【名校高考】2019届最后十套化学(十)考前提分仿真卷

1、场7化学与生活、社会发展息息相关。下列说法错误的是绝密启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学（十）注意事项：号1、本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。答题前，考生务必将自己的姓名、位座考生号填写在答题卡上。2、回答第卷时，选出每小题的答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在试卷上无效。3、回答第卷时，将答案填写在答题卡上，写在试卷上无效。4、考试结束，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23S32Cl35.5K39号A两者互为同分异构体BM能使Br2的四氯化碳溶液褪色C

2、N的二氯代物有3种不同结构DM中所有原子不可能共平面11主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且均不大于20。W、X、Y、Z的族序数之和为12；X与Y的电子层数相同；向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出。下列说法正确的是AZWY是离子化合物，其水溶液呈酸性B晶体X熔点高、硬度大，是信息技术的关键材料C原子半径由小到大的顺序为：r(W)r(X)r(Y)r(Z)D最高价氧化物的水化物的酸性：H2XO3H2YO312一种新的低能量电解合成1，2一二氯乙烷的实验装置如下图所示。下列说法正确的是考A“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B

3、“用浓酒和糟入甑(蒸锅)，蒸令气上，用器承滴露”涉及的操作是蒸馏C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝、麻的主要成分是蛋白质D古剑“沈卢”以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金8NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是考B8.0gCu2S和CuO的混合物中含有的铜原子数为0.1NA号A常温常压下，36g18O2中所含的中子数为16NA证准C电解饱和食盐水时，阳极生成22.4L气体时，转移的电子数为2NAD室温下向1LpH1的醋酸溶液中加水，所得溶液中H+数目小于0.1NA9下列设计的实验方案不能达到实验目的的是A检验亚硫酸钠溶液是否变质：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝

4、酸钡溶液B制取乙酸乙酯：向试管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸，用酒精灯加名热，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠钠溶液的上方A该装置工作时，化学能转变为电能BCuCl2能将C2H4还原为1，2一二氯乙烷CX、Y依次为阳离子交换膜、阴离子交换膜电解D该装置总反应为CH2CH22H2O2NaCl=H22NaOHClCH2CH2Cl13常温下，将NaOH溶液分别滴加到两种一元弱酸HA和HB中，两种混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。下列叙述正确的是姓C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，取上层溶液D探究

5、温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL0.1molL1硫代硫酸钠溶液的试管分别置于冰水和热水中，再同时向试管中加入5mL0.1molL1稀硫酸级班10有机化合物M、N的结构如图所示。下列有关说法不正确的是AKa(HA)的数量级为105B当NaOH溶液与HB混合至中性时：c(B)c(HB)C等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A)c(B)c(OH)c(H+)26（14分）过氧乙酸（）是一种高效消毒剂，常用于环境消毒杀菌，可以迅速杀死多种微生物。它可由冰醋酸和过氧化氢在浓硫酸催化作用下制得，实验装置和步骤如下：在三颈烧瓶中加入一定量冰醋酸与浓H2SO4的混合液体，再缓缓加入适量

6、30%的双氧水。不断搅拌并控制B中混合液的温度为2030至反应结束。接入冷凝管和抽气泵，在锥形瓶中收集得到产品。_。（6）碘量法分析：取2.00mL过氧乙酸试样稀释成100mL，从中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉红色以除去残余H2O2，再加入10mL10%KI溶液和几滴淀粉溶液，摇匀，反应完全后再用0.1000mol/L的Na2S2O3标准液滴定至终点(反应方程式为2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗14.30mLNa2S2O3标准液。该样品中过氧乙酸的物质的量浓度是_mol/L。（结果保留小数点后两位）提示：CH3COOOH+2I+2H+=I2+CH3

7、COOH+H2O）27（14分）二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。（1）科学家提出由CO2制取C的太阳能工艺如图所示。请回答下列问题：（1）仪器C的名称是_；仪器C中冷水流入口是_(填a或b)；（2）为更好地控制反应温度，应采用方法是_；（3）生成过氧乙酸的化学方程式为_；（4）不同反应物比例，实验测得生成过氧乙酸含量(%)随时间的变化数据(见下表)，由表中数据可知，反应物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是_，反应所需时间约_(选填1、3、5、7)小时；若“重整系统”发生的反应中n(FeO)/n(CO2)=6，则FexOy的化学式为_。“热分解系统”中每分解1molFe

