第一节-物质的量及摩尔质量ppt课件

1、想一想 1、曹冲称象的故事中处理问题的主导思想是什么？ 2、他能用托盘天平称一粒米的质量吗？化整为零，化大为小积小成大，聚微为宏.小二:我一口气能喝下6000万亿亿个水分子，有多厉害！小三:我一口气能喝36克水，我才厉害！说说谁喝的水多问题1:一个个的水分子看得见吗?数得出吗?问题2:经过什么方法能比较谁喝的水多?.1滴水中含有多少个水分子？1670000000000000000000= 1.671021他是数得出还是算得出?惊人的数字.(第一课时)物质的量.* 是物质的量的单位，符号为mol 。 * * 是表示含有一定数目微观粒子的集合体。分子、原子、原子团、离子、电子、质子、中子等摩 尔物

2、质的量 * 是国际单位制七个根本物理量之一， * * *是一专有名词，由四个字组成 ，是一个整体，不能分割，也不可加字、减字。符号为n .思索知:一个碳原子的质量为 1.993 1023g 求: 0.012kg 12 C中所含的碳原子数？解：碳原子数 =0.0121000g1.993 1023g 6.021023 (12C原子是指原子核内有6个质子和6个中子的碳原子)科学实验测得：在0.012kg12C中所含有的碳原子数约为6.021023 。.我们把0.012kg12C中所含有的碳原子数规定为1摩尔。规定：每个根本单位都有各自的规范，例如质量单位千克，长度的单位米都有它们的规范。那么，摩尔作

3、为物质的量的单位，是以什么为规范的呢？摩尔的规范.例如： 1mol O 约含有 个O； 1摩尔水分子约含有 个水分子； 1mol Na+约含有 个Na+； 1摩尔氯离子约含有 个氯离子； 1mol Cu 约含有 个Cu； 实践上，1mol任何粒子集体中都约含 6.021023 个粒子。6.0210236.0210236.0210236.0210236.021023.它的符号为其单位为其数值约为思索：下面这样的说法对吗？ 一摩尔人；一摩尔米；一摩尔铁钉。答案：不正确！运用摩尔表示物质的量时， 对象必需是微观粒子。1mol任何粒子所含的粒子数目叫做阿伏加德罗常数。NAmol-1每摩尔6.02102

4、3.阿佛加德罗 Avogadro 生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，获得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，非常勤劳，1820年被聘任都灵大学文科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长Amedeo Avogadro 17761856 .以下表达能否正确1、摩尔是七个物理量之一2、摩尔是物质的质量单位3、摩尔是物质的数量单位判别 摩尔是物质的量的单位物质的量是七个根本物理量之一 ，摩尔是物质的量的单位 。.选择以下说法解释正确的选项是 A、物质的量可

5、了解为物质的质量B、物质的量就是物质的数量C、物质的量一个物理量,所表示的 意义是含有一定数目粒子的集体D、物质的量可以改为物质量.问2、1摩尔氢含多少个氢原子？问1、说出以下符号的意义。2H 2molH 2molH+ 2molH2粒子包括分子、原子、原子团、离子、质子、中子、电子等。因此，我们在运用摩尔表示物质的量时，必需求指明粒子的种类 。思索.思索1、6.02 1023 等于阿伏加德罗常数吗？ 2、谈一谈他对阿伏加徳罗常数的了解。归纳阿伏加徳罗常数(NA)： 1、定义： 1mol任何粒子所含的粒子数目2、NA 6.021023 mol-1约等于对象： 运用摩尔表示物质的量时， 必需求指明

6、粒子的种类 。 粒子包括分子、原子、离子、质子、中子、电子等。微观粒子.21212 6.021023 6.021023 1molH2O约含 个H, 个O 1个 H2O含 个 H, 个O1molH2O含 molH, molO 思索题1molH2O含 个H, 个O2NANA.1 molO2约含 个02分子 6.0210230.56.02102326.0210230.5molO2约含 个02分子 2 molO2约含 个02分子 假设粒子的总个数用N表示，请找出 N，NA，n三者之间的关系。N= n NA或n = NAN1 molO2含 个02分子 0.5molO2含 个02分子 2 molO2含 个

7、02分子 NA2NA0.5NA.例1、在0.5molO2中含有的O2的分子数目是多少？例3、在1.204 1024 个O2的物质的量是多少？例2、在1molH2SO4中含有的氧原子数目是多少？.1、1.5molH3PO4分子中含有 个H3PO4 个P, 个O, 个质子 个电子1.5NA6NA75NA75NA1.5NA练习3、与0.2molH2含有一样氢原子数的是 A、0.4molHNO3 B、0.1molH3PO4 c、3.011023个H2SO4 D、0.2molH2SO42、1.2041023个HCl分子的物质的量为 mol 3.011023个Cl-的物质的量是 mol,0.20.5.对比

8、感受1mol物质的质量.分析数据化学式相对原子质量或相对分子质量1mol物质的质量12C1212gO1616gH222gH2O1818gNaCl58.558.5g结论1mol任何粒子或物质的质量以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质量或相对分子质量相等。1mol物质的质量究竟是多少？.一、摩尔质量单位物质的量1mol的物质所具有的质量。或者说,质量与物质的量之比。概念：M单位：g/mol (g.mol-1)或kg/mol(kg.mol-1)！以g/mol为单位时，等于相对分子(或原子)质量了解符号数值：例：MH2O 18 g / mol.1 1molCu 质量是 2 1molN2质量是 3

9、1molCO2质量是 4 1molCl-质量是 5 1molNa+质量是 6 1molNaCl质量是_ 63.5g 28g 44g 35.5g 23g 58.5g 练习3.1、以下说法中正确的选项是A、Na的摩尔质量为 23gB、Na的摩尔质量为 23g/molC、Na的摩尔质量为 23D、Na的摩尔质量为 0.023kg/mol练习4.2、以下说法中正确的选项是A、1mol O的质量是16g/molB、CO2的摩尔质量是44g/molC、Na+的摩尔质量是23g/molD、 氢的摩尔质量是2g/mol.物质的量(n)、物质的质量(m)、摩尔质量(M)之间的关系。 Mmn =单位：mol归纳公

10、式m=nM单位：g单位：g/mol例如： m(CO2)=M(CO2)n(CO2).2、在0.5molO2中含有的O的原子数目是多少？解：O2的O原子数为N = n (O2) 2 NA = 0.5 mol 2 6.02 1023个/mol = 6.02 1023个 答：O2的O原子数为6.02 1023个例题讲解.1、 24.5gH2SO4的物质的量是多少？解：H2SO4的摩尔质量是98g.mol-1 n(H2SO4)= = = 0.25mol答：24.5gH2SO4的物质的量是0.25molm(H2SO4)M(H2SO4)24.5g98g.mol-1自我检测.2、求0.3molH2O的质量，其中O原子数？解：mH2O=nH2OMH2O=0.3mol18gmol-1=5.4gNO=nONA=0.3mol6.02