2022年人教版-化学-高一-必修一第四章第四节第课时：氨__硝酸__硫酸试题2

1、人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时第四章第四节第 2 课时知识点一、硫酸的性质1如下图所示，从实验开始到过一段时间后，不 可能的实验现象是 ( ) A苹果很快会干瘪 C小试管内有晶体析出 B胆矾晶体表面变白 DpH试纸变红2对下列事实的解释错误的是( ) A在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性 B浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸不稳定 C常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸不反应 D反应 CuSO 4H2S=CuS H2SO4能进行，说明硫化铜既不溶于水，也不溶于稀硫酸 3下列对浓硫酸的叙述正确的是 ( ) A常温下，浓硫酸与铁、铝不反应，所以铁质、铝质

2、容器能盛放浓硫酸 B浓硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化 C浓硫酸和铜片加热既表现出酸性，又表现出氧化性D浓硫酸与亚硫酸钠反应制取SO2时，浓硫酸表现出强氧化性4下列叙述或操作中正确的是( ) A稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿着量筒壁慢慢的注入盛有水的量筒中，并不断搅拌 B浓硫酸具有氧化性，稀硫酸无氧化性C浓硫酸不慎沾到皮肤上，应立即用干布拭去，再用大量水冲洗，然后涂上 5%的 NaHCO 3溶液3%D浓硫酸与铜反应中，被氧化和被还原的物质的“ 物质的量” 之比为125某化学课外兴趣小组为探究铜跟浓硫酸的反应情况，验：用如图所示装置进行有关实(1)B 是用来收集实验中产生的气体的装置，但未将导管画全，请把

3、导管补充完整。(2) 实验中他们取 6.4 g 铜片和 12 mL 18 mol L1浓硫酸放在圆底烧瓶中加热，直到反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，该小组学生根据所学的化学知识认为还有一定量的硫酸剩余。人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时请写出铜跟浓硫酸反应的化学方程式： _。为什么有一定量的余酸但未能使铜片完全溶解？你认为原因是：_下列药品中能够用来证明反应结束后的烧瓶中的确有余酸的是 _(填写字母编号 ) 。A铁粉 BBaCl2溶液C银粉 DNa2CO 3溶液(3) 装置 C中试管 D内盛装的是品红溶液， 当 B中气体收集满后， 有可能观察到的现象是 _，待反应结束后，向C

4、中烧杯内加入沸水， D中观察到的现象是 _。(4) 实验装置 C有可能造成环境污染，试用最简单的方法加以解决 ( 实验用品自 选)_ _。知识点二、硝酸的性质6(2011 年北京海淀区高一检测 ) 将等物质的量的镁、铝相混合，取等质量的该混合物 4 份，分别加到足量的下列溶液中，放出的氢气最多的是( ) 浓硫酸、 浓盐A3 mol/L HCl B10 mol/L HNO 3C8 mol/L NaOH D18 mol/L H2SO47取四张蓝色石蕊试纸放在玻璃片上，然后按顺序分别滴加浓硝酸、酸和新制的氯水，四张试纸最后呈现的颜色分别是( ) A白、红、白、红B红、黑、红、白C红、黑、白、红D白、

5、黑、红、白8如下图， 向右倾斜试管使浓硝酸与铜片反应一会，原来的温度，结果气球的变化是( ) A变大B变小C不变 DA、B、C都可能再向左倾斜使反应停止。 恢复9(2010 年绍兴高一质检 ) 从降低成本和减少环境污染的角度考虑，制取硝酸铜最 好的方法是 ( ) A铜和浓硝酸反应 C氧化铜和硝酸反应 B铜和稀硝酸反应 D氯化铜和硝酸银反应10在 Fe、Cu的混合物中， 加入一定量的稀硝酸并微热， 充分反应后剩余金属 a g。再向其中加入一定量的稀盐酸并加热，充分振荡后剩余金属 b g ，则( ) Aa 可能等于 b Ba 一定小于 bCa 可能大于 b Da 一定大于 b11将过量铁粉放入 1

