高二化学反应速率与化学平衡测试题

1、高二化学反应速率与化学平衡测试题 考试时间100分钟，总分100分第一卷（选择题 60分）一、选择题：（每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1、在一定温度下往10L容器中加入5molSO2和3molO2,3s后有3molSO2发生了转化，则以SO3浓度变化表示的反应速率为 （ ）A、0.01mol/(L.s) B、0.1mol/(L.s) C、1mol/(L.s) D、3mol/(L.s)2、加压不能使正增大的反应是 （ ）A、AgNO3+NaClAgCl+NaNO3(溶液中) B、I2（g）+H2(g)2HI(g) C、C+H2O(g)CO+H2 D、2NO2N2O4 3、水的

2、电离过程为H2OH+OH-，在不同温度下，其平衡常为：25C时，K=1.010-14 ; 350C时 K=2.110-14 ,则不列叙述正确的是 （ ） A、c(H+)随着温度的升高而降低 B、在350C时，c(H+)c(OH-)催化剂 C、水的电离程度是250C时大于350C时的电离程度 D、水的电离是吸热的4、对于反应2 SO2+O2 2SO3，下列判断正确的是 （ ）A、2体积的SO2和足量的O2反应，必定生成2体积SO3B、其他条件不变，增大压强，平衡必定向右移动 C、平衡时，SO2消耗速率必定等于O2的生成速率D、平衡时，SO2浓度必定等于O2浓度的两倍5、下列各组数据反映可逆反应2

3、AB+3C处于平衡状态的是 （ ） 正反应速率 逆反应速率A、(A)=2mol/(Lmin) (B)=2mol/(Lmin) B、(A)=2mol/(Lmin) (B)=1.5mol/(Lmin)C、(A)=1mol/(Lmin) (B)=1.5mol/(Lmin)D、(A)=1mol/(Lmin) (C)=1.5mol/(Lmin)6、对于达到平衡的反应C（s）+CO22CO,下列说法正确的是 （ ）A、正、逆反应速率均为零 B、反应物和生成物的浓度不再改变C、由反应系数可看出c(CO2):c(CO)=1:2 D、由于反应物系数之和等于生成物系数，改变压强不影响平衡的移动7、在N2+3H22

4、NH3反应中，使用催化剂的理由是 （ ）A、使平衡向正反应方向移动 B、没有催化剂该反应不能发生 C、使化学反应速率增大工业 D、抑制逆反应的发生8、在密闭容器中进行如下反应：N2+3H2 2NH3，若将平衡体系中各物质的浓度都增大到原来的2倍，则产生的结果是 （ ）A、平衡不移动 B、平衡向正反应方向移动C、平衡向逆反应方向移动 D、正反应速率增大，逆反应速率减小9、反应A(g)+2B(g)2C+2D(s)(正反应为放热反应)达到平衡后，如果要使正增大，化学平衡向右移动，而A的转化率降低，可采取的措施是 （ ）A、升高温度 B、增大A的浓度 C、多加催化剂 D、缩小容器容积10、下列说法正确

5、的是 （ ） A、可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等 B、在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动 C、在其他条件不变时，增大压强一定会破坏气体反应的平衡状态 D、在其他条件不变时，使用用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态11、在密闭容器中进行下列反应M(g)+N(g)R(g)+2L，此反应符合图1所示的图象，则该反应是 （ ） A、正反应吸热，L是气体 B、正反应吸热，L是固体C、正反应放热，L是气体 D、正反应放热，L是固体或液体12、某温度时，浓度都是1mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡后c(X2)为0.4mol

6、/L,c(Y2)为0.8mol/L,生成的c(Z)为0.4mol/L,则该反应式（Z用X、Y表示）是 （ ） A、X2+Y22XY B、2X2+Y22X2Y C、X2+Y22X3Y D、X2+3Y22XY313、可逆反应：H2(g)+I2(g)2HI(g)已达平衡状态的标志是 （ ）A、当温度、压强一定时，混合气体平均相对分子质量不再改变B、当温度、压强一定时，混合气体总体积保持不变C、当温度、压强一定时，反应生成HI的速率和生成H2的速率相等D、当温度、压强一定时，反应生成HI的速率和HI分解的速率相等14、图3所示为装有活塞的密闭容器，内盛22.4mL NO，若通入11.2mLO2（气体体

7、积极均在标准状况下测得），保持温度、压强不变，则容器中气体密度 （ ） A、等于1.369g/L B、等于2.054g/L C、大于2.054g/L D、大1.369g/L和2.054g/L之间15、在密闭容器中加入0.6mol CO,0.6mol H2O(g),发生如下反应：CO（g）+H2O(g)CO2(g)+H2(g), 在一定条件下达到平衡，生成0.3mol CO2,设其他条件不变，只是将开始加入的CO（g）改为1mol，则达到平衡时生成的CO2为 （ ）A、0.3mol B、0.375mol C、0.625mol D、0.8mol16、在温度压强不变的情况下，1体积N2O4在密闭容器

