工业化学分析工高级工理论知识题

1、高级工 第一部分 理论知识试题 选择题1、滴定管校准时的滴定速度是（ ）。A、4滴/s2、校准50mL滴定管的表观体积是（ ）。D、10mLT/3、称取滴定管表观体积应称准至（ ）B、0.01g4常量滴定管的分度值是（ ）A、0.1mL5、每次滴定管放出的表观体积相差不超过（ ）mLA、0.16、滴定管校准时须测量水温，25是，1mL水的质量是（ ）gB、0.99617国产一级50mL滴定管的允许误差范围是（ ）D、0.05T/8、国产二级50mL滴定管的允许误差范围是（ ）A、0.10B0.209、校准移液管时，称取质量应准确至（ ）gB、0.01g10、校准移液管时，重复校准1次、2次测得

2、水的质量，相差应不超过( )gB、0.0211、国际上规定玻璃容器的标准温度是（ ）A、2012、国产一级25mL移液管的允许误差范围是（ ）C、0.0413、容量瓶上所标注的容量是（ ）时溶液液面到刻度的容积A、2014、称量准确度的大小应与容量瓶的大小相对应，校正250mL容量瓶应称准至（ ）gA、0.115.250mL容量瓶的允许误差为（ ）mLC、0.1516、容量瓶应与（ ）配套使用，并且进行相对校准C、移液管17、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液的酸度条件是（ ） D、pH6.0T/18、利用配位滴定法,选择碱性介质测定某元素含量时,主要用( )掩蔽Fe3+D、三乙醇胺

3、T/19在金属离子配合物的溶液中,加入一种试剂,将已被EDTA或掩蔽剂配合的金属离子释放出来的方法称为（ ）C、解蔽20、配位滴定法属于（ ）B、化学分析21与配位滴定所需控制的酸度无关的因素为（ ） A、金属离子颜色22配位滴定中使用缓冲溶液的主要目的是( ) C、控制溶液的酸23、在配位滴定中,要求金属离子-指示剂稳定常数（小于）该金属离子-EDTA 配合物稳定常24、某金属离子浓度大约为0.01mol/L,那么该金属离子被准确配位滴定的条件（ ）（按滴定相对误差0.1%计) C、lgK825、氧化还原指示剂本身的（ ）作用要消耗一定量的氧化剂.B.氧化还原26、在氧化还原滴定中,用指示剂

4、目测终点时,通常要求化学计量点附近有 0.2）以上的突跃27、氧化还原滴定法中的高锰酸钾法可在（ ）介质中进行。C、H2S0428、已知某氧化还原指示剂的E=1.08V,n=1, 那么该指示剂的变色范围为（ A、1.0211.10029、在氧化还原滴定中,化学计量点附近突跃小于0.2V时,可采用（ ）确定滴定终点D、电位滴定法30、氧化还原反应进度,一般说来,温度每升高10,反应速度平均增加（ ）倍。B、2331、氧化还原反应中,两电对的标准电极电位相差（越大 ）,反应进行得越完全,平衡常数也就越大32、在氧化还原滴定分析中,在滴定到任何一点处,反应达到平衡时,两个电对的电位值（相等）33、重

5、量分析法根据被测组分与试样中其他组分分离的（ ）的不同，可分为沉淀法、气化法、电解法及萃取法四类。（ ）。B、方法34、重量分析法属于（ ）分析方法。B、化学35电位滴定与容量滴定的根本区别在于（ ）不同。D、指示终点的方法36、滴定分析法是将已知浓度的实际溶液滴加到被测物质的溶液中，其根据（ ）来确定滴定结束。C、滴定终点37标定KMnO4标准溶液的最常用基准物质是（ ）。D、Na2C204T/38有些超纯试剂和光谱纯试剂的纯度很高,只说明其中金属杂质的含量很低,并不表明它的主成分含量在（ ）以上。C、99.9%39、用强酸直接滴定法测定羧酸盐含量时，常用的标准滴定溶液是（ ）。A、盐酸40

6、、配位滴定法属于（ ）。B、化学分析法41、仪器分析属于（ ）分析法,其精密度较高,而准确度相对来讲不如化学分析法。B、相42、气化重量法是利用加热或其他方法使被测组分变为（ ）物质逸出,根据试样减轻的质量计算被测组分的含量；或者当该组分逸出时,选择吸收剂将它吸收,根据吸收剂增加的质量计算被测组分的含量。A、挥发性43、在沉淀重量法中,为了减少杂质玷污,使沉淀纯净,应该采取的措施是:选择适当的分析程序,选择适当的沉淀剂,改变杂质存在的形式,改善沉淀条件和（ ）A、再沉淀44、影响沉淀溶解度因素中,减小沉淀溶解度的是（ ）。A、同离子效应45、焦硫酸钾熔融时,温度不应超过（ ）,时间不宜过长,以

