《物质结构与性质》强化训练一

1、物质结构与性质强化训练一该气体分子中。键与n键的数目之比为.1、联氨(N2H4)可以用于处理高压锅炉水中的氧，防止锅炉被腐蚀，其中一种可能的反应机理如图 所示。回答下列问题：写出2种与C2-互为等电子体的分子的化学式NmC：IO工业上电解CaCL制Ca而不采用电解CaO的原因 在碱性溶液中，缩二脲HN( CONH2)2与CuSO4反应得到一种特征 紫色物质，其结构如图所示，该反应原理可用于检验蛋白质或其他 含键的化合物。缩二脲分子中碳原子与氮原子的杂化类型分别为、 。(5)一种钙铜合金的结构可看作图a、b两种原子层交替堆积排列而成c，其晶胞如图d。CU2+基态核外电子排布式为。1 mol N2

2、H4 -H2O 含。键的数目为。CU2O与NH3H2O反应能形成较稳定的Cu(NH3)2+的原因是n,h的晶体类型是。n,h与O,的相对分子质量相近，但n,h的熔点2 42 422 4(2C)、沸点(114C )分别远远高于02的熔点(-218C)、沸点(-183C)，原因是NaClO发生水解可生成HClO。HClO的空间构型是，中心原子的杂化类型是。已知即,0晶胞的结构如右图所示：2在该晶胞中，Cu+的配位数是。已知该晶体密度为d g/cm3, Na表示阿伏伽德罗常数的数值，则晶胞参数a为 nm (用含d和Na的代数式表示)。钙和铜合金可用作电解制钙的阴极电极材料，回答下列问题：基态铜原子的

3、价电子排布式为。CaCO3高温分解可制得CaO。CaO与C在一定条件下可生成CaC2，CaC2与水反应生成Ca(OH) 2和一种 4 原子气体分子。a图Ca-Ca间距离为x pm，c图中Ca-Ca间距离为y pm。已知原子拥有的尽可能多的相邻原子的个数叫该原子的配位数，则晶胞c中Ca原子的配位数(Cu原子)为_ 一。设阿伏加德罗常数的值为NA，则该钙铜合金的密度是 gcm-3(列出计算表达式)。氟代硼酸钾(KBe2BO3F2)是激光器的核心材料，我国化学家在此领域的研究走在了世界的最前列。 回答下列问题：氟代硼酸钾中各元素原子的第一电离能大小顺序是FO。基态K+电子占据最高能 级的电子云轮廓图

4、为。NaBH4是有机合成中常用的还原剂，其中的阴离子空间构型是，中心原子的杂化形式为。NaBH4中存在(填标号)。a.离子键 b.氢键 c. 。键 d. n键CaCO3中阴离子的空间构型为图1图2。(4)第三周期元素氟化物的熔点如下表: Co2* / O OHjOCo( 15示意图CrC队AL而胞埔构示意图化合物NaFMgF2AlF 3SiF4PF5SF6熔点/C99312611291-90-83-50.5BeCl2中的化学键具有明显的共价性，蒸汽状态下以双聚分子存在的BeCl2的结构式为. ，其中Be的配位数为.解释表中氟化物熔点变化的原因：(4)全惠斯勒合金CrxCoyAlz的晶胞结构如题

5、图-2所示，则其化学式为(5) CaF2的一种晶胞如图所示Ca2+占据F-形成的空隙，其空隙率是若r(F-)=x pm，r(Ca2+)=y pm，设阿伏加德罗常数的值为NA，则CaF2的密度P= gcm-3 (列出计算表达式)。4. Cr、Co、Al的合金及其相关化合物用途非常广泛。(1) Cr3+基态核外电子排布式为5. 2018年11月Nature Energy报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /AlR、 Ni- LiH等作催化剂，实现了在常压、100-300C的条件下合成氨。(1)在元素周期表中，氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为基态Ni2+

6、的核外电子排布式为 ，若该离子核外电子空间运动状态有15种， 则该离子处于 一(填“基”或“激发”)态。(2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位，也是重要的化工原料，可用于合成氨基酸、硝酸、 TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸，熔点为182C，沸点为233C。硝酸溶液中NO3的空间构型为.(2)1951年Tsao最早报道用LiAlH还原腈，如反应:4口吨甘氨酸中N原子的杂化类型为.，分子中。键与n键的个数比为.，晶体类型是LiAlH4中三种元素的电负性从大到小的顺序为，其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2TC，沸点为141C )的主、,分子中碳

