2022年东北三校高三化学一模

1、2014 年高三第一次联合模拟考试哈师大附中东 北 师 大 附 中辽 宁 省 实 验 中 学第卷7下列叙述中正确的是（）A Li 是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质C海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高8设 NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述不正确的是（）A 7.80 g Na2O2 与 5.85 g NaCl 所含阴离子数相等B15g 甲醛 (HCHO) 和乙酸的混合物中氧原子数为 0.5NAC一定条件下，1.4gN 2 与 0.2mol H 2 混合充分反应，

2、转移的电子数为 0.3NAD常温下， 2 L pH 12 的 Na2CO3 溶液中含有的 OH数目为 0.02NA9下列化学实验中的说法不正确的是（）A 测定酸碱滴定曲线实验所用玻璃仪器有酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、烧杯B除去乙酸乙酯中混有的乙酸采用加入饱和NaOH 溶液后进行分液的方法C除去粗盐中不溶性杂质的操作有溶解、过滤、蒸发D石蜡油蒸气在炽热碎瓷片的作用下分解产生的气体可使酸性高锰酸钾溶液褪色10下列评价及离子方程式书写正确的是（）选项 离子组 评价不能大量共存于同一溶液中，因为发生了氧化还原反应A H +、Fe2+、NO 3、 Cl4Fe 2+ + 2NO 3+ 6H + 4Fe

3、 3+ +2NO + 3H2O B Na+、CO32 、 Cl、Al 3+ 不能大量共存于同一溶液中，2Al3+ 3CO32+ 3H 2O2Al(OH) 3+ 3CO 2因为发生了互促水解反应C Fe3+、K +、SCN、Br不能大量共存于同一溶液中，因为有红色沉淀生成Fe 3+ + 3SCN = Fe(SCN) 3D HCO 3、 OH、Na+、Ca2+ 不能大量共存于同一溶液中，因为发生如下反应HCO 3+ OHCO 2 + H2O 11湖北荆门某化工厂违规快递有毒化学品，因泄漏导致9 人中毒， 1 人死亡。涉事有毒化学品名为氟乙酸甲酯（C3H 5O2F），其具有结构的同分异构体还有（不考

4、虑 OF结构及立体异构） （）A 4 种 B5 种 C6 种 D7 种12一定温度下，在容积为 1L 的密闭容器中，存在如下关系：xH2O (g) (H2O)x (g)，反应物和生成物的物质的量随时间的变化关系如图。下列说法不正确的是（）A x=3 B该温度下，反应的平衡常数为 0.125 L2/mol2C平衡时混合气体的平均摩尔质量是 33.3 g molDt1 时刻，保持温度不变，再充入衡时，cH Ox将增大c H O1 molH 2O(g)，重新达到平13 6 g Mg 、Cu 合金与一定量的硝酸恰好完全反应，收集到标准状况下 V L NO 和 NO 2 的混合气体。向反应后的溶液中加入

5、足量 NaOH 溶液，得到沉淀 12.12 g。则 V 的值可能是（）A2.688 B4.48 C8.064 D8.96 第卷26（ 14 分） AH 均为短周期元素，AF 在元素周期表中的相对位置如图 1 所示， G 与其它七种元素不在同一周期，H 是短周期中原子半径最大的主族元素。由 B、G 构成的最简单化合物常作为氮肥工业和纯碱工业的原料。由上述某些元素组成的物质甲 戊的转化关系如图 2 所示。A B C D E F 图 1 请回答下列问题：（1）已知图 2 中反应是复分解反应，生成物中水已略去。a若戊是含有 18 电子的双原子分子，则甲的电子式为，实验室制取气体丙的化学方程式为。b若甲