7、免S03大量挥发和硫酸盐分解为难溶性氧化物。C、50046、KMn04中的Mn7+在（ ）溶液中能定量地与还原剂作用转变为Mn2+ 。B、强酸性47、用Na2C204标定 KMn04标准溶液时,刚开始褪色较慢,标定过程中褪色变快的原因是（ ）。 （B)Mn2+ 的催化作用48、为了提高分析结果的准确度,必须( )。（D)消除系统误差和增加测定次数。49、在分析过程中检查有无系统误差存在,作（ ）是最有效的方法。通过它可以校正测试结果,消除系统误差。B、对照试验50、在沉淀重量分析法中,如果前后两次坩埚称量结果之差不大于（ ）,即可认为坩埚质量已达到恒定。A、0.2mg51、在酸碱滴定中,利用指

8、示剂目视准确判断终点,滴定的PH 突跃必须在（ ）单位以上。在这个条件下,分析结果的相对误差在土0.1% 以内。C、0.352元素所有谱线中最容易激发或激发电位较低的特征谱线称为（ ）。B、灵敏线53、在原子吸收分光光度法中，采用工作曲线法时，工作曲线的浓度范围应控制吸光度在（ ）较为合适。B、0.20.854、在原子吸收分光光度法中，使用预混型火焰原子化器测定试样时，在安全上应注意的是（ ）。A、排液管的液封55、原子吸收光谱定量分析中，适合于高含量组分的分析的方法是( ）。C、稀释法56、某原子吸收分光光度计的倒数线色散率为2nm/mm,出口狭缝宽度为0.5mm,其光谱通带为( )nm 。

9、A、157原子光谱是线状光谱,它的半宽度很窄,一般约为（ ）nm C、0.00158、原子吸收分光光度法中,物质对光的吸收状态是( )。D、原子蒸气59、在原子吸收分光光度法中，全消耗型原子化器的特点是（ ）。A、试液合部进入火焰60、仪器分析属于( )分析法,其精密度较高,而准确度相对来讲不如化学分析法。B、相对61、红外光谱分析固体样品时采用压片剂为（ ）。B、62、铁是多谱线元素,有许多相距很近的谱线。210.Onm660.Onm波长范围内,约有（ ）条铁谱线。C、460063、将试样中待测元素转变为基态原子的过程叫做（ D、原子64、双波长分光光度法的定量公式是( )。C、65、用分光

10、光度法的标准加入法定量时,未知样中被测物的的可通过( )求得。C、作图和计算66、在比色分析中当有干扰测定时，常加（ ）加以掩蔽。B、67、可见紫外吸收分光度计接通源后，指示灯和光源灯都不亮，电流表无偏转的原因之一是（ ）。A、电源开关接触不良或已坏68、空心阴极灯内材料或内充气体,要求纯度很高,不应有杂质气体特别是（ ）混入,因其无论在紫外区域可见光区均产生强发射光谱,光源背景增高,共振线辐射强度降低C、氢气69、紫外分光光度计可使用的光源是（ ）。B、氘灯70、用分光度法测定出厂产品中杂质含量，采用标准加入法时制备标准样溶液所选用的（ ）试剂。A、优级纯71、当用发射光谱对试样进行简项定性

11、时，最简便的定性方法为（ ）。B、标样比较法71、红外光谱分析法中，被测物质定量的依据是（ ）。C、朗伯-比耳定律72、在发射光谱分析中，三标准试样法定量的最大缺点是（ ）。A、拍摄较多的标准样品73、可以作为发射光谱电极的材料有（ ）。A、碳74对于金属块状或棒状试样中,常量难挥发元素进行干法发射光谱定量分析时,宜选择光源。D、高压火花75、仪器分析属于（ ）分析法,其精密度较高,而准确度相对来讲不如化学分析法B、相对76、GB/T4336-2002 规定:氩气的纯度及流量对分析测量值有很大的影响,必须保证氩气的纯度不小于,否则必须使用氩气净化装置,并且氩气的压力和流量必须保持恒定。C、99

