高考化学中复习专题非金属及其化合物

1、高考化学中复习专题非金属及其化合物第一节无机非金属材料的主角硅考纲点击1.了解碳、硅单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解碳、硅单质及其重要化合物对环境质量的影响。3.了解常见无机非金属材料的性质和用途。 考点一碳、硅单质重要性质及应用1单质的存在形态、物理性质及用途考点核心突破碳硅存在形态物理性质金刚石：_石墨：_灰黑色固体，有金属光泽，_，有脆性用途_用作切割刀具，石墨用作电极、铅笔芯_材料和合金材料游离态和化合态化合态熔点高、硬度大硬度小，电的良导体熔点高、硬度大金刚石半导体2碳和硅的化学性质还原性思维拓展1从元素周期表的位置看，碳和硅均为A元素，自然界中有碳的多种单质存在，自然界

2、中有硅的单质吗？为什么？提示：没有，因为硅有很强的亲氧性，在地壳形成时硅与氧易结合，难分离，因而硅在自然界中主要以氧化物和硅酸盐形式存在。2硅单质有广泛的用途，用化学方程式表示工业上获取硅单质的过程。题组一考查碳、硅单质重要性质及应用1下列关于硅单质用途的说法不正确的是A硅和碳的单质都具有同素异形体B硅的晶体结构类似于金刚石，熔点高，硬度大C硅属于金属，所以是良好的半导体材料D硅可用作光电转换材料解析硅属与非金属，C不正确。答案C2将碳、硅单质的物理性质和用途用短线连接起来。答案c，a，e，b，d(2)下列有关硅材料的说法正确的是_(填字母)。A碳化硅化学性质稳定，可用于生产耐高温水泥B氮化硅

3、硬度大、熔点高，可用于制作高温陶瓷和轴承C高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料光导纤维D普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的，其熔点很高E盐酸可以与硅反应，故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅解析(1)书写化学方程式时，由题目所给的反应物和生成物，根据质量守恒定律配平即可。(2)碳化硅本身是一种很好的材料，不能再用来生产水泥，A错；Si3N4是一种高温结构陶瓷，熔点高，性质稳定，可用作耐高温材料和轴承，B正确；光导纤维的材料为SiO2，C正确；普通玻璃的主要成分为Na2SiO3和CaSiO3，它是以石英砂(SiO2)、石灰石(CaCO3)和纯碱(Na2CO3)为主要原料反应制成的，玻璃没有固定的

4、熔点，D错；常温下，Si能与HF反应，不与HCl反应，E错。考点二碳、硅的氧化物1CO的性质(1)物理性质：无色无味的有毒气体，难溶于水。(2)化学性质可燃性：_；还原性：CO还原Fe2O3的反应为_。2CO2与SiO2的比较(1)物理性质熔沸点：CO2的熔沸点比SiO2的熔沸点_。溶解性：CO2：可溶于水；SiO2：不溶于水。低(2)化学性质物质二氧化碳二氧化硅与水反应不反应与酸反应不反应氢氟酸用于刻蚀玻璃，反应为_ _与碱反应(如NaOH)_ (盛碱液的试剂瓶不能用_塞)SiO24HF=SiF42H2OCO22NaOH= Na2CO3H2O或CO2NaOH=NaHCO3SiO22NaOH=

5、Na2SiO3H2O玻璃CO2Na2CO3H2O =2NaHCO3 CO2Na2O=Na2CO3 SiO2 (3)主要用途CO2：化工原料、灭火剂。干冰用作制冷剂，人工降雨。SiO2：制光学仪器、石英玻璃。水晶可制作饰品，常用来制造通讯材料_。光导纤维思维拓展1除去下列气体中混有的杂质(括号内为杂质)可采取的方法：(1)CO(CO2)：_。(2)CO2(CO)：_。(3)CO2(O2)：_。(4)CO2(SO2)：_。(5)CO2(HCl)：_。提示：(1)通过盛有浓NaOH溶液的洗气瓶(2)通过盛放灼热CuO的硬质玻璃管(3)通过盛放灼热铜网的硬质玻璃管(4)通过饱和NaHCO3溶液或酸性K

6、MnO4溶液(5)通过饱和NaHCO3溶液2玻璃的主要成分是SiO2，以下物质必须贮存在带有橡胶塞的玻璃试剂瓶中的有哪些？KOH溶液饱和Na2CO3溶液(碱性溶液)盐酸水玻璃(Na2SiO3的水溶液)NaOH溶液氢氟酸澄清石灰水硝酸提示：SiO2是酸性氧化物，能与碱反应，若用玻璃塞的试剂瓶盛碱性溶液，SiO2与碱反应，生成的硅酸盐能粘住瓶塞而不易打开。SiO2与硝酸和盐酸不反应，但氢氟酸能腐蚀玻璃，不能用玻璃试剂瓶盛装。所有以。题组一考查二氧化硅的性质及重要应用1下列关于SiO2和CO2的叙述中不正确的是A都是共价化合物B都是酸性氧化物，都能与强碱溶液反应C都能溶于水且与水反应生成相应的酸DS