8、内分解：N2O42NO2，达到平衡时，混合气体变为1.4体积，则N2O4的分解率为 （ ）A、70% B、60% C、40% D、30%17、在体积不变的密完备容器中进行下述反应：A（g）+bB(g)cC(g)+dD(g)，当反应达到平衡时，物质C的浓度为c1,当温度不变时，再向容器中加入一定量C，将反应再一次达到平衡后，C的浓度为c2，则c1和c2的关系是 （ ） A、c1c2 B、c1V逆，X的取值范围是 。若欲使右室反应V逆V正，X的取值范围是 。28、（6分）某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应：A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达一平衡时，容器体

9、积为VL，其中C气体的体积占10%，求：（1）原混合气体的体积；（2）反应达平衡状态时消耗掉了多少升A？1、B 2、A 3、D 4、B 5、D 6、B 7、C 8、B 9、B 10、D11、C 12、A 13、D 14、C 15、B 16、C 17、B 18、D 19、D 20、C21、862L 22、63。1% 23、 24、 5：4 25、 11.526、 (1)变深 中和反应放热使温度升高致使平衡向左移动，使2NO2n2O4+q的浓度增大，颜色变深。 （2）变浅 NaoH与NH4 NO3的瓜是吸热的，致使温度度降低使用权上述平衡向正方身移动、C(no2)减小27、增压平衡需不移动、但体积

10、缩小C（22）增大，颜色变深。28、 2.5mol 1x2 0.5x0，若反应物浓度由 0.1 molL1降到0.06 molL1需2s，那么由0.06 molL1降到0.024molL1需要的反应时间为（ ）A. 等于18s B.等于 12s C. 大于18s D.小于18s9、下列有关化学反应速率的说法正确的是（ ）A用铁片和稀硫酸反应制取氢气时，改用98%的浓硫酸可以加快产生氢气的速率B100mL2mol/L的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液，反应速度不变CSO2的催化氧化是一个放热的反应，所以升高温度，反应速率减慢D汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速

11、率减慢10、氨水中有下列平衡 NH3H2O NH4+OH 当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且NH4+浓度增大的是 （ ）A、加NaOH B、加HCl C、加NH4Cl D、加同浓度的氨水 选择题（每小题有1-2个选项符合题意。49=36分）11、在相同条件下（T=500K），有相同体积的甲、乙两容器。甲容器中充入1 g SO2和1 g O2；乙容器中充入2 g SO2和2 g O2。下列叙述错误的是( )A化学反应速率：乙甲 B平衡后SO3的浓度：乙甲CSO2的转化率：乙甲 D平衡后SO2的体积分数：乙甲12、下列事实不能用勒沙特列原理解释的是（ ）A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛

12、起大量泡沫B、钢铁在潮湿的空气中容易生锈C、工业合成氨时常用通过量氮气的方法提高氢气的转化率D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 13、一定温度下，石灰乳悬浊液中存在下列平衡：Ca(OH)2(S) Ca2+（aq）+2OH-(aq),当向一定量的石灰乳悬浊液中加入少量生石灰时，下列说法正确的是( )A溶液中Ca2+离子数目减少B溶液c（Ca2+）减小C溶液的pH不变D溶液中溶质的质量分数增大14、反应3Fe(s)+4H2O(g) Fe3O4+4H2(g)在一可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是( )A增加Fe的物质的量 B将容器的体积缩小一半

13、C保持体积不变，充入Ne使体系压强增大 D压强不变，充入Ne使容器的体积增大15、在N2+3H2 2NH3的平衡体系中，当分离出NH3时，下列说法正确的是( )A正反应速率增大 B平衡向逆反应方向移动C正反应速率大于逆反应速率 D逆反应速率先变小后变大16、在锌片和盐酸的反应中，加入如下试剂，可使生成氢气的速度变慢的是( )A硫酸铜晶体 B 水 C 氯化钡晶体 D醋酸钾晶体 17、可逆反应a A（s）b B（g）c C（g）d D（g），反应过程中，当其它条件不变时，C的百分含量（C）与温度（T）和压强（P）的关系如下图下列叙述正确的是( ) A、达平衡后，加入催化剂则C增大 B、达平衡后，若

14、升温，平衡左移 C、化学方程式中b c +d D、达平衡后，增加A的量有利于平衡向右移动 18、某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P表示压强，T表示温度，n表示物质的量）： 根据以上规律判断，上列结论正确的是A 反应：H0，P2P1 B 反应：H0，T1T2C 反应：H0，T2T1；或H0，T2T1 D 反应：H0，T2T119体积相同的甲、乙两个容器中，分别充有等物质的量的SO2和O2，在相同温度下发生反应：2SO2O22SO3并达到平衡。在这过程中，甲容器保持体积不变，乙容器保持压强不变，若甲容器中SO2的转化率为p%，则乙容器中SO2

