XXXX-10-23有关相对分子质量计算疑难习题ppt课件

1、知识拓展： a、求80千克CaCO3中钙元素的质量。b、求多少千克CaCO3中含有2千克钙元素。元素的质量=该物质的质量该元素%物质的质量=元素的质量/该元素%元素的质量该物质的质量100%元素%=.练习3：拓展问题1、知尿素CO(NH2)2的质量为100Kg那么氮元素的质量为多少呢？2、知碳酸氢铵NH4HCO3中氮元素的质量跟上述尿素中氮元素质量一样，那么碳酸氢铵质量为多少呢?.菜农张某种的小白菜叶色发黄，需求氮肥，技术员通知他需施5kg尿素CO(NH2)2 ，但商店只需碳酸氢铵 NH4HCO3 ，没有尿素，他能通知张某多少的碳酸氢铵相当于5kg尿素吗？ ？.3、知某氮氧元素组成的氧化物中，

2、氮与氧的 质量比是 7 ：16，该化合物的化学式为 。.1、最近，科学家研讨发现，某些食品中运用的苏丹红I 号。苏丹红I 号的标签如下图，它的一个分子中共含有_个原子，它是由_种元素组成的，其中氮、氧元素的质量比为_。25四74反响矫正称号:苏丹红1号 化学式：C10H12N2O 用途：染色 质量：500克本卷须知：有毒、致癌4.4、一样质量的SO2和SO3中氧元素的质量比是 A、2：3 B、3：2 C、5：6 D、6：5拓展： 化学式计算的运用C. 4. 某含硫氧化物中，硫元素与氧元素的质量比为 2 : 3，那么该氧化物中硫元素的化合价为_。+ 6元素质量比元素原子个数比化学式化合价设化学式

3、为 SxOy 。化学式为 SO3 ，S 元素化合价为 + 6。. 练习1. 158 kg 碳酸氢铵(NH4HCO3)与多少千克尿素CO(NH2)2 所含氮元素的质量相等？NNH4HCO3100% = 100% = 17.7%1479尿素中氮元素的质量分数为：解一：碳酸氢铵中氮元素的质量分数为：2 NCO(NH2)2100% = 100% = 46.7%2860. 设 158 kg 碳酸氢铵和 x 千克尿素所含氮元素的质量相等，那么： 158 kg17.7% = x 46.7% x = 60 kg. 2. 知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中氧化铁的质量分数为 70(杂质中不含铁元素)，该样品

4、中的铁元素质量分数为多少？. 3. 知某含杂质的氧化铁(Fe2O3)样品中铁元素的质量分数为 56(杂质中不含铁元素)，该样品中氧化铁的质量分数为多少？. 练习1，维生素 C(C6H8O6)主要存在于蔬菜、水果中，它能促进人体生长发育，加强者体对疾病的抵抗力，近年来科学家还发现维生素 C 具有防癌作用。以下关于维生素 C 的说法中，错误的选项是( )。 A. 维生素 C 的相对分子质量为 174 B. 维生素 C 分子由 6 个碳原子、8 个氢原子、6 个氧原子构成 C. 维生素 C 中 C、H、O 三种元素的质量比为 9:1:12 D. 维生素 C 中氢元素的质量分数为 4.5%A. 5.

5、某新型胃药的一个分子中含有 5 个 N 原子，氮元素的质量分数约为 16.5%，那么其相对分子质量为_(计算结果准确到 0.1)。424.2.1、计算相对分子质量: 例1：计算以下物质的相对分子质量: H2SO4 2H2O Cu(OH)2 CuSO45H2O练习：计算以下物质的相对分子质量:NH4NO3 2CO2 Fe2(SO4)3 Cu2(OH)2CO3.水果中含有柠檬酸,可促进消化,柠檬酸的化学式为C6H8O7。1柠檬酸分子中含有 元素，其中1个柠檬酸分子中氢原子个数为 。2柠檬酸的相对分子质量为 ；3柠檬酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。(4)柠檬酸中碳元素的质量分数 。加强练习381