12、.99%77、发射光谱分析中常用碳电极，它的缺点是（ B、存在氰带78、在发射光谱分析中，采用的光源是由高频发生器、感应圈、炬管等组成，其被称为（ ）光源。C、电感耦合高频等离子79、可进行微区发射光谱分析，采用的光源是（ ）。D、激光80、气相色谱分析中,出现色谱峰的峰形不正常时,由( )原因造成的。A、进样器被污染81、在气相色谱分析中测定A、B两物质，已知A、B在样品中含量为12.654g和13.783g，测得峰面积为59.66和71.06,若以B物质为标准,则A和B的相对校正因子为( )。B、1.093，1.00082、在气相色谱分析中，应用热导池为检测器时，记录仪基线无法调回，产生这

13、现象的原因是（ ）。B、热导检测器热丝断83、下列这些色谱分离操作条件，哪些是正确的（ ）D、使最难分离的物质对能很好分离的前提下，尽可能采用较低的柱温84利用气相色谱法测氢气中氧和氮含量，气相色谱仪热导池桥路电流应为（ ）。A、150200Ma85在气相色谱中，定性的参数是（ ）。A、保留值86、色谱分析中，使用热导池检测器时，常使用的载气为（ ）。C、氢气87、在使用气相色谱仪中的TCD时，测定工作结束后，应首先关闭（ ）。B、TCD的工作电流88气相色谱分析中，进样量与固定相总量及（ ）有关。C、检测器灵敏度89、液相色谱分析中,定性常驻机构采用( )值来进行,因它与流动相的速度、柱的截

14、面积大小等因素无关。A、90在液相色谱分析中，色谱分离系统带来的误差是（ ）。B、分离不完全或色谱峰拖尾91、在液相色谱分析中,一般是不采用( )作为流动相的溶剂。C、吡啶和二硫化碳92、液相色谱分析时,用微量注射器进样,必须要做到( )。D、直接注射到柱头中心93在液相色谱分析中，（ ）检测器用得最为广泛。A、紫外吸收94、试样的溶解是根据试样 ）来选择试剂的。A、组成和特性95、采用重量分析法测定纯碱中的硫酸盐含量时,由于灼烧温度选择过高,导致部分沉淀转化为硫化钡,其硫酸盐分析结果会（ ）。C、偏低96、分解试样及选择溶（熔）剂还应考虑样品中被测组分的（ ）。B、 性质97、试样分解中常会

15、引进其他，选择分解方法及溶（熔）剂时要考虑以后测定尽可能不引进干扰离子，如果有要消除干扰（ ）。A、离子98检出离子的反应一定要有（ ）。C、外部特征产生99不能使定性分析中选择性反应成为特效反应的是（ ）。A、增加被检离子的浓度100、的外层电子构型是（ ）e构型。B、17101、铬酸锶沉淀的颜色是（ ）B、黄102、溶于酸的阳离子试样一般应选用（ ）溶解。C、稀硝酸103、下列离子中在挥发性试验中呈阳性的是（ ）。A、亚硝酸根104关于钼蓝法在下列说法中正确的是（ ）。C、对硅酸根和磷酸根离子都适用105、阴离子挥发性试验中（ ）离子呈阳性反应。B、亚硝酸根106、下列离子中能与氯离子沉淀

16、的是（ ）。A、107、分光光度计的氢灯或钨灯的灯泡若被手指触摸过,显示屏上显示不清晰，解决办法是在通电以前必须用( )擦净。A、乙醚108、分光光度计通电后，电流表指针大幅度地偏向“0”位以下且不能调到“0”位的原因是（ ）。 C、放大器电路零件损坏109、分光光度计接通电源后，指示灯光源不亮是（ ）。A、光度计电源不通110、分光光度计的检测系统中,以光电管代替硒光电池,可以提高测量的( )。A、灵敏度111、电子天平开机后需要预热（ ）时间才能进行正式称量。A、0.5h112、电子天平称的稳定监测器是用来确定天平摆动消失及（机械 ）系统静止程度的器件。113、电子天平显示器上无任何显示，

17、表示（ ）。A、电源不通114、电子天平显示屏显示不稳定（ ）。C、振动和风的作用115、加热通氧燃烧生成的二氧化碳主要是利用（ ）进行测定的其含量。B、气体容量法116、气体容量法分析样品时在预热1min通氧速度应控制在（ ）内，氧气过大，仪器气路 A、400500mL/ min117、体容量法分析操作时气压不稳定，可根据气体容量法结果计算校正系数表，来判断气压、温度是否正常，校正系数表是根据测量时的（ ）、压力查表得到的校正系数，。B、温度118、智能碳硫分析仪操作分析时，按下准备键，如果仪器不动作，可能是（ ）A、电磁阀119、滴定工业硫酸主含量时，应使用（ ）作指示剂。B、甲基兰120

