2022年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷 2

1、2015 年东北三省四市教研联合体高考化学模拟试卷（三）7化学与生活息息相关，下列说法正确的是A 氧化钙和铁粉常用作食品干燥剂B二氧化硫有毒所以不能用作食品防腐剂C碳酸钡不溶于水因此在医疗上用作钡餐D当光束通过稀豆浆时能产生丁达尔效应8下列化学用语的表述不正确的是A 过氧化氢的结构式：HOOH B2，2二甲基丁烷的实验式：C3H 7 C质子数与中子数相等的氢原子符号：11 H DCl的结构示意图：92014 年诺贝尔化学奖获得者 Moerner 早在 1989 年就利用吸收光谱在 4K 温度条件下观察到 了 单 个 并五苯的荧光信号，该项工作被称为里程碑式的贡献。并五苯一氯取代物数目为A4 B

2、 6 C7 D 11 10. 下列解释实验现象的反应方程式正确的是A 在 CH 3COONa 溶液中，滴加酚酞变红：CH 3COO- + H 2O = CH 3COOH + OH- B在 H 2O2 溶液中，滴加 FeCl3 溶液产生气泡：2H2O2 + 2Cl- = 2H2O + O 2 + Cl 2C将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2D向 Cu(OH) 2 悬浊液中滴加Na2S 溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu(OH) 2(s) + S2- (aq) CuS(s) + 2OH- (aq) 11某课外实验小组设计的下列实验合理的是12下

3、列叙述中正确的是A 图中正极附近溶液 pH 降低B图正极反应是2MnO 2（s）+H 2O（l）+2e= Mn 2O3（s）+2OH（aq）C图中电子由Fe 流向石墨，盐桥中的Cl移向 FeSO4 溶液DZn-MnO 2 干电池自放电腐蚀主要是由MnO 2 的氧化作用引起的13常温下，将一元酸和KOH 溶液等体积混合（忽略体积变化），实验数据如下表：实验编号起始浓度（ mol L1）反应后溶液的pH c(HA) c(KOH) 9 0.1 0.1 x 0.2 7 下列判断不正确的是A实验反应后的溶液中：c(K) c(A) c(OH) c(H) B实验反应后的溶液中：c(OH ) c(H ) c(

4、HA) C实验反应后的溶液中：c(A) c(HA) 0.2 molL1D实验反应后的溶液中：c(K ) c(A ) c(OH ) c(H ) 26 (14 分 )砷（ As ）广泛分布于自然界，其原子结构示意图是。（1）砷位于元素周期表中 族，其气态氢化物的稳定性比 NH 3（填 “强” 或“ 弱”）。（2）砷的常见氧化物有 As2O3 和 As2O5，其中 As2O5 热稳定性差。 根据下图写出 As 2O5分解为 As2O3 的热化学方程式：。能量2As(s)+5 O2(g) 2mol-1H2= -914.6 kJmol-1H1=-619.2 kJAs2O3(s)+O 2(g) As2O5

5、(s) 反应过程（3）砷酸盐可发生如下反应：AsO3-42I 2H +AsO3-3I 2H2O。下图装置中， C1、C2 是石墨电极。 A 中盛有棕色的KI 和 I 2 的混合溶液，B 中盛有无色的Na3AsO 4和 Na3AsO 3 的混合溶液，当连接开关K，并向 B 中滴加浓盐酸时发现灵敏电流计 G 的指针向右偏转。此时 C2 上发生的电极反应是。 一段时间后，当电流计指针回到中间“ 0”位时，再向 B 中滴加过量浓 NaOH 溶液，可观察到电流计指针（填 “不动 ” 、“向左偏 ”或 “向右偏 ” ）。（4）利用（ 3）中反应可测定含 影响），过程如下：As2O3 和 As2O5 的试样

6、中的各组分含量（所含杂质对测定无3-3- 将试样溶于 NaOH 溶液，得到含 AsO 4和 AsO 3的混合溶液。As 2O5与 NaOH 溶液反应的离子方程式是。 上述混合液用 0.02500 mol L-1的 I 2 溶液滴定，消耗 I 2溶液 20.00 mL 。滴定完毕后，使溶液呈酸性， 加入过量的 KI ，析出的 I2 又用 0.1000 mol L-1 的 Na2S2O3 溶液滴定， 消耗 Na2S2O3溶液 30.00 mL 。（已知 2Na2S2O3I 2Na 2S4O62NaI ）试样中 As 2O5 的质量是 g。27 (14 分 ) 一定温度下，向 2L 的密闭容器中充入

