2022届安徽省宣城中考试题猜想化学试卷含解析

1、2021-2022学年中考化学模似试卷注意事项：1 答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。2选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用05毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。3请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。4保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1下列归纳总结完全正确的一组是A化学与健康B化学与能源 老年人缺钙会导致骨质疏松人体缺乏维生素A会引起夜盲症要牢记“吸烟有害健康”“毒品万万试不得！”太阳

2、能、核能和天然气都属于新能源电池充电时，化学能转化为电能化石燃料是优质的能源来源，不能作为化工资源C物质与分类D化学与环境天然气和海水都属于化合物烧碱和纯碱都属于碱尿素CO(NH2)2和硝酸钾(KNO3)都属于复合施用过量化肥、农药增加粮食产量使用可降解的塑料制品更环保低碳生活，出行尽量步行或骑自行车AABBCCDD2下列各组转化关系中的反应为初中化学常见的反应，其中的“”表示某种物质可一步反应生成另一种物质。甲、乙、丙三种物质不符合对应“转化关系”的是( )选项ABCD转化关系物 质甲FeCl2HClCaCO3CuSO4乙FeH2OCO2Cu丙Fe2O3H2Na2CO3CuOAABBCCDD

3、3推理是化学学习中常用的思维方式，下列推理正确的是（）A向某固体中滴加稀盐酸有气泡冒出，则该固体中一定含有碳酸根离子B碱溶液的pH大于7，则pH大于7的溶液都是碱溶液C单质中含有一种元素，则含有一种元素的物质都是单质D燃烧需要同时满足三个条件，则只需破坏其中一个条件就可以灭火4近日我州某地成功处置了一辆满载三氯化磷（ PCl3）的车辆泄漏事故三氯化磷是一种重要的无机盐工业产品，无色液体、密度1.574g/cm3（21），熔点112，沸点75.5，易燃遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，与有机物接触会着火下列对三氯化磷的说法错误的是（ ）A三氯化磷中磷元素的化合价为+3B运输过程中如果发生

4、燃烧时，可以用水浇灭C运输途中应防雨淋和防高温D三氯化磷与水反应的化学方程式：PCl3+3H2OH3PO3+3HCl5下列整理的与化学有关的知识不完全正确的一组是（）A净化水的方法B微粒的性质明矾净水剂活性炭消毒剂空气易被压缩微粒间有空隙酒香不怕巷子深微粒是运动的C日常物质的区别D食品保鲜的办法硬水和软水加肥皂水并搅拌酱油和醋闻气味固态二氧化碳冷藏保鲜食品包装充入氮气防腐AABBCCDD6除去如表各组物质中的杂质,所用试剂和方法不可行的是选项物质杂质除杂所用试剂和方法AO2水蒸气通过盛有生石灰的干燥管BCaO粉未CaCO3高温煅烧CNaOH溶液Ca（OH）2加入过量的Na2CO3溶液，过滤DC

5、uSO4溶液硫酸加入过量CuO粉末，充分反应后过滤AABBCCDD7珍受生命，关注生活。以下做法不正确的是A油锅起火时用锅盖盖灭B冬季吃炭火锅时打开门窗C甲醛溶液浸泡海产品用来保鲜D适量补充维生素C能预防坏血病8除去以下物质中的少量杂质，所用试剂及方法正确的是（ ）选项物质杂质所用试剂及方法ACO2HCl通入足量的NaOH溶液BCaCl2溶液稀盐酸加入过量的CaCO3，过滤CFeSO4溶液CuSO4溶液加入足量的Zn粉，过滤DK2SO4溶液MgSO4溶液加入适量的NaOH溶液，过滤AABBCCDD9我国的下列传统工艺制作过程中，主要发生化学变化的是A传统剪纸B玉石雕刻C中国刺绣D湿法冶金10化

