人教版九年级下册第九单元《溶液》测试

1、第九单元溶液一、单选题(共15小题)1.生活中的洗涤问题大都与化学知识有关。下列有关说法中不正确的是()A厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化B汽油可溶解衣服上的油渍C食醋可用来除去热水瓶中的水垢D氢氧化钠溶液可以使炉具上的油污溶解2.如图，是A，B两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是()AA，B两种物质的溶解度都随温度的升高而增大B降低温度可使接近饱和的B溶液变为饱和CA，B两种物质的溶解度均为25gDt2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度3.将下列少量物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是()A汽油B面粉C氯化钠D高锰酸钾4.厨房中的物质放入足量的水中，充分搅拌，不能形成溶液的是(

2、)A白糖B白醋C食用油D食盐5.溶液在我们日常生活中有很广泛的用途。下列各物质属于溶液的是()A水银B碘酒6.下列关于生理盐水的说法中，错误的是()A生理盐水的溶剂是水B各部分一样咸体现了溶液成分的均一性C石灰浆D甘油C饮用生理盐水可以为人体补充无机盐D水分子是保持NaCl性质的最小微粒7.洗涤在生活、生产中不可缺少。下列洗涤方法中利用乳化原理的是()A用洗洁精洗去餐具上的油污B修车工用汽油洗去手上的油污C用酒精洗去试管中的碘D汽油可洗去衣服上的油渍8.要配制100g5%的NaCl溶液，除了需要托盘天平和量筒外，还需要用到的一组仪器是()A烧杯、试管、玻璃棒B烧杯、胶头滴管、玻璃棒C烧杯、胶头

3、滴管、漏斗D烧杯、酒精灯、玻璃棒9.将硝酸钾不饱和溶液Wg，恒温蒸发至有一定量的晶体析出。下图能正确表示该过程中溶质的质量分数(A%)与蒸发时间(t)的关系是()ACBD10.饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，保持不变的是()A溶质的质量B溶剂的质量C溶液的质量D溶质与溶剂的质量比(11.在盛有水的烧杯中加入以下某种物质，形成溶液的过程中，温度下降。这种物质是)A氢氧化钠B氯化钠12.下列溶液中水不是溶剂的是()A稀硫酸B医用酒精C浓硫酸D硝酸铵C浓盐酸D碘酒溶液13.如果把厨房中的食盐、料酒、豆油、白糖、面粉、面酱分别放入水中充分搅拌，能够得到溶液的是()ABCD14.现有60时硝酸钾

4、的饱和溶液，若将其温度降到20，此时有关该溶液的说法不正确的是()A仍为饱和溶液B硝酸钾的溶解度发生了变化C降温前后溶液的质量不变D降温前后溶剂的质量不变15.将60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出。有关该过程的说法错误的是()A60时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液B20时的溶液一定是硝酸钾的饱和溶液二、填空题(共3小题)16.下表是NaCl、KNO3在不同温度时的溶解度。C硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小D硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法得到(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，需要控制的变量是水的质量和_。(2)20时，各取NaCl、KNO3固体3.5g分别加入10g水中，充分

5、溶解后达到饱和状态的是_溶液。(3)若将上表数据在坐标系中绘制成NaCl和KNO3的溶解度曲线，两条曲线的交点对应的温度范围是_(填序号)。A020B2040C4060D608017.判断下列说法是否正确，并说明原因。(1)凡是均一、稳定的液体都是溶液_。(2)盐水是溶液，糖水是溶液，混合在一起，既有糖又有盐则不是溶液了_。(3)溶液中只含有溶质分子、溶剂分子_。18.南海、钓鱼岛及其附属海域是我国固有领土，蕴藏着丰富的海洋资源。(1)海水制盐。从海水制取的粗盐中含有泥沙、硫酸镁和氯化钙等杂质，为得到较纯的氯化钠，将粗盐溶于水，然后进行如下操作：a加过量的Ba(OH)2溶液b加稍过量的盐酸d过

6、滤e蒸发c加过量的Na2CO3溶液正确的操作顺序是_(填字母)。加Na2CO3溶液的作用是除去_。(2)海水淡化。下图是一个简易的蒸馏法淡化海水的装置。证明得到的水是淡水：_。(3)海水制镁。从海水中提取金属镁的过程如下图所示：在上述转化过程中发生中和反应的是_(填反应顺序号)。海水中本身就含有氯化镁，则、两步的作用是_。(4)海水“制碱”。氨碱法制纯碱是先通过化学反应生成NaHCO3和NH4Cl，NaHCO3结晶析出，再加热NaHCO3制得纯碱。氨碱法制纯碱中生成NaHCO3和NH4Cl的化学方程式为_；反应中生成NaHCO3和NH4Cl的质量比为8453.5，NaHCO3和NH4Cl的溶解

