人教版高中化学选修3课件：2.3.1--键的极性、分子极性

1、 组织建设化学 选修 3物质结构与性质键的极性、分子的极性科学视野表面活性剂和细胞膜极性亲水基团几乎没有极性疏水基团温故知新共价键分类极性共价键非极性共价键成键原子_元素的原子_元素的原子电子对_成键原子的电性一个原子呈正电性()，一个原子呈负电性()电中性1、键的极性不同同种发生偏移不发生偏移如何判断键的极性？ 同种非金属元素原子间形成的共价键是非极性键如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)不同种非金属元素原子间形成的共价键是极性键如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)问题导学 根据电荷分布是否均匀，共价键有极性、非极性之分，以共价键结合的分子是否也有极性、非极性之分呢

2、？分子的极性又是根据什么来判定呢？2、分子的极性不重合不为零重合等于零知识探究共用电子对Cl2分子中，共用电子对不偏向，Cl原子都不显电性，为非极性分子结论：以非极性键结合的分子均为非极性分子ClClClCl动画演示HCl共用电子对HClHCl分子中，共用电子对偏向Cl原子，所以Cl原子一端相对地显负电性，H原子一端相对地显正电性，整个分子的电荷分布不均匀，所以为极性分子+-结论：以极性键结合的双原子分子为极性分子动画演示 含有极性键的分子一定是极性分子吗？分析方法一：物理模型（从力的角度分析）在ABn分子中，A-B键看作AB原子间的相互作用力，根据中心原子A所受合力是否为零来判断，F合=0，

3、为非极性分子（极性抵消）， F合0，为极性分子（极性不抵消）归纳总结C=O键是极性键，但从分子总体而言CO2是直线型分子，两个C=O键是对称排列的，两键的极性互相抵消（ F合=0），所以整个分子没有极性，电荷分布均匀，是非极性分子180F1F2F合=0OOC动画演示HOH10430F1F2F合0O-H键是极性键，共用电子对偏O原子，由于分子是V型，两个O-H键的极性不能抵消（ F合0），所以整个分子电荷分布不均匀，是极性分子动画演示分析方法二：由共价键类型和空间构型判断10718 NH3：三角锥型, 不对称，键的极性不能抵消，是极性分子120BF3：平面三角形，对称，键的极性互相抵消，是非极性

4、分子CH4:正四面体型 ，对称结构，C-H键极性互相抵消 ，是非极性分子10928 归纳总结当ABn型分子的空间构型是空间对称结构时，由于分子的正负电荷中心重合，故为非极性分子，如：CO2、BF3、CH4，当分子的空间构型不是空间对称结构时，一般为极性分子，如：H2O、NH3。结论：分析方法三：中心原子化合价的绝对值等于该元素的价电子数时，该分子为非极性分子，此时分子的空间结构对称；若不相等，分子为极性分子，空间结构不对称。化学式中心原子化合价绝对值中心原子价电子数分子极性BF3CO2PCl5SO3H2ONH3SO234562343456656非极性非极性非极性非极性极性极性极性归纳总结共价键

5、极性键非极性键空间不对称极性分子双原子分子：HCl、NO、IBrV型分子：H2O、H2S、SO2三角锥形分子：NH3、PH3非正四面体：CHCl3非极性分子单质分子：Cl2、N2、P4、O2直线形分子：CO2、CS2、C2H2正四面体：CH4、CCl4、CF4空间对称课时小结1、下列叙述中正确的是()A以非极性键结合的双原子分子一定是非极性分子B以极性键结合的分子一定是极性分子C非极性分子只能是双原子单质分子D非极性分子中，一定含有非极性共价键不一定是极性分子，若分子构型对称，正负电荷中心重合，就是非极性分子，如CH4、CO2、CCl4、CS2非极性分子也可能是某些结构对称的含极性键的化合物，如CH4、CO2等非极性分子中不一定含有非极性键，如CH4、CO2等A当堂巩固分子立体构型极性(非极性)分子分子立体构型极性(非极性)分子O2HFCO2H2OBF3N