北京东城高三化学二模试题(含答案word清晰版)

1、6能源是人类生存和发展的基础。下列能源的开发和利用过程中不涉及化学反应A太阳能热水器B火力发电C发动机中燃料燃学习必备欢迎下载北京市东城区20162017学年度第二学期高三综合练习（二）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Cl35.5S32Cu64Cr52的是烧D中国古代制陶7下列叙述正确的是A用氨水清除试管壁附着的银镜B用氢氧化钠溶液清洗沾在皮肤上的苯酚C用食醋清除暖瓶水垢（主要成分碳酸钙）D用碳酸钠溶液清除钢铁制品表面的铁锈8已知34Se的原子结构示意图为。下列说法正确的是ASe位于第4周期第A族B原子半径：BrSePC热稳定性：HClH2SeHBrD酸性：HClO4HB

2、rO4H2SeO49下列说法正确的是：A葡萄糖、蔗糖均可发生银镜反应B硫酸铵和乙酸铅均能使蛋白质发生变性C乙炔和乙醛均可作为合成聚合物的单体D淀粉和油脂都是能够发生水解反应的高分子化合物学习必备欢迎下载10科学家研制出了一种新型的锂空气电池，其工作原理如图所示。关于该电池的说法中不正确的是：A回收水性电解液可制取锂B可将有机电解液改为水溶液C正极的电极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-D电池总反应方程式为4Li+O2+2H2O=4LiOH11CO2经催化加氢可合成乙烯：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)。0.1MPa时，按n(CO2)n(H2)=13投料，测得不同

3、温度下平衡时体系中各物质浓度的关系如下：下列叙述不正确的是A该反应的H0B曲线b代表H2OCN点和M点所处的状态c(H2)不一样D其它条件不变，T1、0.2MPa下反应达平衡时c(H2)比M点大学习必备欢迎下载12某同学为测定Na2CO3固体（含少量NaCl）的纯度，设计如下装置（含试剂）进行实验。下列说法不正确的是A必须在间添加吸收HCl的装置B的作用是防止空气中的气体影响实验的精确度C通入空气的作用是保证中产生的气体完全转移到中D称取样品和中产生的沉淀的质量即可求算Na2CO3固体的纯度25(17分)有机高分子化合物M是生产玻璃钢的原料，其合成路线如下：Br2H/H2O2OC4H6O4红磷

4、AH+/H反应I反应IIBDE试剂aNaCNC试剂bF催化剂反应试剂cGC6H8O4MH已知：R-XNaCNH+/H2OR-COOH（1）烃A的相对分子质量为28，其结构简式是_。（2）试剂a是_。（3）C的结构简式是_。（4）反应II的化学方程式是_。（5）反应的反应类型是_。（6）G的一种同分异构体N满足如下转化关系：NH+/H2OI催化剂在该条件下，1molN生成2molI。N的结构简式是_。学习必备欢迎下载H+/HOR（7）已知：R-XMg/乙醚RMgXCHOOHHC2以苯和乙醛为原料制备H，写出合成路线（用结构简式表示有机物，用箭头表示转化关系，箭头上注明试剂和反应条件）：_。26(

5、13分)氯化亚铜是有机合成中应用广泛的催化剂。硝酸法制备氯化亚铜的实验过程如下：加热至50，铜丝表面产生无色气泡，液面上方变为红棕色；通入并调节氧气的量维持三颈瓶内压强不变。停止加热，反应继续进行，且越来越剧烈；反应停止后冷却至室温，待气囊变瘪、瓶内红棕色气体消失时关闭K；将液体（含CuCl32等）转移至烧杯中用蒸馏水稀释，产生白色沉淀，过滤得氯化亚铜粗品和滤液；氯化亚铜粗品经洗涤、烘干得氯化亚铜。已知：Cu2+Cu+6Cl=CuCl32（1）中铜丝表面产生无色气泡的离子方程式是_。（2）中停止加热后，反应越来越剧烈的原因是_。（3）瓶内红棕色气体消失的原因是_。（4）中产生白色沉淀的离子方程