6、的水溶液呈碱性，丙的凝胶经干燥脱水后，常用做干燥剂，写出甲的一种用途。c若将 a 和 b 中甲的饱和溶液混合，会出现白色胶状沉淀，同时伴有刺激性气味气体产生，则该反应的离子方程式为。，分别（2）已知图2 中反应是置换反应，戊是单质，则戊可能是或写出一个对应的反应的化学方程式、。27（ 14 分）二甲醚（ CH 3OCH 3）是一种重要的清洁燃料气，其储运、燃烧安全性、理论 燃烧温度等性能指标均优于液化石油气，也可用作燃料电池的燃料，具有很好的发展前景。（1）已知 H 2、CO 和 CH 3OCH 3的燃烧热（ H）分别为 285.8kJ/mol 、 283.0kJ/mol 和1460.0kJ/

7、mol ， 则 工 业 上 利 用 水 煤 气 成 分 按 1:1 合 成 二 甲 醚 的 热 化 学 方 程 式。为（2）工业上采用电浮选凝聚法处理污水时，保持污水的 pH 在 5.0，通过电解生成 Fe(OH) 3胶体，吸附不溶性杂质，同时利用阴极产生的H 2，将悬浮物带到水面，利于除去。实验室以二甲醚燃料电池模拟该方法设计的装置如下图所示：Fe A CH3OCH3 Al 电 极熔融电空气碳酸盐极污水CO2CO 2、H 2O CO 2、H 2O 甲 A 乙 B 乙装置以熔融碳酸盐为电解质，稀土金属材料为电极。写出该燃料电池的正极电极反应式；下列物质可用做电池中熔融碳酸盐的是。AMgCO 3

8、 BNa2CO3 C NaHCO 3 D(NH 4)2CO 3 写出甲装置中阳极产物离子生成 Fe(OH) 3 沉淀的离子方程式。已知常温下 KspFe(OH) 3 = 4.0 1038，电解一段时间后，甲装置中 c(Fe3+) = 。已知： H2S 的电离平衡常数：K 19.1 108 K21.1 1012；H 2CO 3 的电离平衡常数：K14.31 107 K2 5.61 10 11测得电极上转移电子为 0.24mol 时，将乙装置中生成的 CO2 通入 200mL 0.2mol/L 的 Na2S溶液中，下列各项正确的是。A发生反应的离子方程式为：CO 2 + S2+ H 2O = CO

9、 32+ H 2S B发生的反应离子方程式为：CO 2 + S 2+ H 2O = HCO 3+ HSCc(Na+)=2c(H 2S)+c(HS )+c(S2) Dc(Na+) + c(H+) = 2c(CO 3 2) +2c(S2)+ c(OH) Ec(Na+)c(HCO 3)c(HS)c(OH) 28（ 15分）环己酮是一种重要的有机化工原料。实验室合成环己酮的反应如下：环己醇和环己酮的部分物理性质见下表：物质相对分子质量沸点（）密度（ gcm-3，20）溶解性环己醇100 161.1 0.9624 能溶于水和醚环己酮98 微溶于水，能溶于醚155.6 0.9478 现以 20 mL 环己

10、醇与足量 的粗产品，然后进行分离提纯。Na2Cr2O7 和硫酸的混合液充分反应，制得主要含环己酮和水分离提纯过程中涉及到的主要步骤有（未排序）：a蒸馏，除去乙醚后，收集 151 156馏分；b水层用乙醚（乙醚沸点 c过滤；34.6 ，易燃烧）萃取，萃取液并入有机层；d往液体中加入 NaCl 固体至饱和，静置，分液；e加入无水 MgSO 4 固体，除去有机物中少量水。回答下列问题：（1）上述分离提纯步骤的正确顺序是（填字母）。_。（2）b 中水层用乙醚萃取的目的是（3）以下关于萃取分液操作的叙述中，不正确的是。A 水溶液中加入乙醚，转移至分液漏斗中，塞上玻璃塞，如右图用力振荡 B振荡几次后需打开

