XX省邵东县第三中学2021-2022学年高一上学期合格考检测化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 6化学试卷一、选择题（每小题3分，共54分）1当光束通过下列物质时，不会出现丁达尔效应的是( )淀粉溶液水酒精溶液FeCl3溶液云、雾ABCD2下列离子方程式中，正确的是( )A将稀硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2+H2B将氧化钙与稀盐酸混合：CaO+2H+=Ca2+H2OC将Fe片插入硝酸银溶液中：Fe+Ag+=Fe2+AgD将稀盐酸滴在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2+H2CO33下列反应中，属于氧化还原反的是( )A3O2=2O3BCaO+H2O=Ca(OH)2WO3+3H2W+3H2ODCaCO3CaO+CO2 4下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列

2、的是( )A烧碱、液氯、盐酸B生石灰、白磷、石膏C干冰、铁、硫酸D空气、氮气、胆矾5下列关于钠的叙述中，不正确的是( )A钠可以保存煤油中B钠燃烧时生成氧化钠C钠具有很强的还原性D钠原子的最外电子层上只有1个电子6将50mL 0.1mol/L NaOH溶液加水稀释到200mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为( )A0.25mol/LB0.025mol/LC0.05mol/LD0.04mol/L7下列物质中，在一定条件下与铁反应，且铁元素的化合价能变为+3价的是( )A硫B氯化铁溶液C硫酸铜溶液D氯气8相同质量的两份铝粉，分别放入足量的盐酸和氢氧化钠溶液中，放出的氢气在同温同压下的体积之比

3、是（ ）A1:1B1:6C2:3D3:29有关元素周期表中某区域的说法不正确的是()A中间区域的过渡元素可找到催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素B金属元素和非金属元素分界线附近的元素多用于制造半导体材料C左下方区域的金属元素是金属性很强的元素D稀有气体元素的原子最外层都达到8电子稳定结构，所以不能参与任何反应10下列关于化学键的说法中不正确的是（ ）A化学键是一种作用力B化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合C化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子中化学键形成D非极性键不是化学键11下列关于SO2的叙述正确的是( )ASO2是具有漂白作用，可使石蕊褪色BSO2与NaOH溶液反应生

4、成Na2SO4CSO2能使溴水褪色，是因为SO2具有还原性DSO2有毒，不能用作食品添加剂12下列物质属于电解质的是（ ）AAgBNaCl溶液C蔗糖DKOH13“稀土”是我国宝贵的战略资源。已知稀土元素钐(Sm)的原子序数是62，Sm的某种同位素中子数是82，其质量数是( )A144B82C62D2014配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液时，下列说法正确的是（ ）A选用250mL容量瓶 B俯视容量瓶刻度线定容C溶解搅拌时有液体溅出，会使所配制溶液浓度偏低D定容后摇匀，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水至刻度线15下列说法中，正确的是（ ）A常温常压下，22gCO2中所含二氧化碳分子数约

5、为6.021023B0.1molL-1NaOH溶液中含有0.1molNa+C0.5molCl2中含有的氯原子数约为6.021023D标准状况下，44.8L水的物质的量为2mol16下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是ASO2具有还原性，可用作漂白剂 BFe粉有还原性，可用作食品抗氧化剂C明矾易溶于水，可作净水剂 D氧化铝硬度大，可作耐火材料17下列说法不正确的是( )A不可将水直接倒入浓硫酸中进行稀释 B浓硫酸可用于干燥O2、CO2C浓硫酸与铁反应可产生H2 D浓硫酸对皮肤或衣服有很强的腐蚀性18检验铵盐的方法是将待检物取出少量放入试管中，然后( )A加热，将红色石蕊试纸放在试管口检验B加

6、水溶解，用红色石蕊试纸检验溶液的酸碱性C加入碱溶液，加热，再滴入酚酞溶液D加入氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口检验19改善生态环境、建设美丽家园是全人类共同的呼声。(1)酸雨是指pH小于5.6的降水；_ (填“SO2”或 “N2)是形成酸雨的主要气体之一。(2)水是生命之源，净化水中的细小悬浮颗粒时，常加入_ (填“食盐”或 “明矾”)使其聚集成较大颗粒沉淀而与水分离。(3)汽车尾气中的CO和NO在催化剂作用下发生反应生成CO2和N2，该反应的化学方程式为_。20现有下列4种物质：a. NO、b. FeSO4、 c. Na2SO4、d. NH3。回答下列问题。(1)与氢氧化钠

7、溶液反应生成白色沉淀、迅速变成灰绿色、最终变为红褐色的是_(填选项字母，下同)；(2)与水反应得到的水溶液能使紫色石蕊溶液呈蓝色的是_；(3)在空气中，由无色变为红棕色的是_；21钠、铝和钙是中学化学常见的三种重要金属。请回答下列问题：（1）常盛放在呼吸面具中作为供氧剂的物质为_（填“”或“”）。（2）能溶于酸或强碱溶液生成盐和水，则是一种_（填“酸性”“碱性”或“两性”）氧化物。（2）漂白粉的有效成分为_（填“”或“”）。22下表列出了十种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：（1）元素的最高价氧化物的电子式是_ _。（2）、三种元素原子半径由大到小的顺序是_ _（填元素符号）；这三种

8、元素最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是_ _（填化学式）。（3）、元素的简单氢化物的稳定性较弱的是_ （填化学式）。（4）元素的最高价氧化物对应的水化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：_ _。23电子工业中常用FeCl3溶液腐蚀镀铜板来制作印刷电路板，利用腐蚀后所得废液回收Cu并循环利用FeCl3溶液的流程图如下：请回答：(1)FeCl3溶液与镀铜板反应的离子方程式是_。(2)向废液中加入过量铁粉的目的是_。(3)试剂X是_。(4)滤液中含有的物质Y与氯气反应的离子方程式是_。24I配制的溶液时，如果只存在下列问题，溶液的浓度如何变化？（填“偏大”“偏小”或“不变”）（1）向容量瓶中加蒸馏水低于刻度线，其结果_；（2）定容时观察刻度线仰视，其结果_。II（1）实验室加热固体氯化铵和氢氧化钙的混合物制取氨，反应的化学方程式为：_。（2）请在下列装置中选择实验室制备氨的发生装置：_（将编号字母填入空格处，下同）；为了得到纯净的氨，请在下列试剂中选择干燥氨的试剂：_。装置有：ABCDEFGH试剂有：a溶液b澄清石灰水c浓硫酸d饱和溶液e碱石灰f品红溶液g湿润的红色石蕊试纸化学参考答案123456789ABCABBDAD101112131415161718DCDACCBCD19 SO2 明矾 2CO+2NON2+2CO2 20b d a 21 两性 22 KNaMg KOH N