15、的转化率为（ ）A等于p%B大于p%C小于p%D无法判断非选择题（共34分）20、（9分）化学平衡移动原理，同样也适用于其他平衡，已知在氨水中存在下列平衡. NH3H2O NH3H2O NH4+OH- （1）向氨水中加入MgCl2固体时，平衡向_移动，OH的浓度_，NH4+的浓度_。 （2）向氨水中加入浓盐酸，平衡向_移动，此时溶液中浓度减小的粒子有_、_、_。 （3）向浓氨水中加入少量NaOH固体，平衡向_移动，此时发生的现象 _。21、（13分）在温度为373K时，将0.100mol无色的N2O4气体放入1L抽空的密闭容器中，立刻出现红棕色，直至建立N2O4 2NO2的平衡。下图是隔一定时

16、间测定到的N2O4的浓度（纵坐标为N2O4的浓度，横坐标为时间）（1）计算在20至40秒时间内，NO2的平均生成速率为 molL-1S -1。（3分）（2）该反应的化学平衡常数表达式为 。（3分）（3）下表是不同温度下测定得到的该反应的化学平衡常数。T/ K323373K值0.0220.36据此可推测该反应（生成NO2）是 反应（选填“吸热”或“放热”）（3分）（4）若其他条件不变，反应在423K时达到平衡，请在上图中找出相应的位置，添画出此温度下的反应进程曲线。（4分）22、 （12分）人体中的血红蛋白(简写为Hb)可以携带氧气变为氧合血红蛋白(简写为Hb02)。其化学平衡方程式可写为：Hb

17、+02 HbO2。在海拔比较高的地方，氧气的浓度比较低，平衡将向左移动，人体会感到比较累并易有眩晕感，严重时还会导致疾病。CO可与HbO2反应生成HbCO，并且HbCO比HbO2要稳定得多，其化学平衡方程式可写为：Hb02+COHbCO+O2 Kc = =2.1102(1) HbCO的形成使得血红蛋白不再携带氧气而造成人员中毒。旦发生CO中毒，首要做的事是让患者呼吸新鲜的空气。试从化学平衡的角度分析这样做的意义。 。（3分）(2) 除了CO和O2，HbO2还可以吸附CO2和氢离子，且反应几乎是完全的。方程式如下：Hb02+H+C02Hb(H+)C02+02人体在肌肉剧烈运动时会产生乳酸 CH3

18、CH(OH)COOH ，乳酸在血液中会和氧合血红蛋白发生的化学方程式为: 。（3分）(3) 肌肉剧烈运动时放出大量的热量，氧合血红蛋白会放出更多氧气，你认为乳酸和氧合血红蛋白的反应是 (填吸热反应或放热反应)。（3分）简述理由： 。（3分）化学必修4化学反应速率和化学平衡测试题参考答案一、选择题：（110） B B D C D D B C D C二、选择题：（1119） D B AC AC CD BD B BC B三、非选择题：20、右；减小；增大 右；OH-；NH3H2O；NH3 左；NaOH固体溶解，溶液中产生气泡 21、 （1）0.002molL-1S -1。（2）C2(NO2)/C(N

19、2O4)。（3吸热（4）添画出此温度下的反应进程曲线。423K的曲线在373K下方，达平衡时间在60s前22、 (1) 呼吸新鲜空气,增加氧气浓度,降低一氧化碳的浓度.HbO2+CH3CH (OH)COOH+CO2 Hb(H+)CO2+O2+CH3CH(OH)COO-(2) 。(3) 吸热 因为升温时平衡右移。高二化学反应速率 化学平衡检测题一、选择题（每题可能有12个正确答案，共60分）1CaCO3与稀盐酸反应（放热反应）生成CO2的量与反应时间的关系如下图所示下列结论不正确的是 A反应开始2分钟内平均反应速率最大B反应4分钟后平均反应速率最小C反应开始4分钟内温度对反应速率的影响比浓度大D

20、反应在第2min到第4min间生成CO2的平均反应速率为V(CO2)=0.1mol/(Lmin)2一定温度下，某密闭容器中的反应为：aX（g）+bY（g）) cZ（g）+dW（g），经5min达到平衡，X减少n mol/L，Y减少n/3mol/L，Z增加2n/3mol/L。若将体系压强增大，W的百分含量不发生变化，则为 A3:1:2:1B1:3:2:2C1:3:1:2D3:1:2:23下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A氨水应密闭保存，放置于低温处 B在硫酸亚铁溶液中，加入铁粉以防止氧化变质C生产硝酸的过程中使用过量空气以提高氨气的利用率D实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气4一定条件下，往

21、容积恒定的密闭容器中投入2molA和1molB，发生可逆反应： 2A（g）+B(g) C(g)+D(s)，达到平衡时，测得压强为原压强的5/6，则A的转化率为A25%B40%C50%D75%5可以充分说明反应P（g）+Q（g） R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是 A反应容器内的压强不随时间改变B反应容器内P、Q、R、S四者共存CP的生成速率和S的生成速率相等D反应容器内的气体总物质的量不随时间变化6一定量混合气体在密闭容器中发生如下反应：xA(g)+yB(g) zC(g)；Hz CB的转化率提高DC的体积分数增加7在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：