18、、在滴定分析法测定中出现的下列情况，哪种属于系统误差（ ）D、砝码未经校正121、氧化还原滴定法中的高锰酸钾法可在（ ）介质中进行。 C、H2S04122、已知某氧化还原指示剂的E=1.08V,n=1, 那么该指示剂的变色范围为（ ）。 A、1.0211.100124氧化还原反应进度,一般说来,温度每升高10,反应速度平均增加倍。B、23125、在氧化还原滴定中,用指示剂目测终点时,通常要求化学计量点附近有以上的突跃。B、0.2126、在氧化还原滴定中,化学计量点附近突跃小于0.2V时,可采用确定滴定终点。D、电位滴定法127、氧化还原指示剂本身的作用要消耗一定量的氧化剂。B、氧化还原128、

19、在氧化还原滴定分析中,在滴定到任何一点处,反应达到平衡时,两个电对的电位值。D、相等130、下列关于配位滴定突跃范围大小的叙述错误的是。B、酸度越大,突跃范围越大。131、某金属离子浓度大约为0.01mol/L,那么该金属离子被准确配位滴定的条件。（按滴定相对误差0.1%计) 。C、lgK8132、配位滴定法属于（ ）。B、化学分析法133、在配位滴定中,要求金属离子-指示剂稳定常数该金属离子-EDTA 配合物稳定常数。A、小于134在金属离子配合物的溶液中,加入一种试剂,将已被EDTA或掩蔽剂配合的金属离子释放出来的方法称为（ ）。C、解蔽135、配位滴定中，使用金属指示剂二甲酚橙，要求溶液

20、的酸度条件是（ ）D、pH2.5%),试样必须经高氯酸冒烟处理,硅含量高时要冒烟5min,以使氮化铝溶解完全。铝是钢的良好脱氧剂、去气剂和致密剂。铝作为合金元素加入钢中可提高钢的抗氧化性,改善钢的电磁性能,提高渗氮钢的耐磨性和疲劳强度等。铜合金中加入一定量的铝,可增强其抗蚀性。铝不溶于极稀的和很浓的硝酸和硫酸中,易溶于盐酸。21、试述试样的化学分离方法？答：试样的分解是定量分析的重要一步，常用的分解方法有两种：即溶解法和熔融法，溶解法就是将试样溶解于水、酸、碱或混合酸中；熔融法就是将试样与一定的固体溶剂混和，在高温下加热熔融，使试样转变成可溶于水、酸、或碱的化合物。21、溶解分解法常用的溶剂有

21、那些？答：溶解法是用酸或碱作为溶剂直接进行溶解的方法。是利用酸、碱的氢离子和氢氧根离子，或利用氧化、还原或络合作用，目的是提高试样的分解，试样溶解常用的溶样酸是；盐酸、硫酸、硝酸、磷酸、高氯酸、氢氟酸、混合溶剂、加压溶解法、碱溶法。22、如何解决分光光度计电表指示不稳定的问题？答：调节旋钮正常工作，电表指示不稳定左右摇摆原因是电源不稳定、漏光、受潮、旋钮结构松动、微电流放大器性能变坏、光电管损坏。解决办法是：（1）检查输出稳定性，要求输入电流190240V时，输出纹波电压2mV无跳动现象。（用真空毫伏表测量）（2）用黑布逐外遮挡仪器右侧、光电管暗盒等部分，观察电表有无影响，查出光漏部位，加以排

22、除。仪器应放在平整的平台上，使仪器底部平稳。在没有外力的作用下，电流表指针就稳定。23光光度计显示屏指针摆动不稳定解决办法？D答：光电管暗盒内受潮，会造成放大器不稳定，电表指针产生抖动，灵敏度从1挡到3挡变3DJ6F场效应管Rgs性能变坏，阻抗降低，更换新3DJ6F场效应管。合格的状态是各调节旋钮可以正常工作，电表指示稳定。24、在使用天平时应注意哪些事项?答:（1）同一实验应使用同一台天平和砝码；（2）称量前后应检查天平是否完好，（3）天平载重不得超过最大负荷；（4）不要把然的和过冷的物体放到天平上称量；（5）被测物体和砝码应放在称盘中央；（6）称量完毕后应及时取出样品放回砝码指数盘转到0位

