初中化学方程式大全精选范文

1、程式初中化学方氧气的性质:1）单质与氧气的反应：（化合反应）.镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2Mg0.铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304.铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0.铝在空气中燃烧：4A1+302点燃2A1203.氢气中空气中燃烧：2H2+O2点燃2H2O.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P+5O2点燃2P2O5.硫粉在空气中燃烧：S+O2点燃SO2.碳在氧气中充分燃烧：C+O2点燃CO2.碳在氧气中不充分燃烧：2c+O2点燃2CO（2）化合物与氧气的反应:.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO+O2点燃2CO2.甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2点燃CO2+2H2O

2、.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+3O2点燃2CO2+3H2O（3）氧气的来源:13 ?玻义耳研究空气的成分实验2HgO 力口热 Hg+ 02 f14 ?加热高镒酸钾： 2KMn 04加热K2M n04 + Mn02 + 02 f （实验室制氧气原理15.条件下分解反应:过氧化氢在二氧化镒作催化剂H202 Mn022H20+ 02 f1）（实验室制氧气原理 2）二、 自然界中的水:16.究水的组成实验）：f水在直流电的作用下分解（研2H20 通电 2H2 f + 0217 .生石灰溶于水：Ca0 + H20 = Ca (0H) 2二氧化碳可溶于水：H20 + C02=H2c03三、质量守恒定律

3、：镁还原氧化铜:镁在空气中燃烧：2Mg + 02点燃2Mg0铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 = FeS04 + Cu氢气还原氧化铜：H2 + Cu0加热Cu + H20Mg + Cu0 加热 Cu + Mg0四、碳和碳的氧化物:（1 ）碳的化学性质碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C02木炭还原氧化铜：C+ 2Cu0高温2Cu + C02 f焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe203高温4Fe + 3C02 f（2）煤炉中发生的三个反应：（几个化合反应）煤炉的底层： C + 02点燃C02煤炉的中层： C02 + C高温2c0煤炉的上部蓝色火焰的产生：2c0 + 02点燃2c02（3）

4、二氧化碳的制法与性质：大理石与稀盐酸反应（实验室制二氧化碳）：CaC03 + 2HCl = CaCl2 + H20 + C02 f30.碳酸不稳定而分解:H2C03 = H20 + C02 f31二氧化碳可溶于水：H2O+CO2=H2CO332?高温煅烧石灰石（工业制二氧化碳）：CaC03高温CaO+C02f33石灰水与二氧化碳反应（鉴别二氧化碳）：Ca（OH）2+CO2=CaCO3J+H2O（4）一氧化碳的性质：34?一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO加热Cu+CO235?一氧化碳的可燃性：2CO+02点燃2CO2其它反应：36?碳酸钠与稀盐酸反应（灭火器的原理）：Na2CO3+2HCl=2N

5、aCl+H2O+CO2f五、燃料及其利用：37?甲烷在空气中燃烧：CH4+202点燃C02+2H2O38.酒精在空气中燃烧：C2H5OH+302点燃2CO2+3H2O39?氢气中空气中燃烧：2H2+02点燃2H2O六、金属（1）金属与氧气反应：40?镁在空气中燃烧：2Mg+02点燃2MgO41?铁在氧气中燃烧：3Fe+202点燃Fe304铜在空气中受热：2Cu+02加热2Cu0铝在空气中形成氧化膜：4Al+302=2Al203盐+（2）金属单质氢气（置换反应）锌和稀硫酸Zn+H2S04=ZnS04+H2fFe铁和稀硫酸+H2S04=FeS04+H2f镁和稀硫酸Mg+H2S04=MgS04+H2

6、f2Al铝和稀硫酸+3H2S04=Al2（S04）3+3H2f锌和稀盐酸Zn+2HCl=ZnCl2+H2铁和稀盐酸Fe+2HCl=FeCl2+H2镁和稀盐酸Mg+2HCl=MgCl2+H251?铝和稀盐酸2Al+6HCl=2AlCl3+3H2f3）金属单质+盐（溶液）新金属+新盐铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu锌和硫酸铜溶液反应：Zn+CuS04=ZnS04+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg（N03）2=Cu（N03）2+Hg（3）金属铁的治炼原理：3C0+2Fe203高温4Fe+3C02f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质）酸+金属盐+氢气（见上）酸+金属氧化物盐+水氧化

