(鲁科版)高中化学必修二：11原子结构【第一课时-第二课时】课件(共105张PPT)

1、第 1 章 原子结构与元素周期律第1节原子结构第1课时原子核核素自主预习区一、原子核的构成填一填 质子 中子 核外电子 2数值关系质量数(A)质子数(Z)_核电荷数_。3原子的表示方法中子数(N)质子数核外电子数16 8 记一记 1判断下列说法是否正确：(1)原子是化学变化中最小的粒子，但原子可以再分()(2)核外电子在原子核外的空间做高速运动()(3)原子核是由质子和电子构成的，呈电中性()(4)原子可以构成分子，也可以直接构成物质()(5) I的核内中子数与核外电子数之差是72()(6)同种元素的原子均有相同的质子数和中子数()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)练一练 1元素(1)

2、定义：具有相同_的同一类原子的总称。(2)决定元素种类的微粒：_。2核素(1)定义：具有一定数目_和一定数目_的一种原子。(2)决定核素种类的微粒：_。二、核素填一填 质子数(或核电荷数)原子核内的质子数质子中子质子数和中子数3同位素_相同而_不同的同一种元素的不同核素互为同位素。如氢元素的三种核素质子数中子数氕 氘 氚 重氢 超重氢 H D T 记一记 练一练 互动探究区一、原子、离子中构成元素微粒间的数量关系(1)“质量数中子数质子数”对任意微粒(原子、分子和离子)均适用。(2)“质子数核外电子数”只适用于原子和分子，不适用于离子。1区别二、元素、核素、同位素的区别与联系2.联系元素、核素

3、、同位素、同素异形体间的联系巩固训练区6用A.质子数、B.中子数、C.核外电子数、D.最外层电子数，填写下列各空格(填代号)。(1)原子种类由_决定；(2)元素种类由_决定；(3)元素的同位素由_决定；(4)核素的相对原子质量由_决定。解析：(1)质子数、中子数完全相同的原子才是同种原子，否则为不同种原子。(2)质子数相同的原子、单核离子是同种元素，否则不是同种元素。(3)只有质子数相同、中子数不同的原子才互为同位素，否则，不是同位素。(4)核素的质子数、中子数越多，相对原子质量越大，电子的影响很小，可忽略不计。答案：(1)AB(2)A(3)AB(4)AB第2课时核外电子排布自主预习区1了解原

4、子核外电子的排布规律。2能画出118号元素的原子结构示意图。3了解原子的最外层电子排布与元素的原子得、失电子能力和化合价的关系。1依据：电子能量_、运动区域离核_。2电子层与电子能量的关系一、核外电子的分层排布填一填 电子层序数1234567电子层符号KLMNOPQ电子能量电子离核_电子能量_高低远近由近及远由低到高3.核外电子排布规律(1)由里向外，电子层能量逐渐_。(2)第n电子层最多可容纳的电子数为_。(3)最外层电子数_(第一层为最外层时，电子数_)。升高2n2不超过8个不超过2个4核外电子排布表示方法结构示意图(1)铝原子结构示意图注解(2)铝离子结构示意图_(1)电子的特征(2)结

5、构示意图中，表示核电荷数的“”号不能省略。记一记 1请讨论分析以下几种粒子的结构示意图是否正确，不正确的违背了哪条规律？练一练 答案：(1)正确(2)不正确；违背了能量最低原则(3)不正确；违背了每层最多容纳电子数为2n2的规律(4)正确(5)不正确；违背了最外层电子数不超过8个的规律二、原子的最外层电子排布与元素性质的关系填一填 元素结构与性质稀有气体元素金属元素非金属元素最外层电子数_(He为_)一般_一般_稳定性稳定得失电子能力_电子_电子化合价_(F、O例外)8244不稳定不稳定既不易得又不易失易失易得0只显正价既显负价又显正价(1)原子最外层电子数小于4的元素，不一定是金属元素，如H

6、、He、B等最外层电子数分别为1、2、3；原子最外层电子数大于4的元素，也不一定是非金属元素，如Sb、Bi等，最外层电子数为5。(2)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下可以变为稳定的电子层结构。记一记 2用下面的原子或离子结构示意图的编号(A、B、C、D)填空：(1)电子层排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)属于金属元素的是_；(4)属于稀有气体元素的是_。答案：(1)BC(2)AB(3)D(4)C练一练 互动探究区一、核外电子排布2四点说明(1)核外电子排布规律是相互联系的，不能

7、孤立地应用其中的一项。(2)要熟练掌握120号元素的原子结构示意图，这是顺利解答推断题的基础。(3)注意原子结构示意图与离子结构示意图间的区别。(4)最外电子层中排满8个电子(He为2个)时，这种电子层结构为相对稳定结构，其他的电子层结构为相对不稳定结构。不稳定的电子层结构在一定条件下要变为稳定的电子层结构。在第n电子层中，当它作为原子的最外层时，其最多容纳的电子数与第(n1)层相同；当它作为原子的次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个。则对此电子层的判断正确的是()A必为K层B必为L层C必为M层 D可为任意层 点拨：解答本题应抓住以下两点：(1)最外层最多容纳8个电子。(2)次外层

8、最多容纳18个电子。根据核外电子排布规律，最外层不超过8个电子，而K层最多可容纳2个电子，L层最多可容纳8个电子，M层最多可容纳18个电子。当n层为最外层时，最多可容纳8个电子，而第(n1)层也可容纳8个电子，则(n1)层为次外层，故n层应为M层；当n为次外层时，其最多容纳的电子数比(n1)层多10个，则证明n层最多可容纳18个电子，也就应为M层。答案：C二、常见2e、10e、18e的微粒(1)当xy10时，x10y，说明核电荷数等于核外电子数，所以该粒子应为原子；(2)当y8时，粒子应有18个电子，可能为原子、阳离子、阴离子。答案：(1)原子(2)ArKCl(其他答案只要合理均可)巩固训练区

9、1某一核素各电子层上的电子能量最低的是()AK层B最外层C次外层 DL层答案：A2下列说法中肯定错误的是()A某原子K层上只有一个电子B某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍C某原子M层上电子数为L层上电子数的4倍D存在核电荷数与最外层电子数相等的离子课时作业专题归纳区同位素的特征科学家们发现氢元素有三种同位素原子。(1)分别写出它们的名称：_、_、_。写出用做制造氢弹原料的同位素原子_。(2)已知氯有2种常见同位素原子35Cl、37Cl，氯气与氢气形成的氯化氢分子的相对分子质量有_种。相对原子质量5某元素只存在两种天然同位素，且在自然界它们的含量相近，其相对原子质量为152.0，原子核外的电子数为