6、式是_。（5）所得滤液经浓缩后可返回至烧瓶继续使用，此时需向烧瓶内补充的物质有_。学习必备欢迎下载（6）中粗品用蒸馏水洗涤时，表面会产生黄色固体CuOH。用平衡移动原理解释白色固体变黄的原因是_。27(13分)苯甲酸可用作食品的抑菌剂。工业上通过间接电合成法制备苯甲酸，工艺流程如下：气体Cr2(SO4)3溶液、硫酸电解池浓缩，用硫酸调酸度母液甲苯氧化池苯甲酸（1）电解池用于制备Cr2O72。阴极产生的气体是_。电解时阳极附近发生的反应如下图所示。iSO42-所起的作用是_。ii中反应的离子方程式是_。（2）氧化池用于制备苯甲酸。学习必备欢迎下载氧化池中起氧化作用的微粒是_。研究氧化池中的反应速

7、率，实验结果如下：其它条件相同时不加乳化剂加乳化剂（十二烷基磺酸反应时间/min12060产率/%7584钠）实验结果不同的原因是_。氧化池中反应结束后，降温结晶，制得含甲苯的苯甲酸的粗品。已知：熔点沸点升华温度水中溶解甲苯-95.3110.625：0.067g苯甲酸122.4249.110025：0.34g度结合表中信息，简述提纯苯甲酸的操作：苯甲酸粗品用NaOH溶液溶解后，_，洗涤干燥得到苯甲酸。（3）该合成技术的优点是实现了_（填化学式）重复利用，绿色环保。28(15分)资料显示“强酸性或强碱性溶液可使品红溶液褪色”。某兴趣小组探究SO2使品红溶液褪色的原因，实验如下。I探究体现漂白性的

8、主要微粒实验一：将SO2分别通入0.1%品红水溶液和0.1%品红乙醇溶液中，观察到前者褪色而后者不褪色。实验二：1滴品红试管中的液体a0.1mol/LSO2溶液(pH=2)现象溶液逐渐变浅，约90s后完全褪色2mL溶液学习必备欢迎下载b0.1mol/LNaHSO3溶液(pH=5)c0.1mol/LNa2SO3溶液(pH=10)dpH=10Na2CO3溶液epH=2H2SO4溶液溶液立即变浅，约15s后完全褪色溶液立即褪色红色溶液不变色红色溶液不变色4（1）SO2水溶液中含S的微粒有_。（2）NaHSO3溶液显酸性的原因是_（用化学平衡原理解释）。（3）实验d的目的是_。（4）由实验一、二可知：

9、该实验条件下，SO2使品红溶液褪色时起主要作用的微粒是_。II探究褪色过程的可逆（5）甲同学：向a实验后的无色溶液中滴入NaOH溶液至pH=10时，溶液颜色不变。乙同学：向a实验后的无色溶液中滴入Ba(OH)2溶液至pH=10时，生成白色沉淀，溶液变红。实验方案合理的是（填“甲”或“乙”），结合离子方程式说明其原因是。（6）丙同学利用SO2的还原性设计并完成了下列实验，得出结论：该褪色过程可逆。步骤一：步骤二：学习必备欢迎下载步骤一，中反应的离子方程式是。将步骤二中的实验方案补充完整（按步骤一的形式呈现）。北京市东城区20162017学年度第二学期高三综合练习（二）参考答案6A7C8D9C10

10、B11C12A学习必备欢迎下载25（17分）（1）CH2=CH2（2）Br2/CCl4（3）HOOCCH2-CH2COOH（4）（5）酯化反应（取代反应）（6）（7）Br2/FeBr3BrCHOHCH3浓硫酸/26.（13分）Mg/乙醚MgBrCH=CH2CH3CHOH+/H2O（1）3Cu+8H+2NO3eqoac(,-)3Cu2+2NO+4H2O（2）铜与硝酸反应放热，溶液温度升高，反应速率加快（3）发生反应4NO2+O2+2H2O=4HNO3，NO2完全转化为硝酸（4）CuCl32H2OCuCl+2Cl（5）铜和盐酸（6）CuCl(s)+H2O(l)CuOH(s)+HCl(aq)，用水洗涤CuCl粗品时，固体表面吸附的HCl浓度减小，CuCl转化为CuOH27（13分）（1）H2i催化剂ii3S2O82-+2Cr3+7H2O=6SO42-+Cr2O72-+14H+学习必备欢迎下载（2）Cr2O72乳化剂能使甲苯在电解液中分散成细小的液滴，增大了接触面积，反应速率加快蒸馏（或分液）除去甲苯后，向水溶液中加入盐酸，过滤（3）Cr2(SO4)328（15分）3、SO2I（1）