(新)人教版高中化学必修一1.1《化学实验基本方法》课件(共15张PPT)

1、第一章 从实验学化学分 离提 纯含 义混合物成分分开杂质除去区 别分开后的各物质要恢复原来状态杂质不必恢复原状态物理方法过滤、结晶、蒸馏、萃取、分液、溶解、升华等化学方法沉淀、置换、加热等 一、混合物的分离和提纯过滤操作二、过滤与蒸发操作蒸发操作回顾：溶液粗盐的提纯/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=55e3c690af508f0099b1c9fa实验步骤实验现象注意事项1、溶解：称取约4g粗盐加到约12mL水中，边加边用玻璃棒搅拌，直至粗盐不再溶解为止。固体食盐逐渐溶解，食盐水略显浑浊。2、过滤：将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入漏斗中，若滤液浑浊

2、，要再次过滤，直到滤液澄清为止。不溶物留在滤纸（滤渣）上，液体（滤液）渗过滤纸流入另一个烧杯中。3、蒸发：将滤液倒入蒸发皿中，然后用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌溶液，防止液滴飞溅。当出现较多固体时停止加热，余热蒸干。 水分蒸发，逐渐析出固体。蒸发皿内液体体积不超过容积的2/3(1)过滤操作中的注意事项过滤后洗涤沉淀的操作:用玻璃棒引流,往漏斗内加蒸馏水直至浸没沉淀，静置，水自然流出；重复洗涤多次。 (2)蒸发操作注意事项蒸发仪器：蒸发皿、三角架、酒精灯、玻璃棒、坩埚钳、石棉网。1、加入的液体不超过蒸发皿容积的2/32、蒸发过程中玻璃棒不断搅拌（以防溶液因局部过热而造成液滴飞溅）。3、加热至

3、剩余少量液体出现较多固体时，停止加热，利用余温使滤液蒸干。4、热的蒸发皿要用坩埚钳取下，不可直接放在实验桌上，要垫上石棉网。海盐岩盐湖盐井盐 粗 盐 粗盐溶解泥沙、NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐过滤不溶性杂质NaCl、MgCl2、CaCl2、硫酸盐的溶液如何检验SO42-?/edu/ppt/ppt_playVideo.action?mediaVo.resId=53cf82555aa8e961a5a5e081粗盐水(NaCl)可溶杂质离子:Ca2+ Mg2+SO42-除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入新的离子:CO3 2-OH -Ba 2+HClCO3 2-原则：除杂而不引进

4、新的杂质归纳一下，除去粗盐中可溶性杂质，试剂的加入顺序共有几种？依据是什么？（1）BaCl2Na2CO3NaOHHCl（2）BaCl2NaOHNa2CO3HCl（3）NaOHBaCl2Na2CO3HCl依据：（1）Na2CO3用以除去CaCl2 和多余的BaCl2 。Na2CO3一定要在BaCl2之后加入；（2）产生的沉淀BaCO3、 CaCO3和Mg(OH)2都会溶于稀盐酸，过滤操作必须在稀盐酸加入前进行。（3）稀盐酸是用于调节溶液酸碱性，最后加入时只能适量。NaClMgCl2 Na2SO4CaCl2 过量BaCl2过量NaOHHClNaClBaSO4NaClMgCl2 CaCl2BaCl2

5、NaClCaCl2BaCl2NaOH Mg(OH)2过滤过量Na2CO3NaClNaOH Na2CO3CaCO3 BaCO3硫酸根离子SO4 2的检验操作：向溶液中先滴入几滴稀盐酸，然后再滴入几滴氯化钡(BaCl2)溶液，观察现象。实验现象：滴入盐酸，再加BaCl2溶液，则有白色沉淀生成。解释及结论：滤液中的可溶性杂质会与BaCl2溶液反应，生成不溶于稀盐酸的白色沉淀BaSO4，即说明有SO42-存在。利用这一反应可以检验硫酸和可溶性硫酸盐。Cl-的检验方法操作：先加入稀HNO3酸化，再加入几滴AgNO3溶液。现象：出现不溶于稀硝酸的白色沉淀AgCl。结论：存在氯离子。注：排除CO32-离子的干扰！ 1、某KNO3溶液中含杂质KCl、K2SO4和Ca(NO3)2，现欲除去杂质，得到纯净的KNO3溶液，则加入试剂的正确顺序是：A.Ba(NO3)2、K2CO3、AgNO3、HNO3B.K2CO3、Ba(NO3)2、AgNO3、HNO3C.Ba(NO3)2、AgNO3、K2CO3、HNO3D.AgNO3、Ba(NO3)2、K2CO3、HNO3答案：