XX省三明市第一中学2021-2022学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 10三明一中20212022学年上学期第一次月考高二化学试卷（考试时间：2021年10月8日 90分钟 满分：100分）注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应 的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。可能用到的相对原子质量H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、选择题：本题共20小题，前10题每小题2分，后10题每小题3分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列我国科技创新的产品设备在工作时，由化学能转变成电能的是2下面各容器中盛有海水，铁在

2、其中被腐蚀时由慢到快的顺序是 A B C D3关节炎是因为在关节滑液中形成了尿酸钠晶体，尤其是在寒冷季节易诱发关节疼痛。其化学机理如下：Hur(尿酸) HUr(尿酸根离子)，Ur(aq)Na(aq) NaUr(s)。下列对反应的叙述正确的是 A正反应为吸热反应 B正反应为放热反应 C升高温度，平衡向正反应方向移动 D降低温度，平衡向逆反应方向移动4. 理论研究表明，在298 K、101 kPa下，HCN(g) HNC(g)异构化反应过程的能量变化如图所示。下列说法错误的是 AHCN比HNC稳定 B该异构化反应的H59.3 kJmol 1 C正反应的活化能大于逆反应的活化能 D使用催化剂，可以改

3、变反应的反应热5关于化学平衡常数，下列说法不正确的是 A化学平衡常数不随反应物或反应产物浓度的改变而改变 B对于一定温度下的同一个反应，其正反应和逆反应的化学平衡常数的乘积等于1 C温度越高，K值越大 D化学平衡常数随温度的改变而改变6 汽车尾气(含烃类、CO、NO与SO2等)是城市主要污染源之一，治理的办法之一是在汽车排气管上装催化转化器，它使NO与CO反应生成可参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是2NO(g)2CO(g)=N2(g)2CO2(g)。由此可知，下列说法中正确的是 A该反应是熵增大的反应 B该反应不能正向自发进行，因此需要合适的催化剂 C该反应常温下能正向自发进行，催化剂条

4、件只是加快反应的速率 D该反应常温下能正向自发进行，因为正反应是吸热反应7. 某温度下，反应2A(g)B(g)2C(g)的平衡常数K150(molL1 ) ，在同一温度下，反应2C(g)2A(g)B(g)的平衡常数K2为A2 500 molL1 B50 molL1 C0.02 molL1 D0.002 molL18. 恒温条件下，可逆反应：2NO(g)O2(g) 2NO2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 用NO2、NO、O2表示的反应速率之比为221的

5、状态 混合气体的颜色不再改变的状态 混合气体的密度不再改变的状态 混合气体的压强不再改变的状态 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态 A B C D全部9. 镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镍镉电池。镍氢电池的总反应式是H2NiOOH Ni(OH)2。根据此反应式判断，下列叙述正确的是 A电池放电时，电池负极周围溶液的碱性增强 B电池放电时，镍元素被氧化 C电池充电时，氢元素被氧化 D电池放电时，通入氢气的一极是负极或者氢气是负极反应物10如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入CaO，在(2)中不加其

6、他任何物质，在(3)中加入NH4Cl晶体，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ANH4Cl溶于水时放出热量 B 2NO2N2O4是放热反应 C烧瓶(3)中气体的压强增大 D烧瓶(1)中平衡时混合气体的平均相对分子质量增大11. 灰锡结构松散，不能用于制造器皿。现把白锡制造的器皿放在0 、100 kPa的环境下存放，它会不会变成灰锡而不能继续使用呢？（已知在0 、100 kPa条件下白锡转化为灰锡的反应的焓变和熵变分别为H =2 180.9 Jmol1，S=6.61 Jmol 1K 1） A会变 B不会变 C不能确定 D升高温度才会变12. 在如图串联装置中，通电片刻即

7、发现乙装置左侧电极表面出现红色固体，则下列说法不正确的是 A标准状况下当甲中产生4.48 L气体时，丙中Cu电极质量增加21.6 g B电解过程中丙中溶液酸碱性无变化 C向甲中加入适量的盐酸，可使溶液恢复到电解前的状态 D乙中左侧电极反应式：Cu2+ 2e- =Cu13. 将5 mL 0.005 molL-1 FeCl3溶液和5 mL 0.015 molL-1 KSCN溶液混合，达到平衡后呈红色，再将混合液分为5份，分别进行如下实验： 下列说法不正确的是 A.对比实验和，为了证明增大反应物浓度，平衡正向移动 B对比实验和，为了证明增大生成物浓度，平衡逆向移动 C对比实验和，为了证明增大反应物浓

8、度，平衡正向移动 D对比实验和，为了证明减小反应物浓度，平衡逆向移动14阿波罗飞船中使用的燃料电池部分结构的示意图如下，下列说法错误的是 A. 氢氧燃料电池具有单位质量输出电能高、产物水可作为航天员的饮用水、氧气可作为备用氧源供航天员呼吸等优点 B. H2SO4溶液导电性好，是早期研究时使用的电解质，因H2SO4腐蚀性强逐渐被KOH溶液替代 C. 使用多孔碳载镍电极，使气体与溶液能充分接触反应 D. 氢氧燃料电池连续工作时，其内部的电解质浓度和成分均不会发生变化15 下列说法不正确的是 A. 可逆反应进行一定会达到平衡状态，平衡的建立与投料方式无关 B. 一定温度下，一个可逆反应只有一个平衡常