6、学与我们的健康、生产、生活息息相关。下列说法中，不正确的是（）A为防止食品变质，可用甲醛溶液来浸泡海产品B微量元素对人体健康有重要作用C用灼烧闻气味的方法，可以区分棉制品和羊毛制品D工业废水经处理达标后才能排放11下列有关实验的分析错误的是()Aa、b两管分别产生氧气和氢气,说明水由氢、氧两种元素组成B白磷燃烧,红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低C甲试管中铁钉生锈,乙试管中铁钉不生锈,说明只需与水接触铁钉就会生锈D蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃,且密度大于空气的密度12在相同质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的Mg、Fe、Zn三种金属，其发生反应的质量关系如

7、下图所示：读识下图并判断，下面推论合理的是( )反应速率：MgFeZn反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液质量：Mg=Fe=Zn反应后溶液溶质质量分数：MgFeZnABCD13下列有关物质分类的说法正确的是（）A干冰氧化物B氢气混合物C松香晶体D钓鱼竿省力杠杆14如图是物质间发生化学反应的颜色变化，其中无色溶液X是_A稀盐酸B澄清石灰水C稀硫酸D硫酸钠溶液15某反应的微观示意图如图，下列说法错误的是A反应物中有单质B生成物均是氧化物C右图反应前是混合物，反应后是纯净物D化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O二、填空题（本大题共1小题，共6分）16氧元素是地壳中含量最高的元素，

8、请回答下列问题画出氧原子结构示意图_；根据氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易_（选填“得到”“失去”）电子达到稳定结构元素周期表中氧元素的信息如图所示，从图中能直接获得的信息是_(填序号)A 氧元素属于非金属元素 B 氧原子的核内质子数为16C 氧元素有O2和O3两种单质 D 氧的相对原子质量为16.00如图是硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图写出该反应的化学方程式_三、简答题（本大题共2小题，共25分）17（8分）.请结合下图回答问题。写出图中有标号仪器的名称： _。用高锰酸钾制取一瓶干燥的氧气，可选用装置组合为_（选填序号）；实验室制取二氧化碳和氧气可选用发生装置C

9、或B，C装置的优点是_，用此装置制取O2的化学方程式是_；实验室常用甲酸（HCOOH）溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，可选用的制取装置是_（选填序号）。该反应中浓硫酸既是催化剂又是脱水剂，试写出该反应的化学方程式_。.某同学将氢氧化钠溶液滴入到一定量的稀氯化铜溶液中，出现蓝绿色不溶于水的固体。该同学对生成蓝绿色而不是蓝色固体的现象产生疑惑。CuCl2溶液与NaOH溶液反应可生成蓝色固体（Cu(OH)2），在氢氧化钠较少的情况下会生成蓝绿色碱式氯化铜（Cux(OH)yClz），其不溶于水，能与酸反应。Cu(OH) 2在60开始分解生成两种氧化物，100分解完全。碱式氯化铜在300开始分解生成氧化铜

10、、水和氯化氢，在400分解完全。蓝绿色固体可能是：Cu(OH)2；Cux(OH)yClz晶体；_。猜想的理由是：_（用化学方程式表示）。该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体。则猜想 _不正确。继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图_（选填“甲”或“乙”）装置（装置中药品足量）。 最终得到剩余固体24.00g；与硝酸银溶液反应得到的沉淀经过滤、洗涤和低温烘干，得到固体14.35g；浓硫酸装置中数据如表。加热前100400100g280g360g（得出结论）猜想成立，且碱式氯化铜中XY：Z = _。为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，应作_改进（选

11、填序号）。a实验中将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中b实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液c实验应该在80的水浴中进行18（8分）某化工厂用石灰石和铜屑等设计生产石青、波尔多液的工艺流程如下：查阅资料：硫酸铜的溶解度如下表：温度/010203040506080100溶解度/g14.317.420.725.028.533.340.055.075.4（产品制备）流程图中X的化学式反应在80条件下制备硫酸铜，其化学方程式为_。操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、_、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。小组同学为测定石青的组成，称取了一定质量的石青样品，用如图装置进行实验。查阅资料：石青的化学式可表示为a