7、iO2可用于制光导纤维，干冰可用于人工降雨解析CO2能溶于水，但SiO2不溶于水也不与水反应。答案C2(2014都江堰高三月考)用4种溶液进行实验，下表中“操作及现象”与“溶液”对应关系错误的是选项操作及现象溶液A通入CO2，溶液变浑浊。再升高至65 以上，溶液变澄清C6H5ONa溶液B通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失Na2SiO3溶液C通入CO2，溶液变浑浊。再加入品红溶液，红色褪去Ca(ClO)2溶液D通入CO2，溶液变浑浊。继续通CO2至过量，浑浊消失。再加入足量NaOH溶液，又变浑浊Ca(OH)2溶液解析H2SiO3与CO2不反应，浑浊不消失。答案B易错易混(1)S

8、iO2和CO2都是酸性氧化物，与碱反应生成盐和水。(2)SiO2不能与盐酸、硝酸、硫酸等酸反应，但能与氢氟酸反应。题组二考查二氧化碳与强碱溶液的反应3将足量CO2通入KOH和Ca(OH)2的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2体积(V)的关系正确的是解析发生的反应依次为：Ca(OH)2CO2= CaCO3H2O、2KOHCO2=K2CO3H2O、K2CO3CO2H2O=2KHCO3、CaCO3H2OCO2 =Ca(HCO3)2，对照图像应选D。答案D4(2014郑州模拟)向某NaOH溶液中通入CO2气体后得溶液M，因CO2通入量的不同，溶液M的组成也不同。若向M中逐滴加入盐酸，产

9、生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系有下列图示四种情况，且(2)、(3)、(4)图中分别为OAAB，OAAB，OAAB，则下列分析与判断正确的是(不计CO2的溶解)AM中只有一种溶质的只有(1)BM中有两种溶质的有(2)和(4)C(2)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)D(4)图显示M中c(NaHCO3)c(Na2CO3)答案B方法规律二氧化碳与碱反应的产物判断反应原理CO22NaOH(足量)=Na2CO3H2OCO2NaOH(少量)=NaHCO3反应后溶质x11NaHCO3成分的判断，11x21Na2CO3、NaHCO3xn(NaOH)x21Na2CO3n(

10、CO2)x21NaOH、Na2CO3也可用数轴表示：考点三硅酸和硅酸盐1硅酸硅酸_溶于水，其酸性比碳酸_。(1)硅酸不稳定，受热易分解：_。弱难(2)硅酸能与碱溶液反应，如与NaOH溶液反应的化学方程式为_。(3)硅酸在水中易聚合形成胶体，硅胶有很强的吸水能力，常用作_、_。H2SiO32NaOH=Na2SiO32H2O干燥剂催化剂的载体2硅酸盐(1)Na2SiO3水溶液俗称_，常用于制作黏合剂、防腐剂和耐火材料。(2)硅酸钠溶液在空气中易变质，反应的化学方程式为_。(3)硅酸盐组成的表示：通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示硅酸盐的组成：如硅酸钠(Na2SiO3)可表示为_，石棉(CaM

11、g3Si4O12)可表示为_。Na2SiO3H2OCO2=Na2CO3H2SiO3Na2OSiO2CaO3MgO4SiO2水玻璃3传统无机非金属材料水泥玻璃陶瓷生产原料黏土主要设备陶瓷窑生产条件高温石灰石、黏土纯碱、石英、石灰石水泥回转窑玻璃熔炉思维拓展1判断下列说法的正误(正确的打“”，错误的打“”)。(1)合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料(2)黏土的主要成分是三氧化二铝(3)传统无机非金属材料陶瓷、水泥、玻璃的主要成分是硅酸盐(4)瓷坩埚可用于加热熔化烧碱或纯碱提示：(1)(2)(3)(4)2实验室里熔融NaOH固体时，能否选用瓷坩埚？为什么？提示：不能，因为陶瓷中含有SiO2，会

12、与NaOH反应生成溶于水的Na2SiO3。题组一硅酸、硅酸盐的重要性质及应用1下列关于水玻璃的性质和用途的叙述中不正确的是A这是一种矿物胶，既不燃烧也不受腐蚀B在建筑工业上可以作黏合剂、耐酸水泥掺料C木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧D水玻璃的化学性质稳定，在空气中不易变质解析水玻璃是一种矿物胶，可作黏合剂、耐酸水泥掺料，木材、织物浸过水玻璃后具有防腐性能且不易燃烧，水玻璃的化学性质稳定，但在空气中易与二氧化碳反应生成硅酸。答案D2在水玻璃中通入少量的CO2气体，充分反应后加热蒸干，再高温充分灼烧，冷却后所得的固体物质为ANa2SiO3BNa2SiO3与Na2CO3CSiO2与Na2CO3DSiO2、Na2SiO3及Na2CO3解析通入少量CO2气体时，发生的反应为Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3，加热后H2SiO3分解为SiO2和H2O，再高温灼烧，SiO2与Na2CO3反应生成Na2SiO3和CO2。答案A题组二考查无机非金属材料的组成和性质3(2014武汉模拟)宇航员在升空、返回或遇到紧急情况时，必须穿上10公斤重的舱内航天服，该航天服是由我国科学家近年来研制的新型“连续纤维增韧”航空材料做成的，其主要成分由碳化硅、陶瓷和碳纤维复合而成。