2019高中化学 综合检测试卷 鲁科版选修3(考试专用)

1、综合检测试卷(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分)1下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()Ans2Bns2np1Cns2np4Dns2np5答案D解析最容易得到电子，应该是最外层电子数大于等于4的原子，最外层电子数小于4的原子容易失去电子。首先排除A、B项。C和D项最外层电子一个是6，一个是7，故D项最容易得到电子。2当镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时，以下认识正确的是()A镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量B镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量C转化后位于p能级

2、上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同D转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似答案A3关于化学键的各项叙述正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B只有共价键形成的物质，不一定是共价化合物C化学键只存在于化合物中D非金属元素只能形成共价化合物答案B解析A项，NaOH、Na2O2等既含离子键，又含共价键；C项，许多单质分子中存在共价键；非金属元素也可形成离子化合物。4下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的价电子轨道表示式：C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原

3、子核外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素答案B解析原子中2p电子的能量小于3s电子，I1(O)I1(N)，Cu元素在ds区。15甲、乙两元素原子的L层电子数都是其他层电子总数的2倍。下列推论正确的是()A甲与乙处于同一周期B甲与乙处于同一主族C甲与乙都位于元素周期表的p区D甲与乙的原子序数之和为偶数答案D解析甲、乙的电子层排布可能为1s22s22p2或1s22s22p63s2，即为碳或镁元素，它们位于不同的周期，不同的主族，不同的区。6下列说法正确的是()A电离能大的元素，不易失电子，易得到电子，表现非金属性B电离能大的元素其电负性必然也大C电负性最大的非金属元素形成的含氧酸的酸性最强

4、D电离能最小的元素形成的氧化物的水化物的碱性最强答案D解析电离能是衡量原子失去电子的难易，电负性是衡量不同元素原子对共用电子作用的大小，电离能大的元素，其电负性不一定大，A、B不正确；F电负性最大，但通常不能形成含氧酸，C不正确。7下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的空间构型名称不一致的是()3ACO2BH2OCCO2DCCl42答案B解析CO2分子中每个O原子和C原子形成2对共用电子对，所以C原子的价层电子对数是2，且不含孤电子对，为直线形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；水分子中O原1子的价层电子对数2(621)4，VSEPR模型名称为四面体形，因含有2对孤电子

5、对，所以略去孤电子对后，其实际空间构型名称是V形，故VSEPR模型名称与分子空间构型13名称不一致；CO2的中心原子C原子形成3个键，中心原子上的孤电子对数2(42323)0，所以CO2的空间构型是平面三角形，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致；1CCl4分子的中心原子C原子的价层电子对数键个数弧电子对数42(414)4，VSEPR模型为正四面体形结构，中心原子不含有孤电子对，分子空间构型为正四面体形结构，VSEPR模型名称与分子空间构型名称一致。8下列各组微粒的空间构型相同的是()44NH3和H2ONH和H3ONH3和H3OO3和SO2CO2和BeCl2SiO4和SO2和Al2Cl6B

6、F32A全部CB除以外D答案C解析等电子体一般具有相同的空间构型。原子总数相同、价电子总数或最外层电子总数相4同的粒子称为等电子体。NH3和H3O、O3和SO2、SiO4和SO2互为等电子体，而CO2和BeCl2均为直线形结构，故选。9共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体Na2O2、SiO2、石墨、金刚石、NaCl、白磷中，含有以上其中两种作用力的是()ACBD答案B解析过氧化钠中有离子键和共价键；石墨和白磷中存在共价键，石墨层中和白磷分子间均存在范德华力。10关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心

7、离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12C加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀答案C解析配合物TiCl(H2O)5Cl2H2O中配位体是Cl和H2O，配位数是6、中心离子是Ti3，1个Cl和5个H2O分子在内界、2个Cl和1个H2O分子在外界，内界的Cl不被沉淀。11下列关于晶体的说法正确的组合是()分子晶体中都存在共价键在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子金刚石、SiC、H2O、H2S晶体的熔点依次降低离子化合物中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键CaTiO3晶体中(晶胞结构如图所示)每个Ti4和12个O2相紧邻SiO2晶体中每个硅原子

