2018届高考化学第一轮总复习全程训练课练25_弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性(有解析)

1、课练25弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性基础练1一定温度下，向0.1molL1CH3COOH溶液中加少量水，下列有关说法错误的是()A溶液中所有离子的浓度都减小BCH3COOH的电离程度变大C水的电离程度变大D溶液的pH增大2甲、乙两瓶氨水的浓度分别为1molL1、0.1molL1，则两瓶氨水中c(OH)之比()A10B10D13化合物HIn(铟化氢)因在水溶液中存在下列电离平衡，故可用作酸碱指示剂。HIn(aq)H(aq)In(aq)红色黄色浓度为0.020molL1的下列各溶液：HCl；Ca(OH)2；NaCl；NaHSO4；NaHCO3；氨水，能使该指示剂显红色的有()ABCD4已

2、知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2NaCNHF=HCNNaFNaNO2HF=HNO2NaF由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104BK(HNO2)4.91010C根据其中两个反应即可得出结论DK(HCN)K(HNO3)K(HF)5如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液相互滴定的pH变化曲线，下列叙述中正确的是()A盐酸的物质的量浓度为1molL1BP点时反应恰好完成，溶液呈中性C曲线a是用盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线D此滴定实验的pH突变范围为1136下列说法中正确

3、的是()ApH4的溶液中c(H)是pH2的溶液中c(H)的2倍B在滴有酚酞溶液的氨水中，加入NH4Cl至溶液恰好变为无色，则此时溶液的pH7C1.0103mol/L盐酸的pH3.0,1.0108mol/L盐酸的pH8.0DpH0的溶液不是酸性最强的溶液7标准状况下，将4.48LH2S气体通入100mL5mol/L的CuSO4溶液中，再向混合溶液中滴加2mol/LNaOH溶液，当溶液的pH7时，滴入的NaOH溶液的体积为()A100mLB500mLC250mLD200mL8某一元弱酸(用HA表示)在水中的电离方程式是：HAHA，回答下列问题：(1)向溶液中加入适量NaA固体，以上平衡将向_(填“

4、正”或“逆”)反应方向移动，理由是_。(2)若向溶液中加入适量NaCl溶液，以上平衡将向_(填“正”或“逆”)反应方向移动，溶液中c(A)将_(填“增大”“减小”或“不变”)，溶液中c(OH)将_(填“增大”“减小”或“不变”)。4(3)在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)c(Cl)，则溶液显_性(填“酸”“碱”或“中”)；用含a的代数式表示NH3H2O的电离常数Kb_。925时，已知某些物质的电离平衡常数如下表：化学式CH3COOHH2CO3HClO数K2108cCH3COOHCc(H)c(OH)D.K1电离平衡常1.8104.310

5、73.055.61011回答下列问题：(1)物质的量浓度均为0.1molL1的下列四种溶液：a.Na2CO3溶液、b.NaClO溶液、c.CH3COONa溶液、d.NaHCO3溶液的pH由大到小的顺序是_(用字母表示)。(2)常温下，将0.1molL1的CH3COOH溶液加水稀释的过程中，下列表达式的数据一定变小的是_。cHAc(H)B.cOHcH(3)常温下，体积为10mLpH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL，稀释过程中pH的变化如图。则HX在稀释过程中，其电离平衡常数_(填“变大”、“不变”或“变小”)，理由是_；稀释后，HX溶液中由水电离出的c(H)_(填“大于”、“小

6、于”或“等于”)醋酸溶液中由水电离出的c(H)，理由是_。10滴定分析是一种操作简便、准确度很高的定量分析方法，它可广泛应用于中和滴定、氧化还原反应等滴定中。某研究性学习小组的同学利用滴定分析法进行下面两项定量分析。(1)测定NaOH和Na2CO3的混合液中NaOH的含量。实验操作为：先向混合液中加过量的BaCl2溶液使Na2CO3完全转化成BaCO3沉淀，然后用标准盐酸滴定(用酚酞作指示剂)。向混有BaCO3沉淀的NaOH溶液中直接滴入盐酸，则终点颜色的变化为_，为何此种情况能测出NaOH的含量？_。滴定时，若滴定管中的滴定液一直下降到活塞处才达到滴定终点，则能否由此准确地计算出结果？_(2

7、)测定某品牌的碘盐(含有碘酸钾)中碘元素的百分含量。准确称取5.0000g该36碘盐，溶于蒸馏水，然后与足量的KI溶液在酸性条件下混合(发生的反应为KIO33H2SO45KI=3K2SO43I23H2O)，充分反应后将混合溶液稀释至250mL，然后用5.0104molL1的Na2S2O3标准溶液进行滴定(用淀粉作指示剂，反应为I22S2O2=2IS4O2)。取用Na2S2O3标准溶液应该用_式滴定管。有关实验数值如下表所示(第一次滴定终点的数据如图所示，请将读得的数据填入表中)。滴定次数待测液的体积(mL)滴定前的读数(mL)滴定后的读数(mL)25.000.00第一次V_第二次第三次25.0

