2022届广东省深圳市龙文一对一十校联考最后化学试题含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角条形码粘贴处。2作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。3非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答

2、题卡一并交回。一、单选题（本大题共10小题，共20分）1氧气是我们身边常见的物质，以下关于氧气的叙述正确的是（ ）A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应B鱼、虾能在水中生存是由于氧气易溶于水C氧气的化学性质比较活泼，它属于可燃物D在氧气中，氧元素的化合价为-2价2下列物质放入水中，能形成溶液的是A面粉B牛奶C白糖D植物油32019年，化学元素周期表迎来它的150周岁生日，为了给它“庆生”联合国宜布2019年为“国际化学元素周期表年”。对研制元素周期表贡献最大的科学家是A拉瓦锡B道尔顿C门捷列夫D阿伏加德罗4PX是“对二甲苯”(para-xylene)的英文缩写,化学式是C8H10。很多市民戴的口

3、罩、穿的服装都是用PX做的。PX是无色透明有芳香气味的液体;有挥发性,但比汽油低;熔点13.2C、沸点138.5C;密度0.86g/cm3;可燃;低毒,毒性与汽油相当;遇火可爆炸,但爆炸性比汽油低。对于PX的说法正确的是( )A保存和储运PX应注意密封、禁止明火B根据物质的分类PX属于有机高分子化合物CPX完全燃烧时生成二氧化碳和水的分子个数比是4 :5DPX易溶于水5甲、乙、丙、丁均为初中化学常见物质，它们之间的部分转化关系如图所示。关于该转化关系图，下列说法正确的是( )A若甲是水，丙是铁，则丁可能是硫酸铁B乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐C若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，

4、则丙一定是氢氧化钠D若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化只能够通过复分解反应完成6我国古代典籍中有“银针验毒”的记载，其反应原理之一是 4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O。下列有关该反应的说法不正确的是AX 的化学式是 Ag2S BH2S 中 S 元素为-2 价C反应前后元素的种类不变 DH2S 是无毒的7电解饱和食盐水可获得一种碱、最轻的气体和另一种气体，下列叙述不正确的是A反应物一定不是一种物质B“最轻的气体”是氢气C“碱”一定是氢氧化钠D“另一种气体”可能是O28根据物质的用途体现物质的性质这一关系，下列用途体现了该物质的化学性质的是A金刚石可以刻划玻璃B干冰用于人工降雨C一氧化碳可

5、用于工业炼铁D活性炭可用于防毒面具9科学家正在研究如下图所示的循环体系。根据图示分析得出的下列结论中，正确的是根据上图得出的下列结论中，正确的是该技术符合低碳经济的理念；无机物和有机物可以相互转化；该过程所用的催化剂就是二氧化锰；该技术有助于缓解全球面临的能源危机；该体系有一种可循环利用的物质是氢气；二氧化碳与氢气在复合催化剂条件下反应的产物是混合物。ABCD10菏泽市紧紧围绕改善环境质量的核心目标，以保卫菏泽的碧水蓝天为已任，通过一项项有力举措，推动了城市的环境持续改善。下列做法中，不符合环境保护的是（）A短距离出行骑共享单车或公交车出行，绿色低碳B提倡使用一次性塑料制品，干净卫生C春节市区

6、禁放烟花爆竹，文明过节D回收废旧电池，减少重金属污染二、填空题（本大题共1小题，共4分）11江西是革命的圣地,红色旅游资源十分丰富。（1）瑞金市被誉为“共和国的摇篮”。瑞金的米酒，色泽金黄，口感甘醇，爽心活舌。米酒中含有淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。这里的“锌、钙、铁、镁”指的是_(填“单质”“离子”或“元素”)。（2）于都县是中央红军长征精神的发源地。“高山青草奶”乳酸菌饮料系江西第一高山牧场-于都屏山牧场出口的绿色健康饮品。“高山青草奶”采用真空包装，目的是隔绝_；检查塑料包装瓶是否为热塑性塑料的方法是_(简述操作、现象)。（3）兴国县素有“将军之乡”的称谓。兴国县矿产资源丰

