化学键、极性分子和非极性分子全解课件

1、第4课时 化学键、极性分子和非极性分子第五单元 物质结构元素周期律第一部分 基础复习 要点疑点考点1.粒子间的相互作用 存在范围作用本质作用强弱影响性质离子键阴阳离子间和离子晶体内静电作用强离子化合物的熔沸点共价键分子内、原子间、原子晶体内共用电子对强分子的稳定性，原子晶体的熔沸点金属键金属阳离子和自由电子之间及金属晶体内静电作用强金属晶体的熔沸点、硬度范德华力分子间和分子晶体内电性引力弱分子晶体的熔沸点、硬度氢键分子间和分子晶体内电性引力弱（稍强）分子晶体的熔沸点2.离子键与共价键的比较键型概念特点形成条件存在离子键阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键阴、阳离子间的相互作用活泼金属和活泼非金

2、属通过得失电子形成离子键离子化合物共价键非极性键原子间通过共用电子对而形成的化学键共用电子对不发生偏移相同非金属元素原子的电子配对成键非金属单质、某些化合物极性键共用电子对偏向一方原子不同的非金属元素原子的电子配对成键共价化合物、某些离子化合物3.判断极性分子和非极性分子的简单方法：根据化学式，标出中心原子化合价，其绝对值等于价电子数（最外层电子数），则为非极性分子，否则为极性分子。例如：SO3中S为6价，等于S原子最外层电子数6，故为非极性分子；SO2中S为4价，不等于S原子最外层电子数6，故为极性分子。PCl5中中P为5价，等于S原子最外层电子数5，故为非极性分子；PCl3中P为3价，不等

3、于P原子最外层电子数5，故为极性分子。分子类型键的极性分子构型分子极性代表物单原子分子非极性分子He、Ne等惰性气体双原子分子A2非极性键直线型（对称）非极性分子H2,O2,Cl2,N2等单质AB极性键直线型（不对称）极性分子HF、HCl、CO、NO等三原子分子ABA极性键直线型（对称）非极性分子CO2、CS2等键角180ABA极性键折线型（不对称）极性分子H2O键角10445，四原子分子AB3极性键平面三角形（对称）非极性分子BF3、BCl3等AB3极性键三角锥形（不对称）极性分子NH3（键角10718）五原子分子AB4极性键正四面体（对称）非极性分子CH4、CCl4键角10928ABnC4

4、-n n4极性键四面体（不对称）极性分子 CHCl3、CH2Cl2等4.判断分子中的原子是否为8电子结构的简单方法：根据化学式，标出元素化合价，其绝对值与价电子数之和等于8，则该原子为8电子结构，否则不为8电子结构。例如：SO3中S为6价，6+6不等于8，故S原子不是8电子结构；SO2中S为4价，4+6不等于8，S原子也不是8电子结构。O为2价，2+6等于8，O为8电子结构。PCl5中中P为5价，5+5不等于8，故P原子不是8电子结构；PCl3中P为3价，3+5等于8，故P原子为8电子结构。 Cl为1价，1+7等于8，Cl为8电子结构。课前热身1下列事实说明CS2是共价化合物的是 ( ) A.

5、 难溶于水 B. 不导电 C. 密度小 D. 难分解2含有非极性键的离子化合物是 ( ) A. C2H2 B. Na2O2 C. (NH4)2S D. CaC2BBD3.通过极性键形成的原子晶体是 ( ) A. 硅晶体 B. 五氧化磷 C. 碳化硅 D. 干冰4.下列各组物质中,都含有非极性键的是( ) A. N2 CH2=CH2 CH3Cl B. Na2O2 C6H6 O3 C. Cl2 H2O2 CaC2 D. O2 CH2=CH2 HCHOCBC5下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成极性键和非极性键的是() AK BCa CI DNe6下列物质中，以极性键结合而成的非

6、极性分子是 () AH2S BCO2 CSO2 DH2OCB7下列叙述中正确的是()A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B由极性键构成的分子一定是极性分子C以离子键结合的化合物一定是离子化合物D以非极性键结合而成的双原子分子是非极性分子CD8当碘升华时,下列各项中不发生变化的是() A. 分子间距离 B. 分子间作用力 C. 聚集状态 D. 密度 E. 分子内共价键E能力思维方法【例1】 （上海市高考题）下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是 ( ) A.可溶于水 B.具有较高的熔点 C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电D【解析】 化合物中存在离子键必为离子晶体，而离子晶体区别