7、 2molPCl 3(g)和 1molCl 2(g)，发生反应：PCl3(g)+Cl 2(g) PCl 5(g)，5min 达平衡，容器中的压强为开始时的 13 ，并且放出 37.2kJ15的热量，请回答下列问题：（ 1） 前 5min 内 ， v(Cl 2)= mol L-1min ， 此 温 度 下 ， 平 衡 常 数K= 。（2）下列哪个图像能正确说明上述反应在进行到 t 1时刻时，达到平衡状态。A B C D （3）平衡后，从容器中移走 0.4molPCl 3，0.2molCl 2 和 0.2molPCl 5，则平衡（填“ 正向移动” “ 逆向移动”或“ 不移动” ），c(PCl 3)

8、 (填“ 增大” “ 减小”或“ 不变”)。（4）相同条件下，若起始时，向 2L 的密闭容器中充入 1molPCl 3(g)和 1molPCl 5(g)，反应达平衡后，理论上吸收 kJ 的热量。（5）PCl 5与足量的水能完全反应生成H3PO4 和 HCl ，将反应后的混合液逐滴加入到过量的Na2CO 3 溶液中，请写出可能发生反应的离子方程式。（已知： H3PO4 的电离平衡常数：Ka 1=7.52 10-3，Ka2=6.23 10-8，Ka3=2.2 10-13；H2CO3 NaBr 溶液的电离平衡常数：Ka1=4.3 10-7，Ka 2=5.61 10-11）溶液。28（15 分）下图是

9、实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已省略）IIIFIIE I饱和食盐水KI溶液 +苯SO 3Na2ABC（1）制备氯气选用的药品为：漂粉精固体和浓盐酸，相关的化学反应方程式为_ 。（2）装置 B 中饱和食盐水的作用是_；同时装置 B 亦是安全瓶，监测实验进行时 C 中是否发生堵塞， 请写出发生堵塞时 B 中的现象 _ 。（3）装置 C 的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此 C 中 I、II、III 依次放入 _。a b c d I 干燥的有色布条 干燥的有色布条 湿润的有色布条 湿润的有色布条II 碱石灰 硅胶 浓硫酸 无水氯化钙III 湿润的有色布条 湿润的有色布条 干燥

10、的有色布条 干燥的有色布条（4）设计装置 D、E 的目的是比较氯、溴、碘的非金属性。当向 D 中缓缓通入一定量氯气时，可以看到无色溶液逐渐变为_色，说明氯的非金属性大于溴。（ 5 ）打开活塞，将装置D 中少量溶液加入装置E 中，振荡。观察到的现象是_ 。（6）有人提出，装置 F 中可改用足量的 NaHSO3 溶液吸收余氯，试写出相应的离子反应方程式 _，判断改用 NaHSO 3 溶液是否可行 _（填“ 是”或“ 否” ）。36【化学 化学与技术】（ 15 分）硼镁泥是一种工业废料，主要成份是MgO（占 40%），还有 CaO、MnO 、Fe2O3、FeO、Al 2O3、SiO2 等杂质，以此为

11、原料制取的硫酸镁，可用于印染、造纸、医药等工业。从硼镁泥中提取 MgSO 47H2O 的流程如下：根据题意回答第（1） （6）题：（1）实验中需用 1mol/L 的硫酸 800 mL ，若用 98%的浓硫酸（ = 1.84 g/mL）来配制，量取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为A10 mL B20 mL C50 mL D100 mL -，还有一种离。（2）加入的 NaClO 可与 Mn2+反应： Mn2+ + ClO- + H2O MnO 2 + 2H + + Cl子也会被 NaClO 氧化，该反应的离子方程式为。（3）滤渣的主要成份除含有Fe(OH) 3、Al(OH) 3 外，还有（4）在“

12、除钙” 前， 需检验滤液中Fe3+是否被除尽， 简述检验方法。（5）已知 MgSO 4、CaSO4 的溶解度如下表：温度（）40 50 60 70 MgSO 4 30.9 33.4 35.6 36.9 CaSO4 0.210 0.207 0.201 0.193 “ 除钙” 是将 MgSO 4 和 CaSO4 混合溶液中的 CaSO4 除去，根据上表数据，简要说明操作步骤。“ 操作 I” 是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，便得到了 MgSO 47H2O。（6）实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的 MgSO 47H 2O 为 172.2 g，则 MgSO 47H 2O 的产率为。37. 【化学 物

