厦门双十中学工业流程题及实验探究题汇总(共18页)

1、双十中学工业(gngy)流程题汇总1. 以硫铁矿（主要(zhyo)成分为FeS2）为原料制备(zhbi)氯化铁晶体（FeCl36H2O）的工艺流程如下 回答下列问题：（1）在一定条件下，SO2转化为SO3的反应为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，该反应的平衡常数表达式为K=_；过量的SO2与NaOH溶液反应的化学方程式为_。（2）酸溶及后续过程中均需保持盐酸过量，其目的是_。（3）通氯气氧化后时，发生的主要反应的离子方程式为_；该过程产生的尾气可用碱溶液吸收，为其中污染空气的气体为_（写化学式）。2. 以电石渣主要成分是Ca（OH）2，含SiO2、Al2O3以及其它少量杂质为原料生产氯

2、酸钾联产碳酸钙的流程如下：回答下列问题：（1）电石渣溶于水形成电石渣浆时发生的主要反应的化学方程式为:_、_（2）氯化过程的温度控制在7580，该过程主要反应的化学方程式为：_.（3）该流程中加入活性炭的作用是_（4）该流程中碳化反应的离子方程式为_（5）副产品A的化学式为_。聚硅硫酸铁（PFSS）是新型无机高分子混凝剂，广泛应用于水的净化处理PFSS化学组成可表示为：Fe2(OH)n(SO4)3-n/2(SiO2)xm，由钢渣合成PFSS主要工艺流程如下：（1）酸浸时，采用(ciyng)100140和23h，其目的(md)是_开始沉淀pH沉淀完全pHAl3+3.54.7Fe3+1.93.2（

3、2）氧化(ynghu)时，需将溶液冷却到40以下，其目的是_（3）除Al3+时，先调节pH值到_（参见表），得Fe（OH）3沉淀，过滤除去滤液，再用硫酸溶解Fe（OH）3得硫酸铁溶液（4）Na2Si03溶液可由Si02渣除杂后与35%的NaOH溶液反应制备，该反应的离子方程式为_。（5）水解聚合时，强力搅拌的目的是_；检验透明橙红色液体中，其分散质直径在ll00nm的简单方法是_，观察是否有丁达尔效应4. 锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与-锂辉矿(LiAlSi2O6和少量钙镁杂质)在250300反应，生成Li2SO4以及硅铝化合物、MgSO4等，其工业生产流程如下： 用氧化物形式表示LiA

4、lSi2O6的组成：_。 （2）沉淀X的主要成分是(写化学式)_。（3）流程中两次使用了Na2CO3溶液，试说明前后浓度不同的原因_。（4）锂和氢气在加热时能反应生成白色固体氢化锂，氢化锂遇到水就立即溶解并释放出大量的气体。试写出氢化锂遇水反应的化学方程式：_。（5）将盐酸与Li2CO3完全反应后的溶液，加热蒸干得到固体，再将其熔融电解生产锂。电解时产生的氯气中会混有少量氧气，原因是_。辉铜矿石主要含有硫化亚铜(Cu2S)及少量脉石(SiO2)。一种以辉铜矿石为原料制备硝酸铜的工艺流程如下： 写出浸取(jn q)过程中Cu2S溶解(rngji)的离子方程式 _。（2）回收(hushu)S过程中

5、温度控制在5060之间，不宜过高或过低的原因是_、_ 。（3）气体NOx与氧气混合后通入水中能生成流程中可循环利用的一种物质，该反应的化学方程式为_；向滤液M中加入（或通入）下列 _(填字母)物质，得到另一种可循环利用的物质。 a铁 b氯气 c高锰酸钾（4）保温除铁过程中加入CuO的目的是_；蒸发浓缩时，要用硝酸调节溶液的pH，其理由是_。碱式硫酸铁Fe(OH) SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下： 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(O