6、00 mL 2 mol/L 的 HNO 3 溶液中，假设还原产物只有 NO且 HNO人教版化学试题必修一Fe 的质量为 ( ) 第四章第四节第一课时完全反应，则参加反应的A2.8 g B5.6 g C4.2 g D11.2 g 知识点三、知识点的综合应用12非金属单质 A 经如图所示的过程转化为含氧酸 问题：A O2B O2C H2ODD，已知 D为强酸，请回答下列(1) 若 A 在常温下为固体， B是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体。D 的化学式是 _。在工业生产中， B气体的大量排放被雨水吸收后形成了 (2) 若 A 在常温下为气体， C是红棕色的气体。A、 C的化学式分别是： A

7、_；C_。_而污染环境。D 的浓溶液在常温下可与铜反应并生成C气体，请写出该反应的化学方程式：7.0 _。该反应_(填“ 属于” 或“ 不属于”) 氧化还原反应。13在给定条件下，下列加点的物质在化学反应中完全消耗的是( ) A用 5 mL 8 mol/L的浓盐酸与 10 g 二氧化锰共热制取氯气B向 100 mL 3 mol/L的硝酸中加入 5.6 g 铁C标准状况下，将1 g 铝片投入 20 mL 18.4 mol/L的硫酸中D在 5 10 7 Pa、500 和铁触媒催化的条件下，用氮气和氢气合成氨14某溶液中含 H、SO 4 、NO 3 三种离子，其中 H、SO 4 的物质的量浓度分别为

8、mol/L 和 2.0 mol/L 。取该溶液 20 mL，加入 3.2 g 铜粉，加热使它们充分反应，产生的气体在标准状况下的体积约是( ) A0.75 L B0.336 L C1.5 L D0.448 L 15. 木炭跟浓硫酸共热产生的气体X 和铜跟浓硫酸反应产生的气体Y 同时通入盛有足量硝酸钡溶液的洗气瓶中 ( 如图装置 ) ，下列有关说法正确的是 ( 双选 )( ) A洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡 B在 Z 导管出来的气体中无二氧化碳 C洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡 D在 Z 导管口有红棕色气体出现 216对某酸性溶液 ( 可能含有 Br、SO 4 、H2SO3、NH 4 ) 分别进行如下

9、实验：加热时放出的气体可以使品红溶液褪色；加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝；人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时加入氯水后，溶液略显橙色，再加入BaCl2溶液，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质，不能确认其在溶液中是否存在的是2ABr BSO( ) 已知 B、CH2SO3DNH17(2011 年上海高一检测 )AL 所代表的各物质是中学化学里常见的物质，J 是单质， A 是化合物， E的溶液跟 KSCN溶液混合，溶液呈红色。 AL 各物质之间相互反应转化的关系如图所示请回答下列问题：( 未注明必要的反应条件 ) ：(1)B 在 A的浓溶液中反应而溶解

10、的条件是 以反应而溶解的原因是_，而常温下 B 在 A 的浓溶液中难_ _。(2) 写出下列化学方程式：FG A_ GF_ EI_ (3)L 转化成 I 的现象：_ _。18100 mL 2 mol/L 的稀硝酸与 1.92 g 铜充分反应后：(1) 产生的气体是 _，在标准状况下的体积为_L，反应过程中转移的电子数为 _mol。(2) 若溶液的体积不变， 则反应后溶液中的 H物质的量浓度为 _mol/L，NO 3 物质的量浓度为 _mol/L。19为了测定某铜银合金的组成，将 30.0 g 合金溶于 80 mL 13.5 mol L1的浓硝酸中，待合金完全溶解后， 收集到气体 6.72 L(

