(新课标)高考化学总复习高频考点微专题金属活动性顺序表的应用讲义

1、金属活动性顺序表的应用(建议用时：40分钟)(对应考点集训第211页)1下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制铝：通电条件下，电解熔融AlCl3制备单质AlD炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜BA项，Na与H2O反应，不能置换出Ti；C项，AlCl3为共价化合物，熔融时不导电；D项，用黄铜矿不能直接电解制Cu。2(2019长春模拟)下列叙述正确的是()A镁铝合金的抗腐蚀能力强，不与稀硫酸反应BNa的金属活动性比Mg的强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC钠可与冷

2、水剧烈反应，而镁与热水才能反应，说明钠比镁活泼DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，其中Fe显3价，故Fe与其他非金属反应的产物中，Fe也显3价CA.合金中各成分金属仍保持原有的化学性质，故镁铝合金易与稀硫酸反应，故A错误；B.Na是活泼金属，与MgCl2溶液反应时，Na先与水反应生成NaOH和H2，不能置换出Mg，故B错误；C.钠可与冷水剧烈反应，而镁与热水才能反应，是比较钠与镁的金属性的方法，故C正确；D.Fe与其他非金属反应的产物中，Fe的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是3价，如Fe与S反应生成的FeS中Fe显2价，故D错误。3(2019云南模拟)金属Ti(钛)是一种具有许多优良

3、性能的较为昂贵的金属，钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。某化学兴趣小组在实验室探究Ti、Mg、Cu的活动性顺序。他们在相同温度下，取大小相同的三种金属薄片，分别投入等体积、等浓度的足量稀盐酸中，观察现象如下：金属金属表面现象Ti缓慢放出气泡Mg快速放出气泡Cu无变化下列有关这三种金属的说法正确的是()A用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu是工业制取Cu的很好途径B若钛粉中混有Mg，提纯Ti时可用稀盐酸除去MgCCu和稀盐酸不发生化学反应D三种金属的活泼性由强到弱的顺序是Ti、Mg、CuCA.Ti的价格高于Cu，用Ti从CuSO4溶液中置换出Cu不是工业制取Cu的很好途径，故A错误；B.镁

4、和钛都能与酸反应，故Ti粉中混有Mg，提纯Ti时不可用稀盐酸除去Mg，故B错误；C.在金属活动性顺序表中，Cu排在氢元素的后边，金属铜和稀盐酸不发生化学反应，故C正确；D.根据表格可以看出，Mg放出气泡速度快，Ti放出气泡速度缓慢，Cu无变化，说明三种金属的活泼性顺序是MgTiCu，故D错误。4(2018青浦区一模)按如图所示进行实验，下列说法不正确的是()A装置甲的锌片上和装置乙的铜片上均可观察到有气泡产生B装置甲、乙中的能量变化均为化学能转化为电能2C装置乙中的锌、铜之间用导线连接电流计，可观察到电流计指针发生偏转D装置乙中负极的电极反应式：Zn2e=Zn4B装置甲中发生的反应为ZnH2S

5、O4=ZnSOH2，锌片表面产生气泡；装置乙中铜、22锌接触放入稀硫酸中形成原电池，Cu作正极，电极反应式为2H2e=H，铜片表面产生气泡，A正确。装置乙中化学能转化为电能，但装置甲中未形成原电池，无化学能与电能的转化，B错误。装置乙中锌、铜之间用导线连接电流计，形成原电池，Zn作负极，Cu作正极，导线中有电流产生，电流计指针发生偏转，C正确。装置乙中Zn作负极，发生氧化反应，电极反应式为Zn2e=Zn，D正确。5如图是金属牺牲阳极的阴极保护法的实验装置，有关说法正确的是()A该装置为电解池B本实验牺牲了金属Fe来保护金属ZnC若加入K3Fe(CN)6溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀

6、D远洋货轮上镶嵌的金属Zn长时间没有什么变化，不需要更换C该装置无外加电源，故是原电池而不是电解池，A错误；Zn的活泼性强于Fe，Zn失去电子作负极，Fe作正极，故本实验牺牲了金属Zn保护了金属Fe，B错误；Fe受到保护，不产生Fe2，加入K3Fe(CN)6溶液后，Fe电极附近不会产生特征的蓝色沉淀，C正确；远洋货轮上镶嵌锌块，其中Zn与Fe紧贴且浸泡于海水中形成原电池，Zn作负极失去电子被氧化腐蚀，保护货轮船体，但Zn会被消耗，需要定期更换锌块，D错误。65.6g铁粉与一定量的硫黄混合，在空气中加热发生剧烈反应，冷却后用足量的盐酸溶解反应后的残留固体，产生了2.0L气体(标准状况)，通过分析