23、,关好天平门拔下电源,罩上天平罩；（7）搬动天平时应卸下称盘,吊耳,横梁等部件。D/25、电子天平显示屏上的测定值不定如何排除？答：电子天平显示屏上的测定值不稳定，是因为被测量物本身可能带静电荷，或是测量物本身有较大的挥发性，称量物的温度超过室温造成的，解决办法是：将物品冷却后放入金属容器中进行称量。26用C(NaOH)=0.1mol/L的NaOH溶液滴定C(HAc)=0.1mol/L的HAc溶液,能否用甲基橙、甲基红及酚酞作指示剂,为什么?答:因为此滴定的PH突跃范围为7.749.7,只有酚酞。在此范围内变色,可以使用。而甲基橙和甲基红都不在此范围内变色,所以不能使用。27、间接碘量法为什么

24、必须在中性或弱酸性溶液中进行?答：因为在碱性溶液中I2与S2O3将发生下列反应：S2O32-4I210 OH-S42-8I-5H2O，同时，I2在碱性溶液中发生歧化反应3I26OH-IO3-5I-3H2O；在强酸性溶液中，Na2S2O3溶液会发生分解反应：S2O32-2H+SO2SH2O，同时，I-在酸性溶液中易被空气中的O2氧化：4I-4H+O22I22H2O。28、怎样对某分析方法进行评价？答：用重复测定评价方法的精密度；用标准物质作平行测定评价方法的准确度；交换仪器、设备、操作者及与权威方法比较评价分析结果。29、酸度和酸的浓度是不是同一概念 ? 为什么?答：不是同一概念。酸度是指溶液中

25、H+离子的浓度（准确地说是H+离子的活度）。酸的浓度是指1L溶液中所含某种酸的物质的量，即总浓度30、基准物质应具备什么条件?答:(1)物质的组成与化学式相符,如含结晶水,其结晶水的含量也应与化学式相符。(2)物质的纯度高,含量在99.9%以上。(3)在空气中稳定,如在加热干燥时不分解,称量时不吸收空气中的,不被空气氧化。(4)物质最好有较大的摩尔质量,以减少称量误差。31、什么叫缓冲溶液?它是如何配制的?答:能把溶液的PH值控制在一定范围内的溶液叫缓冲溶液，它的PH值不因加入少量的酸、碱或稍加稀释而发生较大的变化,它是由弱酸及其共轭碱或弱碱及其共轭酸组成的。32、分析方法标准包括哪些方面的内

26、容？答:分析方法标准一般包括范围、规范性应用文件、原理、试剂、仪器设备、取制样、分析步骤、结果计算及精密度计算。33、检测报告应包含哪些信息？T/答:实验室出具的检验报告应至少包含以下信息：a.标题（例如“检测报告”）；b.实验室的名称和地址，进行检测的地点；c.报告的唯一性标识；d.客户的名称和地址；e.所用方法的标识；f.检测物品的描述、状态和明确的标识；g.对结果的有效性和应用至关重要的检测物品的接收日期和进行检测的日期；h.如与结果的有效性和应用相关时，实验室所用的抽样计划和程序的说明；i.检测的结果，适当时，带有测量单位；j.检测报告证书批准人的姓名、职务、签字或等同的标识；k.相关

27、之处，结果仅与被检测物品有关的声明；l.与抽样方法或程序有关的标或规范，以及对这些规范的偏离、增添或删节。34、什么是实验室认可？答:实验室认可就是：“权威机构对实验室有能力进行规定类型的检测和（或）校准所给予的一种正式承认”。经认可的实验室表明该实验室具有从事某个领域检测和（或）校准任务的能力。正式承认意味着经批准可从事某项活动。经中国实验室国家认可委员会认可的实验室即是国家认可实验室，该实验室是依据程序规定经批准从事个领域的检测和（或）校准活动的机构，其结果将受到国家承认35、实验结束工作是否做好会影响到哪些方面？答:实验结束工作是否做好，会影响到：清洁、测定数据的正确性、实验室安全性及仪

28、器设备的使用寿命。36、编制化学检验操作规范的目的是什么？答:质量检验就是对产品的一个或多个质量特性进行观察、试验、测定，并将结果和规定的质量要求进行比较，以确定每项质量特性合格情况的技术性检查工作。对产品而言是根据产品标准或检验规范对材料、半成品、成品进行适当的测量或试验，并把所得到的特性值与规定值作比较，判定出各个物品或成批产品合格与否的技术性检查工作。化学检验操作规范又称化学检验操作规程或化学检验指导书，是工艺生产过程中，用以指导化学检验人员正确实施化学检查、测量、试验的检验操作的技术性标准文件，其特点是表述明确，可操作性强；其作用是化学检验操作达到统一规范。化学检验操作规范，包括生产过