11、分液漏斗上口的玻璃塞放气 C经几次振荡并放气后，手持分液漏斗静置待液体分层 D分液时，需先将上口玻璃塞打开或玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，再打开旋塞 待下层液体全部流尽时，再从上口倒出上层液体（4）在上述操作d 中，加入NaCl 固体的作用是。蒸馏除乙醚的。操作中采用的加热方式为。_。（5）蒸馏操作时， 一段时间后发现未通冷凝水，应采取的正确方法是（6）恢复至室温时，分离得到纯产品体积为12 mL ，则环己酮的产率约是36【化学 选修 2：化学与技术】 （15 分）随着不断向化工、石油、电力、海水淡化、建筑、日常生活用品等行业推广，钛金属日 益被人们重视， 被誉为 “现代金属 ”和“ 战略

12、金属 ” ，是提高国防装备水平不可或缺的重要战略 物资。工业主要以二氧化钛为原料冶炼金属钛。二氧化钛可由以下两种方法制备：方法 1：可用含有 Fe2O3 的钛铁矿（主要成分为 其主要流程如下：FeTiO3，其中 Ti 元素化合价为 +4 价）制取，钛铁过量 H 2SO4含 TiO2+Fe，趁热过滤滤渣矿粉的溶液甲滤液FeSO47H 2O TiO 2 含 TiO2+。的溶液乙（1）由滤液获得绿矾晶体的操作过程是（2）甲溶液中除含 TiO2+之外还含有的金属阳离子有 _。（3）已知 10kg 该钛铁矿中铁元素的质量分数为 33.6%，能够得到绿矾晶体 22.24kg，试计算最少加入铁粉的质量。方法

13、 2： TiCl 4 水解生成TiO 2xH 2O，过滤、水洗除去其中的Cl，再烘干、焙烧除去水分得到粉体 TiO 2 ，此方法制备得到的是纳米二氧化钛。（4） TiCl 4 水解生成 TiO 2x H 2O 的化学方程式为_ ；检验 TiO 2xH 2O 中 Cl是否被除净的方法是_ 。二氧化钛可用于制取钛单质（5）TiO 2 制取单质 Ti，涉及到的步骤如下：反 应 的 化 学 方 程 式 是， 该 反 应 成 功 需 要 的 其 他 条 件 及 原 因是：。37【化学 选修 3：物质结构与性质】 （15 分）A、B、C、D、E、F 六种元素的原子序数依次增大。A 的最高正价和最低负价的绝

14、对值相等， B 的基态原子有 3 个不同的能级且各能级中电子数相等，D 的基态原子与 B 的基态原子的未成对电子数目相同，E 的基态原子的 s 能级的电子总数与 p 能级的电子总数相等，F 的基态原子的 3d 的电子数是 4s 电子数的 4 倍。请回答下列问题：(1) F 的基态原子价电子排布式为_ 。(2) B 、C、D、E 的原子的第一电离能由小到大的顺序为(用元素符号回答)。(3) 下列关于 B 2A2 分子和 A2D 2 分子的说法正确的是 a. 分子中都含有 键和 键 b. 中心原子都是 sp杂化 c. 都是含极性键和非极性键的非极性分子 d. 互为等电子体 e. B2A 2 分子的

15、沸点明显低于 A 2D 2 分子_。(4) F 2能与 BD 分子形成 F(BD) 4 2，其原因是 BD 分子中含有 _。(5) 由 B、E、F 三种元素形成的一种具有超导性的晶体，晶胞如图所示。B 位于 E 和 F原子紧密堆积所形成的空隙当中。与一个 F 原子距离最近的 F 原子的数目为 _；该晶体的化学式为 _。若该晶体的相对分子质量为 M ，阿伏加德罗常数为 N A ，B、E、F 三种元素的原子半径分别为r 1 pm、r2 pm、 r3 pm，则该晶体的密度表达式为gcm3。38【化学 选修 5：有机化学基础】 （15 分）有机物 H 是一种合成药物的中间体，H 的合成方案如下：D 浓硫酸H A (i) B 2H6B O2C O2(ii) H2O2/OH催化剂 /催化剂 /E Cl2F NaOH/H2O G (C12H16O2) 光