6、H)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1）加入少量NaHCO3的目的是调节pH，使溶液中的 沉淀，该工艺中“搅拌”的作用是 。（2）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，O2与NaNO2在反应中均作 。若参与反应的O2有11.2L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（3）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合离子。该水解反应的离子方程式为 。（4）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得

7、产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液7. 二氧化氯（ClO2）是一种在水处理等方面有广泛应用的高效(o xio)安全消毒剂。与Cl2比，ClO2不但具有更显著的杀菌能力(nngl)，而且不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物。（1）在ClO2的制备方法(fngf)中，有下列两种制备方法：方法一：2NaClO34HCl2ClO2Cl22NaCl2H2O方法二2NaClO3H2O2H2SO42ClO2Na2SO4O22H2O：用方法二制备的ClO2更适合用于饮用水的消毒，其主要原因是 。（2）用ClO2处理过的饮用水（pH为5.56.

8、5）常含有一定量对人体不利的亚氯酸根离子（ClO2）。2001年我国卫生部规定，饮用水中ClO2的含量应不超过0.2mgL1 。饮用水中ClO2、ClO2的含量可用连续碘量法进行测定。ClO2被I还原为ClO2、Cl的转化率与溶液pH的关系如右图所示。 当pH2.0时，ClO2也能被I还原成Cl。反应生成的I2 用标准Na2S2O3溶液滴定： Na2S2O3I2Na2S4O62NaI请写出pH2.0时，ClO2与I反应的离子方程式 。请完成相应的实验步骤： 步骤1：准确量取VmL水样加入到锥形瓶中。 步骤2：调节水样的pH为7.08.0。步骤3：加入足量的KI晶体。步骤4：加入少量淀粉溶液，用

9、cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V1 mL。步骤5： 。 步骤6：再用cmolL1Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2mL。 根据上述分析数据，测得该饮用水样中ClO2浓度为 molL1（用含字母 的代数式表示） 若饮用水中ClO2的含量超标，可向其中加入适量的Fe2将ClO2还原成Cl， 该反应的氧化产物是 （填化学式）。8. 正极材料为LiCoO2的锂离子电池已被广泛用作便携式电源但钴的资源匮乏限制了其进一步发展（1）橄榄石型LiFePO4是一种潜在的锂离子电池正极材料，它可以通过(NH4)2Fe(SO4)2、H3PO4与LiOH溶液发生

10、共沉淀反应，所得沉淀经80真空干燥、高温成型而制得共沉淀反应投料时，不将(NH4)2Fe(SO4)2和LiOH溶液直接混合的原因是_共沉淀反应(fnyng)的化学方程式为_高温(gown)成型前，常向LiFePO4中加入少量活性炭黑，其作用除了(ch le)可以改善成型后的LiFePO4的导电性能外，还能_（2）废旧锂离子电池的正极材料试样（主要含有LiCoO2及少量AI、Fe等）可通过下列实验方法回收钴、锂 在上述溶解过程中，S2O32-被氧化成SO42-，LiCoO2在溶解过程中反应的化学方程式为_ Co(OH)2在空气中加热时，固体残留率随温度的变化如图所示已知钴的氢氧化物加热至290时

11、已完全脱水，则1000时，剩余固体的成分为_（填化学式）；在350400范围内，剩余固体的成分为_（填化学式）甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g) + H2O(g)CO(g) + 3H2(g) H +206.0 kJmol1II：CO(g) + 2H2(g)CH3OH (g) H129.0 kJmol1(1)CH4(g)与H2O(g)反应生成CH3OH(g)和H2(g)的热化学方程式为 _ 。（2）将1.0 mol CH4和2.0 mol H2O(g)通入容积为100 L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温

12、度的关系如右图。 假设100 时达到平衡所需的时间为5 min，则用H2表示该反应的平均反应速率为 。100时反应I的平衡常数为 。（3）在压强为0.1 MPa、温度为300条件下，将a mol CO与3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是 (填字母序号)。 Ac ( H2 )减少B正反应速率加快，逆反应速率减慢 CCH3OH 的物质的量增加D重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )减小E平衡常数K增大(zn d)（4）甲醇(ji chn)对水质会造成一定的污染，有一种电化学法可消除这种

