2015年---三大守恒、化学平衡——精品

1、精选优质文档-倾情为你奉上精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业专心-专注-专业精选优质文档-倾情为你奉上专心-专注-专业【弱电解质的电离、三大守恒】【典例1】 25，向20 mL 0.1 molL1的醋酸溶液中不断滴入0.1 molL1的NaOH溶液，溶液pH的变化曲线如图，下列关于该过程中溶液中离子浓度大小关系的描述错误的是()Aa点时：c( CH3COOH)c( Na+)c( CH3COO)c( H+)c( OH) Bb点时：c( Na+) =c( CH3COO)c(H+)=c( OH) Cc点时：c(OH)=c(CH3COOH) +c(H+)Dd点时：c(Na+)c(CH3COO)

2、c(OH)c(H+)【练1】判断正误： a molL1 HCN与b molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则a一定小于b （ ） 【典例2】 HClO4、H2SO4、HCl和HNO3都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数，下列说法正确的是()酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.6105Ka1：6.31091.61094.21010A温度对这四种酸在冰醋酸中的电离常数无影响B在冰醋酸中HClO4是这四种酸中最强的酸C在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为H2SO42HSO42D这四种酸在冰醋酸中都没有完全电离，所以均属于弱

3、电解质在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是 A1 L 0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)26H2O的溶液中：c(NH4+)c(Fe2)c(H)c(OH)c(SO42)B0.1 molL1NH4HS溶液中：c(NH4+)c(HS)c(H2S)c(S2)C0.1 molL1pH为4的NaHA溶液中：c(HA)c(H2A)c(A2)D等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶液混合后的溶液中：2c(OH)c(CO32)c(HCO3)3c(H2CO3)2c(H)E. 0.2 molL1NH3H2O溶液与0.1 molL1盐酸等体积混合： c(NH4+)c(Cl-)c(OH-)c(H+)F.

4、 0.2 molL1NaHCO3溶液与0.1 molL1NaOH溶液等体积混合： c(H)c(OH)c(HCO3) c(H2CO3)已知0.1molL-1的二元酸H2A溶液的pH4.0，则下列说法中正确的是()A在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类不相同B在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C在NaHA溶液中一定有：c(Na+)c(H+)c(HA-)c(OH-)2c(A2-)D在Na2A溶液中一定有：c(Na+)c(A2-)c(H+)c(OH-)E.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，2c(Na+)3c(A2 -)3c(HA-)3c(H2A )F.物质的

5、量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：2c(Na+)c(S2-)c(HS-)c(H2S )G.等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na+)c(HX) c(X-)c(H+)c(OH-)常温常压下,将a mol CO2气体通入1 L b mol/L的NaOH溶液中,下列对所得溶液的描述不正确的是（）A当a=2b时,随着CO2气体的通入,溶液中由水电离出的c(H+)有如图变化关系B当a=b时,所得溶液中存在:c(OH-)+c(C )=c(H+)+c(H2CO3)C当2a=b时,所得溶液中存在:c(Na+)c(C )c(OH-)c(HC )c(H+)D当1/2a/b1时,所得

6、溶液中一定存在:c(Na+)=c(C )+c(HC )+c(H2CO3)常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的是( )A当1/2a/b1时，所得溶液中一定存在：c(Na）c(H)2c(CO32-)c(HCO3)c(OH)B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当a/b=2/3时，所得溶液中存在：3c（Na）2c（CO32-）2c（HCO3）2c（H2CO3）D当2ab时，所得溶液中存在：c（Na）c（CO32-）c（OH）c（HCO3）c（H）下列说法正确的是（）A100时，纯水的pH7，

7、呈酸性B将氨水滴入盐酸中，当c（NH4+）=c（Cl-）时，混合溶液呈碱性CpH=3的溶液H2SO4与pH=11的氨水等体积混合后溶液中c（NH4+）2c（SO42-）D将AgCl和AgBr的饱和溶液等体积混合，再加入足量浓AgNO3溶液，产生的沉淀主要是AgCl下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是A常温下将NaHSO3和NaHCO3两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c (Na+)=c(HSO3)+c(HCO3)+2c(CO32)+2c(SO32)B常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后的溶液中：c(Na+)c(Cl)c(CH3COOH)C常温下物质的量浓度相

8、等的(NH4)2CO3、 (NH4)2SO4、 (NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中：c(NH4+)：D相同条件下，pH=5的NH4Cl溶液、CH3COOH溶液、稀盐酸三种溶液中由水电离出的c(H+)：E.常温下，CH3COONa和CH3COOH的混合溶液中（PH=7）：c( Na+) =c( CH3COO) CH3COOHc(H+)=c( OH)某二元酸(化学式用H2A表示)在水中的电离方程式是：H2AH+HA-HA-H+A2-试完成下列问题：（1）Na2A溶液显_(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。理由是_(用离 子方程式表示)。（2）在0.1 molL-1的Na2A溶液中，下列离子浓度

9、关系不正确的是_。Ac(A2-)c(HA-)0.1 molL-1 Bc(H+)c(OH-)c(HA-)Cc(Na+)c(H+)c(OH-)c(HA-)c(A2-) Dc(Na+)2c(A2-)2c(HA-)E. c(Na+)c(A2-)c(HA-)c(H2A)（3）已知0.1 molL-1NaHA溶液的pH2，则0.1 molL-1H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是_0.11 molL-1(填“”或“”)，理由是_。（4）0.1 molL-1NaHA溶液中各种离子浓度由大到小的顺序是_ 根据右表提供的数据，下列判断正确的是A.同温同浓度下，溶液的PH值： Na2CO3NaClONaHCO3

