2017届高考化学一轮复习夺分宝典系列 D6元素及其化合物常考点归纳

1、中山纪念中学2017高考化学一轮学生自学：夺分宝典夺分宝典六元素及其化合物常考点归纳(一)典型物质的性质归纳1.钠)(1)Na可以和含羟基的化合物反应产生氢气(水、醇、酚、羧酸、含氧酸，注意钠与盐溶液的反应本质。(2)Na2O2中阴阳离子个数比为12，Na2O2具有强氧化性(漂白性)；Na2O2和CO2、H2O反应过程中既作氧化剂又作还原剂，注意与SO2反应不能简单类比与CO2的反应。(3)NaHCO3既能与强酸反应又能与强碱反应；饱和Na2CO3通入CO2或加入无水Na2CO3都会有固体析出，但产物不同，前者为NaHCO3，后者为Na2CO3晶体；Na2CO3与盐酸互滴时现象不同。2.铝(1

2、)铝既能溶于盐酸又能溶于烧碱，反应的本质相似，都是铝被氧化为3价，还原产物都是H，铝的氧化产物不同，特别要注意铝与氢氧化钠水溶液的反应产物是2NaAlO2。(2)铝热反应引发条件是高温及镁条、氯酸钾的作用。2(3)Al(OH)3的两性解释及偏铝酸盐的水解：AlOHH2333OH。(4)AlCl3、Al2(SO4)3、NaAlO2溶液蒸干灼烧的产物分析、存在的pH条件(Al3只能存在于酸性溶液中，AlO只能存在于碱性溶液中)。2(5)明矾净水作用的解释。(6)氧化铝陶瓷(人造刚玉)是一种高温结构材料，可作高级耐火材料、刚玉球磨机等，Al2O3也是红宝石(含铬化合物)、蓝宝石(含钛4价、铁2价的化

3、合物)的主要成分。3.铁(1)Fe和一定量浓硫酸(加热)、稀硝酸反应产物分析：酸过量生成Fe3，铁过量生成Fe2，在一定范围内Fe3和Fe2可能同时存在。(2)Fe电极铁的腐蚀(吸氧腐蚀、析氢腐蚀)；电解池中作阳极时一般生成2价铁。(3)含Fe2化合物极易被氧化保存在无氧氛围、可用作脱氧剂；与HNO3、ClO、MnO、氯水等因发生氧化还原反应而不能大量共存。4SiO22C=2COSi(粗硅)Si2Cl2=SiCl4(蒸馏提纯)SiCl42H2=Si4HCl双氧水(HO的水溶液)因具有强氧化性而能漂白，双氧水的氧化产物是O，还原产物是HO(能使酸性KMnO溶液褪色)，具有弱酸性。(4)铁盐在水溶

4、液中极易水解的应用、具有较强氧化性：与I、S2、HI、H2S因发生氧化还原反应而不能大量共存；与HCO、ClO、AlO因发生双水解反应32而不能大量共存；能腐蚀Cu、Fe单质。(5)FeBr2溶液或FeI2溶液中通入一定量Cl2时的反应产物。4.碳和硅(1)碳和硅易形成共价键，碳单质存在同素异形现象。(2)自然界中无游离态的硅，元素硅主要以SiO2(水晶、石英、玛瑙的主要成分)和硅酸盐的形式存在，硅单质是良好的半导体材料，光导纤维的主要成分是SiO。2(3)从“沙滩到用户”涉及三个化学方程式：高温高温(4)硅胶(mSiO2nH2O)是一种良好的无毒干燥剂。5.氧和硫(1)H2O2的不稳定性、氧

5、化性和还原性22224不活泼金属(如Cu)和浓HSO反应必须加热，常温下不反应，且随着反应的进行，(3)Cl2无漂白性，真正起漂白作用的是HClO。“84消毒液的主要成分为NaClO，漂新制氯水必须避光保存。由于电离常数K(HCO)K(HClO)K(HCO)，即能发(2)SO2具有酸性氧化物的通性、漂白性和还原性SO2能使品红溶液褪色，但不能漂白酸碱指示剂，品红溶液可以用来检验SO2，但不能用来吸收SO。2SO2能使溴水、酸性KMnO4溶液褪色，表现SO2的还原性，不是漂白性。(3)浓H2SO4具有吸水性、脱水性和强氧化性24硫酸变稀，反应速率逐渐减慢直至停止。Al、Fe等金属遇冷的浓硫酸会钝