8、xOy，转移电子的物质的量为_。（2）工业上用CO2和H2反应合成二甲醚。已知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)eqoac(,H)1=-53.7kJ/mol，CH3OCH3(g)+H2O(g)=2CH3OH(g)eqoac(,H)2=+23.4kJ/mol，则2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)eqoac(,H)3=_kJ/mol。一定条件下，上述合成甲醚的反应达到平衡状态后，若改变反应的某一个条件，下列变化能说明平衡一定向正反应方向移动的是_（填代号）。a逆反应速率先增大后减小bH2的转化率增大反应物比例CH3COOH/H2O2反应时间(

9、小时)c反应物的体积百分含量减小d容器中的nCO2/nH2值变小在某压强下，合成甲醚的反应在不同温度、不同投料比时，CO2的转化率如图所示。T1温度下，将6mol0.51357217.388.469.4211.2613.481110.5612.9213.5420.7220.70126.147.107.9610.3812.36（5）请设计实验比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率；可供选择的试剂和主要器材有：a过氧乙酸溶液、b1mol/L的FeCl3溶液、c0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液、d0.5mol/L的CuCl2溶液、e.1mol/L的CuSO4溶液、f.计时器、g测量气体体

10、积的针筒、i.带导气管的试管。你选择的试剂及器材是a、_、f、g、i(选填序号），实验方案是_CO2和12molH2充入2L的密闭容器中，5min后反应达到平衡状态，则05min内的平均反应速率v(CH3OCH3)=_；KA、KB、KC三者之间的大小关系为_。3)3（3）常温下，用氨水吸收CO2可得到NH4HCO3溶液，在NH4HCO3溶液中：c(NH+4)_c(HCO（填“”、“”或“=”）；反应NH+4+HCO+H2ONH3H2O+H2CO3的平衡常数K=_。（已知常温下NH3H2O的电离平衡常数Kb=210-5，H2CO3的电离平衡常数K1=4107molL1，K2=41011molL1

11、）28（15分）某化工小组研究银铜复合废料（表面变黑，生成Ag2S）回收银单质及制备硫酸铜晶体，工艺如下：（废料中的其他金属含量较低，对实验影响可忽略）1molBipy中所含键_mol；碳原子杂化方式是_。Bipy的沸点为260、结构相似且相対分子质量接近的环戊二烯（结构见上图）的沸点为42.5。前者较大的原因是_。（3）碳化钨是耐高温耐磨材料。下图为化晶体的部分结构，碳原子嵌入金属的晶格间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙固溶体、也称为填隙化合物。已知：AgCl可溶于氨水，生成Ag(NH3)2+；Ksp（Ag2SO4）=1.2105，Ksp（AgCl）=1.81010；渣料中含有少量银和硫

12、酸银（微溶）。（1）操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取_措施(写出其中一种即可)。（2）操作IV经过_、_、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体。（3）洗涤滤渣II，与粗银合并，目的是_。（4）操作III中，NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH、NaCl和O2，该反应的化学方程式为_（其中AgCl和NaCl的物质的量之比为21）。氧化的同时发生沉淀转化，离子方程式为_，其平衡常数K=_。HNO3也能氧化Ag，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是_。35【选修3：物质结构与性质】（15分）一桥连三地，天堑变通途。举世瞩目的港珠澳大桥于2018年10月23日正式

13、通车，体现了我国工程建设自主创新能力实现大跨越，尤其在新材料研究方面有重大突破，回答下列问题：（1）钛是一种新兴的结构材料，比钢轻、比铝硬。基态钛原子的价电子排布式为_，与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有_种钛的硬度比铝大的原因是_。工业上制金属钛采用金属还原四氧化钛。先将TiO2和足量炭粉混合加热至10001100K进行氯化处理，生成TiCl4。该反应的化学反应方程式为_。（2）跨海桥梁的主要结构材料为钢铁。铁能与三氮唑（Bipy，结构见图）形成多种配合物。在该结构中，每个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有_个。假设该部分晶体的体积为d/cm3，碳化的摩尔质量为Mg/mo