13、污染，其原理是：通电后，将Co2+氧化(ynghu)成Co3+，然后以Co3+做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程：写出阳极电极反应式 。写出除去甲醇的离子方程式 。10. 煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源（1）右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测则该电池的负极反应式为_已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJmol-1、283.0kJmol-1和1365.5kJmol-1反应2CO（g）

14、+4H2（g）CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的H=_（2）煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：2CO（g）+4H2（g）CH3OCH3（g）+H2O（g）同时发生副反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)、CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)在温度250、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）：V（CO）=a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：物质H2COCO2（CH3）2OCH3OHH2O体积分数0.540.0450.180.180.0150.03250时反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)的平衡常数为_；投料比a=_

15、；该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）11. 医用氯化钙可用于生产补钙、抗过敏和消炎等药物。以工业碳酸钙（含有少量等杂质）生产医药级二水合氯化钙（的质量分数为970%1030%）的主要流程如下 除杂操作(cozu)是加入氢氧化钙，调节溶液的pH为8085，以除去溶液中的少量。检验(jinyn)是否(sh fu)沉淀完全的试验操作是_。 （2）酸化操作是加入盐酸，调节溶液的约pH为40，其目的有：将溶液中少量的转化为； 防止在蒸发时水解；_。 （3）测定样品中含量的方法是：a称取07500g样品，溶解，在250mL容量瓶中定容

16、；b量取2500mL待测溶液于锥形瓶中；c用005000溶液滴定至终点，消耗溶液体积的平均值为2039mL。 上述测定过程中需要溶液润洗的仪器有_。 计算上述样品中的质量分数为_。 若用上述办法测定的样品中的质量分数偏高（测定过程中产生的误差可忽略），其可能原因有_；_。12. 硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得，装置如图1已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，有关物质的溶解度曲线如图2所示（1）Na2S2O35H2O的制备：步骤1：打开K1、关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸并加热写出烧瓶内发生反应的化学方程式：_步骤2：C中混合液被气流(qli)搅动，

17、反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少当C中溶液的pH_时，打开(d ki)K2、关闭(gunb)K1并停止加热，理由是_装置B、D的作用是_.步骤3：过滤C中的混合液，将滤液经过_、_、过滤、洗涤、烘干，得到产品（2）Na2S2O3性质的检验：向新制氯水中加入Na2S2O3溶液，氯水颜色变浅，再向溶液中滴加硝酸银溶液，观察到有白色沉淀产生，据此认为Na2S2O3具有还原性该方案是否正确并说明理由_常用Na2S2O3溶液测定废水中Ba2+浓度，步骤如下：取废水25.00mL，控制适当的酸度加入足量K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；过滤、洗涤后，用适量稀盐酸溶解，此时CrO42-全部转化为Cr2

18、O72-；再加过量KI溶液，充分反应后，加入淀粉溶液作指示剂，用0.010molL-1的Na2S2O3溶液进行滴定，反应完全时，消耗Na2S2O3溶液18.00mL部分反应的离子方程式为Cr2O72-+6I-+14H+2Cr3+3I2+7H2O；I2+2S2O32-2I-+S4O62-则该废水中Ba2+的物质的量浓度为_现有某铁碳合金，某化学兴趣小组为了测定铁碳合金中铁的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置和实验方案（夹持仪器已省略），请你参与此项活动并回答相应问题 探究(tnji)浓硫酸的某些性质（1）按图示的连接装置，检查(jinch)装置的气密性，称量E的质量（2）