29、程控制化学检验操作规范和产品化学检验操作规范。四、计算题1、称取含F试样0.5000g，溶解，在弱碱性介质中加入0.1000mol/LCa2+溶液50.00mL，将沉淀过滤，洗涤，收集滤液和洗液，然后于pH=10.00时用0.05000mol/LEDTA标准溶液回滴过量的Ca2+，消耗EDTA20.00mL。计算试样中F的质量分数。T/DW解：沉淀反应为：Ca2+2F-=CaF2滴定反应为：Ca2+H2Y2=CaY2-+2H+根据反应式可知：即：（cCa2+VCa2+-cEDTAVEDTA）故：wF=% =% =30.40%D/评分标准：公式正确占0.4；过程正确占0.3；结果正确占0.3。2

30、、称取 Na2S035H20试样0.3878g,将其溶解,加入50.00mL =0.09770mol/L的I2溶液处理,剩余的I2需要用C(Na2S03)=0.1008mol/L Na2S03标准滴定溶液25.40mL滴定至终点,计算试样中Na2S03的含量?T/DW解： = =37.78% 答：试样中Na2S03的含量为37.78%3、分析含Cu、Zn、Mg的含量，称取试样0.5000g，分解试样并处理成溶液后定容至100mL。称取25.00mL该试液，调节酸度至pH=6，以PAN为指示剂，用0.05000mol/LEDTA标准溶液滴定Cu2+和Zn2+，消耗EDTA溶液37.30mL。另取

31、一份25.00mL试液，加入KCN掩蔽Cu2+和Zn2+，用同浓度EDTA标准溶液滴定Mg2+，用去4.10mL。然后在加入甲醛以解蔽Zn2+，再用EDTA溶液滴定，用去13.40mL。计算试样中Cu、Zn、Mg的质量分数？T/D解：（1）依题意可知，滴定Mg2+时：V=4.10mL，c=0.05000mol/L所以：wMg=100% =%=3.99%（2）依题意可知，滴定Zn2+时：V=13.40mL，c=0.05000mol/L所以：wZn=% =% =35.04%（3）依题意可知，滴定Cu2+时：V=37.30-13.40=23.90mL，c=0.05000mol/L所以：wCu=% =

32、% =6075%D/4、称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C204 0.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2S04,并加热;待反应完全后,用0.02400mol/LKMnO4溶液滴定剩余的Na2C204,消耗KMnO4溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。T/DW解： = =56.08%答：软锰矿中MnO2的质量分数为56.08%。D/5、含有0.120g碘的KI溶液100mL,25时用 25mLCCl4与之一起振摇，假设碘在CC14 和KI溶液之间的分配达到平衡后,在水中测得有0.00539gI2, 试计算碘的分配系数。T/D解：因为：0.00539gI2存在KI水溶液

33、中，则进入CCL4中的I有：0.120g-0.00539g=0.115g碘的分配系数为：KD=I2有/I2水=（0.115/25）/（0.00539/100）=85答：碘的分配系数为85。6、GB/T6682-1992分析实验室用水规格和试验方法中规定:25时,二级水和三级水的电导率分别小于等于0.l0mS/m和0.5OmS/m,试计算其电阻率分别为多少? T/D解:25时,二级水的电导率0.lOmS/m,电阻率为电导率的倒数,故二级水的电阻率10m/mS=10100cm=同理,三级水的电导率0.5mS/m其电阻率2.Om/ms=0.2Mcm答:25时,二级水的电阻率要求1.O；三级水的电阻率

34、要求0.27、某50Og溶液的质量分数为30%。当降低溶液的温度时,产生一定量的沉淀物,此时溶液的质量分数为8%。求沉淀物的质量为多少?(不考虑水解效应)。T/D解:在50Og溶液中,含溶质应为15Og,含溶剂25Og。当降低溶液温度时,溶剂的质量不发生改变,溶质的质量发生了改变。设溶质的质量为mg 故m=21.7g其沉淀物的质量为15Og21.7g=128.3g 答:沉淀物的质量为128.3g。8、称取一纯盐KIOx0.5000g,经还原为碘化物后用0.1000mol/LAgN03溶液滴定，用去23. 36mL。求该盐的化学式。T/解：M( KIO x)=m KIO x103/C AgN03

