2022届高考化学二轮复习专题突破练09化学反应速率与化学平衡(A)答案

1、PAGE PAGE 3专题突破练九化学反应速率与化学平衡(A)1.B解析 由总反应减去第一、三步反应可得第二步反应为HOCl+I-HOI+Cl-,A项正确。平衡常数的数值大小可以判断反应进行的程度,不能判断反应速率大小,B项错误。升高温度可以增大反应速率,C项正确。ClO-在水溶液中发生水解,说明HOCl为弱酸,根据题目所给离子方程式可知第三步反应中HOI以分子形式参与反应,说明HOI也是弱酸,D项正确。2.C解析 由表中数据可知,随着温度升高,平衡常数减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的H0,A项正确。Fe2O3和Fe都是固体,该反应的平衡常数表示为K=,B项正确。其他条件不变,向平

2、衡体系充入CO2气体,平衡逆向移动,由于温度不变,则K值不变,C项错误。其他条件不变,升高温度,平衡逆向移动,CO的平衡转化率降低,D项正确。3.C解析 由图可知,随着温度升高,NO的平衡转化率降低,说明温度升高,平衡逆向移动,则该反应的Hv逆,C项正确。使用催化剂,平衡不移动,NO的转化率不变,故b、d两点不会向上移动,D项错误。4.B解析 是快反应,是慢反应,则反应的活化能小于反应的活化能,A项错误。反应存在v正=k正c(CO)c(Cl)、v逆=k逆c(COCl),达到平衡时v正=v逆,则有k正c(CO)c(Cl)=k逆c(COCl),反应的平衡常数为K=,B项正确。整个过程中反应速率由慢

3、反应决定,反应是慢反应,故提高合成COCl2的速率,关键是提高反应的速率,C项错误。催化剂只能改变反应速率,但不能使平衡发生移动,故不能提高COCl2的平衡产率,D项错误。5.D解析 温度一定时,增大,平衡时丙烯的体积分数减小,故图甲中11,A项错误。由图甲可知,一定时,升高温度,丙烯的体积分数增大,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的H0;升高温度,平衡逆向移动,则平衡常数K减小,故图乙中线A代表逆反应的平衡常数,B项错误。该反应前后气体体积不变,气体总物质的量不变,故恒容时气体压强始终不变,不能根据压强判断是否达到平衡状态,C项错误。由图乙可知,T1时正、逆反应平衡常数均为1,=2,设n

4、(Cl2)=2 mol,n(CH2CHCH3)=1 mol,平衡时转化的Cl2为x ,容器的容积为1 L,则有CH2CHCH3(g)+Cl2(g)CH2CHCH2Cl(g)+HCl(g)1200 xxxx1-x2-xxx则T1时平衡常数K=1,解得x=,故Cl2的转化率为 mol2 mol100%=33.3%,D项正确。6.BC解析 使用催化剂,产生多种中间产物,改变反应过程,A项正确。焓变(H)取决于反应物具有的总能量和生成物具有的总能量,更换催化剂后,反应过程改变,但H1、H2不会随之改变,B项错误。图中8 h后,C10H8的产率x2逐渐增大,故反应2未处于平衡状态,C项错误。由图可知,反

5、应1的活化能大于反应2的活化能,则反应1的速率比反应2的速率小,反应1生成的C10H12很快转变成C10H8,故x1显著低于x2,D项正确。7.答案 (1)H1-H2(2)(3)温度过高,催化剂的催化活性下降(4)小于Au/-MoC(5)50%025%(6)及时分离出CO2(或降低温度)解析 (1)由反应-可得反应,根据盖斯定律,则反应的H=H1-H2。(2)由于反应-=,反应和的平衡常数分别为K1和K2,则反应的平衡常数为K=。(3)由图可知,催化剂的催化活性随温度升高先增大后减小,温度过高,催化剂的催化活性下降,会引起单位时间内CO的转化率降低。(4)由图可知,随着温度的升高,CO平衡转化

6、率逐渐减小,说明升高温度,平衡逆向移动,则该反应的H0。由图可知,催化剂Au/-MoC在较低温度时具有较高的催化活性,故催化剂应选择Au/-MoC。(5)起始时CO和H2O(g)的物质的量相等,假设均为1 mol,由于反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)前后气体总分子数不变,平衡常数K=1,则平衡时四种物质的物质的量均为0.5 mol,故CO的平衡转化率为0.5 mol1 mol100%=50%。1 025 K时,H2的体积分数为25%;升高温度,平衡向逆反应方向移动,平衡时H2的体积分数减小,但肯定大于0,故H2的体积分数取值范围为025%。(6)欲提高H2的体积分数,可采取

7、的措施有及时分离出CO2,或降低温度等。8.答案 (1)597 AD(2)1不可能,因为催化剂不能改变反应物的平衡转化率(3)温度升高,催化剂活性降低D解析 .(1) G(G=H-TS)0,反应能自发进行,由图1可知,温度不高于597 ;CO2和H2的转化率之比与投料比有关,不能判定是否达到平衡,A项正确。反应前后气体的质量不变,物质的量发生改变,混合气体的平均摩尔质量不再变化,说明达到平衡,B项错误。反应前后气体的物质的量发生改变,则压强发生改变,压强不变时达到平衡,C项错误。正、逆反应速率相等时,反应达到平衡,v(H2)正=4v(CH4)正没有涉及逆反应,D项正确。(2)依题意设起始投入CO2物质的量为1 mol,则H2为4 mol,由图2可知N点时转化率为50%,可列三段式:CO2(g)+4H2(g)CH4(g)+2H2O(g)14000.520.510.520.51N点压强为1 MPa,故Kp=1;该反应为放热反应,P点温度升高,二氧化碳的平衡转化率降低,则K(P)K(N);催化剂只能改变反应速率,不能改变转化率,则无催化剂,N点的平衡转化率也不可能降至R点。.(3)温度升高,CH3OH选择性