7、铁和稀盐酸反应Fe203+6HCl=2FeCl3+3H20氧化铁和稀硫酸反应Fe203+3H2S04=Fe2（S04）3+3H20氧化铜和稀盐酸反应Cu0+2HCl=CuCl2+H20氧化铜和稀硫酸反应Cu0+H2S04=CuS04+H2060 盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH = NaCl +H2O盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca （OH） 2 = CaCl2 + 2H2O氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al （OH） 3 = AlCl3 + 3H2O硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O（ 4 ）酸 + 盐 另一种酸 + 另一

8、种盐64 ?大理石与稀盐酸反应：CaC03 + 2HCI = CaCI2 + H20 + C02 f65 . 碳酸钠与稀盐酸反应 ： Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + H20 + C02 f66 . 碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHC03 + HCI= NaCI + H20 + C02 f硫酸和氯化钡溶液反应：H2S04 + BaCI2 = BaS04 J + 2HCI2 、 碱的化学性质1 ） 碱 + 非金属氧化物 盐 + 水苛性钠暴露在空气中变质：苛性钠吸收二氧化硫气体：苛性钠吸收三氧化硫气体：. 消石灰放在空气中变质：2Na0H + C02 = Na2C03 + H202Na

9、0H + S02 = Na2S03 + H202Na0H + S03 = Na2S04 + H20消石灰吸收二氧化硫：Ca （0H） 2 + C02 = CaC03 J + H20Ca （0H） 2 + S02 = CaS03 J+ H202 ）碱 + 酸 盐 + 水（中和反应，方程式见上）3 ）碱 + 盐另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠：3 、 盐的化学性质1 ）盐（溶液） + 金属单质另一种金属 + 另一种盐Ca（0H）2+Na2C03=CaC03J+2Na0H铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuS04=FeS04+Cu（2）盐+酸另一种酸+另一种盐碳酸钠与稀盐酸反应：Na2C03

10、+2HCI=2NaCI+H20+C02f碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHC03+HCI=NaCI+H20+C02f（3）盐+碱另一种碱+另一种盐氢氧化钙与碳酸钠：Ca（0H）2+Na2C03=CaC03J+2Na0H（4）盐+盐两种新盐77.氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCI+AgN03=AgCIJ+NaN0378.硫酸钠和氯化钡：Na2S04+BaCI2=BaS04J+2NaCI赞同14748向TA求助回答者：tanruifeng|一级擅长领域：生物学化学温州市军事高考参加的活动：暂时没有参加的活动提问者对于答案的评价：谢谢了,都很全!非常感谢相关内容2011-4-14初中化学方程式全集17201

11、1-4-11化学方程式初中化学方程式全集2011-4-10初中化学方程式在线等32011-4-8急求几个初中化学方程式（包括反应条件、沉淀或生成气体的箭头）！在线等。20114-8初中化学方程式总结7更多关于初中化学方程式大全的问题查看同主题问题：初中化学方程全集2007-3-619:59persi|五级高中所有化学方程式（不一定全呀）S,N2,P,C,Si）1,氧化性：F2+H2=2HFF2+Xe（过量）=XeF22F2（过量）+Xe=XeF4nF2+2M=2MFn（表示大部分金属）2F2+2H2O=4HF+O22F2+2NaOH=2NaF+OF2+H2OF2+2NaCl=2NaF+Cl2F

12、2+2NaBr=2NaF+Br2F2+2NaI=2NaF+I2F2+Cl2（等体积）=2ClF3F2（过量）+Cl2=2ClF37F2（过量）+I2=2IF7Cl2+H2=2HCl3Cl2+2P=2PCl3Cl2+PCl3=PCl5Cl2+2Na=2NaCl3Cl2+2Fe=2FeCl3Cl2+2FeCl2=2FeCl3Cl2+Cu=CuCl22Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2Cl2+2NaI=2NaCl+I25Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HClCl2+Na2S=2NaCl+SCl2+H2S=2HCl+SCl2+SO2+2H2O=H2SO4+2HClCl2+H2O2=2HCl