7、于其他晶体的突出特点是：熔融状态下能导电，故选D。至于A可溶于水，共价化合物也可以，如HCl、乙酸等；B具有较高熔点，也可能为原子晶体，如SiO2；C水溶液能导电，可以是强极性共价键如硫酸等。【解题回顾】 只有离子化合物中存在离子键，在四种晶体中也只有离子化合物在熔融状态下，才能电离出离子。【例2】 第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类 1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳1个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成第（1）、（2）题：（1）下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是

8、 ( ) A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子 CCH4是极性分子，H2O是非极性分子 DH2O是极性分子，CH4是非极性分子D（2）若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为 ( ) ACH414H2O BCH48H2O C. CH4(23/3)H2O DCH46H2O B【解析】 （1）写出CH4与H2O的电子式，由于CH4分子中C原子没有孤对电子，4个H原子可以对称地排成正四面体结构，正负电荷重心重合，所以CH4是非极性分子；H2O分子中O原子有2个孤对电子，孤对电子与H原子作用力大小不同，分子呈三角形，正负电荷重心不重

9、合，H2O是极性分子。 （2）8个笼中有6个CH4分子，2个H2O分子，加上形成8个笼的46个H2O分子，共有48个H2O分子。n(H2O)n(CH4)=486=81，所以平均组成为CH48H2O，选B。【例3】下列关于化学键的叙述，正确的是 ( )A.构成单质分子的微粒一定含有共价键B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C.非极性键只存在于双原子单质分子里D.不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键B【解析】 此类问题通过找反例来证明。A项如稀有气体的单质无化学键，B项如NH4Cl为离子化合物，C项如H2O2(共价化合物)、Na2O2(离子化合物)中就含有O-O非极性键，D项明

10、显错误。【解题回顾】 解决此类问题的关键：一是有良好的发散思维和收敛思维能力，二是熟练准确地掌握有关化学键的概念，三是要注意化学问题的一般性和特殊性。【例4】下列叙述正确的是 ( )A以非极性键结合起来的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合起来的分子一定是极性分子C非极性分子只存在双原子单质分子里D非极性分子中，一定含有非极性共价键A【解析】 对于抽象的是选择题可用反例法以具体的物质判断正误。A是正确的，如O2、H2、N2等；B错误，以极性键结合起来的分子不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷重心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2等；C错误，非极性键也存在于某些共

11、价化合物中，如H2O2、C2H4、C2H5OH等和某些离子化合物如Na2O2中；D错误，非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2。延伸拓展【例5】 判断含氧酸强弱的一条经验规律：含氧酸分子的结构中含非羟基氧原子数越多，该含氧酸的酸性越强。又知含氧酸分子中只有-OH氢才能在水中电离。（1）亚磷酸（H3PO3）和亚砷酸（H3AsO3）分子组成相似，但酸性差别很大。 H3PO3是中强酸， H3AsO3既有弱酸性又有弱碱性，由此可推出它们的结构式分别为 、 。（2） H3PO3和H3AsO3分别与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别为 、 。（3）在H3PO3和H3AsO3中分别加入盐酸，可能

12、发生反应的化学方程式为 。（4）在H3PO3溶液中加入AgNO3溶液，有黑色沉淀Ag生成，并在试管口产生红棕色气体。写出两溶液反应的离子方程式 。【解析】本题给出两条重要信息，并给出四个实例强化信息的应用。考查自学能力、思维能力和心理素质。并揭示：“结构性质”辩证关系。H3PO3和H3AsO3分子组成相似酸性判别很大结构不同（非羟基氧数不同）几元酸H3PO3：中强酸 含一个非羟基氧 二元酸H3AsO3两性 不含非烃基氧 三元酸 既可与碱又可与酸反应成盐或水 根据实验现现象可推知：AgNO3（Ag和N均被还原）作氧化剂被还原成Ag和NO（NO在试管口处遇O2生成红棕色气体NO2），而H3PO3中+3价P氧化成+5价P（即H3PO4）作还原剂：2H3PO3 +Ag+NO3-=2H3PO4+Ag+NO【解题回顾】 含氧酸分子中含n个H原子，不一定是n元酸，而是取决于酸中OH数（但硼酸H3BO3例外）。【例6】碘在不同溶剂中呈现紫色或棕色。一般认为溶液呈紫色的表明溶解的“碘分子”并未和溶剂发生很强的结合。 已知不同温度下，碘在石蜡油中的溶液呈紫色或棕色。 请回答：温度低时溶液呈 ，温度高时，溶液呈 色。因为 。 【解析】先阅读、学习，后运用。从阅读材料可知，当碘分子与溶剂分子之间的作用比较弱时，溶液呈紫色；当分子间作用力较强时，呈棕色。因此，当碘在石蜡油中的溶液在低温时，呈棕色，高温时呈