2010学年以后市七宝中学届高考模拟试卷

1、市七宝中学 2010 届高考模拟试卷一选择题（本题共 10 分）每小题 2 分，只有一个正确选项。12010 年世博会将实现环保世博、生态世博目标，下列做法中不符合这一目标的是()A部分国家的展馆使用可降解的建筑材料 B把世博会期间产生的或深埋处理C某些馆的外壳使用非晶硅薄膜，以充分利用能D停车场安装了催化光解设施，用于处理汽车尾气2下列叙述错误的是()A乙烯的结构简式为 CH2CH2B.甲醚的结构式为C甲烷的电子式3下列说法不正确的是()D.邻甲基苯酚的结构简式为A对于酸性废水和碱性废水一般可以采用中和法处理，对于高浓度的酸、碱废水，应优先考虑回收利用B植物通过光合作用将 CO2 转化为糖是

2、能转变成热能的过程C使用素和淀粉为原料制成的微生物降解，可治理“白色污染”D向煤中加入适量石灰石，可减少其燃烧产物中的 SO2，降低对大气的污染 4.下列关于分类的说法正确的是 ()A置换反应都属于离子反应B煤的干馏、煤的液化都属于物理变化C水晶、陶瓷、玻璃的主要成分都是硅酸盐 D冰醋酸、苛性钠、纯碱分属于酸、碱、盐5. 有关有机物说法正确的是() A用新制氢氧化铜检验淀粉是否完全水解B乙醇、乙烷和乙酸都可以与钠反应生成氢气 C用灼烧的方法可以区别真丝和羊毛D压缩天然气和液化石油气是两类常见的清洁，主要成分都属于碳氢化合物二选择题（本题 36 分）每小题 3 分，只有一个正确选项。6下列离子方

3、程式与所述事实相符且正确的是()A氧水和稀硫酸处理印刷电路板：Cu+H2O2+2H+Cu2+2H2OB用硫化钾溶液可以检验溶液中的 Fe3+：Fe(SCN）3C向偏铝酸钠溶液中通入过量 CO2：2AlO2 +CO2+3H2O2Al(OH）3+CO32D向碳酸氢钙溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：HCO3+Ca2+OHCaCO3+H2O7以下性质的比较中，不正确的是(A. 还原性：FClBr H2S H2O)B碱性：KOHNaOHMg(OH)2Be(OH)2D：CBr4 CCl4CF48下图所示实验装置或操作能达到实验目的的是()A装置可用于证明 SO2 与 NaOH 溶液发生了反应 B装置用于少量

4、氧气C装置可用于Fe(OH)2D装置可用于分离乙醇和乙酸的混合液下列说法或表示方法正确的是()等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多由H+（aq）+ OH（aq） H2O（l）+57.3 kJ可知，若将含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的稀溶液混合，放出的热量小于57.3 kJC已知25、101kPa条件下：3O2(g) 2O3(g) 284.2 kJ，等质量的O3比O2的能量低，O2比O3稳定D在 101 kPa 时，2 g H2 完全燃烧生成液态水，放出 285.8 kJ 热量，则表示氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+ O2（g） 2H2O（l）+

5、285.8 kJ10由于碘是卤素中原子半径较大的元素，可能呈现金属性。下列事实最能够说明这个结论的是()A已经制得了 IBr、ICl 等卤素互化物B已经制得了 I2O5 等碘的氧化物C碘（I2）易溶于 KI 等碘化物溶液形成 I3离子D已经制得了 I(NO3)3、I(ClO4)32H2O 等含 I3离子的化合物11用 NA 表示常数的值。下列叙述不正确的是()A将 1mol 氯化铁溶于 1L 水中，所得溶液含有 NA 个 Fe3+2-B106 g 无水 Na2CO3 固体中含有 NA 个 CO3C25、1.01105Pa 时 22.4L 氢气的分子数小于 NA D标准状况下，22.4L 氯气与

6、足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为 NA12. 洋蓟素是一种新型的抗乙型肝炎和的化合物,其结构如右图所示。下列有关洋蓟素的说法错误的是() A洋蓟素分子中“苯环上的含氧官能团”的名称是酚羟基可以使酸性 KMnO4 和溴水褪色，能与氯化铁溶液发生显色反应一定条件下能发生酯化反应和消去反应它的水溶液显酸性，1mol 最多可与 11molNaOH 反应13=11 的 X、Y 两种碱溶液各 10ml，分别稀释至 1000ml，此时(Y)(X)，下列说法中正确的是()若 X、Y 两种碱溶液都是一元碱，则 X、Y 两种溶液的物质的量浓度一定相等稀释后X 溶液中水电离的 c（H+）比 Y 溶液中水电离的 c