13、质结构与性质】 （15 分）某钙钛型复合氧化物（如右图），以 A 原子为晶胞的顶点，A 位可以是 Ca、 Sr、Ba 或 Pb，当 B 位是 V、Cr、Mn、Fe 时，这种化合物的电阻率在有外磁场作用时较之无外磁场作用时存在巨大变化 (巨磁电阻效应） 。（1）用 A、B、O 表示这类特殊晶体的化学式。在图中，与 A 原子配位的氧原子数目为。（2）基态 Cr 原子的核外电子排布式为，其中电子的运动状态有 种。（3）某些钙钛型复合氧化物能够催化 NO 直接分解为 N2 和 O2，N 和 O 的基态原子中，未成对的电子数目比为。（4）下表是几种碳酸盐的热分解温度和阳离子半径碳酸盐CaCOSrCO3B

14、aCO热分解温度 / 900 1172 1360 阳离子半径 /pm 99 112 135 请解释碳酸钙热分解温度最低的原因：_ 。（5）用晶体的 X 射线衍射法可以测得阿伏伽德罗常数。对金属钙的测定得到以下结果：晶胞为面心立方最密堆积，边长为 558pm。又知钙的密度为 1.54gcm3，则 1cm3 钙晶体中含有 个晶胞，阿伏伽德罗常数为（列式计算） 。38. 【化学 有机化学基础】 （15 分）PX 是有机物 A 的英文缩写 , 是化工生产中非常重要的原料之一，常用于生产塑料、聚酯纤维、薄膜、药物等，有研究者设计利用其性质合成某药物，其合成路线如下（部分反应试剂和条件已略） ：已知： .

15、 . 试回答下列问题：(1) PX 即原料 A 的结构简式为。(2) F 分子中含氧官能团的名称为、。(3) 反应、所属的反应类型分别为、(4)反应 的化学方程式为_ 。(5) G 是对苯二甲酸的同系物，分子量比对苯二甲酸大 符合下列条件的同分异构体有 种。14 ，G 有多种同分异构体，则同时a. 属于芳香族化合物b. 能与 NaHCO 3 溶液反应产生气体c.能发生水解反应和银镜反应(6) 由 A 和乙烯为原料可以合成目前世界上产量最高的合成纤维聚酯纤维（聚对苯二甲酸乙二醇酯） ，合成路线如下 : 反应 3 的试剂为 _。反应 2 和反应 4 的化学方程式分别为_、_。2015 年东北三省四

16、市教研联合体高考模拟试卷（三）化学科答案7 8 9 10 11 12 13 D C A D B C C 26.（14 分,每空 2 分）（1） A 弱（2） As2O5(s) = As2O3(s) + O 2(g) H= +295.4 kJ mol-1（3） AsO 4+ 2e- + 2H + = AsO-33+ H 2O 向左偏（4） As2O5 + 6OH- = 2AsO 34-+ 3H 2O 0.115 27. （14 分,每空 2 分）（1）0.04 （2 分）0.83L mol -1（ 2 分）（2）AC （2 分）（3）不移动（ 2 分）减小（ 2 分）（4）55.8kJ（2 分）

17、（5）H+CO 32-=HCO 3-（ 1 分）给分）28. （15 分）H3PO4+2CO32-=HPO 42-+2HCO 3-（1 分）（其他合理答案也（1） Ca(ClO) 2 + 4HCl （浓）CaCl2 + 2Cl 2 + 2H 2O（2 分，不写浓字扣1 分，不配平不给分）；（2）除去 Cl 2 中的 HCl （2 分）；B 中长颈漏斗中液面上升，形成水柱；（2 分）（3）d（2 分）；（4）黄（ 2 分）；（5） E 中溶液分为两层，上层（苯层、油层或有机层均可）为紫红色（2 分）；（6）HSO3+ Cl 2 + H 2O SO4 2+ 2Cl+ 3H +或 4HSO3 + Cl 2 SO42+ 2Cl + 3SO2 + 2H 2O（2 分）；否（ 1 分）36. （15 分）（1）D（2 分）（2）2Fe2+ + ClO- + H 2O 2Fe(OH) 3 + Cl- + 4H+（2 分）（3）MnO 2，SiO 2（2 分，答出一个给1 分，多答或答错不给分）（4）取少量滤液，向其中加入硫氰化钾溶液，如果溶液不变红色，说明滤液中不含 Fe3+；如果溶液变红色，说明滤液中含 Fe3+。（2 分）（5）蒸发浓缩，趁热过滤（2 分）过滤（或过滤洗涤） （2 分）（6）70%（3 分）37.（15 分）（1）ABO 3（2