新教材2021-2022学年人教版化学必修第一册学案：2 1 第一课时　活泼的金属单质——钠 Word版含答案

1、PAGE PAGE 6第一节eq blc|rc (avs4alco1(,)钠及其化合物第一课时活泼的金属单质钠eq avs4al(素养发展目标)1能从钠的原子结构(微观)分析认识钠是一种非常活泼的金属，具有很强的还原性(宏观)。2设计实验探究钠与氯气、水的反应，会分析钠与酸、盐溶液的反应，以促进证据推理与模型认知化学核心素养的发展。eq avs4al(钠的性质)1钠与氧气的反应(1)由图1、图2所示的实验可知，钠是一种银白色的固体，钠保存在煤油中，说明钠的密度比煤油大；钠能用小刀切割，说明金属钠的硬度小，新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗，这是因为钠与氧气发生反应生成Na2O，反

2、应的化学方程式为4NaO2=2Na2O。(2)将一块绿豆大的钠迅速投到热坩埚中(图3)，继续加热坩埚片刻，观察到钠先熔化成小球，然后剧烈反应，火焰呈黄色，生成了淡黄色固体，该固体物质是Na2O2，反应的化学方程式为2NaO2eq o(=,sup7()Na2O2。(3)由上述实验可知，钠是非常活泼的金属，与O2反应时，反应条件不同，现象不同，产物不同。(填“相同”或“不同”)名师点拨(1)Na与O2反应时，温度不同，反应产物不同，常温生成Na2O，加热生成Na2O2。(2)Na在空气中燃烧的现象主要有四点：一是Na先熔化后燃烧；二是燃烧剧烈；三是发出黄色火焰；四是生成淡黄色固体。(3)Na与O2

3、反应，不论生成Na2O还是Na2O2，每个Na原子都是失去1个电子变为Na，因此，只要发生反应的Na的量一定，电子转移数就是一定的。2钠与水的反应实验操作实验现象原因解释钠浮在水面上(浮)钠的密度比水小钠熔化成闪亮的小球(熔)钠的熔点低，反应放热小球在水面上四处游动，最后完全消失(游)反应产生的气体(H2)推动小球运动与水反应发出嘶嘶响声(响)钠与水反应剧烈反应后溶液的颜色逐渐变红色(红)反应生成碱(NaOH)实验结论：(1)钠与水剧烈反应生成NaOH和H2，反应中氧化剂是H2O，还原剂是Na，反应的实质是钠与水电离出的H反应。(2)反应方程式化学方程式：2Na2H2O=2NaOHH2；离子方

4、程式：2Na2H2O=2Na2OHH2。问题探讨1实验室里，为什么要把钠保存在石蜡油或煤油中？钠着火时，能否用水灭火？若不能，应用什么灭火？提示：用煤油或石蜡油隔绝空气，防止钠与空气中的O2、H2O反应；不能用水灭火，原因是钠与水反应产生H2，用水灭火易发生爆炸，应用干燥的沙土盖灭。2钠能否从CuSO4溶液中置换出单质铜？写出钠与CuSO4溶液反应的化学方程式。提示：不能；因为Na先与溶液中的水反应生成NaOH和H2，生成的NaOH再与CuSO4反应生成Cu(OH)2沉淀，反应的化学方程式为2NaCuSO42H2O=Cu(OH)2Na2SO4H2。3钠极易与O2、H2O等发生反应，表现出很强的

5、还原性，试从原子结构的角度加以解释。提示：Na的原子结构示意图为，最外层只有1个电子，在化学反应中该电子很容易失去，形成的Na最外层有8个电子是稳定结构，故Na表现出很强的还原性。1钠与非金属单质的反应2钠与水、酸及盐溶液的反应规律3钠露置于空气中的变化金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象：发生主要变化的化学方程式为4NaO2=2Na2ONa2OH2O=2NaOH2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO310H2O=Na2CO310H2ONa2CO310H2O=Na2CO310H2O4钠的重要用途(1)钾钠合金用于原子反应堆，作导热剂。(2)制

6、备Na2O2。(3)作电光源：高压钠灯。(4)冶炼稀有金属，如冶炼金属钛：4NaTiCl4eq o(=,sup7(熔融)Ti4NaCl。1取一块金属钠放在燃烧匙里加热，观察到下列实验现象：金属钠熔化；在空气中燃烧，有紫色火花产生；燃烧后得到白色固体；燃烧时火焰为黄色；燃烧后生成淡黄色固体。其中描述正确的是()ABCD解析：选D钠的熔点为97.8 ，受热后熔化；钠在空气中燃烧时火焰为黄色；生成淡黄色固体。2为研究Na的性质，进行如下实验：装置实验液体a现象蒸馏水.Na浮在液面上，剧烈反应，产生少量白雾0.1 mol/L盐酸.Na浮在液面上，反应比中剧烈，产生白雾浓盐酸.Na浮在液面上，反应比中缓