11、 标准状况 ) 并测得溶液中 H的物质的量浓度为 1 mol L1，假设反应后溶液的体积仍为 80 mL，计算：(1) 被还原的硝酸的物质的量。(2) 合金中银的质量分数。参考答案人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时1. 解析：选 D。浓 H2SO4 使 pH试纸脱水变黑， D错误。2. 解析：选 C。浓硫酸具有脱水性，可以把有机化合物中的H和 O以物质的量之比 21的比例脱去，所以向蔗糖中加入浓硫酸会发黑，此过程又叫蔗糖的炭化。浓硝酸在光照下颜色变黄，是因为浓硝酸见光分解，生成的NO2溶于其中，使溶液呈黄色。铝、铁与浓硝酸、浓硫酸常温下会发生钝化，在金属表面形成致密的氧化膜。既不溶

12、于稀硫酸，也不溶于水的物质，中学阶段有 等。CuS、PbS、Ag2S、HgS、BaSO 4、AgCl3. 解析：选 C。常温下浓硫酸能使铁、铝钝化，故可用铁质、铝质容器盛放浓 H2SO4。浓硫酸使蔗糖炭化，体现了浓硫酸的脱水性，而不是吸水性。铜与浓硫酸在加热条件下发生反应，部分 H2SO4被还原生成 SO2，起氧化剂的作用，还有一部分 H2SO4 生成 CuSO 4，起酸的作用。实验室中用浓硫酸与固体亚硫酸钠反应来制取二氧化硫，在两 种反应物中硫元素处于相邻价态，根据氧化还原反应规律知，它们之间是不可能发生氧化还原反应的，应为复分解反应，其原理是用难挥发性酸制易挥发性酸，强酸 制弱酸。因而在此

13、反应中浓硫酸体现的是难挥发性和酸性。4. 解析：选 C。浓硫酸在稀释过程中放出大量的热，不能在量筒中稀释，且量筒是用于量取液体的，不能用于溶液的稀释，A错；浓硫酸和稀硫酸都有氧化性，只是6起氧化性的粒子不同， 在浓硫酸中是 S，而在稀硫酸中是 H，B错。D项中被氧化的铜与被还原的 H2SO4物质的量之比为 11。5. 解析： Cu只与浓硫酸在加热时反应，而不与稀硫酸反应。收集 SO2气体用向上排空气法，因此 B装置应为长进短出，证明硫酸有剩余，应证明溶液中含 H，而不应2证明含 SO 4 ，因此 BaCl2溶液和 Ag均不可。对 C装置逸出的 SO2，用浸有 NaOH溶液的棉花团塞在试管口是最

14、简单的方法。答案： (1) ( 作图时注意长进短出 ) (2) Cu 2H2SO4( 浓)= CuSO 4SO2 2H2O H2SO4 与 Cu不反应AD随着 H2SO4的消耗，浓 H2SO4 的浓度不断减小，稀(3) 红色褪去恢复红色(4) 用浸有 NaOH溶液的棉花团塞在试管口6. 解析：选 A。浓 HNO 3、浓 H2SO4 与 Al 钝化，而与 NaOH溶液作用时， Mg不反应。7. 解析：选 D。浓 HNO 3和氯水有强氧化性，能漂白试纸，而浓 H2SO4具有脱水性，能使纸张脱水炭化变黑。8. 解析：选 D。由于反应 4NO 2O22H2O=4HNO 3，当 O2 量较少时气体体积变

15、大；当O2量较多时，反应后体积会变小，故变大、变小、不变均有可能。9. 解析：选 C。A.Cu4HNO 3( 浓) Cu(NO 3) 22NO 2；B.3Cu8HNO 3( 稀) 3Cu(NO 3) 22NO；C.CuO2HNO 3Cu(NO3)2H2O。由以上关系式可以看出 C项既节约原料，同时又不产生有毒气体。 D.成本太高亦不可采用。故 C为最好的办法。10. 解析：选 D。在含有 NO 3 的溶液中加盐酸，相当于硝酸的存在，能够继续氧化金属，所以固体质量减少。11. 解析：选 C。Fe先与稀 HNO 3反应，生成的 Fe 3再与 Fe 反应：2Fe 3Fe=3Fe 2，总方程式为： 3