9、数K，而平衡转化率可以有多个 C. 增加一种反应物的用量，另一种反应物的平衡转化率一定增大，自身转化率也增大 D. 影响化学平衡的外界条件有：温度、浓度、压强等16. 下列关于“暖宝宝”叙述错误的是 A. 暖宝宝发热的原理主要是利用铁生锈放热 B暖宝宝需接触空气才会发热C铁生锈后反应产物的主要成分是Fe3O4 D食盐能加快热敷袋中铁生锈的速度17. 已知反应2CH3OH(g) CH3OCH3(g)H2O(g)在某温度下的平衡常数为400。此温度下，在密闭容器中加入CH3OH，反应进行到某时刻测得各组分的浓度如下： 下列叙述中正确的是 A该反应的平衡常数表达式为: B该时刻正、逆反应速率的大小：

10、v正v逆 C平衡时，c平(CH3OH)0.04 molL-1 D若将容器体积压缩为原来的一半，平衡向左移动18. 埋在地下的钢管道可以用如图所示的方法进行保护。下列说法正确的是( ) A在此装置中钢管道做正极 B该方法称为外加电流保护法 C该方法利用了电解池原理 D镁块上发生的电极反应为O22H2O4e=4OH19已知反应2NO2N2O4升温时颜色加深。现将一定量的NO2充入注射器中后封口，图1和图2是在拉伸和压缩注射器的过程中气体透光率随时间的变化(气体颜色越深，透光率越小)，下列说法正确的是 Ad 点：v(正)v(逆) Bc点与a点相比，c(NO2)增大，c(N2O4)也增大 Cb点的操作

11、是拉伸注射器 D若不忽略体系温度变化，且无能量损失，则T(b)T(c)20微生物燃料电池在净化废水的同时能获得能源或得到有价值的化学产品，图1为其工作原理，图2为废水中离子浓度与去除率的关系。下列说法不正确的是 AM为电源负极，有机物被氧化 B电池工作时，N极附近溶液pH不变 C处理2 mol 时，从交换膜左侧向右侧迁移的H+的物质的量大于12mol D离子浓度较大时，可能会造成还原菌失活二、非选择题：本题共4小题，共52分。请根据题目要求作答。21.(14分)如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置一星期观察现象。(1)铁钉逐渐生锈，铁钉的腐蚀属于_腐蚀(填“化学”或“电化学”)。(2)若试

12、管内液面上升，则原溶液呈_，发生_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，生成具有还原性的_（填化学式），在空气中的水和氧气的共同作用下生成氢氧化铁，反应方程式为 。进一步转化为铁锈，铁锈的主要成分为_（填化学式）。(3)若试管内液面下降，则原溶液呈_，发生_腐蚀(填“析氢”或“吸氧”)，电极反应式：负极为_。(4)若水槽中液体甲为蒸馏水，液体乙为海水，则铁钉在_(填“甲”或“乙”)溶液中腐蚀的速率快。(5)请根据电化学腐蚀的原理，设计出各种防护方法：设计了阻止铁钉成为原电池的负极反应物的防护方法，称为_（填名称）；设计了避免铁钉发生氧化反应而溶解的防护方法，称为_（填名称），还可以使铁钉表面_而使内部

13、金属得到保护，如合成氨厂用来防止反应塔腐蚀。22(10分) (1) 目前，大部分的载人航天器通过萨巴蒂尔循环实现元素的循环和能量的充分利用，其流程图为：已知：写出萨巴蒂尔反应（生成的水为水蒸气）的热化学方程式_。(2) CO和H2是重要的工业原料，被称为合成气，可合成CH4、CH3OH等重要的化工原料。如：CO (g)3H2(g) CH4(g)H2O(l)。 该反应的化学平衡常数表达式为K=_。 增大压强（压缩容器体积为原来的一半），平衡向_(“正反应”或“逆反应”)方向移动，请利用K和Q的关系说明理由：_。 为了提高H2的转化率，可以采用什么方法：_（写两种）。23. (16分) (1) 工

14、厂利用甲烷与氯气的反应原理制取氯甲烷，为妥善处理氯甲烷生产企业的副产物CCl4，以减少其对臭氧层的破坏。化学家研究在催化剂条件下，使CCl4转化为重要的化工原料氯仿(CHCl3)。在一个固定容积为2 L的密闭容器中发生反应：CCl4(g)H2(g) CHCl3(g)HCl(g)，达到平衡后，测得实验数据见表： 请利用“三段式”计算此反应在110 时的平衡常数。（要求写出详细过程） 实验1中CCl4的转化率为_。 判断该反应的正反应是吸热反应还是放热反应，并说明理由。_，理由为_。(2) 向一个2 L的密闭容器中充入7 mol A气体和5 mol B气体，充分混合后在一定条件下反应：3A(g)B(g) 2C(s)xD(g)，经5 min达到平衡，此时生成2 mol C，测得D的平均反应速率为0.2 mol(Lmin)-1 ，求： B的转化率_； x的值为_； 平衡时压强与初始时压强之比_； 此温度下此反应的平衡常数的值为_。24. (10分)“绿水青山就是金山银山”，利用电池原理治理各种污染今后科研的重要课题。(1) 硫化