7、度曲线如图所示。请分析NaHCO3结晶析出而NH4Cl没有结晶析出的原因是_。三、计算题(共3小题)19.某品牌纯碱中含有杂质NaCl，化学兴趣小组的同学进行了如下实验探究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出加入稀盐酸的质量与放出气体质量的关系如图：(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为_g。(2)计算该样品中含杂质的质量分数是多少？(计算结果保留一位小数，下同)(3)计算当盐酸与纯碱恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是多少？20.化学兴趣小组取26g石灰石样品(杂质不参加反应，也不溶于水)放在烧杯中，向其中加入90g稀盐酸，恰好完全反应，反应后烧杯中物

8、质的总质量为105g，计算：(1)生成二氧化碳的质量？(2)反应后所得溶液的溶质质量分数？21.20g含杂质(杂质不溶于水，也不溶于酸)的锌样品，与一定质量的稀硫酸恰好完全反应，所得溶液质量为80.5g，同时生成氢气0.4g。试计算：(1)样品中锌的质量分数；(2)完全反应后生成溶液中溶质的质量分数；(3)所用稀硫酸的质量分数(计算结果保留到0.01%)。答案解析1.【答案】D【解析】A项，洗涤剂能乳化油污，故厨房洗涤剂可使餐桌上的油污乳化，正确；B项，汽油能溶解油渍，故汽油可溶解衣服上的油渍，正确；C项，热水瓶中的水垢主要成分是碳酸钙，能与酸反应，故食醋可用来除去热水瓶中的水垢，正确；D项，

9、氢氧化钠溶液可以将炉具上的油污去除，是发生化学反应，不是溶解，错误，故选D。2.【答案】D【解析】A项，由两物质的溶解度曲线不难看出，A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度随温度的升高而减小，错误；B项，由于B的溶解度随温度的升高而减小，因此升高温度才可以使接近饱和的B溶液变为饱和，错误；C项，没有说明温度，错误；D项，在t2时，A物质的溶解度大于B物质的溶解度，正确，故选D。3.【答案】C【解析】一种或几种物质分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物叫做溶液，它的基本特征是均一性和稳定性；只有被分散的物质在另一种物质中是可溶的，二者混合后才会形成溶液。A项，汽油不能溶于水，把汽油放入水

10、中充分搅拌只能形成乳浊液，错误；B项，面粉不能溶于水，把面粉放入水中充分搅拌只能形成悬浊液，错误；C项，氯化钠能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，正确；D项，高锰酸钾能溶解到水中，形成均一、稳定的混合物，即溶液，但溶液的颜色是紫红色，错误。4.【答案】C【解析】食用油不能溶于水，不能形成溶液。5.【答案】B【解析】A项，蒸馏水是纯净物，错误；B项，碘酒是碘溶解于酒精而形成的均一、稳定的混合物。属于溶液，错误；C项，石灰浆是悬浊液，不均一、不稳定，错误；D项，甘油是纯净物，错误，故选B。6.【答案】D【解析】A项，生理盐水是氯化钠溶于水形成的混合物，溶质是氯化钠，溶剂是水，正确；B项，

11、溶液具有均一性即各部分性质相同，即各部分一样咸，正确；C项，生理盐水中的氯化钠属于无机盐，所以饮用生理盐水可以为人体补充无机盐，正确；D项，保持NaCl性质的最小微粒是钠离子和氯离子，错误。故选D。7.【答案】A【解析】A项洗洁精的作用是乳化作用，B、C、D三项都是溶解现象。8.【答案】B【解析】A项，配制溶液的过程中不需要使用试管，该组仪器不合适，错误；B项，托盘天平用于称取固体氯化钠、量筒与胶头滴管用于准确量取水、烧杯用于完成溶解操作、玻璃棒用于溶解时的搅拌，正确；C项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中不需要使用漏斗，该组仪器不合适，错误；D项，配制100g5%的NaCl溶液的过程中

12、不需要进行加热，则不需要使用酒精灯，该组仪器不合适，错误。故选B。9.【答案】C【解析】A项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，故起点不对，且一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；B项，硝酸钾不饱和溶液一旦饱和溶质质量分数保持不变，最终应是水平线，错误；C项，硝酸钾不饱和溶液的溶质质量分数不能为0，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，但达到饱和后溶质质量分数保持不变，正确；D项，恒温蒸发至有一定量晶体析出的过程中，溶液由同温度下的不饱和溶液变成了饱和溶液，溶液的溶质质量分数会变大，错误。10.【答案】A【解

13、析】A项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质的质量不变，正确；B项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶剂的质量增加，错误；C项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶液的质量增加，错误；D项，饱和溶液用水稀释变成不饱和溶液的过程中，溶质与溶剂的质量比发生改变，错误。11.【答案】D【解析】硝酸铵溶于水吸热导致降温，氢氧化钠和浓硫酸溶于水放热，氯化钠溶于水时吸热和放热不明显。12.【答案】D【解析】A项，由于稀硫酸实际上是硫酸的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；B项，所谓医用酒精，实际上就是质量分数在70%75%之间的酒精的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项

