2022高考化学一轮复习教案：第8章第6讲难溶电解质的溶解平衡Word版含解析

1、PAGE PAGE 21第6课时必备知识难溶电解质的溶解平衡知识清单重要概念沉淀溶解平衡；溶度积常数基本规律外界条件对沉淀溶解平衡的影响；沉淀溶解平衡的应用；溶度积常数及其应用；知识点1沉淀溶解平衡及应用1沉淀溶解平衡(1)沉淀溶解平衡的含义：在一定温度下的水溶液中，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了沉淀溶解平衡状态。(2)沉淀溶解平衡的建立 eq avs4al(固体溶质) eq o(,sup7(溶解),sdo7(沉淀) eq avs4al(溶液中的溶质) eq blc(avs4alco1(v溶解v沉淀，固体溶解,v溶解v沉淀，溶解平衡,v溶解Ksp(CuS)()(2)(2020北京卷)用

2、碳酸钠溶液处理锅炉水垢：CaSO4(s)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ()(3)(2019天津卷)向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O()(4)(2018天津卷)向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀，则Ksp(CuS)KspMg(OH)2，则析出沉淀，但不能据此比较两种碱的碱性，A错误；中总反应为Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O

3、，B错误；实验、所加试剂的阴离子不同，阳离子均为NH eq oal(sup1(),sdo1(4) ，若沉淀均能溶解，说明NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 对Mg(OH)2溶解起作用，C正确；中CH3COONH4的浓度越大，c(NH eq oal(sup1(),sdo1(4) )越大，越有利于沉淀溶解，D错误。通关4 (2021四川成都七中检测)已知Ksp(AgCl)1.81010。向盛有0.1 mol/L AgNO3溶液的试管中滴加等体积0.1 mol/L NaCl溶液，静置沉降，取上层清液和下层悬浊液分别进行实验。下列判断正确的是()A上层清液为AgCl的饱和溶液B向清液中滴

4、加0.1 mol/L AgNO3溶液，c(Cl)不变C向悬浊液中滴加0.1 mol/L KI溶液，不会有明显变化D向悬浊液中加入适量浓氨水，混合液变澄清，说明AgCl可溶于强碱A滴加等体积等浓度NaCl溶液后，Qcc(Ag)c(Cl)0.05 mol/L0.05 mol/L2.5103Ksp(AgCl)，析出AgCl沉淀，故上层清液是AgCl饱和溶液，A正确；向清液中滴加AgNO3溶液，c(Ag)增大，AgCl的溶解平衡逆向移动，c(Cl)减小，B错误；滴加KI溶液，Ag与I结合生成溶解度更小的AgI，白色沉淀转化为黄色沉淀，C错误；AgCl悬浊液中加入浓氨水，混合液变澄清，其原因是生成了Ag

5、(NH3) eq oal(sup1(),sdo1(2) ，与强碱并不反应，D错误。 通关5 (深度思考)某兴趣小组进行下列实验：将0.1 molL1 MgCl2溶液和0.5 molL1 NaOH溶液等体积混合得到浊液取少量中浊液，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，出现红褐色沉淀将中浊液过滤，取少量白色沉淀，滴加0.1 molL1 FeCl3溶液，白色沉淀变为红褐色沉淀另取少量白色沉淀，滴加饱和NH4Cl溶液，沉淀溶解下列说法中不正确的是()A将中所得浊液过滤，所得滤液中含少量Mg2B中浊液中存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s) Mg2(aq)2OH(aq)C实验和均能说明Fe(OH)3

6、比Mg(OH)2难溶DNH4Cl溶液中的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 可能是中沉淀溶解的原因CMgCl2溶液与NaOH溶液等体积混合得到Mg(OH)2悬浊液，剩余NaOH，但仍存在沉淀溶解平衡：Mg(OH)2Mg22OH。实验中是因为剩余的NaOH和氯化铁之间反应生成Fe(OH)3，不能比较Fe(OH)3和Mg(OH)2的溶解能力，故C项错误。知识点2溶度积常数及应用1溶度积和离子积以AmBn(s) mAn(aq)nBm(aq)为例：溶度积离子积概念沉淀溶解的平衡常数溶液中有关离子浓度幂的乘积符号KspQc表达式Ksp(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是平衡