13、+O22O2+3Fe=Fe3O4O2+K=KO2S+H2=H2S2S+C=CS2S+Fe=FeSS+2Cu=Cu2S3S+2Al=Al2S3S+Zn=ZnSN2+3H2=2NH3N2+3Mg=Mg3N2N2+3Ca=Ca3N2N2+3Ba=Ba3N2N2+6Na=2Na3NN2+6K=2K3N非金属单质（F2 , Cl2 , O2 ,N2+6Rb=2Rb3NP2+6H2=4PH3P+3Na=Na3P2P+3Zn=Zn3P22.还原住S+O2=SO2S+O2=SO2S+6HNO3（浓）=H2SO4+6NO2+2H2O3S+4HNO3（稀）=3SO2+4NO+2H2ON2+O2=2NO4P+5O2

14、=P4O10（常写成P2O5）2P+3X2=2PX3（X表示F2,Cl2,Br2）PX3+X2=PX5P4+20HNO3（浓）=4H3PO4+20NO2+4H2OC+2F2=CF4C+2Cl2=CCl42C+O2（少量）=2C0C+O2（足量）=CO2C+CO2=2COC+H2O=CO+H2（生成水煤气）2C+SiO2=Si+2CO（制得粗硅）Si（粗）+2CI=SiCI4（SiCl4+2H2=Si（纯）+4HCl）Si（粉）+O2=SiO2Si+C=SiC（金刚砂）Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3+2H23,（碱中）歧化CI2+H2O=HCI+HCIO（加酸抑制歧化，加碱或光照促进歧

15、化）CI2+2NaOH=NaCI+NaCIO+H2O2CI2+2Ca（OH）2=CaCI2+Ca（CIO）2+2H2O3CI2+6KOH（热，浓）=5KCI+KCIO3+3H2O3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O4P+3KOH（浓）+3H2O=PH3+3KH2PO211P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO43C+CaO=CaC2+CO3C+SiO2=SiC+2CO二,金属单质（Na,Mg,Al,Fe）的还原性2Na+H2=2NaH4Na+O2=2Na2O2Na2O+O2=2Na2O22Na+O2=Na2O22Na+S=Na2S（爆炸）2Na+

16、2H2O=2NaOH+H22Na+2NH3=2NaNH2+H24Na+TiCl4（熔融）=4NaCl+TiMg+Cl2=MgCl2Mg+Br2=MgBr22Mg+O2=2MgOMg+S=MgSMg+2H2O=Mg（OH）2+H22Mg+TiCl4（熔融）=Ti+2MgCl2Mg+2RbCl=MgCl2+2Rb2Mg+CO2=2MgO+C2Mg+SiO2=2MgO+SiMg+H2S=MgS+H2Mg+H2SO4=MgSO4+H22Al+3Cl2=2AlCl34Al+3O2=2Al2O3（钝化）4Al（Hg）+3O2+2xH2O=2+4Hg4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn2Al+Cr2O3

17、=Al2O3+2Cr2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe2Al+3FeO=Al2O3+3Fe2Al+6HCl=2AlCl3+3H22Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H22Al+6H2SO4（浓）=Al2（SO4）3+3SO2+6H2O（Al,Fe在冷，浓的H2SO4,HNO3中钝化）Al+4HNO（稀）=Al（NO3）3+NO+2H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H22Fe+3Br2=2FeBr3Fe+I2=FeI2Fe+S=FeS3Fe+4H2O（g）=Fe3O4+4H2Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuCl2=FeCl2+CuFe+SnCl4=FeC

18、l2+SnCl2（铁在酸性环境下，不能把四氯化锡完全还原为单质锡Fe+SnCl2=FeCl2+Sn）三，非金属氢化物（HF,HCl,H2O,H2S,NH3）1,还原性：4HCI（浓）+MnO2=MnCI2+CI2+2H2O4HCl（g）+O2=2Cl2+2H2O16HCI+2KMnO4=2KCI+2MnCI2+5CI2+8H2O14HCI+K2Cr2O7=2KCI+2CrCI3+3CI2+7H2O2H2O+2F2=4HF+O22H2S+3O2（足量）=2SO2+2H2O2H2S+O2（少量）=2S+2H2O2H2S+SO2=3S+2H2OH2S+H2SO4（浓）=S+SO2+2H2O3H2S+

