃棒 C.试管 D.分液漏斗B试题解析：pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；过滤用到铁架台、烧杯、 玻璃棒、滤纸等；蒸发用到酒精灯、铁架台（三

7、脚架）、蒸发皿、玻璃棒等；配制一 定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等。均 可用到的仪器是玻璃棒，故选 B.Z CH=H|.关于苯乙烯一的下列叙述中，正确的是（）A. 1 mol苯乙烯只能与1 mol氢气发生加成反应B.苯乙烯不能使酸性 KMnO4溶液褪色C.苯乙烯不能使滨水溶液褪色D. 8个碳原子有可能都在同一平面上D解析 A项，1 mol苯乙烯是最多与4 mol氢气加成，错误；B项，有碳碳双键存在，能使 酸性高镒酸钾溶液褪色，错误；C项，碳碳双键能与澳发生加成反应，错误。.钓鱼岛及其附属岛屿是中国的固有领土，我国历来十分重视海水资源的综合利用，下 列有

8、关海水综合利用的说法不正确的是（）A .从海带中提取碘单质的过程不涉及氧化还原反应 B .往淡水中加入NaCl等配成人造海水，可用于海产品的长途运输 C.赤潮主要是由工农业生产和生活废水引起沿海水域的富营养化而造成的 D.虽然海水中元素的种类很多，总储量很大，但许多元素的富集程度很低A略.容量瓶的瓶壁上未标明的是（）A.刻度线 B.温度 C.浓度 D.容积C【考点】计量仪器及使用方法.【分析】容量瓶上标有：温度、规格、刻度线以此解答该题.【解答】解：容量瓶是用来配制一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有使用温 度、容量和刻度，故选 C.二、实验题（本题包括1个小题，共10分）.盐酸广泛应

9、用在稀有金属的湿法冶金、漂染工业、金属加工、无机药品及有机药物的生产等领域中.HCl极易溶于水，工业上用 HCl气体溶于水的方法制取盐酸.(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，需要浓盐酸的体积为 mL (结果保留1位小数)；(2)溶液稀释过程中需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、量筒、 、(3)溶液稀释过程中有以下操作：a.量取浓盐酸和一定体积的水，在烧杯中稀释；b.计算所需浓盐酸的体积；c.上下颠倒摇匀；d.加蒸储水至刻度线1-2cm地方，改用胶头滴管加蒸储水至凹液面与刻度线相切；e.将稀释液转移入容量瓶，洗涤烧杯和玻璃棒，并将洗涤液转移入容量瓶，振荡；以上正确

10、的操作顺序为 .(4)实验过程中的以下操作会导致最终所配溶液浓度(填 偏大”、偏小”或 不变”)a.量取浓盐酸时俯视： ;b.量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶： ;c.实验前，容量瓶中有少量残留蒸储水： ;(5)标准状况，1L水中通入aL HCl气体，忽略盐酸溶液中 HCl的挥发，得到的盐酸溶 液密度为b g/mL ,物质的量浓度为 mol/L .6.3;250mL容量瓶；胶头滴管;baedc；a,偏小;b.偏大； c.不变；1如。心22400+36. 5a【考点】配制一定物质的量浓度的溶液.【分析】(1)依据配制溶液体积选择容量瓶规格；依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算需

11、要浓盐酸体积；(2)依据配制一定物质的量浓度溶液一般步骤选择需要仪器；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签，据此排序；n(4)分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据C=j进行误差分析；V(5)先根据门=石计算出标准状况下aL氯化氢的物质的量，然后根据 m=nM计算出氯化氢的质量，1L水的质量约为1000g,从而可知溶液质量，再根据 V= P计算出所得溶液体 n积，最后根据c=丁计算出该盐酸的物质的量浓度.【解答】解：(1)用12.0mol/L浓盐酸配置230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择 250mL容量瓶，设需要浓盐

12、酸体积 V,则依据溶液稀释过程中溶质的物质的量不变计算得：12.0mol/L V=250mLX 0.3mol/L ,解得 V=6.3mL ;故答案为：6.3;(2)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，用到的仪器：量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、容量瓶，配制 230mL 0.3mol/L的稀盐酸，应选择250mL体积容量瓶，还缺少的仪器：250mL容量瓶；胶头滴管；故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；(3)配制一定物质的量浓度溶液一般步骤：计算、量取、稀释、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、摇匀、装瓶贴标签，所以正确的顺序为：baedc；故答案为：bae

13、dc；(4) a.量取浓盐酸时俯视，导致量取的浓盐酸体积偏小，溶质的物质的量偏小，溶液浓 度偏小；故答案为：偏小；b.量取浓盐酸后，清洗了量筒并将洗涤液转移入容量瓶，导致量取的浓盐酸体积偏大，溶质的物质的量偏大，溶液浓度偏大；故答案为：偏大；c.实验前，容量瓶中有少量残留蒸储水，对溶质的物质的量和溶液体积都不产生影响，溶液浓度不变；故答案为：不变；&L a(5)标准状况下的a L氯化氢气体的物质的量为：n (HCl) =22, 4L/mol =22. 4 mol,该 a36. 5 HHCl 的质量为：36.5g/mol 32- m mol= 22. 4 g,36. 5a1L水的质量约为1000

14、g,则该盐酸质量为：1000g+2工4 g,w 22.4 224Q0+36.该盐酸的体积为：b =22.4b mL,a22： 422400+匹._ 1 迎ab所以该盐酸的物质的量浓度为：c (HCl) =2*g*1。3 =2240+36. 5a moi/L ； 故答案为：22400+36. 5a；三、综合题(本题包括3个小题，共30分)17. (14分)有一种工业废水，已知其中含有大量的FeSO,少量的Ag+和Na+,以及部分污泥。试设计一个既经济又合理的方法以回收金属银、硫酸亚铁。分步列出 实验步骤，并说明每一步骤的目的 不必写化学方程式。1过滤除去污泥，2滤液中加入过量铁粉，使 Ag+还原

15、为金属银，3过滤，将Ag和过量铁粉从溶液中分离出来，4将混有铁粉的Ag用稀硫酸处理，使Fe溶解，5过滤，分离出银，6将第3和5步的滤液合并，蒸发浓缩，冷却，使硫酸亚铁结晶析出,十 、7过滤，得到硫酸亚铁晶体，Na留在母液中。18.氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空（氯水足量）: 0e中的化学反应方程式为 。上述反应中发生了氧化还原反应的是：（填“a”、“b”、a J a J c 或 e )。(2)能证明氯水具有漂白性的现象是 (3)久置的氯水变为 ,用化学反应方程式表示为 (4)实验室保存饱和氯水的方法是 。(1) 2Fe2+Cl2=2F(T+2C(1 分)2H+CG2-=HO+COr ( 1 分)Ag+Cl-=AgCl，( 1 分)2cl2 + 2Ca(OH)=Ca(ClO)2+CaCl2+2CO , (2 分)ae (1 分)(2)氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色(1分)(3)稀盐酸(1 分)2HC1O2HC+OT ( 1 分)(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存(1分)19.某工厂的工业废水中含有大量的硫酸亚铁、较多的Cu2+和较少的Na+以及部分泥沙。为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收绿矶