14年秋化学原理复习

1、 物质的组成和构成专题物质的组成和构成：1、物质由 组成，由 、 、 构成，分子由 构成，例如：水是由 构成，铁是由 构成，氯化钾由 构成。2、元素是 ，元素的种类由 决定，同种元素 相同，元素只讲 不讲 元素可分为 、 、 三类。地壳中含量前四位的元素是 3、元素符号表示的意义是 。例如：Hg表示的意义是 。4、分子是 最小的粒子，原子是 最小的粒子。分子和原子的区别是 。分子、原子的特征： 。化学反应的实质是 。用分子和原子的观点分别解释物理变化和化学变化： 、 。5、原子由居于原子中心带 电的 和核外带 电的电子构成，由于 ，所以整个原子不显电性。原子核由 和 构成。原子的种类由 决定。

2、原子中 和 相等。6、在原子中电子的质量很小，原子的质量主要集中在 上，原子的相对质量以 为标准，用公式可表示为 ，在数值上还可以等于 。 7、在原子当中核外电子是 排布的，稀有气体元素最外层电子数为 ，（氦为 ），最外层电子数为 个，只有一个电子层的具有 个电子结构，属于稳定结构；金属元素的最外层电子数一般少于 个；非金属元素最外层电子数一般多于 个。元素的性质与 关系密切。8原子的结构可用原子结构示意图简明，方便地表示： 钠原子 氧原子 氖原子 磷原子写出钠原子结构示意图的各部分意义： 9、离子是带电的 或 ，金属元素的原子容易 电子，带 电，形成 离子，如： 、 、 ；非金属元素的原子容

3、易 电子，带 电，形成 离子，如： 、 、 10、原子中：质子数 核电荷数 核外电子数； 阳离子:：质子数 核电荷数 核外电子数；阴离子：质子数 核电荷数 核外电子数；11、化学式表示的意义是 例如H2O表示的意义是 12、小数字表示的意义是：写在元素符号前的数字表示 写在离子符号前的数字表示 写在化学式前的数字表示 写在元素符号右下角的数字表示 写在元素符号正上方的数字表示 写在元素符号右上角的数字表示 13、指出下列符号中小数字2的意义：2O O2 2O2 O2- O 14、表示下列离子：铵根离子 氯酸根离子 氢氧根离子 硝酸根离子 高锰酸根离子 碳酸根离子 锰酸根离子 硫酸根离子 磷酸根

4、离子 15、用符号表示：（1）硅元素 （2）一个银原子 （3）3个铝离子 （4）2个氢分子 （5）+2价的镁元素 （6）4个氢氧根离子 （7）5个亚铁离子 （8）2个碳酸氢根离子 （9）3个磷酸氢根离子 二练习1已知R元素的相对原子质量m与其原子核内的质子数和中子数之和在数值上相等。若R2+核外有x个电子，则其原子核内的中子数为（ ）Amx+2 B m+x2 C mx2 D m+x22根据下列四种粒子的结构示意图，所获取的信息正确的是（ ） A它们表示四种元素 B表示的是阳离子C表示的元素是非金属元素 D表示的元素在化合物中通常显+2价+8263有A、B、C、D四种元素，人体缺少A元素易贫血；B元素的原子结构示意图如右图所示；C元素的单质是最清洁的燃料；，D元素是地壳中含量最多的金属元素。则：A元素是_；B的离子符号是_；C的单质是_；B、C、D三种元素组成的化合物是_。4已知“o”、