19、2HNO（稀）=3S+2NO+4H2O5H2S+2KMnO4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+5S+8H2O3H2S+K2Cr2O7+4H2SO4=Cr2（SO4）3+K2SO4+3S+7H2OH2S+4Na2O2+2H2O=Na2SO4+6NaOH2NH3+3CuO=3Cu+N2+3H2O2NH3+3Cl2=N2+6HCl8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl4NH3+3O2（纯氧）=2N2+6H2O4NH3+5O2=4NO+6H2O4NH3+6NO=5N2+6HO（用氨清除NO）NaH+H2O=NaOH+H24NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca（O

20、H）2+2H22,酸性:4HF+SiO2=SiF4+2H2O（此反应广泛应用于测定矿样或钢样中SiO2的含量）2HF+CaCl2=CaF2+2HClH2S+Fe=FeS+H2H2S+CuCl2=CuS+2HClH2S+2AgNO3=Ag2S+2HNO3H2S+HgCl2=HgS+2HClH2S+Pb（NO3）2=PbS+2HNO3H2S+FeCl2=2NH3+2Na=2NaNH2+H2（NaNH2+H2O=NaOH+NH3）3,碱性：NH3+HCl=NH4ClNH3+HNO3=NH4NO32NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+NaCl+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl（此反应

21、用于工业制备小苏打，苏打）4,不稳定性：2HF=H2+F22HCl=H2+Cl22H2O=2H2+O22H2O2=2H2O+O2H2S=H2+S2NH3=N2+3H2四，非金属氧化物低价态的还原性：2SO2+O2=2SO32SO2+O2+2H2O=2H2SO4（这是SO2在大气中缓慢发生的环境化学反应）SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClSO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrSO2+I2+2H2O=H2SO4+2HISO2+NO2=SO3+NO2NO+O2=2NO2NO+NO2+2NaOH=2NaNO2（用于制硝酸工业中吸收尾气中的NO和NO2）2CO+O2=2CO2CO+C

22、uO=Cu+CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2CO+H2O=CO2+H2氧化性：SO2+2H2S=3S+2H2OSO3+2KI=K2SO3+I2NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH（不能用淀粉KI溶液鉴别漠蒸气和NO2）4NO2+H2S=4NO+SO3+H2O2NO2+Cu=4CuO+N2CO2+2Mg=2MgO+C（CO2不能用于扑灭由Mg,Ca,Ba,Na,K等燃烧的火灾）SiO2+2H2=Si+2H2OSiO2+2Mg=2MgO+Si3,与水的作用：SO2+H2O=H2SO3SO3+H2O=H2SO43NO2+H2O=2HNO3+NON2O5+H2O=2HNO3P2O5+

23、H2O=2HPO3P2O5+3H2O=2H3PO4（P2O5极易吸水，可作气体干燥剂）P2O5+3H2SO4（浓）=2H3PO4+3SO3CO2+H2O=H2CO3与碱性物质的作用：SO2+2NH3+H2O=（NH4）2SO3SO2+（NH4）2SO3+H2O=2NH4HSO3（这是硫酸厂回收SO2的反应.先用氨水吸收SO2,再用H2SO4处理:2NH4HSO3+H2SO4=（NH4）2SO4+2H2O+2SO2生成的硫酸镂作化肥，SO2循环作原料气）SO2+Ca（OH）2=CaSO3+H2O（不能用澄清石灰水鉴别S02和C02.可用品红鉴别）SO3+MgO=MgSO4SO3+Ca（OH）2=

24、CaSO4+H2OCO2+2NaOH（过量）=Na2CO3+H2OCO2（过量）+NaOH=NaHCO3CO2+Ca（OH）2（过量）=CaCO3+H2O2CO2（过量）+Ca（OH）2=Ca（HCO3）2CO2+2NaAlO2+3H2O=2Al（OH）3+Na2CO3CO2+C6H5ONa+H2O=C6H5OH+NaHCO3SiO2+CaO=CaSiO3SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（常温下强碱缓慢腐蚀玻璃）SiO2+Na2CO3=Na2SiO3+CO2SiO2+CaCO3=CaSiO3+CO2五，金属氧化物1,低价态的还原性:6FeO+O2=2Fe3O4FeO+4HNO3=F