7、富,含钨、煤、金、石灰石等20多种矿产资源。其中煤燃烧会产生酸雨，形成酸雨的主要气体是_。石灰石高温煅烧可制得生石灰,发生反应的化学方程式为_。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12家里蒸馒头的纯碱中含有少量的氯化钠。为测定该纯碱中碳酸钠的质量分数：取该样品11g，全部溶液在100g水中，再逐渐滴加氯化钙溶液，反应的情况如图所示，A点时，过滤，得到滤液242g。（反应方程式：Na2CO3CaCl2CaCO32NaCl）计算：反应生成沉淀的质量m为多少？样品中碳酸钠的质量分数。滤液中溶质的质量分数。四、简答题（本大题共2小题，共8分）13某同学将甲乙固体各30g分别加入100g水中后，进行了如

8、图.1所示的实验。甲乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：（1）_时，甲乙物质的溶解度相等。（2）m的取值范围是_；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20C,过滤后将滤液再回升到40C,溶液质量_ （填 “变大”、“变水” 或“不变”）.。（4）将最后一个烧杯中的乙溶液按如图所示操作,下列说法正确的是_ （ 填序号）。A 40C的乙溶液可能是饱和溶液B 四个烧杯中的溶液均是饱和溶液C 从30C降温至20C析出乙44gD n的数值是4914我们学习了化学就要用化学的视角来看待我们身边的物质。请你写出一种你最熟悉的物质的化学式_，它属于 _（填单质、氧化物、酸、碱、盐）。你知道它的一条性质及

9、由该性质决定的一种用途_。五、探究题（本大题共2小题，共13分）15某学习小组的同学欲探究某固体混合物A的成分，已知A中可能含有NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中的两种或多种。 按如图所示进行探究实验，出现的现象如图中所述（设过程中所有发生的反应都怡好完全反应）。试根据实验过程和发生的现象做出判断，填写以下空白：气体B的化学式是_。沉淀E的化学式为_。无色溶液F中，肯定大量存在的酸根离子是_（写离子符号）。固体混合物A中，肯定不存在的物质是_（写化学式）。写出步骤中任意一个生成沉淀G的化学方程式：_。16实验室有一包白色粉来，可能含有CaCO3、BaCl2、Na2

10、SO4、NaOH和NaCl中的一种或几种，为了确定其成分，某化学兴趣小组进行了如下探究。（查阅资料）BaSO4固体不溶于水，也不溶于稀盐酸。（实验探究）甲同学设计了如下的实验方案。实验步骤实验现象实验结论a.取少量该粉末于试管中，加入足量水充分溶解有白色沉淀原粉末中一定含有碳酸钙b.将步骤a试管中物质过滤，向滤液中滴加酚酞溶液溶液变红原粉末中一定含有_乙同学认为甲同学步骤a的结论不一定正确，其理由是_（用化学方程式表示），他补充了如下实验，取白色沉淀于试管中，加入足量稀盐酸，观察到有气泡产生且_，从而得出结论：步骤a中得到的白色沉淀全部是 CaCO3。丙同学取甲同学步b中已变红的溶液，向其中逐

11、滴滴入稀硫酸，发现有白色沉淀生成溶液褪色。溶液褪色的原因用化学方程式表示为_。（总结归纳）通过以上探究，原白色粉末中无法确定的成分是_。参考答案一、单选题（本大题共10小题，共20分）1、A【解析】试题分析根据氧化反应的概念知，A物质与氧气发生的反应一定是氧化反应，故A正确。B鱼、虾能在水中生存是由于氧气不易溶于水，故B错误。C氧气的化学性质比较活泼，它本身不燃烧，故C错误。D在氧气中，氧元素的化合价为0价，故D错误。考点考查氧气的性质。2、C【解析】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物；据此分析判断。【详解】A、面粉不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属

12、于悬浊液，不能和水形成溶液。故A错；B、牛奶不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故B错；C、白糖易溶于水，能和水形成均一、稳定的混合物，能和水形成溶液。故C正确；D、植物油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，属于乳浊液，不能和水形成溶液。故D错。故选C。【点睛】解答本题要掌握溶液的本质特征、各种物质的水溶性方面的知识，只有这样才能对相关方面的问题做出正确的判断。3、C【解析】A、拉瓦锡首先通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项错误。B、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，故选项错误。C、门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编