7、浓度Qc(AmBn)cm(An)cn(Bm)，式中的浓度都是任意浓度应用判断在一定条件下沉淀能否生成或溶解QcKsp：溶液过饱和，有沉淀析出QcKsp：溶液饱和，处于平衡状态QcKsp：溶液未饱和，无沉淀析出2.Ksp的影响因素(1)内因：难溶物质本身的性质，这是主要决定因素。(2)外因温度：绝大多数难溶盐的溶解是吸热过程，升高温度，平衡向沉淀溶解的方向移动，Ksp增大。浓度：加水稀释，平衡向沉淀溶解的方向移动，但Ksp不变。其他条件：向平衡体系中加入可与体系中某些离子反应生成更难溶物质或更难电离物质或气体的离子时，平衡向沉淀溶解的方向移动，但Ksp不变。3利用溶度积常数理解沉淀溶解平衡的应用

8、(1)沉淀的生成原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向生成沉淀的方向移动，析出沉淀。应用：可利用生成沉淀来达到除去溶液中杂质离子的目的。方法：a调节pH法：如除去NH4Cl溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4左右，离子方程式为Fe33NH3H2O=Fe(OH)33NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 。b沉淀剂法：如用H2S沉淀Cu2，离子方程式为Cu2H2S=CuS2H。(2)沉淀的溶解原理：当QcKsp时，难溶电解质的溶解平衡向沉淀溶解的方向移动。方法：a酸溶解法： CaCO3溶于盐酸，离子方程式为CaCO32H=Ca2CO2H2O。b盐溶解法：Mg(OH)2溶

9、于NH4Cl溶液，离子方程式为Mg(OH)22NH eq oal(sup1(),sdo1(4) =Mg22NH3H2O。c氧化还原溶解法：不溶于盐酸的硫化物Ag2S溶于稀HNO3。d配位溶解法：AgCl溶于氨水，离子方程式为AgCl2NH3H2O=Ag(NH3)2Cl2H2O。(3)沉淀的转化实质：沉淀溶解平衡的移动。举例：MgCl2溶液 eq o(,sup7(NaOH) Mg(OH)2 eq o(,sup7(FeCl3) Fe(OH)3，则KspMg(OH)2KspFe(OH)3。规律：一般说来，溶解度小的沉淀转化成溶解度更小的沉淀容易实现。应用a锅炉除水垢：将CaSO4转化为CaCO3，离

10、子方程式为CaSO4CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) =CaCO3SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 。b矿物转化：CuSO4溶液遇ZnS转化为CuS，离子方程式为ZnSCu2=CuSZn2。通关1 (易错排查)判断正误(1)(2018江苏卷)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) CaSO4CaCO3SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) ()(2)(2018江苏卷)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，则Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()(3)(201

11、7全国卷)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液。一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，说明Ksp(AgI)Ksp(AgCl)()(4)(全国卷)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中 eq f(c（Cl）,c（Br）) 不变()(5)已知：Ksp(Ag2CrO4)Ksp(AgCl)，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl的溶解度()通关2 (人教选修4P67，3题改编)要使工业废水中的重金属离子Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶

12、解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，选用的沉淀剂最好为()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐D以上沉淀剂均可A沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物作为沉淀剂。通关3 (2018海南卷)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小，Ksp不变DAgCl的溶解度不变，Ksp减小C在水溶液中存在溶解平衡：AgCl(s) Ag(aq)Cl(aq)，加入少量稀盐酸，c(Cl)增大，平衡逆向移动，AgCl的溶解

13、度减小；由于温度不变，则AgCl的Ksp不变，故选C。通关4 (2021湖北武汉部分校联考)(1)已知25 时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017。请回答下列问题：25 时，若向50 mL 0.018 molL1的AgNO3溶液中加入50 mL 0.020 molL1的盐酸，混合后溶液中的c(Ag)为_molL1，pH为_。25 时，取一定量含有I、Cl的溶液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl和AgI同时沉淀时，溶液中 eq f(c（I）,c（Cl）) 为_。(2)已知：2CrO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 2HCr2O eq oal(sup