14、l，密度为dg/cm3，则阿伏加德罗常数NA用上述数据表示为_。36【选修5：有机化学基础】（15分）A是石油裂解气的主要成分之一，以A为原料制备药物中间体X的合成路线如下：已知：iCH2=CHCH=CH2+CH2=CH2；iiRCH=CH2。回答下列问题：（1）A的结构简式为_，B的名称为_，D中含有的官能团的名称是_。（2）有机物I的结构简式为_；反应的反应类型是_。（3）由A生成B的化学方程式为_。（4）反应的化学方程式为_。（5）满足以下条件的X的同分异构体有_种。i能发生银镜反应；ii含有六元环结构；iii六元环上有2个取代基。其中核磁共振氢谱中有6组峰，且峰面积之比为443221的

15、有机物的结构简式为_（任写一种）。（6）参照F的合成路线，以CH3CH=CHCH3为原料设计制备的合成路线（其他试剂任选）。绝密启用前【最后十套】2019届高考名校考前提分仿真卷化学答案（十）7.【答案】C【解析】A气溶胶为胶体分散系，则有丁达尔效应，A正确；B“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，用器承滴露”为蒸馏原理，与酒精的沸点有关，B正确；C“世间丝、麻、裘皆具素质”，这里丝主要成分是蛋白质,麻的主要成分是纤维素，C错误；D钢为Fe的合金，含C元素，D正确；故合理选项是C。8.【答案】B【解析】A36g18O2的物质的量为=1mol，则所含中子数为2（18-8）NA=20NA，故A项错误；BCu

16、2S的摩尔质量是CuO摩尔质量的2倍，含有的铜原子个数也是CuO的2倍，故Cu2S和CuO的混合物可以看做均由“CuO”构成，则含有的“CuO”物质的量为n=0.1mol，则混合物中含有的铜原子数为0.1NA，故B项正确；C阳极上生成气体的状态不明确，故物质的量无法计算，则转移的电子数无法计算，故C项错误；D1LpH1的醋酸溶液中，氢离子的物质的量n(H+)=0.1mol，在加水稀释过程中，醋酸的电离程度增大，故所得溶液中H+数目略大于0.1NA，故D项错误；答案选B。9.【答案】A【解析】A加入硝酸钡生成的亚硫酸钡沉淀，加入硝酸会被氧化为硫酸钡，不能证明亚硫酸根离子的存在，选项A错误；B饱和

17、碳酸钠溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，易于析出，将产生的蒸气经导管通到饱和碳酸钠溶液的上方，选项B正确；C除去溴化钠溶液中混有的碘化钠：向溶液中加入稍过量溴水，充分反应后，碘离子被氧化生成碘单质，加入四氯化碳，振荡后静置、分液，过量的溴和碘被萃取在下层有机层，取上层溶液为溴化钠溶液，选项C正确；D探究温度对反应速率的影响：将2支均装有5mL【解析】根据“向过量的ZWY溶液中滴入少量胆矾溶液，观察到既有黑色沉淀生成又有臭鸡蛋气味的气体放出”，黑色沉淀是CuS，臭鸡蛋气体是H2S，发生反应的离子方程式为2HS(过量)+Cu2+=CuS+H2S。可推知Y是S，W是氢，因Z的原子序数比

18、Y大且小于等于20，故Z是钾，即ZWY的化学式为KHS。W在IA族，Y在VIA族、Z在IA族，所以X的族序数=12-1-6-1=4，又X与Y同周期，即X在第三周期IVA族，故X为硅。AKHS中K+与HS-之间是离子键结合，所以KHS是离子化合物，但KHS属于强碱弱酸盐，故能发生水解反应：HS+H2OH2S+OH，使KHS溶液呈碱性，A项错误；B硅晶体属于共价晶体（原子晶体），原子之间是以较强Si-Si共价键相互作用，所以熔点高、硬度大，硅晶体具有半导体性质，故硅是信息技术的关键材料，B项正确；C氢原子只有1个质子和1个电子，所以氢原子半径最小。根据原子半径的周期性，钾和钠同主族，所以原子半径：