7、（H+）小C若稀释后两溶液的 9V（Y）14，将纯 Fe 棒和石墨棒1 L 饱和 NaCl 溶液中。下列说法正确的是()AM 连接电源负极，N 连接电源正极，当两极产生气体总量为22.4 mL(标准状况)时，则生成 0.001 mol NaOHBM 连接电源正极，N 连接电源负极，则 Fe 棒被保护不会溶解C去掉电源，将 M、N 用导线直接相连，则 Fe 棒上产生气泡DM 连接电源负极，N 连接电源正极，如果把烧杯中的溶液换成1 L CuCl2 溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀15室温下，下列图形与实验过程相符合的是()A. 盐酸加水稀释B.Mg(OH)2悬浊液中滴C.NH4Cl 稀溶

8、液加水稀释D. NH3 通入醋酸溶液中加 NH4Cl 溶液16已知 NO2 和 N2O4 可以相互转化：2NO2(g)N2O4(g)+Q；(Q0)。现将一定量 NO2 和 N2O4 的混合气体通入容积为 1 L 的恒温密闭容器中，反应物和生成物浓度随时间的变化关系如右图所示。下列有关说法中错误的是()A图有两条曲线X 和Y，其中曲线X 表示 NO2浓度随时间的变化Ba、b、c、d 四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是 b 和dC若要达到与 d 相同的平衡浓度，在 25 min 时还能采取的措施是适当扩大容器体积D若要达到与 d 相同的平衡浓度，在 25 min 时还能采取的措施是加入 0.

9、2 mol N2O42 2 17 铁氧磁体法处理含 Cr2O7的废水的原理如下： 向含 Cr2O7的酸性废水中加入23+FeSO47H2O，将 Cr2O7 还原为 Cr ，调节溶液的，使铁、铬元素转化为组成相当于FeIIFeIIIIII2-x42 72xCrO (铁氧磁体、罗马数字表示元素的价态）的沉淀。处理含 1 mol Cr O的废水至少需要加入 a mol FeSO47H2O。下列结论正确的是()Ax=05，a8Bx05，a10Cx15，a8Dx15，a10三选择题(本题共 20 分，每小题 4 分，每小题有一个或两个正确选项。)。根据下列化学实验事实得出的结论一定正确的是()向某无色溶

10、液中先加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加入足量盐酸，沉淀不溶解。结论：该溶液中有 SO42向某无色溶液中加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝。结论：该溶液中有 NH4+向 1mL 浓度均为 0.05molL-1 的 NaCl、NaI 混合溶液中滴加 2 滴 0.01molL-1 的 AgNO3溶液，振荡，沉淀呈黄色。结论：AgI 比 AgCl 更难溶向1 mL 1的NaOH 溶液中加入 2mL 2%的CuSO4 溶液，振荡后再加入 0.5mL 有机物X，加热后未出现红色沉淀。结论：X 中不含有醛基。19下列各组离子，一定能在指定环境中大量共存的是()I离子的溶液中：Cl、

11、Fe3+、Al3+、Cu2+A在Kw/c(H+)0.1 mol/L 的溶液：Na+、K+、Al3+、NO3在由水电离出的 c(H+）1012 molL1 的溶液中：Na+、Ba2+、Cl、Br在加入 Al 能放出大量H2 的溶液中：NH4+ 、SO42 、C1、HCO320向 10mL 氯化镁和氯化铝的混合溶液中滴加 a ml C1molL-1NaOH 之后，改成滴加 C2molL-1HCl，所得沉淀 Y(mol)与试剂总体积 V（mL）间的关系如右图所示。下列说法正确的是( )AA 和 D 沉淀完全相同，BB 点溶液中溶质为 NaAlO2,C 点溶液中溶质为 NaAlO2 和 NaCl C所

12、加入 NaOH 溶液的体积 a=6mLD因为 CD 消耗盐酸的体积是 AB 段消耗的 NaOH 溶液体积的两倍，则 C1/C2=2；21 下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是()A =2 的 HA 溶液与=12 的 MOH 溶液任意比混合：c(H+）+ c(M+）= c(OH）+ c(A）BNaHSO3 和 NaHCO3 两溶液混合呈中性的溶液中（S 和 C 均用 R 表示）：c(Na+）c(HRO3）+c(RO32）C常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合呈中性的溶液中：c(Na+）c(Cl）c(CH3COOH）D常温下，等物质的量浓度的三种溶液(NH4)2CO3(NH4)2SO4(NH4

13、)2Fe(SO4)2中c(NH4+）：22. 常温下，向 0.1molL1 的硫酸溶液中逐滴加入物质的量浓度相同的氢氧化钡溶液（装置如图 1），生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图 2 所示，a、b、c、d 分别表示实验的不同阶段，下列有关说法中不正确的是( )实验过程中小灯泡的亮度：ab=dc实验中反应发生的条件是有难溶物质和难电离物质生成C溶液的值：abcdbc四（本题共 24 分）23.（8 分）A、B、C、D、E 五种短周期主族元素，原子序数依次增大。其中 A、E 同主族， B 的最外层电子数是次外层电子数的 2 倍；A、B、D、E 可组成化合物。A2D2、B2A2、E2D2，