12、CuCO3bCu(OH)2Cu(OH)2在6668完全分解：Cu(OH)2CuO+H2O；CuCO3在200220完全分解：CuCO3CuO+CO2CuSO4固体为白色，CuSO45H2O固体为蓝色实验步骤：连接仪器，并_，准确称取69.2gaCuCO3bCu(OH)2放在C装置中；打开活塞鼓入一段时间空气，称量装置D、E的质量；关闭活塞，控制C装置中的温度为250对石青进行热分解，直至C装置中剩余固体质量不再变化为止；打开活塞，_；冷却后，称量，装置D增重3.6g，装置E增重17.6g。完善上述实验步骤中的填空：_；_。洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是_；B中所装液体为_（填名称）。试确定石青

13、的化学式_（请写出计算过程）。若缺少F装置，测得的a：b的值将_（选填“偏大”、“偏小”、“不变”）。硫酸铜晶体受热会逐步失去结晶水。取纯净的CuSO45H2O固体2.50g，放在上图实验装置C中进行加热，测定固体质量随温度的变化情况如图所示。G点固体的化学式是_；H点固体的颜色是_。将CuSO45H2O固体加热到570分解后，得到的主要产物是黑色粉末、硫的一种氧化物和水蒸气，该反应的化学方程式为：_。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19（8分）实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的某

14、一种溶液。为确认原瓶中是何种溶质的溶液并判断其是否变质化学小组的同学进行了如下的探究活动：猜想a：原溶液的溶质是NaCl 猜想b：原溶液的溶质是NaOH猜想c：原溶液的溶质是Na2CO3 猜想d：原溶液的溶质是 NaHCO3常温下，有关物质的相关信息如表物质NaClNaOHNa2CO3NaHCO3常温下的溶解度/g3610921.59.6常温下稀溶液的pH713119从物质的相关信息可知原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为_。取少量样品测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是_。下列检测溶液pH的实验操作方法中，正确的是_（填字母序号）。A 将pH试纸直接插入待测液中B 将pH试纸放在表

15、面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸C 将pH试纸湿润后放在表面皿上，用千净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上D 读数时将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照同学们另取样品又进行了如下实验，实验过程如图：生成白色沉淀A的化学反应方程式_。通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质是_和_（填化学式）实验完成后，最终得到的结论：原瓶溶液中的溶质是_，且已变质。参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解析】B电池充电时，电转化为化学能；化石燃料是优质的能源来源，也能作为化工资源，生成很多种化工产品，如石油的加工。C、由两种或两种以上物质组成的物质叫混合物；天然气和海水都属于混合物

16、；由金属或铵根和酸根组成的化合物叫盐，由金属或铵根和氢氧根组成的化合物叫碱。烧碱即氢氧化钠，纯碱即碳酸钠属于碱；尿素CO(NH2)2只有氮元素是氮肥，硝酸钾(KNO3)同时含有氮、钾都属于复合肥；D、施用过量化肥、农药会导致水或土壤被污染；选A2、A【解析】A、甲是，乙是，丙是，甲到乙，可以用铝和氯化亚铁置换生成铁，乙到甲，铁和稀盐酸反应生成，乙到丙，铁生成锈生成，丙到乙，氧化铁和一氧化碳在高温下反应生成铁，丙到甲，氧化铁不能直接生成氯化亚铁，故A不正确；B、甲是，乙是，丙是，甲到乙，盐酸和碱反应，甲到丙，活泼金属和盐酸反应，乙到丙，水通电，丙到乙，氢气点燃生成水，故B正确；C、甲是，乙是，丙

17、是，甲到乙，碳酸钙和盐酸反应，乙到丙，二氧化碳和氢氧化钠反应，丙到乙，碳酸钠和盐酸反应，丙到甲，碳酸钠和氢氧化钙反应，故C正确；D、甲是，乙是，丙是，甲到乙，硫酸铜和铁置换，乙到丙，铜和氧气加热，丙到乙，一氧化碳还原氧化铜，丙到甲，氧化铜和硫酸反应，故D正确。故选A。3、D【解析】A、CO32-、HCO3-、活泼金属与稀盐酸反应均有气泡产生，故A选项说法不正确，不符合题意；B、碱溶液显碱性其pH一定大于7，但pH大于7的溶液只能说是碱性溶液，不能说为碱溶液，因为有些盐的溶液也显碱性，故B选项说法不正确，不符合题意；C、单质是只一种元素组成的纯净物，所以单质只含一种元素，但只含一种元素的物质不一