22、3A(g)+B(g) 2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5molL1，下列判断正确的是Ax=1BB的转化率为20% C平衡时A的浓度为1.50molL1D达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85%8在一个固定容积的密闭容器中充入2mol NO2,一定温度下建立如下平衡：2NO2 N2O4，此时平衡混合气中NO2的体积分数为x%，若再充入1mol N2O4，在温度不变的情况下，达到新的平衡时，测得NO2的体积分数为y%，则x和y的大小关系正确的是AxyBxyCx=yD不能确定9在一密闭容器中充入2molA和lmolB发生反应：2A(g)+

23、B(g) xC(g)，达到平衡后，C的体积分数为W，若维持容器的容积和温度不变，按起始物质的量A 0.6mol、B 0.3mol、C 1.4mol充入容器达到平衡后，C的体积分数仍为W，则x的值为 A只能为2 B只能为3 C可能是2，也可能是3 D无法确定10反应A2+B22AB；H= Q，在不同温度和压强改变的条件下，产物AB的质量分数AB生成情况如下图：a为500时的情况；b为300时的情况；c为反应在300时从时间开始向容器中加压的情况则下列叙述正确的是 AA2、B2及AB均为气体，Q0BAB为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，Q0CAB为气体，A2、B2中有一种为非气体，Q0DAB

24、为固体，A2、B2中有一种为非气体，Q011已知某温度下，N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）；H=92.4kJ/mol恒温、恒容且体积相同的两个密闭容器A、B，A中通入1molN2、3molH2，B中通入0.5molN2、1.5molH2，反应一段时间后，测得两个容器中气体密度均不发生变化。下列判断正确的是AA中吸热92.4kJBB中放热46.2kJCA中热量变化值一定大于B中2倍DA、B中均已达到平衡状态12反应3X(g)+Y(g) Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.1mol，则此反应的平均速率v为 v（w）=0.02molL-1min-1Av（x）=0.

25、03molL-1min-1Bv（y）=0.02molL-1min-1Cv（z）=0.10molL-1min-1Dv（w）=0.02molL-1min-1 13、在一恒容的密闭容器中，A（g）B（g） C（g）的平衡体系中，若增大A的浓度而使平衡向右移动，当达到新的平衡时，则下列说法中不正确的是 A、A的平衡浓度一定比原来平衡时大B、B的平衡浓度一定比原来平衡时小C、C的物质的量一定比原来平衡时大D、A的转化率一定比原来平衡时大14将2 mol SO2和2 mol SO3气体混合于固定容积的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2SO2O2 2 SO3平衡时，SO3为n mol，相同温度下，分别按下

26、列配比在相同容积的密闭容器中放入起始物质，平衡时，SO3的物质的量大于n mol的是 A、2 mol SO2和1 mol O2 B、4 mol SO2和1 mol O2C、2 mol SO2、1 mol O2和2 mol SO3 D、3 mol SO2、1 mol O2和1 mol SO315、下列说法正确的是 A增大反应物浓度，可增大活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增多 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增大活化分子的百分数，从而使反应速率增大C升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D催化剂能增大活化分子百分数，从而成千成万倍

27、地增大化学反应速率选择题答案填入下表 姓名 得分 123456789101112131415二、填空题和计算16（10分）在密闭容器中，通入AmolN2和BmolH2，在一定条件下达到平衡，容器中还剩余CmolN2，（1）生成NH3的物质的量为 ； （2）平衡时H2的转化率为 ；（3）若把容器体积减小一半，则正反应速率 ，逆反应速率 ， N2转化率 。（填“变大”、“变小”、“不变”）17.（9分）2NO2 = N2O4，H0，试根据下列图象判断t2、t3、t4时刻采取的措施。t2、 t3、 t4、 18（15分）恒温下，将a mol N2与b mol H2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器

28、中，发生如下反应： N2 (g) + 3 H2(g) 2NH3(g)（1）若反应在某时刻t时，n t (N2) = 13mol，n t (NH3) = 6mol，计算a的值（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L(标况下)，其中NH3的含量(体积分数)为25%。计算平衡时NH3的物质的量。（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比，n(始)n(平) = 。（最简整数比）（4）原混合气体中，ab = 。（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，(N2) (H2)= 。19（6分）在完全满足可逆反应：2H2O（g） 2H2+O2， 2CO+O2 2CO2能顺利进行的条件下，将2molH

29、2O（g）和2molCO充入1L密闭容器中，使其发生反应。 （1）当上述两个反应达到平衡时，至少要知道两种气体的平衡浓度才能计算出平衡时混合物的组成，但这两种气体不能同时是 和 ，或 和 填分子式）。 （2）若平衡时，O2和CO2的物质的量分别为a mol和b mol ，则n(H2O)平为 mol （用含a、b的代数式表示）。答案1.A 2.D 3.B 4.A 5.C 6.B 7.B 8.A 9.C 10.B 11.C 12.AD 13.D 14.CD 15.CD16（1）2（AC）mol （2）3（AC）/B （3）变大 变大 变大17. 加N2O4 ，减压， 使用催化剂18解法一：由反应的