6、929:1:1437.5%.以下图为某保健品标签上的部分文字，请仔细阅读后回答以下问题：主要原料碳酸钙、维生素D效果成分补钙每片中含：钙以Ca计500mg维生素D 100IU食用方法每日1次、每次1片规格2.5克/片(1)维生素D2种类较多,其中维生素D2化学式为C28H44O,那么维生素D2分子共有 个原子一个分子维生素D2的相对分子质量为 ; (2)维生素D2中碳、氢、氧三种元素的质量比为 。7339684:11:4.16、5分过氧乙酸CH3COOOH是一种常用消毒剂，目前广泛用于环境消毒。过氧乙酸由 种元素组成，其中C、H、O元素的原子个数比为 ;其中C、H、O元素的质量比为 ；相对分子

7、质量为 .其中氧元素的质量分数为: .(准确到0.1)32:4:36:1:127663.2%.3不同化合物中同一种元素含量的比较：分析 此题是关于某元素的质量分数的计算，一种做法是依次计算出四种化合物中钠元素的质量分数，然后再比较所得数值的大小，但是，此法计算量太大。 处置此类问题的简一方法是：“使分式的分子相等可比较分式的分母的值来确定分数的大小。1在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为： 。.3不同化合物中同一种元素含量的比较： 做法是： 根据化学式，求出钠原子个数的最小公倍数为6，建立满足钠元素质量分式的分子相等时，四种物质的质量

8、分式的分母关系式。 6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S即 .察看上述关系式，只需比较各分式中其它原子的相对原子质量之和， 6NaCl2Na3PO43Na2CO33Na2S 即 6Cl 2PO4 3CO3 3S635.5295360 332213 190 180 96 分母越大，分式值越小，依题意须找分式值大的，所以其它原子的相对原子质量之和由高到低的顺序，就是此题的答案。1在NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S 四种化合物中，钠元素的质量分数由低到高的顺序为： 。答案 NaCl、Na3PO4、Na2CO3、Na2S.2现有一种氯化钠 NaCl 样品，此样品只含有一种杂质

9、，经测定此样品中氯元素的质量分数为55%，那么此样品中所含杂质是氯化钾 KCl 和氯化镁 MgCl2 中的哪一种？分析 此题是关于混合物中某种元素含量的计算。混合物中所含物质都含有某种元素，但每种物质所含这种元素的质量分数不同，混合物中所含这种元素的质量分数，必定比其中含这种元素的质量分数高的要低，比其中含这种元素的质量分数低的要高； 所以，先计算出混合物中曾经确定的化合物所含这种元素的质量分数，与混合物中这种元素的质量分数比较，假设，曾经确定的化合物中所含这种元素的质量分数比混合物中的高，那么杂质中所含这种元素的质量分数比混合物中的一定低。.由于：NaCl中氯元素的质量分数为60.7%，KC

10、l中氯元素的质量分数为47.7%，MgCl2中氯元素的质量分数为74.7%样品中氯元素的质量分数为55% 杂质中所含氯元素的质量分数；而KCl中氯元素的质量分数为47.7%55%，因此，此样品中所含杂质是KCl。 答案 KCl 点拨 此题应留意混合物的组成特点，根据其组成特点结合元素的质量分数进展计算解题。.4混合物中某元素的质量分数的计算： 现有一由Fe2SO43和FeSO4组成的混合物，其所含铁元素的质量分数为31%，那么此混合物中硫元素的质量分数为： 。分析 混合物的组成是不固定的，但在某些特殊情况下，也能够存在某些元素间的固定比例关系。审题时，要留意察看混合物中各种物质的组成特点，找出混合物中存在的“元素间的固定比例关系。 .由于：由Fe2SO43和FeSO4组成的混合物中，存在的“元素间的固定比例关系是：混合物可看作由“Fe和“SO4两部分组成，铁元素的质量分数为31%，那么，SO4的质量分数为69%。在SO4中硫元素的质量分数为： S/SO4100%那么此混合物中硫元素的质量分数=69%S/SO