19、将mg铁碳合金样品(yngpn)放入A中，再加入适量的浓硫酸未点燃酒精灯前，A、B均无明显现象，其原因是：_（3）点燃酒精灯一段时间后，A、B中可观察到明显的现象写出A中发生反应的化学方程式_（任写一个）B中的现象是_，由此可得到浓硫酸具有_性（4）随着反应的进行，A中还可能发生某些离子反应写出相应的离子方程式：_（任写一个）（5）反应一段时间后，从A中逸出气体的速率仍然较快，除因温度较高，反应放热外，还可能的原因是_.利用化学原理可以对工厂排放的废水、废渣等进行有效检测与合理处理某工厂对制革工业污泥中Cr（）的工艺如下： 其中硫酸浸取液中的金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、C

20、a2+和Mg2+（1）实验室用18.4molL-1的浓硫酸配制250mL 4.8molL-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒和量筒外，还需_（2）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施有_、_（3）H2O2的作用是将滤液中的Cr3+转化为Cr2O72-，写出此反应的离子方程式：_（4）常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：阳离子Fe3+Mg2+Al3+Cr3+开始沉淀时的pH2.7-沉淀完全时的pH3.711.189（9溶解）加入NaOH溶液使溶液呈碱性，Cr2O72-转化为CrO42-滤液中阳离子主要有_；但溶液的pH不能超过8，其理由是_（5）钠离子交换树脂的反应原理为

21、：Mn+nNaRMRn+nNa+，利用钠离子交换树脂除去滤液中的金属阳离子是_（6）写出上述流程中用SO2进行还原的化学方程式_15. 下图是实验室制备氯气(l q)并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）。（1）制备氯气(l q)选用的药品为：漂白粉固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为：_。（2）装置B中饱和食盐水的作用是_；同时装置B亦是安全瓶，监测实验(shyn)进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象_。（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中、依次放入_。 abcd干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条碱石灰硅胶浓硫酸无水氯化钙湿润的有色

22、布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向D中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（5）打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡。观察到的现象是_。（6）装置F的作用是_，有人提出，F中的药品可改用足量的NaHSO3溶液，判断改用NaHSO3溶液是否可行_（填“是”或“否”）。如果答“否”，用离子方程式解释原因_（答“是”则不用解释）。16. 大理石中含有的主要杂质是氧化铁，以下是某化学兴趣小组用大理石为原料制取安全无毒杀菌剂过氧化钙的主要流程： 请回答下列(xili)问题：利用大理石与试剂(

23、shj)A制取二氧化碳，请在右图方框内将发生的装置补充完全沉淀(chndin)B的化学式为_，操作的名称为_。本实验需多次使用玻璃棒，玻璃棒的作用有_。写出反应中生成CaO28H2O的化学方程式_。制得的CaO2中一般含有CaO，该小组同学通过实验测定制得的样品中CaO2的含量。称取10g样品，加入足量盐酸充分反应后将所得溶液蒸干。的CaCl216.65g。则该样品中CaO2的质量分数为_。CuSO4溶液与Na2CO3溶液混合产生蓝绿色沉淀，以下是某兴趣小组对沉淀组成的探究（1）【提出假设】假设1：沉淀为Cu (OH)2 假设2：沉淀为_假设3：沉淀为碱式碳酸铜化学式可表示为nCuCO3mCu

24、(OH)2 【查阅资料】无论是哪一种沉淀受热均易分解（假设均不含结晶水）。【定性探究】步骤1：将所得悬浊液过滤，用蒸馏水洗涤，再用无水乙醇洗涤，风干；步骤2：甲同学取一定量固体，用气密性良好的如下装置（夹持仪器未画出）进行定性实验； 若反应后A中蓝绿色固体变黑，C中无明显现象，证明假设_成立。（3）乙同学认为只要将上图中B装置的试剂改用下列某试剂后，便可验证上述所有假设，该试剂是_（填代号）。 A浓硫酸 B无水CuSO4 C碱石灰 DP2O5 （4）乙同学验证假设3成立的实验现象是_。【定量探究】（5）乙同学进一步探究假设3中固体的组成： 乙同学查得一些物质在20的数据（如下表）后，将C中的澄