30、化学方程式得知，反应掉的N2和生成NH3的物质的量之比为12，设反应掉的N2的物质的量为x mol。则 x6 = 12 解之x = 3 a = 13 + 3 = 16 解法二： N2 + 3H2 2NH3 开始时 a b 0 t时13 6在t时生成 6 mol NH3，消耗了3 mol N2，所以a = 13 + 3 = 16n平(NH3) = eq sdo2(dba() 716.8L eq sdo2(dba40(22.4Lmol) -1 25% = 32mol25% = 8mol54 23 12 33219（1）H2和H2O；CO和（CO2） （2）22ab省淳中化学反应速率和化学平衡测试题

31、一、选择题（每题只有一个正确答案）1、在373K 时，把0.5 mol N2O4气体通入体积为5 L的真空密闭容器中，立即出现红棕色。反应进行到2 s时，NO2的浓度为0.02 mol/L。在60 s时，体系已达到平衡，此时容器内压强为反应前的1.6倍。下列说法正确的是 A、前2 s，以N2O4浓度变化表示的平均反应速率为0.01 molL1s1B、在2 s时，体系内压强为反应前的1.1倍C、平衡时，体系内含N2O4 0.25 molD、平衡时，若往容器内充入氮气，则可提高N2O4的转化率2、将一定量的固体Ag2SO4置于容积不变的容器中（装有少量V2O5），在某温度下发生反应：Ag2SO4（

32、s）Ag2O（s）SO3（g）2 SO3（g）2 SO2（g）O2（g）反应经过10 min达到平衡，测得c（SO3）0.4 mol/L、c（SO2）0.1 mol/L，则下列叙述中不正确的是A、容器里气体的密度为40 g/LB、SO3的分解率为20%C、在这10 min内的平均速率为（O2）0.005 molL1min1D、化学反应速率：（Ag2SO4）（SO3）3、在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A(g) 3B(g)+C(g)，若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为 A、v(B)=0.03mol/(Ls) B、v(B)=0.045mol/(Ls)

33、 C、v(C)=0.03mol/(Ls) D、v(C)=0.06mol/(Ls) 4、上题中反应物若再由1.8mol降为1.2mol，须用时间为 A、10s B、大于10s C、小于10s D、无法确定5、下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A、打开汽水瓶时，有大量气泡溢出B、在配制硫酸亚铁溶液时往往要加入一定量铁粉C、氨水应密闭保存放置于低温处D、实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气6、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A、平衡向正反应方向移动了 B、平衡向逆反应方向移动了C、物质B的质量分数增加了

34、 D、ab7、在恒温时，一固定压强的容器内发生如下反应：2NO2(g) N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通一定量的NO2(g)，重达平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体积分数A、不变 B、增大 C、减小 D、无法判断8、在一个容积为V L的密闭容器中放入2 L A（g）和1 L B（g），在一定条件下发生下列反应3A(g)十B(g)nC(g)+2D(g) 达到平衡后，A物质的量浓度减小1/2，混合气体的平均摩尔质量增大1/8，则该反应的化学方程式中n的值是A、1 B、2 C、3 D、4二、选择题（每题有12个答案是正确的）9、将10 mL N2和H2的混合气体在催化剂作用下，500左右发

35、生下列可逆反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）， 已知反应达平衡后在相同条件下混合气体体积变为6 mL。则在原混合气中，N2和H2的物质的量之比可能是A、23 B、13 C、14 D、1710、向容积为2 L的密闭容器中充人2 mol A气体和1 mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2 s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是用物质A表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1平衡时物质A与B的转化率相等平衡时物质B的浓度为0.2 molL1其他条件不变，向容

36、器中再加入1 molC气体，达到新平衡时，C的体积分数不变AB CD0 xy11、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2（g） O2（g） + 2NO（g）；（正反应吸热）， 达平衡。改变其中一个条件X，Y随X变化符合曲线的是A当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量B当X表示温度时，Y表示NO2的转化率C当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度D当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量12、某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2E（g）。若开始时只充入2mol E（g），达平衡时，混合气体的压强比起始时增大了20%；若开始时只充入2mol M和1mol N 的混合气体，达平衡

37、时M的转化率A20% B40% C60% D80%13、由可逆反应绘出图像如图，纵坐标为生成物在平衡混合物中的百分含量，下列对该反应的判断正确的是A反应物中一定有气体 B生成物中一定有气体C正反应一定是放热反应 D正反应一定是吸热反应14、合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为： CO(g)+H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJmol1对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强B升高温度C增大水蒸气的浓度D增大CO的浓度15、在容积相同的两密闭容器A和B中，保持温度为150，同时向A容器中加入a mol HI，向B容器中加入b mol HI (ab)

38、，当反应2 HI (g) H2 (g) + I2 (g) 达到平衡后，下列说法正确的是A从反应开始达到平衡，所需时间tAtB B平衡时 C(I2)A C(I2) BC平衡时I2 蒸气在混合气体中的体积分数：AB DHI的平衡分解率aAaB16、在密闭容器中进行下述反应，a A (g)+b B (g) c(C)(g)+ dD (g)，当反应达平衡时C的浓度为（C1），然后向容器中加入一定量的C，待反应再一次达平衡时，C的浓度为（C2），则（C1）和（C2）的关系是A、（C1）(C2)C、（C1）=（C2） D、不一定，要视反应中的化学计量数而定17、今有X（g）+Y(g) 2Z(g);正反应放热