19、NaK，钠、硅、硫同周期，所以原子半径：SSiNa，因此题干中四种元素原子半径大小关系是：HSSic(HB)，B错误；C根据图象可知，当溶液中酸分子的浓度等于酸电离产生的离子浓度时，溶液的pH大小关系HAHB，说明HA电离程度大，即HA的酸性强，根据盐的水解规律可知，等浓度的NaA、NaB溶液中，水的电离程度：NaAc(A)，HB是弱酸，存在电离平衡，所以等浓度的盐电离产生的离子浓度大于弱酸电离产生的离子浓度，故c(A)c(B)；由于溶液中c(B)=c(HB)时，溶液呈酸性，又根据选项C分析可知酸性：HAHB，可见等浓度的HB和NaA的混合溶液显酸性，c(H+)c(OH)，故该溶液中离子浓度大

20、小关系为：c(Na+)c(A)c(B)c(H+)c(OH)，D错误；故合理选项是C。H=-53.7kJ/mol，CHOCH(g)+HOg2CHOH(g)eqoac(,H)=+23.4Heqoac(,=2)Heqoac(,-)H=2(-53.7kJ/mol)-23.4kJ/mol=-130.8kJ/mol；因此，本题正确答案是：-130.8；a逆反应速率26.【答案】（1）冷凝管a（2）对B仪器进行水浴加热浓硫酸（3）CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O（4）115（5）ce将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液（或a）分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/L的Fe

21、2(SO4)3溶液（或c）和1mol/L的CuSO4溶液（或e），记录相同时间产生气体体积（或产生等体积气体的时间）（6）7.15【解析】（1）仪器C为冷凝管，作用是冷凝蒸汽，采用逆流冷凝，冷水从a口通入，故答案为：冷凝管；a；（2）该反应需要控制B中混合液的温度为2030至反应结束，为更好地控制反应温度，应采用方法是水浴加热，故答案为：对B仪器进行水浴加热；（3）冰醋酸与过氧化氢在浓硫酸催化生成过氧乙酸，反应为：浓硫酸CH3COOH+H2O2=CH3COOOH+H2O；故答案为：CH3COOH+【解析】（1）由示意图可以知道，重整系统中CO2和FeO反应生成FexOy和C，发生的反应中n(F

22、eO)/n(CO2)=6，根据Fe原子、O原子守恒可以知道xy=6（6+2）=34，故FexOy的化学式为Fe3O4；因此，本题正确答案是：Fe3O4；热分解系统中是Fe3O4分解为FeO与氧气，分解1molFe3O4转移电子的物质的量为1mol3(-2)=2mol，因此，本题正确答案是：2mol；（2）已知：CO2(g)+3H2gCH3OH(g)+H2O(g)133232kJ/mol，根据盖斯定律，2-可得：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)，则312先增大后减小，可能是增大生成物浓度，平衡逆向移动，故a错误；bH2的转化率增大，平衡一定正向移动，故b正确；c反

23、应物的体积百分含量减小，可能是增大生成物浓度等，平衡逆向移动，故c错误；d容器中的n(CO2)/n(H2)值变小，可能是减小二氧化碳的物质的量，平衡逆向移动，故d错误，故选：b；T1温度下，将6molCO2和12molH2充入2L的密闭容器中，由图象可以知道，5min后反应达到平衡状态时二氧化碳转化率为60%，则生成CH3OCH3为6mol60%=1.8mol，所以平均反应速率v(CH3OCH3)=0.18molL1min1；浓硫酸H2O2=CH3COOOH+H2O；（4）由表中数据可知()为11时，相同的反应时间下生成过氧乙酸含平衡常数仅与温度有关，温度不变，平衡常数不变，所以KA=KC，在

