铝-铁铜-硅方程式及默写

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业二 从矿物到基础材料第一单元 从铝土矿到铝合金从铝土矿中提取铝1) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2O2) NaAlO2+2H2O+CO2(过量)Al(OH)3+NaHCO3通电3) 2Al(OH)3 Al2O3 +3H2O4) 2Al2O34Al+3O2 Al具有两性5) 2Al+6HCl= 2AlCl3+3H2 6) 2Al+2NaOH+2H2O= 2NaAlO2+3H2（Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸钝化）高温7) 2Al+Fe2O3 Al2O3+2Fe

2、利用铝热反应还可以把某些金属元素从它们的氧化物高温 (如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来8Al+3Fe3O4 4Al2O3+9Fe Al2O3是两性氧化物8) Al2O3+6HCl2AlCl3+3H2O 9) Al2O3+2NaOH2NaAlO2+H2OAl(OH)3是两性元素8) Al(OH)3+3HClAlCl3+3H2O AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量9) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O10) AlCl3+3NaOHAl(OH)3+3NaCl11) Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O12) AlCl3+4NaOH(过量)NaAl

3、O2+3NaCl+2H2O13) 2NaAlO2+3H2O+CO2(少量) 2Al(OH)3+ Na2CO314) AlCl3+ 3NaAlO2+6H2O 4Al(OH)3+3NaCl15) KAl(SO4)2K+Al3+2SO42- (电离方程式)16) Al3+3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ (水解方程式)铝的关系： 第二单元 铁、铜的获取及应用1) H2、CO、Al、C都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来高温高温炼铁中的造渣反应2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe+SFeS点燃5) 2Cu+SCu2S点燃6)

4、 2Fe+3Cl22FeCl37) Cu+Cl2CuCl2 8) FeSO4+2NaOH=Fe(OH)2+Na2SO49)* 4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3白色沉淀迅速变成灰绿色最后变成红褐色10) FeCl3+3KSCN3KCl+Fe(SCN)3 Fe3+3SCN-Fe(SCN)3 11) 2FeCl2+Cl22FeCl312) 2FeBr2+Br22FeBr3 2Fe2+X22Fe3+2X- (X=Cl、Br) 13)* 2Fe3+2I -2Fe2+I2 (离子方程式)14) 2FeCl3+Fe2FeCl32FeCl3+Cu2FeCl2+CuCl2第三单元 含硅矿物与信息

5、材料强酸制弱酸1) Na2SiO3+2HCl2NaCl+H2SiO32) Na2SiO3+CO2+H2ONa2CO3+H2SiO33) 2NaOH+H2SiO3Na2SiO3+2H2O高温4) H2SiO3SiO2+H2O (SiO2与水不反应)5) SiO2+CaOCaSiO36) SiO2+2NaOHNa2SiO3+H2O7) SiO2+4HFSiF4+2H2O (用于雕刻玻璃)氢氟酸与玻璃反应因此氢氟酸保存在塑料瓶中高温制玻璃原理高温8)* SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2 高温9)* SiO2+ Na2CO3Na2SiO3+CO2 10) 5) SiO2+2CSi+2CO (工

6、业制粗硅)高温粗硅的提纯11) 6) Si+2Cl2SiCl412) 7) SiCl4+2H2Si+4HCl13) Si+2NaOH+H2O3) Si+2NaOH+H2ONa2SiO3+2H2 14)* 4) Si+4HFSiF4+2H2Si，SiO2不与酸（除氢氟酸）反应，能和强碱反应15) 4) Si+O2SiO2二 从矿物到基础材料（默写篇）第一单元 从铝土矿到铝合金 姓名 从铝土矿中提取铝1) Al2O3和2NaOH反应2) NaAlO2溶液中通过量CO23) 加热分解Al(OH)3 4) 电解氧化铝 Al具有两性5) Al和盐酸 6) Al和氢氧化钠溶液（Al与冷的浓硫酸、冷的浓硝酸

7、钝化，加热能反应。）7) 铝和Fe3O4高温： 利用铝热反应还可以把其它过渡元素从它们的氧化物(如MnO2、Fe3O4、Cr2O3、V2O5等)中还原出来Al2O3是两性氧化物8) Al2O3和盐酸 9) Al2O3和氢氧化钠溶液Al(OH)3是两性元素8) Al(OH)3和盐酸 9) Al(OH)3和氢氧化钠溶液AlCl3中逐滴加入NaOH溶液至过量10) AlCl3通少量氢氧化钠溶液11) 继续通氢氧化钠溶液13)* 2NaAlO2中通少量CO214)* AlCl3溶液和NaAlO2溶液反应15) KAl(SO4)2电离方程式16) KAl(SO4)212 H2O净水原理第二单元 铁、铜的

8、获取及应用1) 、 、 、都可以把铁从化合物(FeO、Fe3O4、Fe2O3)中还原出来高温高温炼铁中的造渣反应2) CaCO3CaO+ CO2 3) SiO2+CaO CaSiO3 4) Fe和S加热5) Cu和S加热6) Fe和Cl2反应7) Cu和Cl2反应8) FeSO4中加NaOH溶液9)* 白色沉淀迅速变成 色最后变成 色，写出反应方程式：10) FeCl3与KSCN反应，且写出颜色变化： 11) FeCl2溶液中通Cl212) FeBr2溶液中通Br2 FeI2溶液中加I2能否反应？ 若能则写出化学方程式：13)* Fe3+和I 反应 (离子方程式)14) FeCl3和Fe反应15) FeCl3和Cu反应第三单元 含硅矿物与信息材料强酸制弱酸1) Na2SiO3溶液和HCl 2) Na2SiO3溶液中通少量CO24) H2SiO3加热分解5) SiO