35、V AgN03=0.5000103/0.100023.36=214.04x=(214.04-39.098-126.9)/15.999=3.00答：盐的化学式为盐KIO3。D/9、测定某试样中MgO的含量时，先将Mg2+沉淀为 MgNH4P04, 再灼烧成Mg2P207称量。若试样质量为0.2400g, 得到 Mg2P207 的质量为0.1930g,计算试样中MgO的质量分数为多少? T/D解：F=MMgO/M1/2 Mg2P207=40.30/（222.61/2）w MgO=m称F/mS=0.1930(240.30/222.6)/0.2400100% =29.12%答：试样MgO 的质量分数为

36、29.12%。D/10、用原子吸收光谱法测定样品中的铜。取等体积的未知试样两份,浓度为cx,在其中一份中加入标准铜溶液,此标准溶液的体积为试样体积的1%,浓度c(Cu2+=1.O10-2mol/L。未加入铜标准溶液的试样溶液的吸光度为A,加入铜标准溶液后的试样溶液的吸光度为2A,求cx多少?解:因为标准溶液的体积为试样体积的1%,加到试样体积loomL中后,其体积变为101mL,所以浓度为c(Cu2+)=1.010-2mol1=1.010-4mol/LA=K cx2A=K(1.O10-4+cx) 答:未知试样的浓度C(Cu2+)为1.010-4mol/L。D/11、对某一样品用原子吸收光谱法分

37、析其中的铁含量(Fe)%,其测量值见下表。问15个测量值是否应该保留?T/D解: 根据测量次数测量值/%残差/%测量次数测量值/%残差/%10.420.01690.40一0.00420.430.026100.430.02630.40一0.004110.420.01640.430.026120.410.00650.420.016130.39一0.01460.430.026140.39一0.01470.39一0.014150.40一0.00480.30一0.104平均值为0.404%由表中数据算得S=0.033(0.05,15)S=2.5490.033=0.084|U8|=0.104|U8|(0.

38、05,15)S故应剔除X8,剔除后重新计算平均值,并得到S1=0.016(0.05,14)S1=2.5070.016=0.040答:剔除可疑数据0.30后无一残差超过此值,故其余14个数据均保留。12、量取H2O2的试液 3.00mL置于250mL容量瓶中,加水稀释 至刻度,摇匀后吸出25.00mL置于锥形瓶中,加硫酸酸化后，用c(1/5KMnO4)=0.1366mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗了35.86mL,试计算试液中H2O2的含量(g/L)?T/D解：(H2O2)=C1/5KMn04VKMn04M 1/2H2O2/V H2O2=(0.136635.8610-31/234.0

39、2)/(3.0010-325.00/250) g/L=277.7 g/L答：试液中双氧水的含量为277.7 g/L。13、440nm处和545nm处用分光光度法在lcm吸收池中测得浓度为 8.3310-4mol/L的K2Cr04 标准溶液的吸光度分别为0.308和O.009,又测得浓度为3.7710-4mol/L的溶液的吸光度为0.035和0.886,并且在上述两波长处测得某K2Cr04和KMn04混合吸光度分别为0.385和0.653，计算该混合液中K2Cr04和KMn04物质的量浓度分别为多少?T/D解： =369.75L/(molcm) =10.80L/(molcm) =92.84L/(

40、molcm) =2.35103 L/(molcm) A A 由（1）和（2）可得：c(K2Cr04)=9.7210-4mol/L C(KMn04)=2.7210-4 mol/L答：该混合液中K2Cr04和KMn04物质的量浓度分别为9.7210-4mol/L和2.7210-4 mol/L。14、已知某溶液中Fe2+=1000g/L,加入显色剂形成有色物质后用光度法测定。比色皿厚度为2cm,在波长508nm处测得的吸光度为A=0.398。求形成的有色物质的摩尔吸光系数为多少?已知Ar(Fe=55.85解:由题意知Ar(Fe)=55.85g/molFe2+=c(Fe2+)=A=bc =1.1104

41、L/(molcm)答:形成的有色物质的摩尔吸光系数为1.1104L/(m01cm)。D/15、某有色溶液用2cm比色皿测定时,透光率T为40%。当用了3cm比色皿测定时,透光率T和吸光度A 分别为多少?T/D解:A=-lgT=bcA=-lg0.40=0.398当比色皿厚度为2cm时,A=2c故当比色皿厚度为1cm时,A=c3=0.1993=0.597T=10-A=10-0.597=0.253=25.3%答:透光率T为25.3%;吸光度A为0.597。16、在用H2S04溶液作沉淀剂的重量法测定BaC122H20中Ba含量时,若称取0.450OgBaCl22H20试样,硫酸溶液的=1mol/L，

