原子的结构、相对原子质量ppt课件

1、第三单元 物质构成的奥妙课题2 原子的构成.我们都是金属制成的原子构成. 在过氧化氢分解制氧气的实验中,过氧化氢 破裂为氢 和氧 ,该反响的文字表达为: 。可见,分子很小,但在化学反响中可以 ,而 在化学变化中不可再分,所以说 是化学变化中的最小的粒子。(提示：填“分子或“原子) 分子 原子 原子 再分 原子 原子 过氧化氢 水 + 氧气二氧化锰才干源于运用 知识回想那原子还能再分吗？.英国物理学家卢瑟福粒子散射实验大部分粒子在穿过金属箔片；少数的粒子方向明显发生大角度改动原子不是简单而不可分割的实心球体。.原子的构造.一、原子的构成原 子电 子原子核质 子中 子带正电不带电 带负电 带正电不

2、带电 1、原子的构造.原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171717察看表格(表3-1),思索以下问题1.不同原子之间有哪些区别？2.一切原子都是由质子、中子、电子构成的吗？原子里质子数不同，原子种类也不同。不是一切的原子都有中子。如氢原子.原子种类 质子数 中子数核外电子数核电荷数原子序数氢10111碳66666氧88 888钠1112111111氯1718171717察看表格(表3-1),思索以下问题3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联络？质子数不一定等于

3、中子数。质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数.1.原子是由居于原子中心、带_的原子核和核外带_的电子构成，原子核是由_和_构成。由于它们所带的电荷_，电性_，所以整个原子_(填显或不显)电性。2.能坚持物质的化学性质的最小粒子是_；化学变化中的最小粒子是_；原子中带正电荷的粒子是_ _；不显电性的粒子有 、 、 。3.据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子核内有111个质子， 161个中子，那么该元素核外电子数是_ 。正电负电质子中子相等相反不显分子原子质子和原子核中子111原子分子.他知道吗？ 原子核的半径为原子半径的十万分之一原子核的体积为原子体积的千亿分之一 所以在原

4、子核外有很大的空间，电子就在这宽广的空间里高速运动。. 原子核外的电子是如何运动的？1、高速运动2、无规那么运动3、分层运动 电子经常出现的区域叫电子层。. 原子核外的电子是如何运动的？(1).高速运动(2).无规那么运动(3).分层运动 把电子在不同的区域内运动的景象叫做核外电子的分层排布.二 原子核外电子的排布1、核外电子是分层排布的电子层 一 二 三 四 五 六 七K L M N O P Q离核远近:近远能量高低:低高.2第一层最多排2个，第二层最多排8个；3最外层最多排8个电子 (只需一个电子层时最多 2个电子)；1先 “里后“外 .(能量最低原那么)2.核外电子分层排布的规律(仅限前

5、3层4每个电子层最多包容2n2个电子 n代表电子层数.元素质子数电子层数各层电子数第1层 第2层第3层ONeMgCl8610212833717请他动手试一试：.11+原子核电荷种类质子数电子层128第二层第一层第三层最外层该层的电子数目钠原子构造表示图次外层3.原子构造表示图 .画法:画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线。 Na3.原子构造表示图 .例如：O和P的原子构造表示图：OP. 请按以下陈列格式画出118号元素的原子构造表示图： H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 画一画.氢H 氦He 锂Li 铍Be 硼B 碳C 氮N 氧O 氟

6、F 氖Ne 钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫S 氯Cl 氩Ar比一比,看一看他画对了吗？ 54 3-12.氢 H 氦He锂 Li 铍 Be 硼 B 碳 C 氮N 氧O 氟 F 氖Ne钠Na 镁Mg 铝Al 硅Si 磷P 硫 S 氯Cl 氩Ar金属元素非金属元素稀有气体元素 找找规律 这三大类元素的原子最外层电子数有什么规律？.元素的分类最外层电子数稳定性得失电子趋势化学性质普通4易失去电子普通4易得到电子 容易发生化学反响等于8(氦等于2)稳定构造 难发生化学反响金属元素非金属元素稀有气体元素稳定不稳定不稳定4.元素的性质与原子最外层电子数的关系【结论】元素的化学性质与原子核外电子的排

7、布，特别是最外层电子数有亲密关系。. 在同一周期中，从左到右，原子的电子层数一样核外电子层数等于周期数，最外层电子数依次增大。 在同一族中，最外层电子数一样但电子层数从上到下依次递增。 同族元素原子的最外层电子数一样，具有类似的化学性质。知识拓展.1、“嫦蛾一号的义务之一是探测月球上的氦-3资源，He-3的原子构造表示图为 ，图中x为( )。 A.1 B. 2 C. 3 D. 4+2xB2、以下原子构造表示图所表示的元素，化学性质最稳定的是( )。+1028287+17228+12128+11ABCDA.4. 以下具有类似化学性质的元素组别是( )。A.D.C.B. 3.这是磷原子的构造表示图

8、 ,该原子的核电荷数是，共有个电子层，第二电子层上有个电子，最外层上的电子数是。15385CD. 5.知碘元素(I)原子构造表示图为 ，请回答以下问题： x 的值为; (多项选择)普通情况下,元素原子最外层电子数一样,具有类似化学性质.碘元素的化学性质与以下元素的化学性质最类似的是( ).A.B.C.D.53AB. 我们学习了原子的构造及原子构造表示图的画法，要熟练掌握118号元素的原子构造表示图画法并能灵敏运用。【作业】 及时复习今天的新课内容，预习离子的构成。把118号元素的原子构造表示图工整的画到作业本上交。.钠在氯气中熄灭 钠原子最外层有1个电子、氯原子最外层有7个电子,最外层都没有到