16、Fe8HNO 3( 稀)=3Fe(NO 3) 22NO 4H2O，参加反应的 HNO 3的总的物人教版 化学试题 必修一第四章 第四节第一课时质的量为 0.1 2 0.2(mol) ，则参加反应的Fe的质量为3 8 0.2 56 4.2(g) 。12. 解析： (1) 若 B 是能使品红溶液褪色的有刺激性气味的无色气体，则 B 是 SO2，C是 SO3，D是 H2SO4；若大量排放 SO2，则会形成酸雨。(2) 若 C是红棕色气体，则C为 NO2，B 为 NO，A 为 N2，D为 HNO 3，浓 HNO 3 可与 Cu反应： 4HNO 3( 浓) Cu=Cu(NO 3) 22NO 2 2H2O

17、 此反应有化合价升降变化，属于氧化还原反应。答案： (1) H2SO4 酸雨(2) N2 NO Cu4HNO 3( 浓)=Cu(NO 3) 22NO 2 2H2O 属于13. 解析：选 B。A 项中随着反应进行盐酸浓度减小，当变成稀盐酸后反应停止，盐酸不能完全消耗； C项中铝片钝化，不能完全反应；D项中 N23H2高温、高压 催化剂 2NH为可逆反应， N2、H2 不能完全转化。14. 解析：选 A。根据电荷守恒可得 c(NO 3 ) 3 mol/L 利用离子方程式计算：3Cu8H 3 =3Cu 22NO 4H2O 3 mol 8 mol 2 mol 2 mol 3.2 64 mol 0.14

18、 mol 0.06 mol n(NO) 按上述关系反应时，铜的量不足，故 V(NO)2 3n(Cu) 22.4 L/mol 0.75 L 。15. 解析：选 CD。木炭跟浓硫酸共热产生的气体是二氧化碳和二氧化硫，铜跟浓硫酸反应产生的气体是二氧化硫，通入盛有硝酸钡溶液的洗气瓶中生成的沉淀是硫酸钡，因为溶液中有硝酸根离子， 当有氢离子存在的时候， 亚硫酸根被氧化成硫酸根，还原产物为一氧化氮，当遇到氧气的时候，会生成红棕色二氧化氮。16. 解析：选 B。实验说明，溶液中存在 H2SO3，加热时分解生成 SO2，能使品红褪色；实验说明存在 NH 4 ，发生反应 NH 4 OH=NH3 H2O；实验溶液

19、略显橙色，说明发生反应 Cl 22Br=Br22Cl，则存在 Br；H2SO3Cl 2H2O=H 2SO42HCl，不能说明原溶液存在 SO 4 ，故 B 正确。17 解析：E与 KSCN溶液混合呈红色， 推知 E 为 Fe 3的盐，说明 B为 Fe，B 在 A 的浓、稀溶液中均反应，且 F 与 G可相互转化，说明 A 为 HNO 3，可依次推出 G为 NO，F 为NO2，D为 H2O，I 为 Fe(OH)3，L 为 Fe(OH)2。答案： (1) 加热 产生钝化现象 (2)3NO2H2O=2HNO 3NO 2NOO2=2NOFe(NO3) 33NaOH=Fe(OH) 3 3NaNO(3) 先

20、生成白色沉淀，迅速转变为灰绿色，最后变成红褐色18. 解析： (1) 首先分析 Cu和稀 HNO 3 谁过量： n(HNO 3) 0.1 L 2 mol/L 0.2 mol 。n(Cu) 64 g mol 1.92 g10.03 mol，故铜不足，则产生 n(NO)2 0.03 mol 30.02 mol，人教版化学试题必修一n(e) 第四章第四节第一课时即标准状况下 V(NO)0.02 mol 22.4 L mol10.448 L 。转移的电子数n(Cu) 20.03 mol 2 0.06 mol 。(2) 因为反应消耗 n(H) 0.08 mol，余 n(H) 0.2 mol0.08 mol0.12 mol，即反应后 c(H) 0.12 mol 0.1 L1.2 mol/L 。反应消耗 n(NO 3 ) n(NO)0.02 mol；余 n(NO 3 )0.2 mol 0.02 mol 0.18 mol ，即反应后 c(NO 3 ) 0.1