7、可知其小于应生成的气体量，其最可能的原因是()A硫黄量不足B生成了FeSC生成了Fe2S3D有部分Fe被空气中的氧气氧化了1D当此混合物反应完全后，加入足量的盐酸时，如果铁过量，mol铁对应1mol氢气，如果硫黄过量，硫化亚铁与盐酸反应，1mol硫化亚铁对应1mol硫化氢气体，故5.6g铁反应，对应的气体为2.24L，但是实际产生的气体体积偏小，可能原因是部分Fe被空气中的氧气氧化了。7易拉罐的主要成分为铝合金，其中以铝铁合金和铝镁合金最为常见。现取几小块易拉罐碎片进行下列实验，其中实验方案与现象、结论正确的是()选项ABC实验方案加入盐酸加入NaOH溶液加入盐酸后，所得溶液中再加入少量现象、

8、结论产生无色气体；含铝、铁、镁三种金属有无色气体产生；含有镁、铝两种金属产生白色沉淀；含有金属镁D用盐酸溶解并放置一会儿后，加入KSCNNaOH溶液溶液溶液呈红色；含有铁元素D铝、铁、镁都可与盐酸反应产生无色气体，不能得出含铝、铁、镁三种金属的结论，A错误；铝、铁、镁三种金属中只有铝能与NaOH溶液反应产生无色气体，B错误；氢氧化镁与氢氧化铝均为白色沉淀，C错误。8(2019厦门模拟)镁铝性质相似，下表中对两者的对比不正确的是()选项ABCD反应与非金属反应与水反应与碱反应与某些氧化物反应铝能被Cl2、O2氧化能与沸水反应能溶于强碱溶液能与Fe2O3、MnO2、Cr2O3等金属氧化物发生铝热反

9、应镁能与N2、O2反应反应很困难不反应能在CO2中燃烧B镁比铝活泼，镁与沸水反应，而铝与水反应较难。9下列生产、生活中的事实不能用金属活动性顺序表解释的是()A铝制器皿不宜盛放酸性食物B电解饱和食盐水阴极产生氢气得不到钠C铁制容器盛放和运输浓硫酸D镀锌铁桶镀层破损后铁仍不易被腐蚀DCA项，铝性质较活泼，能和强酸、强碱反应生成盐和氢气，在金属活动性顺序表中Al位于H之前，所以能用金属活动性顺序解释；B项，金属阳离子得电子能力越强，其单质的还原性越弱，用惰性电极电解饱和食盐水时，阴极生成氢气而得不到钠，说明钠的活动性大于氢，所以可以用金属活动性顺序解释；C项，常温下，浓硫酸和铁发生氧化还原反应生成

10、致密的氧化物薄膜而阻止铁进一步被氧化，该现象是钝化现象，与金属活动性顺序无关；项，构成原电池的装置中，作负极的金属加速被腐蚀，作正极的金属被保护，Fe、Zn和电解质构成原电池，Zn易失电子作负极，Fe作正极，则Fe被保护，所以能用金属活动性顺序解释。章末知识结构整理(对应复习讲义第36页)1钠及其化合物自我校对写出上述部分转化的化学方程式_点燃答案2NaO2=Na2O22Na2OO2=2Na2O22Na2O22H2O=4NaOHO232Na2O22CO2=2NaCO3O2Na2CO3Ca(OH)2=CaCO2NaOH32NaHCO3=Na2CO3CO2H2ONa2CO3CO2H2O=2NaHC

11、O2镁、铝及其化合物(1)(2)写出上述部分转化的方程式_自我校对_点燃点燃答案Mg2H2O=Mg(OH)2H22MgCO2=2MgOC3MgN2=Mg3N2电解33222233Mg(OH)22HCl=MgCl2H2OMgCl2(熔融)=MgCl22Al6H=2Al3H2Al(OH)33H=Al3H2O2Al2OH2H2O=2AlO3H2Al2O32OH=2AlOH2OAl(OH)3OH=AlO2H2OAlOCO2(足量)2H2O=Al(OH)HCOAl33NHHO=Al(OH)3NH32343铁、铜及其化合物(1)(2)自我校对写出上述部分转化的方程式_点燃高温高温答案3Fe2O2=Fe3O43Fe4