25、清石灰水改为Ba(OH)2溶液，其原因是_（填代号） A. Ba(OH)2溶解度大于Ca(OH)2，能充分(chngfn)吸收CO2 BBa(OH)2为强碱(qin jin)，Ca(OH)2为弱碱(ru jin) C吸收等量CO2生成的BaCO3的质量大于CaCO3，测量误差小 D相同条件下，CaCO3的溶解度明显大于BaCO3若所取蓝绿色固体质量为54.2 g，实验结束后装置B的质量增加5.4 g，C中的产生沉淀的质量为39.4 g。则该蓝绿色固体的化学式为_；A中发生的反应的化学方程式为_ 。实验室中以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量的SiO2和Fe2O3杂质)为原料制取Al2(SO4)

26、3和铵明矾晶体NH4Al(SO4)212H2O的工艺流程如下：试回答下列问题：固体a的化学式为_，III中通入过量CO2气体的离子方程式为_ 。由V制取铵明矾溶液的化学方程式为_，从铵明矾溶液中获得铵明矾晶体的实验操作依次为（填操作名称）_ 、冷却结晶、过滤洗涤。以1000kg含氧化铝36%的铝土矿为原料制取Al2(SO4)3，需消耗质量分数98%的硫酸（密度1.84g/cm3）_L（保留一位小数）。若同时制取铵明矾和硫酸铝，通过控制硫酸的用量调节两种产品的产量。若欲使制得的铵明矾和硫酸铝的物质的量之比为1:1，则投料时铝土矿中Al2O3和H2SO4的物质的量之比为_。重晶石矿石主要含有BaS

27、O4，还含有少量有SiO2、Al2O3、Fe2O3、MnO2、FeS2、Na2O、K2O等杂质。以下是某工业制备硫酸钡以及分离某些金属的流程图。 煅烧(dunsho)过程中产生的污染性气体主要是_。 (2)确定(qudng)第一次水洗液中有K+存在(cnzi)的实验现象是_。(3)写出碱洗时的氧化还原反应方程式：_。 (4)反应生成沉淀的化学式_，反应的离子方程式为_。(5)操作I为_，操作为_。利用酸解法制钛白粉产生的废液含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2（SO4）3、TiOSO4，生产铁红和补血剂乳酸亚铁其生产步骤如图： 已知：TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TiO2+和SO

28、42-请回答：（1）步骤中分离硫酸亚铁溶液和滤渣的操作是_.（2）滤渣的主要成分为TiO2xH2O，写出TiOSO4水解生成TiO2xH2O的化学方程式_（3）硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_（4）用平衡移动的原理解释步骤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因_（5）步骤的离子方程式是_（6）步骤必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_（7）为测定步骤中所得晶体中FeSO47H2O的质量分数，取晶体样品a g，溶于稀硫酸配成100.00mL溶液，取出20.00mL溶液，用KMnO4溶液滴定（杂质与KMnO4不反应）若消耗0.1000molL-1 KM

29、nO4溶液20.00mL，所得晶体中FeSO47H2O的质量分数为_（用a表示）22. 自2010年8月7日，甘肃省舟曲县发生特大泥石流后，各地的救援物资远远不断运往灾区。下图为地方捐助的一种国家准字号补铁补血用药复方硫酸亚铁叶酸片，其主要成分是绿矾硫酸亚铁晶体（FeSO47H2O）。、某校课外活动小组为测定该补血剂中铁元素的含量特设计实验步骤如下：请回答下列问题：（1）步骤中加入过量H2O2的目的是 。（2）步骤中反应的离子方程式为 。（3）步骤中一系列处理的操作步骤是：过滤、 、灼烧、 、称量。（4）若实验无损耗，则每片补血剂含铁元素的质量为 g（用含a的代数式表示）。、灾难过后，灾区的饮