25、e（NO3）3+NO2+2H2O2,氧化性：Na2O2+2Na=2Na2O（此反应用于制备Na2O）MgO,A12O3几乎没有氧化性，很难被还原为Mg,Al.一般通过电解制Mg和Al.Fe2O3+3H2=2Fe+3H2O（制还原铁粉）Fe3O4+4H2=3Fe+4H2O3,与水的作用：Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2（此反应分两步：Na2O2+2H2O=2NaOH+H2O2;2H2O2=2H2O+O2.H2O2的制备可禾U用类似的反应:BaO2+H2SO4（稀）=BaSO4+H2O2）MgO+H2O=Mg（OH）2（缓慢反应）4,与酸性物质的作用：Na2O+

26、SO3=Na2SO4Na2O+CO2=Na2CO3Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O2+H2SO4（冷，稀）=Na2SO4+H2O2MgO+SO3=MgSO4MgO+H2SO4=MgSO4+H2OAl2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O（Al2O3是两性氧化物：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O）FeO+2HCl=FeCl2+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2S（g）=Fe2S3+3H2OFe3O4+8HCl=FeCl2+2FeCl3+4H2O六,含氧酸1,氧化性：4HClO3

27、+3H2S=3H2SO4+4HClHClO3+HI=HIO3+HCl3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HClHClO+H2O2=HCl+H2O+O2（氧化性：HClOHClO2HClO3HClO4,但浓，热的HClO4氧化性很强）2H2SO4（浓）+C=CO2+2SO2+2H2O2H2SO4（浓）+S=3SO2+2H2OH2SO4+Fe（Al）室温下专屯化6H2SO4（浓）+2Fe=Fe2（SO4）3+3SO2+6H2O2H2SO4（浓）+Cu=CuSO4+SO2+2H2OH2SO4（浓）+2HBr=SO2+Br2+2H2OH2SO4（浓）+2HI=SO2+

28、l2+2H2OH2SO4（稀）+Fe=FeSO4+H22H2SO3+2H2S=3S+2H2O4HNO3（浓）+C=CO2+4NO2+2H2O6HNO3(浓)+S=H2SO4+6NO2+2H2O5HNO3(浓)+P=H3PO4+5NO2+H2O6HNO3+Fe=Fe(NO3)3+3NO2+3H2O4HNO3+Fe=Fe(NO3)3+NO+2H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3N2O+15H2O36HNO3+10Fe=10Fe(NO3)3+3N2+18H2O30HNO3+8Fe=8Fe(NO3)3+3NH4NO3+9H2O2,还原性:H2SO3+X2+H2O=H2SO4+2HX(X表

29、示Cl2,Br2,I2)2H2SO3+O2=2H2SO4H2SO3+H2O2=H2SO4+H2O5H2SO3+2KMnO4=2MnSO4+K2SO4+2H2SO4+3H2OH2SO3+2FeCl3+H2O=H2SO4+2FeCl2+2HCl3,酸11:H2SO4(浓)+CaF2=CaSO4+2HFH2SO4(浓)+NaCI=NaHSO4+HCIH2SO4(浓)+2NaCI=Na2SO4+2HCIH2SO4(浓)+NaNO3=NaHSO4+HNO33H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=3CaSO4+2H3PO42H2SO4(浓)+Ca3(PO4)2=2CaSO4+Ca(H2PO4)23HNO3

30、+Ag3PO4=H3PO4+3AgNO32HNO3+CaCO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2(用HNO3和浓H2SO4不能制备H2S,HI,HBr,(SO2)等还原性气体)4H3PO4+Ca3(PO4)2=3Ca(H2PO4)2(重钙)H3PO4(浓)+NaBr=NaH2PO4+HBrH3PO4(浓)+NaI=NaH2PO4+HI4，不稳定性：2HClO=2HCl+O24HNO3=4NO2+O2+2H2OH2SO3=H2O+SO2H2CO3=H2O+CO2H4SiO4=H2SiO3+H2O七，碱低价态的还原性：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3与酸性物质的作用：2NaOH+

31、SO2(少量)=Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)=NaHSO32NaOH+SiO2=NaSiO3+H2O2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2ONaOH+H2S(足量)=NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)=Na2S+2H2O3NaOH+AlCl3=Al(OH)3+3NaClNaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O(AlCl3和Al(OH)3哪个酸性强？)NaOH+NH4Cl=NaCl+NH3+H2OMg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+Al(OH)3+NH4C1不溶解3,不稳

