苏教版高中化学必修二专题一---微观结构与物质的多样性

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业高中化学学习材料（精心收集*整理制作）专题一 微观结构与物质的多样性一、核外电子排布和元素周期律 1核外电子排布规律：每个电子层最多只能容纳 个电子。最外层最多只能容纳 个电子（氦原子是 个）；次外层最多只能容纳 18个电子；另外，电子总是尽先排布在能量低的电子层里；2、元素周期律：元素的性质随着原子核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律。元素周期律是元素 随元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。随着原子核电荷数的递增，原子的最外层电子排布呈现周期性变化。除1、2号

2、元素外，最外层电子层上的电子重复出现1递增8的变化（2）随着原子核电荷数的递增，原子半径呈现周期性变化。同周期元素，从左到右，原子半径 。（除稀有气体）（3）随着原子核电荷数的递增，元素的主要化合价呈现周期性变化。同周期最高正化合价从左到右逐渐 。元素的最高正化合价=原子的 ；最高正化合价与负化合价的绝对值之和= 。注意： 和 元素无正价。金属无负价。（4）随着原子核电荷数的递增，元素的金属性和非金属性呈现周期性变化。同周期，从左到右元素的金属性逐渐 ，元素的非金属性逐渐 如：Na Mg Al Si P S Cl 金属性：NaMgAl 非金属性：ClSPSi金属性逐渐减弱 非金属性逐渐增强 3

3、、元素周期律的应用元素的金属性越强，最高价氧化物对应的水化物（氢氧化物）碱性越 ，金属性NaMgAl，氢氧化物碱性强弱为NaOH Mg(OH)2 Al(OH)3。元素的非金属性越强,最高价氧化物对应的水化物（含氧酸）酸性越 非金属性：Si P S Cl，H3PO4是 酸，H2SO4是 酸， HClO4是 酸；元素的非金属性越强，形成的氢化物越 ；氢化物的稳定性为： SiH4 PH3 H2S HCl 4、元素周期表 短周期 1、2、3 周期 长周期4、5、6、7（1）结构 （不完全周期7） 主族 AA 族 副族BB 第族 0族 （惰性气体）（2）周期序数 电子层数 ； 主族序数 原子最外层电子数

4、（3）每一周期从左向右，原子半径逐渐 ；最高正价化合价从 +1 +7（F、O无正价），金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。每一主族从上到下右，原子半径逐渐 ；金属性逐渐 ，非金属性逐渐 。总结：元素周期表中金属性最强的元素是（ ），非金属性最强的元素是（ ）二、微粒之间的相互作用力1、化学键：物质中直接相邻的原子或离子之间强烈的相互作用（1）离子键：使带相反电荷的阴、阳离子结合的相互作用 离子化合物：阴、阳离子通过静电作用形成的化合物 离子键的形成范围是（ ）和（ ）。共价键：原子之间通过共用电子对所形成的强烈的相互作用 共价化合物：通过共用电子对所形成的化合物共价键的形成范围是（ ）（例外：氯

5、化铝是以共价键结合的。）2、电子式：写出下列物质的电子式：H2 Cl2 N2 HCl H2O CO2 NH3 CH4 NaCl MgCl2 NaOH 等等3、分子间作用力：即分子之间存在着使分子聚集在一起的作用力。对于由分子构成的物质来说，物质熔化或气化时，所克服的只是分子间作用力，而不破坏其化学键。由分子构成的物质，分子间作用力是影响物质熔沸点和溶解性的重要因素之一。分子量越大，熔沸点越高三、从微观结构看物质的多样性1、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念的异同：同素异形体同分异构体同位素同同一种元素分子式相同质子数相同或在元素周期表中的位置相同异分子中含有的原子个数或结构分子的结构中