7、原子的轨道杂化类型为(3) NH3分子中的键角为107，但在 Cu(NH3)42+离子中NH3分子的键角如图 l所示，导致这种变化的原因是_要原因：一是甘氨酸能形成内盐；二是.1mol该分子中含。键的物质的量为Co(15-冠-5)(H20)22+是一种配位离子(“15-冠-5”是指冠醚的环上原子总数为15，其中O原 子数为5)，请在该配位离子结构示意图(图-1)中的相应位置补画出配位键。CO2在高温高压下所形成的晶体其晶胞如图3所示。则该晶体的类型属于 晶体。亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料，其晶胞结构如图2所示， 若晶胞参数为d pm，密度为Pg/cm3,则阿

8、伏加德罗常数Na=(列出表达式) mol-l。氮(N)、硝(P)、砷(As)等第VA族元素的化合物在研究和生产中有重要用途，请回答下列问题：基态碑原子的价电子排布图，第三周期元素原子中，第一电离能大于磷原子的有种。Y氮族元素氯化物RH3(NH3、PH3、AsH3)的某种性质随R的核电荷数的变化趋势如图所示，则Y轴可表示的氢化物(RH3)性质可能有 (填序号)。 TOC o 1-5 h z I *A.稳定性B.沸点时C.R-H键之间的键角D.分子间作用力E.还原性、经测定发现，某种N2O5固体由NO：和NO3-两种离子组成，阳离子中N原子的杂化方式是杂化，阴离子的空间构型为。乙二胺(H2N-CH

9、2-CH2-NH2)与CuCl2溶液可形成配离子(结构如图)。 址田 下+叫一、/可_急Cu2+的配位数为，1mol该配离子中含。键NS NCH2为 mol，乙二胺和三甲胺N(CH3)3均属于胺，L但乙二胺比三甲胺的沸点高得多，其原因是。通常认为Cu3N是离子晶体，其晶格能可通过图1的Born-Haber循环计算得到。通过图1中数据(填“能”或“不能”)计算出Cu原子的第一电离能，CuN晶格能为3Cu3N晶胞如图2所示，Cu+的半径为apm，N3-的半径为bpm，Cu3N晶胞的密度为gcm-3 (列出计算式即可，阿伏加德罗常数的值用N表示)。A教材插图具有简洁而又内涵丰富的特点。请回答以下问题

10、：第三周期的某主族元素，其第一至第五电离能数据如图1所示，则该元素对应的原子有种不同运动状态的电子。如图2所示，每条折线表示周期表WA WA中的某一族元素氢化物的沸点变化。每个小黑点 代表一种氢化物，其中a点代表的是。判断依据是。第一电离能介于Al、P之间的第三周期元素有种。GaCl3中中心原子的杂化方式为，写出与GaCl3结构相同的一种等电子体(写离子)。冰、干冰、碘都是分子晶体，冰的结构具有特殊性，而干冰、碘的晶体心具有相似的结构特征，干冰分子中一个分子周围有个紧邻分子。rjD的醋酸盐晶体局部结构如图，该晶体中含有的化学键是 (填 一-：(：字母标号)。a.极性键 b.非极性键c.配位键

11、d.金属键（6）Fe的一种晶体如甲、乙所示，若按甲虚线方向切乙得到的AD图中正确的是 （填字母标 号）。甲乙铁原子的配位数是，假设铁原子的半径是r cm,该晶体的密度是Pg/cm3，则铁的相（3）图三为卟琳配合物叶绿素的结构示意图，1号N原子和3号N 原子与Mg2+形成的化学键类型为； 5号C原子和6号C原子 的杂化方式分别为、;该分子中所含 非金属元素的电负性由小到大的顺序为。（4）从石墨晶体结构示意图中截取石墨的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为NA，已知sin60 = 令），石墨晶体的密度为 gcm-3 （列出计算式）。对原子质量为 （设阿伏加德罗常数的值为na）。教材插图是对教材内容高度概括的体现，也是为说明、理解、深化文字内容服务的。请回答下列 问题：图图-图.=（1）图一为构造原理示意图，其含义是从H原子开始随着原子核电荷数递增