9、达相对稳定构造,它们发生化学反响时,怎样才干到达相对稳定构造？想一想钠原子氯原子钠+氯气 氯化钠加热三 离子的构成.NaNa失去e-287+17288+17ClCl得到e-钠与氯气反响生成氯化钠的构成过程NaCle-.NaNa+ 失去 1个电子Mg 失去 2个电子Mg2+Al 失去 3个电子Al3+原子阳离子金属原子 阳离子失去电子原子构造离子构造钠原子钠离子镁原子镁离子铝原子铝离子.ClSP 得到 1个电子8Cl - 得到 2个电子8S2- 得到 3个电子P3-8原子阴离子原子构造离子构造氯原子氯离子硫原子硫离子磷原子磷离子非金属原子 阴离子得到电子.三 离子的构成离子:带电荷的原子或原子团

10、叫做离子。1.离子的定义阳离子：带正电荷的原子或原子团。 2.离子的分类阴离子：带负电荷的原子或原子团。.3.离子的表示方法用离子符号来表示离子。氢离子 钠离子 钾离子 镁离子 铝离子 铵根离子 水合氢离子H+ Na+ K+ Mg2+ Al3+ NH4+ H3O+阳离子:阴离子:F- Cl- O2- S2- 硝酸根离子 氢氧根离子 碳酸根离子 硫酸根离子NO3- OH- CO32- SO42-氟离子 氯离子 氧离子 硫离子. 先写出元素符号，再在右上角标明该离子带的电荷数，留意“+、“-紧跟在数字后面。离子的写法镁离子: Mg2 +；5个硫酸根离子:5 SO42-4.离子符号的意义2Mg2+

11、表示每个镁离子带2个单位的正电荷 表示2个镁离子3.离子的表示方法.1.说出以下离子符号前面的数字和右上角数字的含义。2O2- 6Na+ 3Al3+ 2Cl-原 子：质子数 核外电子数阳离子：质子数 核外电子数阴离子：质子数 核外电子数+13283+1328+16286+16288Al Al3 S S22.说出以下四个符号的含义及完成填空。=.+ 11128+ 17287+8钠原子氯原子Na+Cl-NaCl 阴、阳离子由于静电作用而构成不带电性的离子化合物.可见,离子也是构成物质的离子.5.离子化合物的构成过程.【拓展】我们再看看氯化镁的构成过程：阳离子和阴离子由于静电作用而结合生成化合物。.

12、 原子和阴,阳离子之间是怎样相互转化的?失电子得电子得电子失电子原子阳离子阴离子讨论. 1个H2中含多少个质子和电子？ 1个H3中含多少个质子和电子？ 1个H3+中含多少个质子和电子？ 1个H3O+中含多少个质子和电子？ 1个NH4+中含多少个质子和电子？想一想.1.某元素原子最外层上有2个电子,那么此元素 A：一定是非金属元素 B：一定是金属元素 C：一定是稀有气体元素 D：以上说法都不正确D2.某元素的原子构造表示图为 ,该元素原子核内有_个质子,核外共有_个电子层,最外电子层上有_个电子,它容易_填“得或“失电子,构成_填“阴或“阳离子。268+161636得阴.第3题图第4题图3.某粒

13、子的构造表示图如下图,那么m= ,n= , x= 。该粒子是 填粒子的化学符号4.某粒子的构造表示图如下图，假设该粒子带2个单位负电荷，它的化学符号是 ；假设该粒子带2个单位正电荷，它的化学符号是 ；假设该粒子不显电性，它的化学符号是 。1628SO2-Mg2+Ne.粒子种类电性质量(kg)质子1个单位正电荷1.672610-27中子不带电1.674910-27电子1个单位负电荷质子质量的1/1836四 相对原子质量(Ar)56 阅读上表 (表3-2)，能得出什么结论？1、质子和中子的质量很小且很接近，但比电子大很多。2、整个原子的质量主要集中在原子核上。.原子的质量测定值一个氢原子的质量是：

14、000000000000000000000000000167千克即16710-27千克一个氧原子的质量是：000000000000000000000000002657千克即265710-26千克一个碳原子的质量是：000000000000000000000000001992千克即199210-26千克 原子的质量很小,记忆、计算都很不方便,那怎样办？请他想方法。. 相对原子质量就是以一种碳原子质量的1/121.6610-27kg为规范,其他原子的质量跟它相比较所得到的比,作为这种原子的相对原子质量规范碳原子质量的1/12 kgAr 某种原子的质量kg1“相对原子质量是一个比值；2“相对原子质量

15、单位为“ 1 ，可省略。质子、中子的相对质量约为：1氢原子的相对原子质量约为：1氧原子的相对原子质量约为：16四 相对原子质量(Ar)56.相对原子质量的近似值原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88 816钠11121123氯17181735核电荷数=质子数=核外电子数相对原子质量质子数+中子数62 3-4 阅读上表 (表3-4)，能得到什么信息？.相对原子质量Ar某原子的质量kg规范碳原子质量的1/12 kg某原子的质量(kg) = m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)Ar=m总(质子) + m总(中子) + m总(电子)规范碳原子质量的1/12 m总(质子)m总(中子)m总(电子)1.6610-271.6610-271.6610-27Ar=+Ar=xm(质子)ym(中子)xm(电子)+1.6610-271.6610-271.6610-27x 1.672610-27y 1.674910-2