2017年高三一轮复习《钠及其化合物》

1、钠及其化合物一、钠的物理性质金属钠：色 态 硬度 密度 熔沸点 导电、传热性银白色软固体小低良好 二、钠的化学性质1、钠与氧气反应： 失4e-得4e-4Na + O2 2Na2O (白色)（一）与非金属反应失去2e-得到2e- 2Na + O2 Na2O2(淡黄色) 点燃 2、与其它非金属反应：在氯气中燃烧： （剧烈、产生白色的烟） 2Na + Cl2 2NaCl 点燃 和硫粉混合研磨：（反应剧烈、研磨发生爆炸） 2Na + S Na2S 研磨（二）与水的反应产物呈碱性反应剧烈、有气体生成气体推动小球迅速移动反应放热、钠的熔点低密度(钠) 密度（水）现象解释浮熔游响红2Na + 2H2O =

2、2NaOH + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2 （三）与酸反应（用离子方程式表示）钠与酸反应比与水反应剧烈。由于钠与水反应，实质上是跟水电离出的H+反应；而酸中的H+浓度比水H+中浓度大。2Na+2H+=2Na + H2(四) 与盐的反应(CuSO4溶液) 现象： 浮熔游响还有蓝色絮状沉淀生成。 （1） 2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2NaOH + CuSO4 = Cu(OH)2 + Na2SO4 化学方程式：总式: 2Na + 2H2O + CuSO4= Cu(OH)2 + Na2SO4 + H2 2Na + 2H2O + Cu2+

3、= Cu(OH)2 + 2Na+ + H2离子方程式：三、钠的存在与保存元素存在形态：游离态(以单质形态存在)化合态(以化合物形态存在)存在：钠在自然界里没有游离态，只能以化合态 存在。食盐（NaCl） 纯碱（Na2CO3 10H2O） 硝酸钠(NaNO3) 保存：隔绝空气和水，加煤油密封。四、钠的用途 1、制Na2O22、制Na-K合金，做原子反应堆导热剂3、高压钠灯4、还原贵重金属（和氧气反应）（钠的导热性）（黄光射程远，透雾力强）（钠具有还原性）。名称氧化钠过氧化钠化学式氧元素化合价电子式化合物类型颜色状态与水反应与CO2反应与盐酸的反应用途五.氧化钠和过氧化钠的比较Na2ONa2O2-

4、2-12Na2O22H2O4NaOHO2 Na2OH2O2NaOH 2Na2O22CO22Na2CO3O2 Na2OCO2Na2CO3 制氢氧化钠漂白剂，供氧剂，氧化剂淡黄色固体白色固体碱性氧化物，离子化合物过氧化物，离子化合物Na2O+2HCl=2NaCl+H2O可证为碱性氧化物2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2可证为过氧化物补充1：与H2SO4反应Na2O+H2SO4= _， Na2O2+ H2SO4= _,补充2：与SO2反应Na2O+SO2=_，Na2O2+ SO2= _.Na2SO4+H2O2 2 Na2SO4+H2O+O2Na2SO4Na2SO3Na2O2的氧化性与

5、还原性（1）能氧化I-、Fe2+、S2-、SO32-、SO2、H2S、品红、石蕊等。如：过氧化钠与品红溶液的反应：能使品红溶液褪色。（2）遇高锰酸钾等强氧化剂时，表现出还原性，氧化产物为O2（3）遇CO2、H2O、H+ 发生自身的氧化还原反应。碳酸钠碳酸氢钠组成元素俗名晶体颜色溶解性与酸反应热稳定性与碱反应与盐反应三种：Na.C.O四种：Na.C.H.O纯碱、苏打小苏打白色粉末细小的白色晶体易溶可溶现象明显反应剧烈受热难分解受热易分解与Ba(OH)2 Ca(OH)2与可溶性碱反应符合一般复分解反应条件一般不与盐反应六、碳酸钠与碳酸氢钠的比较碳酸钠碳酸氢钠与水作用水解，碱性较强水解，碱性较弱与酸

6、互滴碳酸钠滴入盐酸中，立即产生气体；盐酸滴入碳酸钠中，先无现象后产生气体。碳酸氢钠滴入盐酸或盐酸滴入碳酸氢钠中，都是立即产生气体。原因：？碳酸钠溶液逐滴加入盐酸V(HCl)V(CO2)碳酸氢钠溶液逐滴加入盐酸V(HCl)V(CO2)碳酸钠和碳酸氢钠分别与氢氧化钡反应Na2CO3+Ba(OH)2 = 2NaOH+BaCO3CO32 + Ba2+= BaCO3 碳酸氢钠少量NaHCO3(少)+Ba(OH)2 = NaOH+BaCO3 +H2OHCO3(少)+Ba2+OH = BaCO3 +H2O碳酸氢钠过量2NaHCO3(多)+Ba(OH)2 = Na2CO3+BaCO3 +2H2O2HCO3(多

7、)+Ba2+2OH = CO32 +BaCO3+2H2O Na2CO3与NaHCO3的相互转变 Na2CO3转变成 NaHCO3 _ _ NaHCO3转变成Na2CO3_Na2CO3+CO2+H2O = 2NaHCO3Na2CO3+HCl(少量) = NaHCO3+NaClNaHCO3+NaOH = Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O 你有几种方法鉴别碳酸钠与碳酸 氢钠（固体、溶液）？思考1：方法1：加热（固体）；方法2：用BaCl2（或CaCl2）；方法3：利用和酸反应生成气体的速率不同；方法4：利用溶液的酸碱性不同。 如何鉴别碳酸钠、碳酸氢钠、氯化钠三种固体？

8、方法:1.取少许配成溶液，先加BaCl2溶 液再加稀盐酸 2.先加热再加BaCl2思考2：补充知识1 工业制纯碱的方法候德榜制碱法： 基本原理：利用NaHCO3在常见可溶盐中溶解度较小的特点。先制得NaHCO3，再加热分解制得Na2CO3基本步骤：制得饱和食盐水通入足量NH3得饱和氨盐水通入足量CO2析出NaHCO3晶体基本反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3总反应：NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO32NaHCO3Na2CO3CO2+H2O七、碱金属元素的原子结构和碱金属的性质的比较 元素名称铯铷钾钠锂元素符号LiNaKRbCs核电荷数37 3111955相 似 性颜色和状态 银 白 色柔软金最外层电子数化学性质单质都是强还原剂，能与氧气反应,与水反应生成碱和氢气1递 变 性熔点沸点密度原子半径