2022届高考化学二轮复习专题突破练02常用化学计量与应用

1、PAGE PAGE 4专题突破练二常用化学计量与应用一、选择题1.(2021山东临沂一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.12 g NaHSO4晶体中阴离子所带电荷数为 0.2NAB.标准状况下,2.24 L CH3Cl中含有共价键的数目为0.4NAC.1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.1NAD.0.1 mol FeI2与 0.1 mol Cl2反应时转移电子的数目为0.3NA2.(2021山东日照一模)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是()A.将1 mol Cl2通入足量水中,HClO、Cl-、ClO-的粒子数之和小于2NAB.100 m

2、L 12 molL-1的浓硝酸与过量Cu反应,转移的电子数大于0.6NAC.常温下,1 L 0.5 molL-1 CH3COONH4溶液的pH=7,溶液中的N数小于0.5NAD.在铁上镀锌,当电路中通过的电子数为2NA时,电解质溶液质量减小65 g3.(2021湖北九师联盟质量检测)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列叙述不正确的是()A.球碳盐K3C60中阴、阳离子个数比为13B.标准状况下,等体积的氟化氢与氯化氢所含分子数相等C.50 mL 18 molL-1浓硫酸与足量铜共热反应,生成SO2分子的数目小于0.45NAD.某密闭容器中0.1 mol Na2O2与0.1 mol SO2充分反应,

3、转移电子的数目为0.2NA4.(2021辽宁丹东一模)设NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.100 g含甲酸 46%的水溶液中含氧原子数为2NAB.标准状况下2.24 L Cl2完全溶于水时,转移电子数为0.1NAC.46 g C2H6O分子中含极性键数目一定是7NAD.78 g Na2S和Na2O2含有阴离子的数目为NA5.(2021湖南湘豫名校联考)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.32 g Cu与S完全反应,转移电子数为0.5NAB.常温常压下,22.4 L C2H6含有电子数为18NAC.0.5 mol NaHSO4晶体中含数为0.5NAD.密闭容器

4、中1 mol H2与1 mol I2反应,生成HI的分子数为2NA6.(2021广东学业水平选择考适应性测试)设阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是()A.1 mol Cl2和Fe充分反应,转移电子数为3NAB.标准状况下,1.12 L苯含有CH的个数为3NAC.22 g CO2和足量Na2O2反应,产生的气体的分子数为0.25NAD.0.5 mol乙酸乙酯在酸性条件下水解,生成乙醇的分子数为1.0NA7.(2021浙江卷)设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法不正确的是()A.标准状况下,1.12 L 18O2中含有中子数为NAB.31 g P4(分子结构:)中的共价键数目为1.5NAC

5、.100 mL 0.1 molL-1 NaOH溶液中含有氧原子数为0.01NAD.18.9 g三肽C6H11N3O4(相对分子质量:189)中的肽键数目为0.2NA8.(2021湖南适应性考试)已知NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是()A.常温常压下,22.4 L CH4含有电子数为10NAB.6 g CH3COOH分子中含有共价键数为0.8NAC.1 L 0.1 molL-1 Na2CO3溶液中含C数为0.1NAD.密闭容器中2 mol SO2与1 mol O2反应,生成SO3的分子数为2NA9.(双选)(2021福建新高考适应性考试改编)已知NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的

6、是()A.0.1 molL-1 KNO3溶液中离子总数大于0.2NAB.O和T2O的混合物1.1 g,含有的质子数为0.5NAC.5.6 g Fe与足量的S反应转移的电子数为0.3NAD.0.1 mol H2和0.2 mol I2充分反应后分子总数为0.3NA10.(双选)(2021湖北选择性考试模拟演练改编)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A.1 mol H2S分子中,S原子的价层电子对数目为4NAB.标准状况下,2.24 L环己烷的分子数为0.1NAC.1 L 0.01 molL-1 溶液中,和的离子数目之和为0.01NAD.电极反应LiFePO4-xe-xLi+Li1-x

7、FePO4,每转移1 mol电子释放NA个Li+二、非选择题11.(2021辽宁适应性测试)已知CaCrO4微溶于水,某传统测定CaCrO4溶度积的实验如下:配制250 mL待标定的K2CrO4溶液。标定测得K2CrO4溶液的浓度为0.602 5 molL-1。按下表数据将0.200 0 molL-1 CaCl2溶液、K2CrO4溶液及蒸馏水混匀,静置(溶液体积变化忽略不计)。取上层清液置于锥形瓶中,加入H2SO4和H3PO4溶液酸化,溶液由黄色转变为橙色,加入指示剂,用0.200 0 molL-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液滴定,数据记入下表。物质的体积/mL组别123456CaCl2

8、溶液25.0025.0025.0025.0025.0025.00K2CrO4溶液15.0016.0017.0018.0019.0020.00蒸馏水10.009.008.007.006.005.00取上层清液10.0010.0010.0010.0010.0010.00消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液13.3315.0016.7818.4220.1521.89滴定测出上层清液中的c(Cr),进而计算出上层清液中的c(Ca2+),即得Ksp(CaCrO4)。回答下列问题。(1)步骤中无需使用下列仪器中的(填字母)。(2)基态Cr原子的电子排布式为。(3)步骤中所得橙色溶液中铬元素的主要存在形式为

9、(填化学式);滴定时还原产物为Cr3+,写出反应的离子方程式:。(4)根据第2组滴定数据,计算得上层清液中c(Cr)= molL-1。(5)滴定时,有一组数据出现了明显异常,所测c(Cr)偏大,原因可能有(填字母)。A.滴定终点读数时仰视刻度线B.达终点时滴定管尖嘴有标准液悬挂C.盛装待测液的锥形瓶未润洗D.摇动锥形瓶时有液体溅出(6)利用上表数据经计算绘制出如下图点,请根据图点绘出溶度积曲线。(7)请结合曲线推测Ksp(CaCrO4)=。12.(2021湖南湘豫名校联考)某化学兴趣小组利用柠檬酸等药品制备LiMn2O4,请回答下列问题。(1)在三颈烧瓶中依次加入醋酸锂溶液、醋酸锰溶液、柠檬酸

10、(C6H8O7)溶液配成混料,滴加6 molL-1氨水调节pH,温度控制在80 左右、搅拌反应一段时间,制得柠檬酸根的配合物。装置如图所示(加热和夹持装置已略去)。KspMn(OH)2=410-14。温度控制在80 左右的方法是。实验室用14.8 molL-1浓氨水配制100 mL 6 molL-1的氨水。需要的仪器除了胶头滴管、烧杯、玻璃棒以外,还需要和。调节pH的目的是;若混合溶液中c(Mn2+)=0.4 molL-1,则常温下pH应小于。搅拌的目的是。(2)将制得的配合物在烘箱中真空干燥得到固态柠檬酸根配合物前驱体,研磨后焙烧,得LiMn2O4。焙烧在(填“空气”或“隔绝空气”)中进行,焙烧产生的