14、它们都含有非极性共价键。请回答：C 元素符号是，E 元素在周期表中位置是。写出 E2D2 的电子式。3 mol EC3 受撞击生成 4 mol C2 气体和一种离子化合物，可用于汽车作保护气囊，写出该反应的化学方程式。已知 B2A2 的燃烧热为 313.5 kJ/mol，写出该物质燃烧的热化学方程式。将 2 mol EABD3 和一定量 E2D2 固体混合，在密闭容器中加热，使其充分反应，测得 150时容器中仅含 2 种气体，则反应后固体物质的成分是。24.（8 分）某化学反应的反应物和产物如下：KMnO4 + KI+ MnSO4 + I2 + KIO3 + K2SO4 + H2O该反应的氧化

15、剂是氧化产物是如果该反应方程式中 I2 和 KIO3 的系数都是 5，在下面的化学式前配上相应的系数并标出电子转移的方向和数目 KMnO4+ KI + 如果没有对该方程式中的某些系数作限定，可能的配平系数有许多组。原因是。25.（8 分）某温度下，向容积为 10L 的密闭容器中充入 2.0mol CO 和 1.0mol H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g）。CO 的转化率随时间变化关系如图，回答下列问题：如果一个可逆反应的平衡常数 K 值很大，下列说法正确的是（填字母）。a该反应的反应物混合后很不稳定 b该反应一旦发生将在很短的时间内完成c该反应体系达到平衡时至少

16、有一种反应物的百分含量很小 d该反应一定是放热反应e该反应使用催化剂意义不大该温度下上述反应的平衡常数表达式为：，能说明该反应已达到平衡状态的是。av(CO)=v(H2O)dCO保持不变b容器内压强保持不变c混合气体平均分子质量保持不变ev(CO)=v逆正(CO2)f容器内密度保持不变t1 时刻反应达到平衡状态，从反应开始到平衡状态，用 H2 表示该反应的化学反应速率v(H2)=，t2 时刻向平衡体系中再通入 1.0mol H2O（g），t3 时刻再次达到平衡，若该温度下反应的平衡常数为 1，请在原坐标图中将改变这一条件后 CO 的转化率的变化结果表示出来。五（本题共 24 分）26现有某铁碳

17、合金(铁和碳两种单质的混合物)，某化学小组为了测定铁碳合金的质量分数，并探究浓硫酸的某些性质，设计了下图所示的实验装置（夹持仪器已省略）和实验方案进行实验探究。I测定铁的质量分数：检查上述装置气密性的法是：关闭分液漏斗的活塞，在 E 装置后面连上一根导管，然后，则证明装置的气密性良好。称量 E 的质量，并将 a g 铁碳合金样品放入装置A 中，再加入足量的浓硫酸，待A 中不再逸出气体时，停止加热，拆下E 并称重，E 增重 b g。铁碳合金(写表达式)。装置 C 的作用。某同学认为，依据此实验测得的数据，（填偏高、偏低或无影响）的质量分数为若空气中 CO2、H2O 进入 E 管，计算合金的质量分

18、数可能会若 C 装置中反应不充分，计算合金 探究浓硫酸的某些性质：往 A 中滴加足量的浓硫酸，未点燃的质量分数可能会灯前，A、B 均无明显现象，其原因是：。A与浓硫酸发生反应的化学方程式是，反应中浓硫酸表现出的性质是27纳米材料二氧化钛（TiO2）具有很高的化学活性，可做性能优良的催化剂。工业上二氧化钛的将干燥后的是：（主要成分 TiO2，主要杂质 SiO2）与碳粉混合装入氯化炉中，在高温下通入 Cl2 反应，制得混有 SiCl4 杂质的 TiCl4。 将 SiCl4 分离，得到纯净的 TiCl4。在 TiCl4 中加水、加热，水解得到沉淀 TiO2xH2O。 TiO2xH2O 高温分解得到

19、TiO2。 TiCl4 与 SiCl4 在常温下的状态是，分离二者所采取的操作名称是。 中反应的化学方程式是。资料卡片 如在完成，应将 TiO2xH2O 放在（填仪器）中加热。据：“生态马路”是在铺设时加入一定量的 TiO2，TiO2 受光照射后，产生的电子被空气或水中的氧获得，生成 H2O2，其过程大致如下：aO22ObO+H2O2OH（羟基）cOH+OHH2O2 b 中破坏的是（填“极性键”或“非极性键”）。 H2O2 能清除路面空气中的 CxHy、CO 等，其主要是利用了 H2O2 的（填“氧化性”或“还原性”）。某小组用下列装置模拟“生态马路”部分原理。（夹持装置已略去） 如缓慢通入 22.4L（已折算成标准状况）CO 气体，结果 NaOH 溶液增重 11 g，则 CO 的转化率为。 当 CO 气体全部通入后，还要通一会儿空气，其目的是。上述装置中有一些不足之处，请： 六（本题共 20 分）高分子化合物 Z 在食品、医疗方面有广泛应用。下列是烃 A的 结 构 简 式是。W 可发生反应（填序号）。a. 酯化反应b. 加成反应 Z 的流程图：c.缩聚反应d.加聚反应(3) X（C3H8O3）分子中每个碳原子上均连有相同的官能团，X 的结构简式是。写出 X 的一种用途；Z 的单体分子中含甲基，