8、与两个氧原子以共价键相结合晶体中分子间作用力越大，分子越稳定3氯化钠溶于水时离子键被破坏ACBD答案D12下列说法不正确的是()AN2O与CO2、CCl3F与CCl2F2互为等电子体BCCl2F2无同分异构体，说明其中碳原子采用sp3方式杂化CH2CO3与H3PO4的非羟基氧原子数均为1，二者的酸性(强度)非常相近D由第A族和第A族形成的原子个数比为11、电子总数为38的化合物，是含有共价键的离子化合物答案C解析N2O与CO2的原子数相同，价电子数相同，CCl3F与CCl2F2的原子数相同，价电子数相同，它们互为等电子体；CCl2F2无同分异构体，说明它是空间结构而不是平面结构，则碳原子采用s

9、p3方式杂化；由于CO2与H2O的化合程度小，H2CO3的酸性比H3PO4弱得多，C项错误；D项中的物质指的是Na2O2，它是含有(非极性)共价键的离子化合物。13PaulChu教授发现钇钡铜氧化合物在90K时具有超导性，该化合物的晶胞结构如下图所示：该化合物以Y2O3、BaCO3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为()A233C123B111D146答案D解析由图可知，每个晶胞中含2个钡原子、1个钇原子；铜原子位于顶角和棱上，每个晶胞中含3个铜原子，则Y2O3、BaCO3、CuO的配比为146。14化合物NH3与BF3可以通过配位键形成NH3BF3，下列说法正确的是(

10、)ANH3与BF3都是三角锥形结构BNH3与BF3都是极性分子CNH3BF3中各原子都达到8电子稳定结构DNH3BF3中，NH3提供孤对电子，BF3提供空轨道答案D解析NH3是三角锥形，而BF3是平面三角形结构，B位于中心，因此，NH3是极性分子，BF34是非极性分子，A、B都不正确；NH3分子中有1对孤电子对，BF3中B原子最外层只有6个电D子，正好有1个空轨道，二者通过配位键结合而使每个原子最外层都达到稳定结构，正确；H原子核外只有2个电子，C错误。15有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个

11、空轨道；Q原子的L电子层的p能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子答案CY解析X的电子排布式为1s22s22p63s23p4，为硫元素；的电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，为铁元素；Z的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Q的电子排布式为1s22s22p4，为氧元素；T的电子排布式为1s22s22p63s23p3，为磷元素。C项中X与Q形成的化合物SO2或SO3都为共价化合物，故C项不正

12、确。16S2Cl2是橙黄色液体。少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液。其分子结构如下图所示。下列关于S2Cl2的说法错误的是()A为非极性分子B分子中既含有极性键又含有非极性键C与S2Br2结构相似，熔、沸点：S2Br2S2Cl22D与水反应的化学方程式可能为2S2Cl22H2O=SO3S4HCl答案A解析根据S2Cl2的分子结构形状可知，它属于极性分子，选项A错误，B正确；由于与S2Br2结构相似，而相对分子质量S2Br2大，则熔、沸点：S2Br2S2Cl2，选项C正确；由少量泄漏会产生窒息性气体，喷水雾可减慢其挥发，并产生酸性悬浊液，则与水反应的化学方程式可能2为

13、2S2Cl22H2O=SO3S4HCl，选项D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(6分)下表是元素周期表中的一部分。周期1AAAAAAAA052EFHJ3BCDGI根据AJ在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：(1)电负性最强的元素是_，第一电离能最小的单质是_。(2)最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是_，呈两性的是_。(3)A分别与E、F、G、H、I形成的化合物中，沸点最高的是_。(4)在B、C、D、G、I中，形成的简单离子半径最大的元素是_。答案(1)FNa(2)HClO4Al(OH)3(3)HF(4)S解析由元素在周期表中的位置可知，A为H，B为Na，

14、C为Mg，D为Al，E为C，F为N，G为S，H为F，I为Cl，J为Ne。18(10分)W、X、Y、Z、N是短周期元素，它们的核电荷数依次增大。元素WXYZN元素性质或原子结构原子核内无中子原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等元素的离子半径在该周期中最小原子核外p能级上的电子总数比s能级上的电子总数多2最外层电子数比次外层电子数少1(1)W单质的化学式为_，Z元素原子核外有_个原子轨道填充了电子。(2)Y、Z和N三种元素第一电离能由大到小的顺序为_(填元素符号)。(3)X与Z两元素的电负性较大的是_(填元素符号)。(4)Z元素原子共有_种不同运动状态的电子。答案(1)H28(2)C