24、相同投料比时，T1温度下二氧化碳转化率KA=KCKB；3）根据盐类水解规律，已知NH3H2O的电离平衡常数Kb=2105，H2CO3的电离平衡常数K1=4107，量(%)较高；此时随着反应时间的增加，产量增大，超过5小时，时间增加，产量增加的不多，故选择5小时最佳；故答案为：11；5；（5）比较Fe3+、Cu2+对过氧乙酸的催化效率，选择相同浓度的Fe3+、Cu2+对相同过氧乙酸反应的生成气体的时间快慢作比较。为减小误差，选择等浓度的Fe3+、Cu2+盐溶液，且阴离子相同，大，所以T1温度下较T2温度下正向进行程度大，则KA=KCKB；因此，本题正确答案是：0.18molL1min1；（33K

25、2=41011，所以碳酸氢根的水解程度更大，所以c（NH+4）大于c（HCO）；反应NH+4+HCO+H2O故选择Fe2(SO4)3溶液和1mol/L的CuSO4溶液，方法为：试管连接针筒，检查装置气密性，取等量的过氧乙酸NH3H2O+H2CO3的平衡常数K=1.25103；故答案为：；1.25103。溶液(或a)加入试管中，再分别加入等量的0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；故答案为：ce；将导气管与针筒连接，取等量的过氧乙酸溶液(或a)分别加入两支试管中，再分别加入等体积的0.5mol/

26、L的Fe2(SO4)3溶液(或c)和1mol/L的CuSO4溶液(或e)，记录相同时间产生气体体积(或产生等体积气体的时间)；（6）过氧乙酸氧化碘离子：CH3COOOH+2H+2I=I2+CH3COOH+H2O，又2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，可以得关系式如下：CH3COOOHI22Na2S2O3，由关系式28.【答案】（1）粉碎废料、适当增加空气量、搅拌等（2）加热浓缩降温结晶（3）为提高Ag的回收率（4）3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO24(aq)3.71014有污染性气体生成（

27、【解析】1）从外界条件对反应速率的影响来分析，操作I中为了加快空气熔炼速率，可以采取粉碎废料、可知，n(CH3COOOH)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L0.01430L=7.1510-4mol，故原样品中适当增加空气量、搅拌等；（2）操作IV是从溶液中获得硫酸铜晶体，通常经过加热浓缩、降温结晶、过滤、洗涤和干燥，可以得到硫酸铜晶体；（3）渣料中含有少量银和硫酸银（微溶），必须回收，洗涤滤渣II，与w(CH3COOOH)=7.15mol/L；故答案为：7.15。27.【答案】（1）Fe3O42mol（2）-130.8b0.18molL1min1KA=KCKB（3）1.251032

28、粗银合并，目的是为提高Ag的回收率。（4）NaClO溶液与Ag反应的产物为AgCl、NaOH和O2，且AgCl和NaCl的物质的量之比为21，结合电子得失守恒和质量守恒：3NaClO+2Ag+H2O=2AgCl+NaCl+2NaOH+O2；AgCl比Ag2SO4溶解度更小，由此写出沉淀转化的方程式：Ag2SO4(s)+2Cl(aq)2AgCl(s)+SO4(aq)；根据沉淀转化的方程式，结合两种物质的Ksp计算，Ksp(Ag2SO4)=1.2105，Ksp(AgCl)=1.81010，平衡常数K=c(SO24)/c2(Cl)=Ksp(Ag2SO4)/【解析（1）A的分子式为C3H6，为石油裂解

29、气的主要成分之一，A为CH2=CHCH3，与氯气在500时发生Ksp(AgCl)2=1.2105/(1.81010)2=3.71014；HNO3也能氧化Ag，生成氮的氧化物，从反应产物的角度分析，以HNO3代替NaClO的缺点是有污染性气体生成。35.【答案】（1）3d24s23Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强TiO22C2Cl2TiCl42CO（2）8sp2bipy分子间可形成氢键，而环戊二烯不能66M/dV【解析】（1）Ti是22号元素，价电子排布式为3d24s2；Ti有2个未成对电子，同周期有2个未成对电子的是Ni、Ge、Se三种；利用价电子数越多，金属键越强，硬度越大，Ti原子价电子为4，Al的价电子为3，Ti原子价电子数比Al多，Ti的金属键强，钛的硬度大于铝；该反应方程式为TiO22C2Cl2TiCl42CO；（2）成键原子之间只能形成一个键，因此1molBipy中所含键物质的量为8