39、。从反应开始经过t1后达到平衡状态,t2 时由于条件改变,平衡受到破坏,在t3时又达到平衡,据右图回答:从t2t3的曲线变化是由哪种条件引起的A增大X或Y的浓度 B增大压强 C增大Z的浓度 D升高温度18、已知可逆反应aAbBcC中，物质的含量A和C随温度的变化曲线如图所示，下列说法正确的是A、该反应在T1、T3温度时达到过化学平衡B、该反应在T2温度时达到过化学平衡C、该反应的逆反应是吸热反应D、升高温度，平衡会向正反应方向移动三、19、可逆反应3A(g)3B(?)+C(?) H0达到化学平衡后，（1）升高温度，用“变大”、“变小”、“不变”或“无法确定”填空。若B、C都是气体，气体的平均相

40、对分子质量 ；若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量 ；若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 ；(2)如果平衡后保持温度不变，将容器体积增加一倍，新平衡时A的浓度是原来的60%，则B是 态，C是 态。 (3)如果B为气体，C为固体，取3molA恒温下在1L容器中充分反应，平衡时测得B的浓度为2.1mol/L。若使反应从逆反应开始，起始时在容器中加入3molB ，同样条件下，要使平衡时B的浓度仍为2.1mol/L，则C的取值范围应该是 。20、两种气态单质按下列反应X2(g) + Y2(g) 2XY(g)，X2与Y2按一定比例混合，在不同温度下经一定时间反应，混合物中X2的体积分数

41、变化如图所示，试确定该反应是吸热反应还是放热反应 四、21、在一容积可变的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入2 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入4 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入3 mol X和2 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.6a mol。22、如图所

42、示，当关闭K时，向A 中充入2molX、7molY，向B中充入4molX、14molY，起始时V（A）=V（B）=a升，在相同温度和有催化剂存在的条件下，两容器各自发生下列反应：2X（g）+2Y（g）Z（g）+2W（g）H0达到平衡（）时V（B）=0.9a升，试回答：（1）B中X 的转化率（X）B为 （2）A中W和B中Z的物质的量的比较：n（W）A n（Z）B （填、或）（3）打开K，过一段时间重新达平衡（）时，B的体积为 升（用含a的代数式表示，连通管中气体体积不计）（4）要使B容器恢复原来反应前的体积，可采取的措施是 23、实验室里常见到右图所示仪器，该仪器为两头密封的玻璃管，中间带有一根

43、玻璃短柄。该仪器可进行多项实验。当玻璃管内装有碘晶体时，用此仪器可进行碘升华实验，具有装置简单、操作方便、现象明显、没有污染，可反复使用等优点。（1）用此仪器不能反复进行的实验是 （填序号） ANH4Cl固体受热分解 BKMnO4晶体受热分解C白磷和红磷一定温度下互相转变 D无水CuSO4和胆矾的互变实验（2）当玻璃管内装有NO2和N2O4的混合气体时，亦可反复进行反应条件对化学平衡影响的实验，该实验的操作过程和实验现象是 。（3）如果玻璃管内装有大量红色溶液，加热时溶液颜色变浅，冷却时恢复红色，该溶液可能是 ，如果玻璃管内封有少量无色溶液，加热溶液时，溶液变红，冷却后恢复无色。此溶液可能是

44、。24、已知：T、P kpa时，容积为V 的密闭容器中充有1mol A和2mol B，保持恒温恒压使反应达平衡：A（g）+B（g）C（g），平衡时C 的体积分数为40欲保持温度、压强在上述条件下不变，在密闭容器中充入2molA和4molB，则平衡时体系容积为 ，C的体积分数为 ，另选一容积固定不变的密闭容器，仍控制温度为T，加入1molB和1molC，要使平衡时C 的体积分数仍为40，则该密闭容器体积为 。25、二氧化氮在加热条件下能够分解成一氧化氮和氧气。该反应进行到45s时，达到平衡NO2浓度约为0.0125mol/L。下图中的曲线表示二氧化氮分解反应在前25s内的反应进程。(1)请计算前

45、20s内氧气的平均生成速率； (2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。(3)若在反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。(4)写出该反应的化学平衡常数表达式： 五、26、如图所示，温度不变下某容器分隔成A、B两部分，A容器固定不变，B有可移动的活塞，现在A中充入2molSO2和1molO2，在B中充入2 molSO3和1molN2，在相同条件下发生可逆反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，根据下列要求填空： (1)固定活塞位置在3处不动，达到平衡后，设A中压强为PA，B中压强为PB，则PA与PB的压强是P