13、制出元素周期表，故选项正确。D、阿伏伽德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，故选项错误。故选：C。4、A【解析】A、PX是低毒，遇火可爆炸，保存和储运PX应注意密封、禁止明火；故选项正确；B、根据物质的分类PX含有碳、氢两种元素，属于有机分子化合物，但不是高分子化合物；故选项错误；C、PX完全燃烧时生成二氧化碳和水的化学方程式：2C8H1021O216CO210H2O，二氧化碳与水分子个数比=化学计量数之比=16:10=8:5；故选项错误；D、PX是无色透明有芳香气味的液体，不能溶于水；故选项错误；故选：A。5、B【解析】A、若甲是水，丙是铁，则丁不可能是硫酸铁，因为铁与

14、硫酸反应只能生成硫酸亚铁；故选项错误；B、乙是二氧化碳，丙是氧气，则甲可能是盐，因为碳和氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠属于盐；故选项正确；C、若甲、乙、丙、丁都含有钠元素，且乙是硫酸钠，则丙不一定是氢氧化钠，还可能是碳酸钠；故选项错误；D、若乙是碳酸钙，丙是碳酸钠，则乙丁转化不一定通过复分解反应完成，如果丁是二氧化碳，碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；故选项错误。故选B。6、D【解析】A、由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式4Ag+2H2S+O22X+2H2O，反应前银、氢、硫、氧原子个数分别为4、4、2、

15、2，反应后的生成物中银、氢、硫、氧原子个数分别为0、4、0、2；根据反应前后原子种类、数目不变，则2X分子中含有4个银原子和2个原子，则每个X分子由2个银原子和1个硫原子构成，则物质X的化学式为Ag2S，故A说法正确；B、H2S 中H显+1价，故 S 元素为-2 价，故B说法正确；C、由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，故C说法正确；D、在反应4Ag+2H2S+O22Ag2S+2H2O中，能用银检验的有毒物质就是H2S，故D说法错误。故选D。7、D【解析】A、反应生成一种最轻的气体的气体，该气体为氢气，氢气是由氢元素组成，而食盐水的溶质是氯化钠，氯化钠是由钠元素和氯元素组成，根据质量守

16、恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，该反应的反应物中一定含有氢元素，即反应物一定不只有氯化钠，选项说法正确，故不符合题意；B、氢气密度最小，属于最轻的气体，选项说法正确，故不符合题意；C、氯化钠中含有的金属元素是钠元素，生成物中有两种气体，它们都是由非金属元素组成，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，“碱”中含有钠元素，属于氢氧化钠，选项说法正确，故不符合题意；D、“另一种气体”不可能是O2，因为生成物中有氢气，氢氧化钠和另一种气体，根据质量守恒定律的实质：化学反应前后，元素种类不变原则可知，反应物中有氯元素，因此，另一种气体中也有氯元素，而氧气中不含有氯

17、元素，选项说法错误，故符合题意，故选D。8、C【解析】A、金刚石是天然存在的最硬的物质，因此可用于刻划玻璃，利用的是其物理性质，不符合题意；B、干冰用于人工降雨，是因为干冰升华吸热，利用的是其物理性质，不符合题意；C、一氧化碳用于工业炼铁，是因为一氧化碳具有还原性，利用的是其化学性质，符合题意；D、活性炭用于防毒面具，是因为活性炭具有吸附性，利用的是其物理性质，不符合题意。故选C。9、A【解析】该技术通过技术创新减少煤炭、石油等高碳能源的消耗，减少了二氧化碳的排放，符合“低碳经济”的理念，说法正确；二氧化碳和氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油、甲醇等有机物，液化石油气、汽油、甲醇等燃

18、烧可得到二氧化碳，故无机物和有机物可以互相转化，说法正确；该过程所用的催化剂不是二氧化锰，说法错误；该技术通过分解水产生氢气，然后氢气和二氧化碳在复合催化剂的条件下生成液化石油气等，可以缓解全球面临的能源危机，说法正确；该体系中二氧化碳既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故该体系中可以循环利用的物质是二氧化碳，不是氢气，说法错误；二氧化碳与氢气在复合催化剂的条件下生成液化石油气、汽油等两种以上物质，属于混合物，说法正确。故正确的是；故选A。10、B【解析】A、骑共享单车或公交车出行，可以减少污染，保护环境，不符合题意；B、使用一次性塑料制品会造成白色污染，污染环境，符合题意；C、禁止燃放烟花