14、不符合题意；C项，由于常用的浓盐酸，是指质量分数约为37%38%之间的氯化氢气体的水溶液，所以其溶剂为水。因此，该选项不符合题意；D项，由于碘酒溶液，是指固体碘的酒精溶液，所以其溶剂为酒精，而不是水。因此，该选项是符合题意的。13.【答案】A【解析】面粉、面酱不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于悬浊液。豆油不溶于水，放入水中形成不均一、不稳定的混合物，属于乳浊液。食盐、料酒、白糖等易溶于水，形成均一、稳定的混合物，均属于溶液。故选A。14.【答案】C【解析】降温后有晶体析出，虽然仍为饱和溶液，但溶质和溶液的质量都减少了。15.【答案】A【解析】A项，60时的硝酸钾溶液降温至20，

15、结果有晶体析出，原溶液可能接近饱和，也可能不饱和，错误；B项，由于降温后有晶体析出，故20时的溶液一定是饱和溶液，正确；C项，60的硝酸钾溶液降温至20，有晶体析出，说明硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，正确；D项，根据硝酸钾的溶解度的变化特点，要得到硝酸钾的晶体可采用降温结晶的方法，正确。故选A。16.【答案】(1)温度(2)硝酸钾(3)B【解析】(1)若要比较KNO3与NaCl在水中的溶解能力，就需要比较二者在相同质量的水中，在相同的温度下哪种物质最多溶解的质量。所以需要控制的变量是水的质量和温度。(2)根据表格中的数据可知：在20时，NaCl和KNO3的溶解度分别为36g和31.6g。所

16、以在20时，在10g水中最多可溶解氯化钠3.6g；溶解硝酸钾3.16g。所以当二者均加入固体3.5g后，氯化钠还可再溶解，得到的是不饱和溶液；硝酸钾无法完全溶解，得到的是饱和溶液。(3)在溶解度曲线图中，两物质的溶解曲线上的交点表示二者在相对应的温度下溶解度相等。根据上表数据可知二者的溶解度在温度为2040之间时可能相等。所以应选B项。17.【答案】(1)不正确。如水、酒精等都是均一、稳定的液体，它们都是纯净物，不属于溶液(2)不正确。溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里，形成的均一的、稳定的混合物(3)不正确。溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子【解析】(1)均一、稳定的液体不一定是混

17、合物。(2)溶质可以是一种或几种。(3)溶液中溶解的溶质可以是分子，也可以是离子。18.【答案】(1)acdbe氯化钙和氢氧化钡(2)蒸干后没有晶体析出(3)富集氯化镁(4)NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。【解析】(1)第一步：除去硫酸镁可加入氢氧化钡溶液，产生硫酸钡沉淀和氢氧化镁沉淀。为保证硫酸完全除去需要加入过量的氢氧化钡。第二步：除去氯化钙可加入过量的碳酸钠溶液，形成碳酸钙沉淀。同时还可除去第一步中因过量而剩余的钡离子(如先加碳酸钠再加氢氧化

18、钡，则无法除去过量的钡离子)；第三步过滤；将泥沙及前两步形成的沉淀除去；第四步：向第三步得到的滤液中加入过量的盐酸，除去每一步剩余的氢氧根离子及第二步剩余的碳酸根离子；第五步：蒸发，得到精盐固体。同时可除去第四步剩余的盐酸(蒸发过程中挥发)。所以操作步骤为a、c、d、b、e。加入过量的碳酸钠的作用是除去氯化钙和氢氧化钡。(2)为证明得到的水是淡水，即其中不含可溶解的盐类物质(主要是氯化钠)可采用蒸干的方法，如蒸干后没有固体，说明得到的水为淡水。也可向得到的水中加入硝酸银，如不产生沉淀，则所得到的水为淡水。如含氯离子，则会产生白色的氯化银沉淀。(3)为氯化镁(盐)与氢氧化钙(碱)反应；为氢氧化镁(碱)与盐酸(酸)的反应；为氯化镁在通电时发生分解反应生成镁和氯气。中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，所以符合条件的是。步骤可过滤得到纯净的氢氧化镁，步骤可得到高浓度的氯化镁；所以步骤的作用是富集氯化镁。(4)氨碱法制纯碱时，氯化钠可与水、氨气、二氧化碳等物质反应生成碳酸氢钠和氯化铵；反应的化学方程式为NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl。根据图像可知：氯化铵的溶解度要远远大于碳酸氢钠的溶解度，而反应生成的碳酸氢钠的质量要大于氯化铵的质量，因此在溶液中碳酸氢钠会因先达到饱和而析出。19.【答案】(1)4