7、慢，产生大量白雾，烧杯底部有白色固体下列说法中不正确的是()A中现象说明Na与水反应放热B中反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2C中白雾比中多，说明中反应放热比中更多D推测中反应缓慢可能与c(Cl)以及生成的白色固体有关解析：选C中Na投入蒸馏水中，可与水发生反应，产生少量白雾，说明反应剧烈，且放热，A正确；中Na投入蒸馏水中，可与水发生反应，反应的离子方程式为2Na2H2O=2Na2OHH2，B正确；浓盐酸易挥发，所以对照实验和，钠与氢离子反应放热，除了有挥发的水蒸气以外，还有HCl，它在空气中与水蒸气结合，呈现更多的白雾，C错误；实验和经对照可知，反应的实质是钠与氢离子反应，

8、之所以实验反应缓慢，可能与c(Cl)以及生成的白色固体有关，D正确。3.钠与水反应的实验过程如下图所示，下列有关说法不正确的是()A图中钠熔成小球，说明钠与水反应放热且钠的熔点低B图中钠球四处游动，说明反应产生了气体C图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明有碱性物质生成D钠与水反应的离子方程式是2Na2H=2NaH2解析：选D图中钠熔成小球所需热量是由反应放出的，此时水未沸腾，说明钠的熔点低，A项正确；图中钠球四处游动是由反应产生的气体推动的，B项正确；图中滴加酚酞溶液后溶液变红，说明生成物中有碱性物质，C项正确；水不易电离，不能拆开，正确的离子方程式是2Na2H2O=2Na2OHH2，D项错误。分

9、级训练课课过关1Na与H2O反应的现象明显，下列现象中不能观察到的是()ANa浮在水面上BNa在水面上游动CNa沉在水下DNa熔成光亮小球解析：选C钠的密度比水小，与水反应时钠浮在水面上。2下列关于金属钠的描述中，不正确的是()A有银白色金属光泽B在空气中燃烧只生成氧化钠C具有很强的还原性D在空气中燃烧发出黄色火焰解析：选B钠是银白色金属，具有金属光泽，质地较软，可用刀子切割，A正确；钠在空气中燃烧，生成淡黄色的过氧化钠，B不正确；钠原子的最外层只有一个电子，易失去，具有很强的还原性，C正确；钠的焰色试验中火焰呈黄色，所以在空气中燃烧，发出黄色火焰，D正确。3下列关于钠的说法中不正确的是()A

10、金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同B若钠着火，可以用水灭火C绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度D做完实验多余的钠能放回原来的试剂瓶解析：选B金属钠和氧气反应，在常温下反应生成Na2O，在加热条件下反应生成Na2O2，可见二者反应条件不同，产物不同，A正确；Na与水反应生成NaOH和H2，且反应生成的H2是易燃物，会导致燃烧更旺，因此若钠着火，不可以用水灭火，而应该使用干沙或干土灭火，B错误；将绿豆大小的钠投入水中，钠浮在水面上，说明钠的密度小于水的密度，C正确；由于钠容易与水及空气中的氧气发生反应，导致危险的发生，所以做完实验多余的钠应放回原来的试剂瓶，D正确。4将

11、金属钠分别投入下列物质的稀水溶液中，能生成白色沉淀的是()AHCl BK2SO4 CMgCl2 DCuCl2解析：选C在考虑钠与酸、盐溶液反应的问题时，注意钠与水反应的同时，还要考虑生成的NaOH与溶液中溶质的反应。钠与四种溶液反应都生成氢气；CuCl2溶液中会有蓝色沉淀生成，只有在氯化镁溶液中才可生成白色沉淀。5金属钠是在1807年通过电解氢氧化钠制得的，这个原理应用于工业生产，约在1891年才获得成功。1921年实现了电解氯化钠制钠的工业方法，其反应原理是2NaCl(熔融)eq o(=,sup7(电解)2NaCl2。回答下列问题：(1)保存金属钠的正确方法是_(填字母)。A放在棕色瓶中B放在细沙中C放在水中D放在煤油中(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，用酒精灯加热充分反应(如图所示)，请写出该反应的化学方程式：_，生成物的颜色为_。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都是变为_(填化学式)。(4)将一小块金属钠投入CuCl2溶液中，发生反应的化学方程式为_。解析：(1)钠是很活泼的金属元素，其单质易与水或氧气反应，又因为钠的密度小于水而大于煤油，因此钠通常保存在煤油中。(2)将一小块钠放在水平放置的试管中部，加热，反应的化学方程式为2NaO2eq o(=,sup7()Na2O2。过氧化钠为淡黄色固体。(3)Na、NaOH久置在空气中最终都