6、化。6.氯(1)Cl2和H2在光照条件下混合会发生爆炸，因此工业上制盐酸时应使用点燃条件而非光照。干燥的Cl可用钢瓶贮存。当Fe和Cl在点燃条件下反应时，不论Fe过量22或不足，由于Cl的强氧化性，产物一定是FeCl。23(2)Cl2微溶于水且能和水反应，因此实验室中不能用排水法收集Cl2，常用向上排空气法或排饱和食盐水法收集。实验室中常用NaOH溶液吸收多余的氯气，工业上常用石灰乳吸收多余的氯气。”粉精的有效成分为Ca(ClO)，二者的工作原理均是在使用过程中生成了HClO。2(4)HClO具有不稳定性和弱酸性a123aa223生反应CO2HClO=HCOClO，因此当次氯酸盐与CO反应时，

7、不论CO3322过量或不足，CO均转化为HCO，要注意少量CO与Ca(ClO)反应生成CaCO。23223(5)HClO和ClO均具有强氧化性在酸性条件下ClO不能与Cl、Fe2、Br大量共存；在碱性溶液中ClO与I、S2不能大量共存。HClO因强氧化性而具有漂白性，能使指示剂褪色，且漂白过程不可逆。蓝色石蕊试纸先变红后变黑。Al和Fe遇冷的浓HSO和浓HNO会钝化，加热可红棕色)、NO(红棕色)、红磷(红棕色)。硫、NaO、AgBr、AgI、Fe3(aq)(棕黄色)。7.氮(1)N的非金属性很强，但由于NN的键能大，因此N2很稳定。要理解氮的固定和雷雨发庄稼的原理。氮氧化物是造成酸雨、臭氧层

8、空洞和光化学烟雾的主要原因；NO2和Br2(g)一样，均为红棕色气体，可用水、AgNO3溶液鉴别NO2和Br2。(2)硝酸不论浓稀，均有强氧化性。浓硝酸遇蓝色石蕊试纸先变红后变白，浓硫酸遇243破坏钝化膜。硝酸、硝酸银溶液均保存在棕色细口瓶中，工业浓硝酸通常呈黄色。(3)在高温下NH3具有强还原性，和H2、CO一样均可还原CuO，NH3催化氧化的产物是NO，而不是NO。NH遇挥发性酸均产生白烟，NH、HCl、SO、NO均可23322用水进行喷泉实验，水溶性小的气体可用其他溶剂进行喷泉实验。(4)制NH3可用氯化铵与熟石灰共热，也可用浓氨水与氧化钙、氢氧化钠固体、碱石灰反应或加热浓氨水。氨气不能

9、用浓硫酸、无水氯化钙、五氧化二磷干燥。(二)高考化学常见物质的颜色归纳1.红色(1)红色物质Fe2O3(红棕色)、Fe(OH)3(红褐色)、Fe(SCN)3(血红色)、Cu、Cu2O、品红、液溴(深2(2)变化过程中的红色酚酞遇碱变红、石蕊遇酸变红、二氧化硫品红溶液加热变红、Fe3和KSCN反应产生血红色物质、苯酚被空气氧化呈粉红色。2.黄色(1)黄色物质22(2)变化过程中的黄色含苯环的蛋白质遇浓硝酸变黄色。3.蓝色(1)蓝色物质Cu2(aq)、Cu(OH)2、CuSO45H2O。(2)变化过程中的蓝色石蕊遇碱变蓝、湿润的红色石蕊试纸遇氨气变蓝、淀粉遇碘变蓝。4.绿色(1)绿色物质Cu2(O

10、H)2CO3、Fe2(aq)、FeSO47H2O、CuCl2(aq)、氯气(黄绿色)。(2)变化过程中的绿色Fe(OH)2在空气中变质的现象是由白色迅速变为灰绿色，最终变为红褐色。5.紫色(1)紫色物质KMnO4溶液、紫色石蕊溶液、碘的CCl4溶液。(2)变化过程中的紫色苯酚遇FeCl溶液显紫色。36.黑色Fe3O4、MnO2、CuO、C、CuS、PbS、固体碘(紫黑色)。7.常见火焰的颜色(1)苍白色火焰氢气在氯气中燃烧。(2)蓝色火焰CO在空气中燃烧。(3)淡蓝色火焰CH4、H2在空气中燃烧。(4)黄色火焰含钠元素的物质在灯焰上灼烧。(5)紫色火焰(透过蓝色的钴玻璃)含钾元素的物质在灯焰上