15、lSiAl(3)O(4)14解析原子核内无中子的元素是氢元素；原子核外s能级电子数与p能级电子数相等的是1s22s22p4(氧元素)；元素的离子半径在该周期中最小的是Al3，原子核外s能级电子数比p能级电子数少2的是1s22s22p63s23p2(硅元素)；最外层电子数比次外层电子数少1的是氯元素。核外有多少个电子就有多少种不同的运动状态。高温19(12分)(2018乐山沫若中学月考)可以由下列反应合成三聚氰胺：CaO3C=CaC2高温2CO，CaC2N2=CaCN2C，CaCN22H2O=NHCNCa(OH)2，NH2CN与水反应生成尿素CO(NH2)2，尿素合成三聚氰胺。(1)写出与Ca在

16、同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子的电子排布式：6_；CaCN2中阴离子为CN2，与CN2互为等电子体的分子有N2O和_(填化学式)，由此可以推知CN2的空间构型为_。(2)三聚氰胺()俗称“蛋白精”。动物摄入三聚氰胺和三聚氰酸()后，三聚氰酸与三聚氰胺分子相互之间通过_结合，在肾脏内易形成结石。(3)CaO晶胞如图所示，CaO晶体中Ca2的配位数为_，O2处于Ca2堆积形成的空隙中；CaO晶体和NaCl晶体的晶格能分别为3401kJmol1、786kJmol1。导致两者晶格能差异的主要原因是_。(4)配位化合物K3Fe(CN)n遇亚铁离子会产生蓝色沉淀，因此可用于检验亚铁离子

17、，已知铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，求n_。答案(1)1s22s22p63s23p63d104s2(或Ar3d104s2)CO2直线形(2)氢键(3)6CaO晶体中Ca2、O2的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷数(4)6解析(1)与Ca在同一周期且最外层电子数相同、内层排满电子的基态原子是锌，根据构造原理，基态的锌原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s2或Ar3d104s2；与CN2互为等电子体的分子有N2O和CO2；等电子体具有相同的价电子数、原子总数，结构相似，二氧化碳分子是直线形，所以CN2离子的空间构型是直线形。(2)三聚氰酸与三聚氰胺

18、分子相互之间能形成氢键，所以是通过分子间氢键结合，在肾脏内易形成结石。(3)以钙离子为中心，沿x、y、z三轴进行切割，结合题图可知，钙离子的配位数是6，Ca2采取的堆积方式为面心立方最密堆积，O2处于Ca2堆积形成的八面体空隙中；晶格能大小与离子带电量成正比，CaO晶体中Ca2、O2的电荷数大于NaCl晶体中Na、Cl的电荷数，导致氧化钙的晶格能大于氯化钠的晶格能。7(4)CN是常见的配位体，在配位化合物K3Fe(CN)n中每个配体可以提供2个电子，而铁原子最外层有2个电子，根据铁原子的最外层电子数和配体提供电子数之和为14，可得22n14，所以n6。20(12分)(1)一种铜金合金晶体具有面

19、心立方最密堆积结构，在晶胞中Cu原子处于面心，Au原子处于顶点，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中原子之间的作用力是_。(2)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2(见图1)的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。(3)立方BP(磷化硼)的晶胞结构如图2所示，晶胞中含B原子数目为_。(4)铁有、三种同素异形体，晶体晶胞中所含有的铁原子数为_，、两种晶胞中铁原子的配位数之比为_。(3)晶胞中B原子位于顶点和面心，数目为864。(4)利用均摊法计算得晶体晶胞中所含有的铁原子数为86

20、4；根据晶胞的结构可知，晶胞中以顶点铁原子答案(1)31金属键(2)H8AuCu3(3)4(4)44311N解析(1)由于是面心立方最密堆积，晶胞内N(Cu)623，(Au)881。(2)根据CaF2结构图可以知道，氢原子在晶胞内(白球)，数目是8个，储氢后的化学式为H8AuCu3。11821182为例，与之距离最近的铁原子是体心上的铁原子，这样的原子有8个，所以铁原子的配位数为8，晶胞中以顶点铁原子为例，与之距离最近的铁原子是与之相连的顶点上的铁原子，这样的原子有6个，所以铁原子的配位数为6，所以、两种晶胞中铁原子的配位数之比为43。21(12分)(2018三明市第一中学期中)铍及其化合物的应用正日益被重视。(1)最重要的含铍矿物是绿柱石，含2%铬(Cr)的绿柱石即为祖母绿。基态Cr原子价电子的轨道表示式为_。8(2)铍与相邻主族的铝元素性质相似。下列有关铍和铝的叙述正确的有_(填字母)。A都属于p区主族元素B电负性都比镁大C第一电离能都