19、爆竹，能减少污染物的排放，保护环境，不符合题意；D、回收废旧电池，可以减少重金属污染，实现资源的有效利用，不符合题意。故选B。二、填空题（本大题共1小题，共4分）11、元素 氧气 取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料 SO2 【解析】（1）米酒中富含淀粉、维生素、锌、钙、铁、镁等多种营养成分。锌、钙、铁、镁在米酒中以化合物的形式存在，所以锌、钙、铁、镁指的是这种化合物中的元素。故答案为：元素；（2）真空包装就是内部没有空气，主要是为了隔绝用其中的氧气，防止牛奶变质。检查塑料是否是热塑性塑料，可以取样，灼烧。若塑料熔化则为热塑性塑料。故答案为：氧气、取样，灼烧，若塑料熔化则为热塑性塑料；（3）煤

20、中会含有一定量的硫，硫在燃烧后会生成二氧化硫，从而造成酸雨。石灰石的主要成分是碳酸钙，高温的条件下煅烧，碳酸钙会分解为氧化钙和二氧化碳。故答案为：SO2、。三、计算题（本大题共1小题，共5分）12、（1）10克（2）96.4%（3）5%【解析】试题分析：解：（1）反应生成沉淀的质量M为：（11g+100g+141g）-242g=10g设样品中碳酸钠的质量为x，反应生成的氯化钠质量为yNa2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl106 100 117 x 10g y 106：100 = x：10g 解得：x=10.6g； 样品中碳酸钠的质量分数为 10.6g11g 100%=96.4% 100

21、：117 =10g：y 解得y=11.7g滤液中溶质的质量分数为（11g-10.6g+11.7g）242g 100%=5% 考点：根据化学方程式的计算 溶质的质量分数的计算四、简答题（本大题共2小题，共8分）13、20 2gm40g 减小 AD 【解析】（1）通过分析溶解度曲线可知，20时，甲、乙物质的溶解度相等；（2）通过图1、图2对比可知，在40时甲的溶解度是32g，乙的溶解度是70g，原溶液形成的是40时乙的饱和或不饱和溶液，甲形成的是饱和溶液溶液中含有未溶解的溶质，由于原溶液中已含有溶质是30g，所以的m的取值范围是：2gm40g；（3）将最后一个烧杯中的甲溶液降温至20，会析出晶体，

22、过滤后将滤液再回升到40，溶液质量减小；（4）A、40的乙溶液底部没有固体剩余，速可能是饱和溶液，故正确；B、第一个烧杯中的溶液可能是饱和溶液，故错误；C、从30降温至20析出乙44g-30g=14g，故错误；D、溶液从30降温到20，析出晶体14g，所以溶剂质量为100g，从20降温到10时，应该析出晶体质量为5g，所以n的数值是49，故正确。故选：AD。故答案为：（1）20；（2）2gm40g；（3）减小；（4）AD。【点睛】根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质

23、的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。14、H2O 氧化物 常见的溶剂 【解析】生活中最常见使用最多的物质有很多种，比如水（H2O），它属于化合物中的氧化物，水的用途很多，如维持生命活动，作溶剂，冷却物体等。故答案为H2O；氧化物；常见的溶剂五、探究题（本大题共2小题，共13分）15、NH3 BaSO4 NO3- CuCl2、Na2SO4 NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3（或：NH4Cl + AgNO3 = AgCl + NH4NO3 ） 【解析】根据混合物A中加入NaOH溶液生成的气体B通入石蕊溶液中试液变蓝，可能含有的

24、四种物质中只有NH4Cl能和NaOH溶液反应生成NH3和NaCl，NH3溶于水，水溶液呈碱性，能使石蕊溶液变蓝，说明混合物中含有NH4Cl，生成的气体是NH3；因为NH4Cl、CuCl2、Na2SO4、Ba(NO3)2四种物质中只有Ba(NO3)2能和稀硫酸反应生成白色沉淀，所以根据加入稀硫酸有白色沉淀生成，且该沉淀加入稀硝酸不溶解，可推断白色沉淀是BaSO4，混合物中含Ba(NO3)2；因为混合物中加入NaOH溶液生成NH3，同时没有沉淀生成，但实验证明溶液中一定有Ba(NO3)2存在，所以混合物中一定没有Na2SO4；因为NaOH溶液适量，可理解为无剩余；根据溶液F为无色，一定不存在CuCl2。因此溶液C中应该含有Ba(NO3)2、NaCl。混合物中加入稀硫酸，稀硫酸和Ba(NO3)2反应生成白色沉淀BaSO4和硝酸，而混合物中已确定无CuCl2、