32、定性：Mg(OH)2=MgO+H2O2A1(OH)3=A12O3+3H2O2Fe(OH)3=Fe2O3+3H2OCu(OH)2=CuO+H2O八，盐1,氧化性：2FeC13+Fe=3FeC122FeC13+Cu=2FeC12+CuC12(用于雕亥脖同线路版)2FeC13+Zn=2FeC12+ZnC12FeC13+Ag=FeC12+AgCFe2(SO4)3+2Ag=FeSO4+Ag2SO4(较难反应)Fe(NO3)3+Ag不反应2FeC13+H2S=2FeC12+2HC1+S2FeC13+2KI=2FeC12+2KC1+I2FeC12+Mg=Fe+MgC122,还原性：2FeC12+C12=2F

33、eC133Na2S+8HNO3(稀)=6NaNO3+2NO+3S+4H2O3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO+H2O2Na2SO3+O2=2Na2SO43,与碱性物质的作用：MgC12+=Mg(OH)2+NH4C1A1C13+=A1(OH)3+3NH4C1FeC13+=Fe(OH)3+3NH4C14,与酸性物质的作用：Na3PO4+HC1=Na2HPO4+NaC1Na2HPO4+HC1=NaH2PO4+NaC1NaH2PO4+HC1=H3PO4+NaC1Na2CO3+HC1=NaHCO3+NaC1NaHCO3+HC1=NaC1+H2O+CO23Na2CO3+2A1C13+

34、3H2O=2A1(OH)3+3CO2+6NaC13Na2CO3+2FeC13+3H2O=2Fe(OH)3+3CO2+6NaC13NaHCO3+A1C13=A1(OH)3+3CO23NaHCO3+FeC13=Fe(OH)3+3CO23Na2S+A12(SO4)3+6H2O=2A1(OH)3+3H2s3NaA1O2+A1C13+6H2O=4A1(OH)35,不稳定性：Na2s2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2ONH4C1=NH3+HC1NH4HCO3=NH3+H2O+CO22KNO3=2KNO2+O22Cu(NO3)3=2CuO+4NO2+O22KMnO4=K2MnO4+MnO2+

35、O22KClO3=2KCl+3O22NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Ca(HCO3)2=CaCO3+H2O+CO2CaCO3=CaO+CO2MgCO3=MgO+CO2赞同02007-3-1008:35xiajeijie|二级初中化学方程式一.两个置换反应规律1.酸+金属=盐+氢气反应条件：酸不能用强氧化性酸，如硝酸、浓硫酸，(常用稀硫酸、盐酸)金属必须位于氢以前(常用Mg、Al、Zn、Fe)Mg+2HCI=MgCI2+H2fMg+H2SO4=MgSO4+H2f2AI+6HCI=2AICI3+3H2f2AI+3H2SO4=2AI2(SO4)3+3H2fZn+2HCI=ZnCI2+H2f

36、Zn+2H2SO4=ZnSO4+H2fFe+2HCI=FeCI2+H2fFe+H2SO4=FeSO4+H2f2.盐+金属=新盐+新金属反应条件：盐(反应物)必须溶于水金属单质(反应物)比盐中金属活泼，不用钾、钙、钠Fe+CuSO4=FeSO4+Cu2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3CuZn+CuSO4=ZnSO4+CuCu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2AgCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg二.三个分解反应规律.酸(含氧酸)=非金属氧化物+水H2CO3=H2O+CO2f.碱(难溶性)=金属氧化物+水Cu(OH)2CuO+H2O2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O.碳酸盐(难溶性)=金属氧化物+二氧化碳CaCO3CaO+CO2f三.四个化合反应规律.金属+氧气=金属氧化物Mg+O22MgO3Fe+2O2Fe3O42Cu+O22CuO.金属氧化物+水=碱(可溶性)CaO+H2O=Ca(OH)2Na2O+H2O=2NaOH.非金属+氧气=非金属氧化物S+O2SO24P+5O22P2O5C+O2CO2(碳充分燃烧)C+O22CO(碳不充分燃烧)2