18、定是单质，如O2与O3的混合物中也只含一种元素，但不是单质，故C选项说法不正确，不符合题意；D、燃烧必须满足三个条件：可燃物、氧气、温度达到着火点，缺少任何一个都不能燃烧，则只需破坏其中一个条件就可以灭火，故D选项说法正确，符合题意。故选D。【点睛】本题为概念考查题目，但也是易错题目，主要在于B、C选项中对概念一定要非常了解才能防止出错。4、B【解析】A三氯化磷中，氯元素显1价，设磷元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价的代数和为零可知，x+（1）3=0，x=+3，选项A正确；B三氯化磷遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，所以不能用水灭火，选项B错误；C三氯化磷易燃

19、，遇水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，产生的有毒气体，因此运输途中应防雨淋和防高温，选项C正确；D三氯化磷与水反应生成亚磷酸（H3PO3）和氯化氢，故化学方程式为：PCl3+3H2OH3PO3+3HCl，选项D正确。故选B。5、A【解析】A明矾可以用作净水剂，活性炭具有吸附性，可以除去水中的色素和异味，但是不能起到消毒的作用，故选项不完全正确；B空气易被压缩是因为微粒间有空隙；酒香不怕巷子深是因为微粒是运动的，故正确；C鉴别硬水和软水可加肥皂水并搅拌，产生较多的泡沫则是软水，产生的泡沫较少则是硬水；醋有酸味，酱油没有酸味，所以可用闻气味的方法鉴别酱油和醋，故正确；D固态的二氧化碳易升华，

20、会吸收大量的热，所以可用于食品冷藏保鲜；氮气的化学性质不活泼，所以食品包装充入氮气，用于防腐，故正确。故选A。【点评】本题考查了有关化学知识的归纳和整理，完成此题，可以依据已有的知识进行。6、C【解析】A、氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以氧化钙有吸水性，能将氧气中的水蒸气除掉，选项正确；B、碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，高温煅烧可除掉氧化钙中的碳酸钙，选项正确；C、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，但是加入过量的Na2CO3溶液会引入碳酸钠杂质，选项错误；D、硫酸和氧化铜反应生成硫酸铜，所以通过加入氧化铜的方法除掉硫酸铜中的硫酸，选项正确。故选C。7、C【解析】A、油

21、锅起火时，要盖上锅盖，使油与空气或氧气隔绝，从而达到灭火目的。A正确；B、木炭不完全燃烧会产生一氧化碳，关严门窗会发生一氧化碳中毒。B正确；C、甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，不能用甲醛溶液浸泡海产品。C错误；D、补充维生素C可以预防坏血病。D正确。故选C。8、B【解析】A、CO2和HCl气体均能与NaOH溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故A错误；B、稀盐酸能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C、FeSO4溶液和CuSO4溶液均能与足量的Zn粉反应，不但能把杂质

22、除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故C错误；D、MgSO4溶液能与NaOH溶液反应生成氢氧化镁沉淀和硫酸钠，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故D错误。【点睛】除杂（或提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变。除杂质题至少要满足两个条件：加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；反应后不能引入新的杂质。9、D【解析】A、传统剪纸，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；B、玉石雕刻，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；C、中国刺绣，在制作过程中无新物质生成，属于物理变化，不符合题意；D、湿法冶金是利用浸出剂将矿石、精矿、焙砂及其他物料中有

23、价金属组分溶解在溶液中或以新的固相析出，进行金属分离、富集和提取的科学技术，有新物质生成，属于化学变化。故选D。【点睛】没有生成其他物质的变化叫做物理变化；生成其他物质的变化叫做化学变化。10、A【解析】A、甲醛有毒，不能用来浸泡海产品，符合题意；B、微量元素对人体健康有重要作用，说法正确，不符合题意；C、棉制品的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的气味，羊毛制品的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气味，故可以用灼烧闻气味的方法区分棉制品和羊毛制品，不符合题意；D、工业废水经处理达标后排放，可以减少污染，保护环境，不符合题意。故选A。11、C【解析】A、电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，