46、A PB (填“”、“”、“”)。(2)若要使A中与B中平衡状态相同，可移动活塞的位置应在 处。(3)若活塞右移到5处，达到平衡后，B中SO3为x mol，A中SO3为y mol，则x y的(填“”、“”、“”)，理由是 。27、在一固定容积的密闭容器中，保持一定条件下进行以下反应：X（气）2Y（气）3Z（气），已知加入1 molX和3molY。达到平衡后，生成a mol Z。（1）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和6 mol Y，达到平衡后，Z的物质的量为 。（2）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入2 mol X和8 mol Y，若要求在反应混合气体中Z体积分数不

47、变，则还需加入Z mol。（3）在相同实验条件下，若在同一容器中改为加入0.5molX，则需加入 mol Y， mol Z，才能使平衡时Z为0.9a mol。省淳中化学反应速率和化学平衡测试参考答案选择题题号12345678答案BDBBBBAA题号9101112131415161718答案BBACBDCDADBC19、（1） 变小 ； 不变 ； 变小 ；(2)B是 非气 态，C是 任意 态。 (3) C的取值范围应该是 n(C)0.3mol 。20、 放热反应 21、（1）Z的物质的量为 2amol 。（2）还需加入Z 15 mol。（3）需加入 0.4 mol Y， 2.1 mol Z22、

48、（1）B中X 的转化率（X）B为 90% （2）n（W）A n（Z）B （填、或）（3）B的体积为 0.35a 升（4）可采取的措施是 升高温度 23、（1） B （2）该实验的操作过程和实验现象是 浸入冷水中，红棕色变浅；浸入热水中，红棕色变深 。（3） 滴有酚酞的氨水 溶有SO2的品红溶液 。24、平衡时体系容积为 10V/7 ，C的体积分数为 40% ，该密闭容器体积为 5V/7 。25、 (1)请计算前20s内氧气的平均生成速率；0.00055mol/L(2)若反应延续至70s，请在图中用实线画出25s至70s的反应进程曲线。25至45秒为递减弧形曲线，45秒与70秒处为直线(3)若在

49、反应开始时加入催化剂(其他条件都不变)，请在图上用虚线画出加入催化剂后的反应进程曲线。达到平衡时间短，前段曲线位于实线下方。 (4)写出该反应的化学平衡常数表达式： K=c(NO)2c(O2)/c(NO2)2 26、(1) PA PB (填“”、“”、“”)。(2)可移动活塞的位置应在 3 处。(3) x （填b、c的代数式）21（13分）在一定温度下，有1mol N2气体和3mol H2气体发生下列反应：N2（g）3H2（g） 2NH3（g）Q（Q0） （1）若在相同温度下，分别在1L定压密闭容器中和1L定容容器中反应（密闭）： 哪个容器中的反应先达到平衡? 答： 哪个容器中的N2的转化率高

50、? 答： （2）若在上述定压密闭容器中，反应已达到平衡时，再加入0.5摩氩气，则N2的转化率会起什么变化?正反应速度与原平衡相比，有无变化，简答理由。（3）若在1升定容容器中，上述反应达到平衡时，平衡混和物中N2、H2、NH3的物质的量分别为A、B、C摩。仍维持原温度，用x、y、z分别表示开始时N2、H2、NH3的加入量（mol），使达到平衡后N2、H2、NH3的物质的量也为A、B、C摩。则应满足的条件是： 若x0，y0，则z 若x0.75，则y应为 mol、z应为 mol。 x、y、z应满足的一般条件是 参考答案1 B2 C3 B4 B5 B6 D7 D8 B9 B10 D11 C12 A1

51、3 C14 A、C15 A、C16 B、D17 B18 19 （1）后者 （2）前者 （3）后者（各3分）20 21 （1）定压容器、定压容器（各1分） （2）A2的转化率以及正反应速度都降低（各2分）。理由是：由于反应容器保持定压，所以当加入氩气后，反应容器的容积会增大，为样使得反应容器中的各物质的浓度降低，所以正反应速度降低（逆反应速度也降低），从反应物及产物的系数可以看出，反应物的系数比产物的系数大，所以，容器容积增大对正反应速度降低的效果更为明显，故平衡向逆反应方向移动，使A2的转化率降低（2分，答出要点即可） （3）2（1分） 2.25 0.5（各1分） 3xy 2xz2（各2分，其

52、它合理答案都正确）【典型例题】例1 在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：1/2H=373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是（ ）A. 加催化剂同时升高温度 B. 加催化剂同时增大压强C. 升高温度同时充入N2 D. 降低温度同时增大压强 答案：B 解析：同时考察化学反应速率和化学平衡两个方面的影响因素。例2 某体积可变的密闭容器中盛有适量的A和B的混合气体，在一定条件下发生反应A+3B2C，若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为VL，其中C气体的体积占10%，下列推断正确的是（ ）A. 原混合气体的体积为1.2VL B. 原混合气体

53、的体积为1.1VLC. 反应达到平衡时气体A消耗掉0.05VL D. 反应平衡时气体B消耗掉0.05VL答案：BC解析：考察体积变化的计算方法。例3 有一可逆反应，按下列两种配比在同温、同体积的密闭容器中进行反应： 0.8molA、1.2molB、1.2molC、2.4molD； 1.4molA、2.1molB、0.6molC、1.2molD。达到平衡后，C的质量分数相等，则方程式中x值为（ ）A. 1 B. 2 C. 3 D. 4答案：B 解析：考察等效平衡原理。 例4 已建立平衡的某可逆反应，当条件改变使化学平衡向正反应方向移动时，下列叙述中正确的是（ ）A. 生成物的体积分数一定增大B.