42、则至少需H2S04溶液多少体积?D已知M(BaCl22H20)=244.24g/moL。解: 化学反应式为BaCl2.2H20 H2S04244.24g 1mol 0.450Og nmol n(H2SO4)=c(H2S04)V(H2SO4) 故 =3.6810-3L=3.68mL答:至少需要=1mol/L H2SO4溶液3.68Ml。D/17、按照GB/T4336-2002碳素钢和中低合金钢火花源原子发射光谱分析方法(常规法)重复两次测试的某中低合金钢试样中锰的质量分数为 0.85% 和 0.89% 。通过计算说明这两个测试结果是否可疑?T/D已知 r=0.0016+0.0297m。解:重复性

43、界限r=0.0016十0.0297m =0.0016+0.02970.87=0.027(%)0.89%-0.85%=0.04%因 0.04%0.027%故 0.85% 和 0.89% 两个测试结果都是可疑的。答:以上两个测试结果都是可疑的。D/18、某实验室在重复性条件下,用GB/T4336-2002碳素钢和中低合金钢火花源原子发射光谱分析方法（常规法)测试的碳的结果(%)为:0.252,0.278。问这两个测试结果是否可疑?T/已知: C 0.03%0.7%, r=0.00440.0526mD解: r=0.00440.05260.265=0.0180.278一0.252=0.026因 0.0

44、26r=0.018故：两个测试结果都是可疑的。答: 测试的碳的结果(%)为:0.252,0.278,两个测试结果是可疑的。19、如使0.02g在1mL溶液中转化为,则的浓度至少为多少? T/DW解:如0.02g在1mL溶液中转化,则溶液中的浓度为21、根据GB/T601-2002化学试剂标准滴定溶液的制备,在某标准滴定溶液的标定中,用贝塞尔法计算的两人八平行测定的实验标准差为sC、=1.O10-5mol/L,两人八平行测定的标准滴定溶液的物质的量浓度平均值=0.0200Omol/L。计算该标准滴定溶液的物质的量浓度平均值的A类相对标准不确定度分量为多少?T/DW解： 根据 答: 该标准滴定溶液

45、的物质的量浓度平均值的A类相对标准不确定度分量为1.810-4。22、称取 Na2S035H20试样0.3878g,将其溶解,加入50.00mL =0.09770mol/L的I2溶液处理,剩余的I2需要用C(Na2S03)=0.1008mol/L Na2S03标准滴定溶液25.40mL滴定至终点,计算试样中Na2S03的含量?T/ D解： = =37.78% 答：试样中Na2S03的含量为37.78%D/23、称取软锰矿0.3216g,分析纯的Na2C204 0.3685g,共置于同一烧杯中,加入H2S04,并加热;待反应完全后,用0.02400mol/LKMnO4溶液滴定剩余的Na2C204

46、,消耗KMnO4溶液11.26mL。计算软锰矿中MnO2的质量分数。T/DW解： = =56.08%答：软锰矿中MnO2的质量分数为56.08%。D/24、称取含有苯酚的试样0.500Og。溶解后加入0.1000mol/LKBr03 溶液(其中含有过量KBr)25.OOmL并加HCl酸化放置。待反应完全后加入KI。滴定析出的I2消耗了0.1003mol/L Na2C204溶液29.91mL。计算试样中苯酚的含量。T/DW解： = =37.64%25、量取 H202的试液3.OOmL 置于 250mL 容量瓶中,加水稀释至刻度,摇匀后吸出 25.OOmL置于锥形瓶中,加硫酸酸化后,用=0.136

47、6mol/L的高锰酸钾标准溶液滴定至终点，消耗了35.86ml，试计算试液中H202的含量(g/L)?T/DW解： = =277.7（g/L）答：试液中H202的含量为277.7(g/L)D/26、称取一纯盐KIOx0.500Og,经还原为就碘化物后用0.100Omol/L AgN03溶液滴定,用去23.36mL。求该盐的化学式。T/D解： = =214.04 = 答：该盐的化学式为盐KIO3。D/27、将l/L AgN03溶液加到25.OOmL BaCl2溶液中,剩余的AgN03溶液,需用4SCN溶液返滴定,问25.OOmL BaCl2溶液中含BaCl2质量为多少?T/DW解： = =0.2718（g）答：25.OOmL BaCl2溶液中含BaCl2质量为0.2718g28、测定某试样中MgO的含量时,先将Mg2+沉淀为MgNH4P04,再灼烧成Mg2P2