6、子数研究对象举例2、比较离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的异同晶体类型离子晶体分子晶体原子晶体金属晶体结构构成晶体的粒子金属离子、自由电子微粒间作用力金属键性质熔沸点熔沸点高熔沸点低熔沸点很高熔沸点高或低硬度硬而脆硬度小质地硬硬度大或小熔化时克服的作用力金属键实例镁、铝1以下互为同位素的是 ( )A金刚石与石墨 BD2与H2 CCO与CO2 D Cl与Cl2下列微粒中： ，其核外电子数相同的是（ ）A B C D3元素性质呈周期性变化的原因是 （ ）A相对原子质量逐渐增大 B核电荷数逐渐增大C核外电子排布呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化4超铀元素的发现是世界重大科技成果之一，它有

7、力地支持了“稳定岛”假说，原子X的中子数与电子数之差为 （ ）A0 B57 C118 D1755下列物质的分子中，不含共价键的是（）NaCl Cl2 HCl NaOH6最近医学界通过放射性14C标记C60，发现一种C60的羧酸衍生物在特定条件下通过断裂DNA杀死细胞，从而抑制艾滋病，则有关14C的叙述正确的是 （ ）A与C60中普通碳原子的化学性质不同 B与16O含有的中子数相同C是C60的同素异形体 D与14N互为同位素7元素X的原子核外M电子层上有3个电子，元素Y2-的离子核外有18个电子，则这两种元素可形成的化合物为 （ ）AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY28下列各分子中，所有原

8、子都满足最外层为8电子结构的是 （ ）AH2O BNH3 CCl2 DCO9在下列有关晶体的叙述中错误的是 （ ）A离子晶体中，一定存在离子键 B原子晶体中，只存在共价键C金属晶体的熔沸点均很高 D稀有气体的原子能形成分子晶体10下列各组顺序的排列不正确的是 ( )A.原子半径：NaMgAl B.热稳定性：HClH2SPH3C.酸性强弱：H2SiO4H2CO3H3PO4 D.溶点：NaClNaCO211科学家根据元素周期律和原子结构理论预测，原子序数为114的元素属于第七周期A族， 称为类铅元素.下面关于它的原子结构和性质预测正确的是 ( )A.类铅元素原子的最外层电子数为6 B.其常见价态为

9、+2、+3、+4C.它的金属性比铅强 D.它的原子半径比铅小12、X元素的阳离子与Y元素的阴离子具有相同的电子 层结构，下列叙述正确的是A原子序数XY B原子半径XY D原子最外层电子数XY13同周期的、三种元素，已知它们的最高价氧化物对应的水化物是XO4 2O4 、3O4 ，则下列判断正确的是 （ ） 含氧酸的酸性：3O4 24 4 非金属性： 气态氢化物的稳定性按、顺序由弱到强 元素的负化合价的绝对值按、顺序由大到小14 下列叙述中能肯定说明金属A比金属B的活泼性强的是 ( )AA原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少BA原子电子层数比B原子电子层数多C1mol A从酸中置换出的H2比

10、1molB从酸中置换的H2多D常温时，A能从酸中置换出氢，而B不能15某元素的气态氢化物化学式为H2R，此元素最高价氧化物对应水化物的化学式可能为( )【B】AH2RO3 BH2RO4 CHRO3 DH3RO416提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 ( )A. 道尔顿 B. 普利斯特里 C. 门捷列夫 D. 阿伏加德罗17下列各组指定原子序数的元素, 不能形成AB2型化合物的是 ( )A .6和8 B .16和8 C. 12和9 D .11和618X、Y为同周期元素，如果X的原子半径大于Y，则下列判断不正确的是 ( )A.如X、Y均为金属元素，则X的金属性强于YB.如X、

11、Y均为金属元素，则X的阳离子氧化性比Y形成的阳离子强C.如X、Y均为非金属元素，则Y的非金属性比X强D.如X、Y均为非金属元素，则最高价含氧酸的酸性Y强于X19、下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的是： （ ）A.晶体可溶于水 B.具有较高的熔点C.水溶液能导电 D.熔融状态能导电20下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是 ( ).ASO2和SiO2BCO2和H2 CNaCl和HClDCCl4和KCl21.下列过程中，共价键被破坏的是 ( )A碘升华 B溴蒸气被木炭吸附CNaCl溶于水 DHCl气体溶于水22共价键、离子键和分子间作用力是构成物质的微粒间的不同作用方式，下列物质中，只含有上