24、氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律可知，水是由氢元素和氧元素组成的，故结论正确，不符合题意。B、白磷燃烧，红磷不燃烧，说明白磷的着火点比红磷的着火点低，故结论正确，不符合题意。C、甲试管的铁钉生锈，乙试管的铁钉不生锈，乙试管的铁钉只能与空气接触，甲试管的铁钉能与氧气、水接触，不能说明只需与水接触铁钉就会生锈，铁锈蚀还可能与氧气有关，故结论错误，符合题意。D. 蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳不可燃、不助燃，且密度大于空气的密度，故结论正确，不符合题意。故选：C。【点睛】本题难度不是很大，化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，在具体设计时要对其原理透彻理解，可

25、根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断12、D【解析】镁、锌、铁和硫酸反应的化学方程式为：Mg+H2SO4=MgSO4+H224 98 24.8g 0.4g反应后溶质为：19.6g+4.8g0.4g=24g溶质质量分数为：100%Zn+H2SO4=ZnSO4+H265 98 213g 0.4g反应后溶质为：19.6+13g0.4g=32.2g溶质质量分数为：100%Fe+H2SO4=FeSO4+H256 211.2g 0.4g反应后溶质为：19.6g+11.2g0.4g=30.4g溶质质量分数为：100%三种金属的活动性顺序为：MgZnFe，所以反应速率：MgZnFe，故错误；依

26、据化学方程式可知，反应生成氢气质量：Mg=Fe=Zn，故正确；通过推导可知，硫酸中的溶剂质量相等，反应后溶液质量：MgFeZn，故错误；通过计算比较可知，反应后溶液溶质质量分数：MgFeZn，故正确故选D13、A【解析】A. 干冰即固体二氧化碳，是由两种元素组成、且其中一种是氧，是氧化物，选项正确；B. 氢气是一种物质，是纯净物，选项错误；C. 松香没有固定的熔点，不是晶体，选项错误；D. 钓鱼竿的阻力臂远远大于动力臂，是费力杠杆，选项错误。故选A。14、C【解析】X能与氧化铜反应生成蓝色沉淀，说明X是一种酸。X能与氢氧化钡反应生成白色沉淀，说明X中含有硫酸根离子。若是硫酸，能使石蕊试液变红，

27、能与铁反应生成氯化亚铁，溶液变为浅绿色，推断合理。故选C。15、C【解析】A. 反应物中有单质，正确；B、分子中含有两种原子，其中一种原子是氧原子，这种分子构成的物质是氧化物，正确；C. 如图反应前是两种物质，属于混合物，反应后是三种物质，属于混合物，错误；D. 化学方程式是：2H2S+3O22SO2+2H2O，正确；故选C。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、 得到 AD 2H2S+O22H2O+2S 【解析】（1）氧原子结构示意图为；最外层电子数大于4，容易得到电子，达到8电子稳定结构，由氧原子结构示意图可知，氧原子在化学反应中易得到电子达到稳定结构。（2）A、氧元素属于非金属元素，

28、故A正确； B、氧原子的核内质子数为8，故B不正确；C、O2和O3是氧元素组成的两种单质，故C不正确； D 氧的相对原子质量为16.00，故D正确。故选AD。（3）由硫化氢（H2S）在氧气中不完全燃烧反应的微观示意图可知，反应是硫化氢和氧气点燃生成水和硫单质，的化学方程式。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、 分液漏斗 AE 能控制反应的发生和停止（或随开随用，随关随停） 2H2O2 2H2O+O2 BD HCOOH H2O+CO Cux(OH)yClz与Cu(OH)2的混合物 CuCl2 +2NaOH=Cu(OH)2 +2 NaCl 甲 XY：Z= 23：1 a b（少写、多写、错写