54、 生成物的产量一定增大C. 反应物的转化率一定增大D. 反应物的浓度一定降低E. 正反应速率一定大于逆反应速率F. 使用了合适的催化剂 答案：BE解析：考察平衡的影响因素对各种类型反应的判断。 例5 对于的平衡体系，当温度升高时，体系中混合气体的平均相对分子质量由38变为34。下列判断正确的是（ ）A. m+np+q，正反应为放热反应B. m+np+q，正反应为吸热反应 C. m+np+q，逆反应为放热反应 D. m+np+q，逆反应为吸热反应 答案：AD解析：考察平均相对分子质量的判断和平衡移动的规律。 例6 在一定温度下，一定体积的密闭容器中有如下平衡：。已知H2和I2的起始浓度均为0.1

55、0mol/L，达平衡时HI的浓度为0.16mol/L。若H2和I2的起始浓度均变为0.20mol/L，则平衡时H2的浓度是（ ）A. 0.16 B. 0.08 C. 0.04 D. 0.02答案：C 解析：考察对于反应的分解分析的方法和等效平衡。 例7 某一达到化学平衡的可逆反应mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），如图表示A的转化率a（A）%同温度，压强的关系。分析该图可以得出的结论是（ ）A. 正反应吸热，m+np+q B. 正反应吸热，m+np+q D. 正反应放热，m+np+q答案：A 解析：考察图示的分析。例8 下图为可逆反应A（g）+2B（g）nC（g），Hp1，np1，n

56、3 C. p2p1，n3 D. p23答案：D 解析：从图示反过来进行反应的推断。【模拟试题】（答题时间：30分钟）1. 在一定温度和压强下，合成氨反应达到平衡时，下列操作不能使平衡发生移动的是（ ）A. 恒温、恒压时充入氨气B. 恒温、恒容时充入氮气 C. 恒温、恒容时充入氦气D. 恒温、恒压时充入氦气2. 在体积可变的密闭容器中，反应达到平衡后，压缩容器的体积，发现A的转化率随之降低。下列说法中，正确的是（ ）A.（m+n）必定小于p B.（m+n）必定大于pC. m必定小于p D. n必定大于p3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（ ）A. 温度过高对合成氨不利B. 合成氨在高压下进

57、行是有利的C. 高温及加入催化剂都能使合成氨的反应速率加快D. 增加N2的浓度可提高平衡混合物中NH3的含量4. 在一定条件下，合成氨反应达到平衡后，混合气体中NH3的体积分数为25%。若反应前后体积条件不变，则反应后缩小的气体体积与反应物体积之比为_。5. 可确认发生了化学平衡移动的是（ ）A. 化学反应速率发生了改变B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂6. 在一定温度下，把2molSO2和1molO2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：2SO2+O22SO3，

58、当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中，维持温度不变，令分别代表初始加入的SO2，O2和SO3的物质的量（mol）。如果取不同的数值，他们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同。请填写下列空白：（1）若a=0，则C=_。（2）若a=0.5则b=_，c=_。（3）a、b、c必须满足的一般条件是（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c：_7. 下列各反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是 （ ）A. 2NO2N2O4（正反应为放热反应） B. C（s）十CO22CO

59、（正反应为吸热反应） C. N2十3H22NH3（正反应为放热反应） D. H2SH2十S（s）（正反应为吸热反应）8. 已知常温常压下，N2（g）和H2（g）生成2molNH3（g）放出92.4kJ热量。同温同压下向密闭容器中通入1molN2和3molH2，达平衡时放出热量为Q1kJ，向另一容器中通入0.5molN2，1.5molH2和1molNH3，相同条件下达到平衡时放出热量为Q2kJ，则下列关系式正确的是（ ）A. 2Q2=Q1=92.4 B. Q2Q192.4C. Q1Q292.4 D. Q1=Q2p2）下达到平衡时，混合气体中A的体积分数a%随温度和压强的变化曲线正确的是（ ）12

60、. 能正确反应出N2+3H22NH3（正反应放热）的关系是（ ）【试题答案】1. C 2. C 3. C 4. 1/5 5. C 6.（1）2；（2）0.25；1.5；（3）a+c=2和2b+c=27. B 8. D 9. B 10. AC 11. B 12. C 【试题解析】1. A中恒压，所以充入气体，会使体积增大，反应物浓度减小，充入氨气，生成物浓度增大，平衡逆向移动；B中恒容，充入气体，压强增大，充入氮气，所以氮气的浓度增大，平衡正向移动；C中恒容，充入的是无关气体，反应物和生成物的浓度都不变化，所以平衡不移动；D中恒压，充入无关气体，使得容器的体积增大，反映物的浓度减小，平衡逆向移动