11、灼烧。(1)MnO24HCl(浓)=MnCl2Cl22H2O(3)C2H2SO4(浓)=CO22SO22H2O(6)3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2(7)8Al3Fe3O4=9Fe4Al2O3(9)2MgCO2=2MgOC(10)2CSiO2=Si2CO(11)2H2O2=2H2OO2(三)重要无机物转化关系归纳熟记课本中有关实验的操作、现象和化学方程式，注意向前走得通，倒退能否行。(1)NaNa2ONa2O2NaOHNa2CO3NaHCO3NaClNaNaNaOHNa2CO3(CaCl2)CaCO3CaOCa(OH)2NaOH(2)MgMgOMgCl2Mg(OH)2MgSO4MgCl2

12、Mg(3)AlAl2O3AlCl3Al(OH)3Al2(SO4)3Al(OH)3Al2O3AlNaAlO2Al(OH)3AlCl3NaAlO2(4)FeFe2O3FeCl3Fe(NO3)3Fe(OH)3Fe2(SO4)3FeSO4Fe(OH)2Fe(OH)3FeCl3Fe(SCN)3(5)CuCuOCuSO4Cu(OH)2CuOCuCuCl2(6)CCOCO2CaCO3Ca(HCO3)2CO2CO(7)SiSiO2Na2SiO3H2SiO3SiO2Si(粗硅)SiCl4Si(纯硅)SiO2SiF4(8)NH3N2NONO2HNO3NO2N2O4NH3NH4ClNH3NH3H2O(NH4)2SO

13、4NH3NOHNO3Cu(NO3)2NO2HNO3NO2(9)H2SSSO2SO3H2SO4SO2H2SO4BaSO4(10)Cl2HClCl2NaClOCl2Ca(ClO)2HClOO2(11)金属Cl2、卤素间的置换、H2SCl2(四)20个重要化学方程式归纳(2)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O(4)Cu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O(5)3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O高温高温(8)2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2高温高温MnO2(12)2NaCl2H2O=2NaOHH2Cl2(15)FeCl33H2O=Fe(OH)3

14、(胶体)3HCl(16)4NH35O2=4NO6H2O(19)2NaHCO3=Na2CO3CO2H2O电解(13)2FeCl3Cu=2FeCl2CuCl2(14)2CuO2CO2H2O=Cu2(OH)2CO3催化剂(17)2Na2O22CO2=2Na2CO3O2(18)4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)33(20)3HCOAl3=Al(OH)33CO2(五)20种重要物质用途归纳(1)O3：漂白剂消毒剂(2)Cl2：杀菌消毒制盐酸、漂白剂制氯仿等有机溶剂和多种农药(3)N2：焊接金属的保护气填充灯泡保存粮食作物冷冻剂(4)NH3：制硝酸、铵盐的主要原料用于有机合成制冷剂(5)HNO3

15、：制化肥、农药、炸药(6)Na：制Na2O2等冶炼Ti等金属电光源钠钾合金作原子反应堆导热剂(7)Al：制电线电缆食品饮料的包装制多种合金制作机械零件、门窗等(8)明矾：澄清剂、净化剂发酵粉媒染剂制铝盐(9)NaCl：化工原料调味品腌渍食品(10)CO2：灭火剂人工降雨温室肥料目为0.4N()(11)NaHCO3：治疗胃酸过多发酵粉(12)AgI：感光材料人工降雨(13)SO2：漂白剂杀菌消毒(14)H2O2：漂白剂、消毒剂、脱氯剂火箭燃料(15)CaSO4：制作各种模型石膏绷带调节水泥硬化速率(16)SiO2：制石英玻璃、石英钟表光导纤维(17)Al2O3：冶炼铝制作耐火材料(18)乙烯：制

16、塑料、合成纤维、有机溶剂等植物生长调节剂(果实催熟)(19)乙醇：燃料溶剂杀菌消毒(75%)造酒(20)乙酸乙酯：有机溶剂制备饮料和糖果的香料(六)易错辨析(1)金属的还原性与金属元素在化合物中的化合价有关()(2)钠能置换出CuSO4溶液中的Cu()(3)常温常压下，0.2molNa2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2，转移电子的数A(4)钝化就是不发生化学变化，铝、铁与浓硫酸、浓硝酸不发生反应()(5)在实验室中可以用可溶性铝盐溶液与氢氧化钠溶液反应制备Al(OH)3()(6)做钠的焰色反应实验要用到铂丝、氯化钠溶液和稀盐酸()(7)用金属钠可区分乙醇和乙醚()(8)Fe在氯气中燃烧生成FeCl3，故与其他非金属反应的产物中Fe也显3价()HClO和反应