东风路高级中学2013届高三理综—化学模拟(共6页)

1、东风路高级中学(gojzhngxu)2013届高三理综化学(huxu)模拟(mn)相对原子质量： C12 H1 O 16 Cu64 S 32 Ca 40 一、选择题7.下列与化学概念有关的说法正确的是A化合反应均为氧化还原反应B金属氧化物均为碱性氧化物C催化剂能改变可逆反应达到平衡的时间D石油是混合物，其分馏产品汽油为纯净物8.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A. 标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NAB. 常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物红含有氢原子的数目为NAC.50mL18.4molL1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分支的数目为0.46NAD .

2、 某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA9.下列关于有机化合物的说法正确的是A.乙醇和乙酸都存在碳氧双键B.甲烷和乙烯都可以与氯气反应C.高锰酸钾可以氧化苯和甲烷D.乙烯可以与氢气发生加成反应，苯不能与氢气加成10下列说法错误的是A石油含有C5C11的烷烃,可以通过石油的分馏得到汽油B含有C18以上的重油经过催化裂化可以得到汽油C煤是由有机物和无机物组成的复杂的混合物D煤中含有苯和甲苯，可以用先干馏后分馏的方法把它们分离出来11能正确表示下列反应的离子方程式为A碳酸氢钠溶液中滴入氢氧化钙溶液：HCO3-+OH= CO32-+ H2OB

3、二氧化硫通入次氯酸钠溶液：SO2 + ClO- + 2OH= SO42-+Cl-+ H2O C硫化钡加入稀硫酸：BaS + 2H+ = H2S+ Ba2+D新制的氧化铝可溶于氢氧化钠溶液：Al2O3+OH=AlO2+H2O 12.元素(yun s)X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径(l z bn jn)，X元素为AAlBPCArDK13、下列混合溶液中，各离子浓度(nngd)的大小顺序不正确的是:A、10mL01mol/L氨水与10mL01mol/L盐酸混合：B、10mL1mol/LNH4Cl溶液与5mL2mol/LNaOH溶液混合：C、溶液与溶液混合

4、：D、将pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合后：c（NH4+）c（Cl）c（OH-）c（H+）二、必答题26A、B、C、D四种元素在周期表中分别处于元素X的四周，已知X元素最高价氧化物的化学式为X2O5，且五种元素中有一种元素的原子半径是它们所处的同族中最小的。试确定：（共6分）BAXCD（1）各元素的符号：A B C （2）写出C、D、X最高价氧化物对应水化物的化学式，并排列酸性由强到弱的顺序。（3）A的氢化物的电子式 。（4）写出A、B、X气态氢化物的化学式，并排列稳定性由强到弱的顺序。其中B的气态氢化物催化氧化的化学方程式为 ；27（14分）研究NO2、SO2 、CO等大气污染气体

5、的处理具有重要意义（1）NO2可用水吸收，相应的化学反应方程式为 。利用反应6NO2 7N212 H2O也可处理NO2。当转移12mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是 L。（2）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） H=-1966 kJmol-12NO（g）+O2（g）2NO2（g） H=-1130 kJmol-1 则反应(fnyng)NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g）的H= kJmol-1。 一定(ydng)条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生(fshng)上述反应，下列能说明反应达到平衡状态的是 。a体系压强保持不变b混合气体颜色保持不变c

6、SO3和NO的体积比保持不变d每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2 测得上述反应平衡时NO2与SO2体职比为1:6，则平衡常数K 。（3）CO可用于合成甲醇，反应方程式为CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）。CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“ ”）。实际生产条件控制在250、13104kPa左右，选择此压强的理由是 。28（14分）某中学化学课外活动小组欲探究铁在氯气中燃烧产物的成份、性质和用途，设计了如下实验步骤：（1）用下列实验装置制取干燥纯净的氯气制备并收集得到干燥纯净的氯气，上述各装置按气流从左到右方向连接(linji)顺序为

7、 （填仪器接口的字母(zm)编号）该实验(shyn)还存在不足之处，应如何改进？ （2）某同学将一定量铁粉与Cl2恰好完全反应得到一固体物质a，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：提出假设：（请把下列假设补充完整）假设：该固体物质是FeCl3；假设： ；假设： 。设计实验方案：取少量固体物质a于烧杯中，加适量水溶解，然后取两份a溶液分别进行实验，实验现象与结论如下表，请在表格内的横线处填空。实验方法实验现象结论在溶液中加KSCN溶液 固体物质中有FeCl3向a溶液中滴加酸性KMnO4溶液KMnO4溶液紫色不褪色固体物质中不含_由此得出结论：假设 成立（填序号）。（3）为进一步探究物质a的性质

8、，他们又利用a溶液做了如下一些实验，其中现象、结论均正确的是_（填写序号）A向氢氧化镁悬浊液中滴加a溶液出现红褐色沉淀，证明Fe(OH)3溶解度小于Mg(OH)2溶解度B向a溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色由浅绿色变成黄色C向沸水中滴加a的饱和溶液，立即出现红褐色沉淀D将a溶液(rngy)加热蒸干并灼烧，得到Fe2O3固体(gt)（4）a溶液常作印刷电路铜板(tngbn)的腐蚀剂，得到含有Cu2+等的废液，有人提出可以利用如右图的装置从得到的废液中提炼金属铜。该过程中甲池负极的电极反应式是 ，若乙池中装入废液500mL，当阴极增重3.2g时，停止通电，此时阳极产生气体的体积（标准状况）为

9、 （假设气体全部逸出）。三、选做题35.选修5有机化学基础（15分）PCT是一种新型聚酯材料，下图是某研究小组合成PCT的路线。请回答下列问题：由A生成D的化学方程式为_；由B生成C的反应类型是_，C的化学名称为_；由E生成F的化学方程式为_,该反应的类型_；D的同分异构体中为单取代芳香化合物的有_（写结构简式）B的同分异构体中，能发生水解反应，且苯环上一氯代产物只有一种的是_（写结构简式）。36化学选修3物质结构与性质（15分）A、B、C、D均为短周期元素，A是常见非金属元素，也是形成化合物最多的元素；常温常压下，B元素形成的单质是淡黄色固体，常在火山口附近沉积(chnj)；C和B同周期，C的电负性大于B；D元素在地壳中含量最多；E为常见金属，常用于制作导线，且不能与稀硫酸反应。(1)B位于(wiy)元素周期表第_周期第_族，B和C的最高价氧化物对应的水化物的酸性较弱的是_(写化学式) 。AB2是一种常用(chn yn)的溶剂，AB2的化学式是_。(2) A、B、C、D四种元素的电负性由大到小的顺序是_。(3) A的核外电子排布式是_；E的基态原子核外电子排布式是_。（4）CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为agcm-3,表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 Cm