30、用水变得非常的浑浊，不能饮用。因此对污染的饮用水的处理成了非常重要的事，其中处理的方法有很多：（1）可以用适量绿矾和氯气一起作用于污染的自来水，而起到较好的净水效果；理由是（用离子方程式表示） ; ; 。（2）在使用过程中发现绿矾和氯气的混合使用对酸性废水中的悬浮物处理效果较差，其原因是 。某兴趣小组的同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，观察到铁完全(wnqun)溶解，并产生大量气体。为此，他们设计了如下装置验证所产生的气体。(1)填写装置(zhungzh)的作用：B ，C ，G 。(2)先点燃(din rn) 处酒精灯（填“A”或“E”）， 点燃E处酒精灯前一步操作 。(3)证明有SO2生成

31、的现象是 。(4)可以证明气体X中含有氢气的实验现象是：_。如果去掉装置D，还能否根据F中的现象判断气体中有氢气？_(填“能”或“不能”)，原因是_。(5)反应后A的溶液中含有Fe3+和Fe2+，检验其中的Fe2+的方法是 。24. 现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样，用下图的实验装置测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体、6mol/L盐酸、6mol/L硫酸和蒸馏水） 回答(hud)下列问题：（1）装置A中液体试剂(shj)选用_，理由(lyu)是_（2）装置B的作用是_装置C的作用是_装置E中碱石灰的作用是_（3）装置D中发生反应的化学方程式是_（4）若开始时测

32、得样品的质量为2.0g，反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na2O2试样的纯度为_甲、乙两个探究性学习小组，他们拟测定过氧化钠样品（含少量的Na2O）的纯度。 (1)甲组同学拟选用图1实验装置完成实验：写出实验中所发生反应的化学方程式 ；该组同学选用最简单装置的连接顺序是：A接（ ），（ ）接（ ），（ ）接（ ）（填接口字母，可不填满）；(2) 乙组同学仔细分析甲组同学的实验装置后，认为：水滴入锥形瓶中，即使不生成氧气， 也会将瓶内空气排出，使所测氧气体积偏大;实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氧气体积偏小。于是他们设计了图2所示的实验装置。装置中导管a

33、的作用是： 。实验结束后,在读取量气管k中液面读数时，你认为最合理的顺序是 (用A、 B、C字母表示)A. 视线与量气管k中凹液面的最低点相平B. 等待实验装置冷却C. 上下(shngxi)移动量气管k,使k中液面与H中的液面相平若实验中样品的质量为wg，实验前后(qinhu)量气管k中液面读数分别为V1、V2(换算成标况）。则样品的纯度为 _(含w、V的表达式）。某校研究性学习(xux)小组，探究一定量的浓硫酸与足量锌充分反应产生的气体产物，进行如下实验：按图组装好实验装置，在A中加入5 mL 98%的浓硫酸和足量的锌粒，微热试管A，观察到C、D、E中均有气泡产生；随后气泡量减少，品红溶液褪

34、色，D中先出现浑浊后浑浊消失；反应较长时间后，C、D、E中的气泡量又会明显增加。 试回答：(1)写出A中从反应开始到停止可能发生反应的化学方程式：_。(2)从甲、乙中选择合适的装置填入B、C中，并进行正确连接，a接_、_接b，c接_、_接d；D、E两支试管中CCl4溶液的作用是_。(3) 能证明浓硫酸具有强氧化性的实验现象为_；反应较长时间后气泡量又会明显增加的原因是_。(4)D中浑浊消失的离子反应方程式为_。为探究亚硫酸钠的热稳定性，某研究性学习小组将无水亚硫酸钠隔绝热空气加热，并利用受热后的固体试样和下图所示的实验装置进行实验。请回答下列有关问题： 若某种固体物质受热发生了分解，下列说法正确的是_A充分加热后一定有固体残留 B加热前后固体颜色一定无变化C加热前后固体质量一定有变化D一定生成了新的物质E充分加热后得到的残留固体一定为混合物（2）查阅资料：无