29、不给分）【解析】.（1）仪器是分液漏斗；（2）实验室用高锰酸钾制取氧气的反应物是固体，反应条件是加热，因为氧气的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，即用E装置收集，氧气不易溶于水，可以用排水法收集，要收集干燥的氧气，需要用向上排空气法收集，可选用的装置组合为AE；C装置的优点是可以通过控制活塞的开关，来控制装置中的压强，使固体和液体分离与接触，从而控制反应的发生和停止；适合于装置C或B制氧气的是过氧化氢在二氧化锰的催化下生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2；（3）用甲酸溶液滴加到浓硫酸中制CO气体，通过分液漏斗可以向锥形瓶中滴加浓硫酸，因此选用的发生装置是B；由于一氧化碳有

30、毒不用排空气法，所以用D装置收集，甲酸（HCOOH）溶液在浓硫酸作用下生成水和CO气体，化学方程式为：HCOOH H2O+CO；. 【猜测】蓝绿色固体可能是：Cu（OH）2；Cux（OH）yClz晶体；Cu（OH）2、Cux（OH）yClz；猜想的理由是：氯化铜和氢氧化钠反应生成蓝色沉淀氢氧化铜和氯化钠，反应的化学方程式为：CuCl2+2NaOH=Cu（OH）2+2NaCl；【实验】该同学取31.25g蓝绿色固体，加热至100出现黑色固体，说明固体中含有氢氧化铜，则猜想不正确；继续加热到400至质量不再改变，并使产生的气体全部缓缓通过如图甲装置，先通过浓硫酸时，通过质量变化可以检验是否生成水，

31、后通过硝酸银时，然后产生白色沉淀，说明生成了氯化氢气体；【延伸】（1）解：氢氧化铜受热分解得到的氧化铜质量为wCu（OH）2CuO+ H2O 80 18 w 2.80g-1.00g80w=18251.80g-250.00g w=8.00g则碱式氯化铜分解所得氧化铜质量为24.00g-8.00g=16.00g，所以铜元素的质量为16.00g6480 100%=12.80g设与硝酸银反应的氯化氢质量为nHCl+AgNO3 =AgCl+HNO336.5 143.5n 14.35g36.5n=143.514.35g n=3.65g，所以碱式氯化铜中氯元素的质量为3.65g35.536.5 100%=3

32、.55g则碱式氯化铜分解所得水的质量为3.60g-2.80g=1.80g，所以碱式氯化铜中氧元素的质量为1.80g1618 100%+（16.00g-12.80g）=4.80g所以碱式氯化铜中XY：Z =12.8g64:4.80g16:3.55g35.5 =23：1；（2）为使实验中生成蓝色固体，少出现蓝绿色固体，实验中可以将氯化铜溶液滴加到氢氧化钠溶液中，这样可以保证氢氧化钠足量；实验中应提供足量、较浓的氢氧化钠溶液，这样可以保证氢氧化钠足量。18、CO2 2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶 检查装置气密性 继续通一段时间空气 吸收空气中的二氧化碳 浓硫酸

33、 2CuCO3Cu(OH)2 偏大 CuSO4H2O 白色 CuSO45H2OCuO + SO3 + 5H2O 【解析】产品制备（1）由流程图知石灰石煅烧生成生石灰和二氧化碳，所以X是二氧化碳，化学式CO2，故填：CO2；（2）反应在80条件下制备硫酸铜，其化学方程式为2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O；操作A将CuSO4溶液进行蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤等操作即得到硫酸铜晶体。，故填：2Cu + O2 + 2H2SO42CuSO4 + 2H2O 降温结晶； 组成测定（3）实验步骤：实验前，要连接仪器，并检查装置气密性；实验结束后，打开活塞，继续通一段时间空气将生成的气体完全排出。故填：检查装置气密性 继续通一段时间空气；（4）洗气瓶A中氢氧化钠溶液的作用是吸收空气中的二氧化碳，防止对实验的结果产生干扰；B中所装液体为浓硫酸，干燥空气。故填：吸收空气中的