10、NaFB.结合H+的能力： CO32ClOHCO3FC.碳酸钠溶液中加入少量氢氟酸的离子方程式： CO32 + 2HF =2F- + H2O + CO2 D.次氯酸钠溶液中通少量二氧化碳的离子方程式：ClO+ CO2+ H2O = HCO3 + HClO根据右表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是 ( A. OHClOHCO3 B. HHCO3ClOC. c(HClO) + c(ClO -)=c(HCO3) + c(H2CO3)D. c(Na+)+c(H+)=c(HCO3)+c(ClO -)+c(OH-)Ec(OH) = c(H+)+c(HCl

11、O) + c(H2CO3)c(CO32) 化学式电离常数HCNk=4.9310-10H2SK1=9.110-8K2=1.110-12根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaCN和NaHS的混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是( )A.c(CN-)c(HS-)c(OH-)B.c(HS-)c(CN-)c(OH-)C.c(Na+)+c(H+)=c(HS-)+c(CN-)+c(OH-)D.c( HCN) +c(CN-)=c(HS-)+c( H2S)判断正误已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO3-，向NaClO溶液中通入少量的CO2的离子方程式： 2ClO-+CO2+H2O=2HClO+CO32-

12、（ ）向浓度均为0.1 molL1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液，产生黄色沉淀，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgI) （ ）向2 mL 1 mol/L NaOH溶液中先加入3滴1 mol/L MgCl2溶液，再加入3滴1 mol/L FeCl3溶液，证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 （ ） 500C时，PH = 12的纯碱溶液中：c(OH-) = 1.010-2 （ ）Na2CO3溶液中加入少量Ca(OH)2固体，CO32-水解程度减小，溶液的PH减小。（ ）232Th转化为233U是化学变化。（ ）在硫酸亚铁铵的制备实验中，为了得到硫酸亚铁铵晶体，应小火

13、加热蒸发皿，直到有大量晶体析出时停止加热。（ ）【例1】高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是 A.铁是阳极，电极反应为Fe6e一+4H2O=FeO42+ 8H+ B.电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极 C.若隔膜为阴离子交换膜，则OH自右向左移动 D.电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计【例2】工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法错误的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：

14、Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH- 4e= O2+2H2OB电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少C为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHD若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总 方程式发生改变【例3】电解硫酸钠溶液生产硫酸和烧碱的装置如图所示，其中阴极和阳极均为惰性电极。测得同温同压下，气体甲与气体乙的体积比约为1：2，下列有关说法正确的是（说明：阳离子交换膜只允许阳离子通过，阴离子交换膜只允许阴离子通过）Aa电极反应式为：2H2e=H2 B产物丙为硫酸Cd为阴离子交换膜 DNa2SO4溶液浓度增大空气阴极法电解制备H

15、2O2的装置如图1所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物试回答：直流电源的a极名称是_ 阴极电极反应式为: 有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图l所示。电池正极的电极反应式是，A是。常压下把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570的电解池(如右图)中，氢气和氮气在电极上合成了氨气。用来合成的电解质在电解池中起传导H的作用，它是一种固体复合氧化物(缩写为SCY)，电解池的两个电极则是吸附在SCY内外表面上的金属钯多晶薄膜。下列说法中不正确的是A阳极的反应式为 H

16、22e2H B阴极的反应式为 N2+6e+6H=2NH3 C电解的总反应式 N2+3H22NH3 D电解的总反应式为 3H+ N3NH3金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是 aFe2O3 bNaClcCu2SdAl2O3（2）辉铜矿（Cu2S）可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2=4CuSO4+2H2O，该反应的还原剂是 ，当1molO2发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为 mol向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是 （3）右图为电解精炼银的示意图， （填a或b）极为含有杂质的粗银，若b极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式

17、为 （4）为处理银器表面的黑斑（Ag2S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag2S转化为Ag，食盐水的作用为 以KCl和ZnCl2混合液为电镀液在铁制品上镀锌，下列说法正确的是（）A未通电前上述镀锌装置可构成原电池，电镀过程是该电池的充电过程B因部分电能转化为热能，电镀是通过的电量与锌的析出量无确定关系C电镀时保持电流恒定，升高温度不改变电解反应速率D镀锌层破损后即对铁制品失去保护作用对于反应CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H 0 B01mol/L NH4C1溶液加蒸馏水稀释，溶液的pH不断减小C铅蓄电池放电时，正极和负极的质量均增加D恒温恒容条件下可逆反应：2A（g

18、） B（g）+2C（g），达平衡后，若向平衡体系中加入一定量的A，新平衡体系中，B的物质的量分数一定不变在容积相同的五个密闭容器中分别放入等量的A2和B2，在不同温度下同时任其发生反应：A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)，分别在某一同时刻测得其中AB3所占的体积分数变化如图所示，下列说法不正确的是A正反应是放热反应 BE、F二点尚未达到平衡 CH、I二点尚未达到平衡 DG、H、I三点已达平衡状态下列图示与对应的叙述相符的是（）A图1表示可逆反应“2X（g）Y（g）H0”温度T1T2的情形B图2表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)的影响，乙的压强比甲的压强大C图3中

19、a、b、c三点中只有b点已经达到化学平衡状态D图4是向20mLpH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液过程中pH变化曲线根据下列有关图象，说法正确的是（）A由图知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的H0B由图知，反应在t6时，NH3体积分数最大C由图知，t3时采取降低反应温度的措施D在10L容器、850时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应：A(g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。下列说法中正确是A30min时降低温度，40min时升高温度 B8min前A的平均反应速率为0.08mol