8、00.0014.9925.000.0015.01该碘盐中碘元素的百分含量为_。下列操作中，会导致所测得的碘元素的百分含量偏大的是_。a滴定终点时，俯视刻度b没有用Na2S2O3标准溶液润洗相应的滴定管c锥形瓶中有少量的蒸馏水练高考找规律1(2012新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为KW，该温度下，将浓度为amolL1的一元酸HA与bmolL1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是()AabB混合溶液的pH7C混合溶液中，c(H)KWmolL1D混合溶液中，c(H)c(B)c(OH)c(A)溶液，分别加水稀释至体积V，pH随1gV的变化如图所示。下列叙述错误的是()2(20

9、16新课标全国卷)298K时，在20.0mL0.10molL1氨水中滴入0.10molL1的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。已知0.10molL1氨水的电离度为1.32%，下列有关叙述正确的是()A该滴定过程应选择酚酞作为指示剂BM点对应的盐酸体积为20.0mL4CM点处的溶液中c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)DN点处的溶液中pH123(2015新课标全国卷)浓度均为0.10molL1、体积均为V0的MOH和ROHV0A.MOH的碱性强于ROH的碱性BROH的电离程度：b点大于a点C若两溶液无限稀释，则它们的c(OH)相等D当1gV2时，若两溶液同时升高温度，则cR0VcM

10、增大4(2016北京卷)在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。下列分析不正确的是()A代表滴加H2SO4溶液的变化曲线Bb点，溶液中大量存在的离子是Na、OHCc点，两溶液中含有相同量的OHDa、d两点对应的溶液均显中性5(2013全国大纲卷)如图表示水中c(H)和c(OH)的关系，下列判断错误的是()A两条曲线间任意点均有c(H)c(OH)KwBM区域内任意点均有c(H)c(OH)C图中T17用HNO2溶液做导电实验灯泡很暗HNO2不能与NaCl反应常温下0.1molL1的HNO2溶液pH21Lp

11、H1的HNO2溶液加水稀释至100L后溶液的pH2.21LpH1的HNO2和1LpH1的盐酸与足量的NaOH溶液完全反应，最终HNO2消耗的NaOH溶液多HNO2溶液中加入一定量NaNO2晶体，溶液中c(OH)增大HNO2溶液中加水稀释，溶液中c(OH)增大ABCD8(2017成都一诊)常温下，pHa和pHb的两种NaOH溶液，已知ba2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于()Aalg2Bblg2Calg2Dblg29(2017上海一模)运用表中电离常数判断，可以发生的反应是()酸电离常数(25)碳酸Ka14.3107Ka25.61011次溴酸Ka2.4109A.HBrONa2CO

12、3=NaBrONaHCO3B2HBrONa2CO3=2NaBrOH2OCO2CHBrONaHCO3=NaBrOH2OCO2DNaBrONaHCO3=Na2CO3HBrO10(2017昆明一模)某温度下，相同体积、相同pH的氨水和氢氧化钠溶液加水稀释时的pH变化曲线如图所示，下列判断正确的是()Aa点导电能力比b点强Bb点的KW大于c点C与盐酸完全反应时，消耗盐酸体积VaVcDa、c两点的c(H)相等11(2017安庆联考)常温下，向Na2CO3溶液中逐滴滴入0.1molL1盐酸，溶液的pH随着滴入盐酸体积的变化曲线如图所示，则下列说法正确的是()333Aa点时溶液pH11.5的原因是CO23H

13、2O=HCOOHBab段发生的反应：CO22H=CO2H2OCbc段发生的反应：HCOH=CO2H2ODcd段发生的反应：HOH=H2O12(2017太原调研)已知：常温下，A酸的溶液pHa，B碱的溶液pHb。(1)若A为盐酸，B为氢氧化钡，且ab14，两者等体积混合，溶液的pH_。酸碱按体积比为110混合后溶液显中性，则ab_。(2)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且a4，b12，那么A溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1，B溶液中水电离出的氢离子浓度为_molL1。(3)若A为醋酸，B为氢氧化钠，且ab14，用体积为VA的醋酸和体积为VB的氢氧化钠溶液混合后，溶液显中性，则其体积关系VA_V

14、B，混合后溶液中的离子浓度关系为c(Na)_c(CH3COO)。(4)若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且ab14，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式为_2mol/L，前者c(H)是后者的百分之一，A错误；向氨水中加入NHCl后溶液变无。课练25弱电解质的电离、水的电离和溶液的酸碱性基础练1解析A选项错误，H浓度减小，OH浓度增大；B选项正确，溶液越稀，弱电解质的电离程度越大；C选项正确，酸溶液中OH主要是由水电离产生的，OH浓度变大，说明水的电离程度变大；D选项正确，由于H浓度减小，故溶液的pH增大。答案A42解析若两种溶液中NH3

15、H2O的电离程度相同，由NH3H2ONHOH知，两种溶液中c(OH)之比为10，但对于弱电解质而言，溶液浓度越大电离程度越小，故实际上两种溶液中c(OH)之比小于10。答案B3解析要使HIn指示剂显红色，必须使电离平衡向左移动，增大H浓度符合要求，适合；而消耗H，使H浓度减小，平衡右移，指示剂显黄色；NaCl不影响其电离平衡。答案B4解析相同温度下，弱电解质的电离常数是比较弱电解质相对强弱的条件之一；根据第一、第三两个反应可知三种一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCN。由此可判断K(HF)K(HNO2)K(HCN)，其对应数据依次为K(HF)7.2104，K(HNO2)4.6104，K(HC

16、N)4.91010。答案B5解析根据起始时溶液的pH可知曲线a为NaOH溶液滴定盐酸的曲线，故开始时c(HCl)0.1molL1，A、C均错；恰好反应时生成NaCl，B对；1和13分别为滴定前后酸、碱溶液各自的pH，不是pH的突变范围，D错。答案Bc6解析pH4的溶液中，(H)1104mol/L，pH2的溶液中c(H)1104色，只能说明溶液的pH8，B错误；无论酸性溶液浓度为多少，其溶液均呈酸性，故1.0108mol/L盐酸的pHbdc(2)A(3)不变电离平衡常数只与温度有关大于HX的酸性强于CH3COOH，稀释后c(H)小于CH3COOH溶液中的c(H)，所以对水的抑制能力减弱10解析(

17、1)由于用酚酞作指示剂，滴定终点时溶液的颜色变化为由浅红色变成无色，此时溶液呈弱碱性，BaCO3无法反应，此过程中只有NaOH与盐酸反应，故可求出NaOH的含量。3(2)第一次滴定终点的读数是15.90mL，所消耗Na2S2O3溶液的量比另外两次多出许多，故应舍弃；滴定25.00mL待测液消耗15.00mLNa2S2O3溶液。由IO3I212知，5.0000g该碘盐中，n(I)15103L5.0104molL11.25106mol，m(I)127g/mol1.25106mol1.59104g，故碘元素的百分含量为3.18105100%。a操作会导致滴定后读数偏小，测量值偏小；b操作会导致标准溶

18、液被稀释，测量的结果偏大；c操作对实验结果无影响。答案(1)由浅红色变成无色滴定终点时溶液呈弱碱性，BaCO3不参与反应不能，因为活塞处无刻度，无法准确地读出所用标准盐酸的体积(2)碱15.903.18105100%b加餐练1解析A项，ab只能说明酸碱恰好完全反应生成盐和水，由于酸碱强弱未知，不能说明溶液呈中性，错误；B项，题给温度未指明是25，所以pH7并不能说明溶液呈中性，错误；C项，由于混合溶液中c(H)KW，结合KWc(H)c(OH)，可推断出c(H)c(OH)，所以溶液一定呈中性，正确；D项是电荷守恒表达式，无论溶液是否呈中性都满足此式，错误。答案C2解析强酸滴定弱碱，达到滴定终点时

19、溶液呈酸性，应选用甲基橙作指标剂，A项错误；若氨水和盐酸恰好反应生成NH4Cl，溶液呈酸性，要使pH为7，盐酸应4偏少，即M点对应的盐酸体积小于20.0mL，B项错误；C项，M点对应的溶液中离子浓度大小关系应为c(NH)c(Cl)c(H)c(OH)，错误；D项，N点对应的cOH10141.32103molL1，pH11lg1.3212，正确。答案D3解析根据题图信息可判断MOH是强碱，而ROH为弱碱，A项正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释时，电离程度增大，正确；C项，若两溶液无限稀释，V0cMcR答案D4解析中的a点处Ba(OH)2和H2SO4恰好完全反应，Ba2和SO24完全转化为BaSO4

20、沉淀，溶液的导电能力达到最低；在溶液中继续滴加H2SO4溶液到c点，此时H2SO4过量，溶液呈酸性。中b点处Ba(OH)2和NaHSO4按物质的量之比11反应，此时除了生成BaSO4沉淀外，还生成NaOH；bd是继续加入的NaHSO4与NaOH反应的过程，因此中c点溶液呈碱性。故C项错误。答案C5解析根据水的离子积定义可知A项正确；XZ线上任意点都存在c(H)c(OH)，所以M区域内任意点均有c(H)c(OH)，所以B项正确；因为图象显示T1时水的离子积小于T2时水的离子积，而水的电离程度随温度升高而增大，所以C项正确；XZ线上只有X点的pH7，所以D项错误。答案D6解析A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中发生反应HClNaOH=NaClH2O，直至HCl完全被消耗，因此溶液的pH由小变大；C项，酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。答案B7解析如果盐酸(强酸)的浓度很小灯泡也很暗；如果是强酸，pH1；2如果是强酸，加水稀释至100L后溶液的pH3，实验pH2.2，这说明HNO2溶液中存在HNO2HNO，加水