14、1(2),sdo1(7) H2O25 时，Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(Ag2Cr2O7)2.0107，向Na2Cr2O7溶液中加入AgNO3溶液，最终只生成一种砖红色沉淀，该沉淀的化学式是_。(3)已知：25时Ksp(Ag2CrO4)9.01012，Ksp(AgCl)1.81010，说明Ag2CrO4的溶解度_(填“大于”、“小于”或“等于”)AgCl的。(4)25 时，Mg(OH)2饱和溶液_(填“能”或“不能”)使石蕊溶液变蓝色。(已知KspMg(OH)24.01012，lg 50.7)。解析(1)反应后剩余的c(Cl) eq f(50 mL（0.0200.018）mo

15、lL1,100 mL) 0.001 molL1，c(Ag) eq f(1.81010,0.001) molL11.8107 molL1 。反应后溶液中的c(H) eq f(0.020 molL1,2) 0.010 molL1，pH2。 eq f(c（I）,c（Cl）) eq f(Ksp（AgI）,Ksp（AgCl）) eq f(8.51017,1.81010) 4.7107。(2)由于Ksp(Ag2CrO4)y，Ag2CrO4的溶解度大于AgCl的溶解度。(4)设Mg(OH)2饱和溶液的物质的量浓度为x，则4x34.01012，x1.0104 molL1，c(OH)2.0104 molL1，c

16、(H) eq f(1.01014,2.0104) molL151011 molL1，pH lg(51011)11lg 510.3。所以能使石蕊溶液变蓝色。答案(1)1.810724.7107(2)Ag2CrO4(3)大于(4)能知识点3沉淀溶解平衡图像及分析1直线型(pMpR曲线)pM为阳离子浓度的负对数，pR为阴离子浓度的负对数直线AB上的点，c(M2)c(R2)；溶度积：CaSO4CaCO3MnCO3；X点对CaCO3要析出沉淀，对CaSO4是不饱和溶液，能继续溶解CaSO4；Y点：c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )c(Ca2)，二者的浓度积等于105；Z点：c(C

17、O eq oal(sup1(2),sdo1(3) )c(Mn2)，二者的浓度积等于1010.6。2单、双曲线型(1)常见图像的两种类型(2)溶解度曲线图像中“点”的含义线上的点物质在该温度下的溶解度，溶液是饱和溶液线下方的点溶液处于不饱和状态，要使溶液变成对应温度下的饱和溶液，方法一是向该溶液中添加溶质；方法二是蒸发一定量的溶剂线上方的点溶液处于过饱和状态，该温度时有晶体析出曲线的交点在该点所示温度下，两种物质的溶解度相等通关1 (2019全国卷)绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是

18、()A图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp(q)C向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动BA对：难溶物质的溶解度可以用物质的量浓度(摩尔浓度)表示，即图中a、b分别表示T1、T2温度下，1 L CdS饱和溶液里分别含a mol CdS、b mol CdS。B错：Ksp在一定温度下是一个常数，所以Ksp(m)Ksp(n)Ksp(p)Ksp才产生沉淀，D错误。3(2021辽宁抚顺六校联考)化工生产中常用MnS作为沉淀剂除

19、去工业废除水中Cu2：Cu2(aq)MnS(s) CuS(s)Mn2(aq)，下列说法错误的是()AMnS的Ksp比CuS的Ksp大B该反应达平衡时c(Mn2)c(Cu2)C往平衡体系中加入少量CuSO4固体后，c(Mn2)变大D该反应的平衡常数K eq f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) B含Cu2废水中加入MnS固体，MnS转化为更难溶的CuS，则有MnS的Ksp比CuS的Ksp大，A正确；该反应达到平衡时，c(Mn2)、c(Cu2)均不变，但不一定相等，当二者相等时，不一定处于平衡状态，B错误；往平衡体系中加入少量CuSO4固体，c(Cu2)增大，平衡正向移动，则c(Mn2)增大，

20、C正确；该反应的平衡常数为K eq f(c（Mn2）,cCu2) eq f(Ksp（MnS）,Ksp（CuS）) ，D正确。4(2021辽宁锦州检测)探究Mg(OH)2的溶解平衡时，利用下表三种试剂进行实验，下列说法中不正确的是()编号分散质Mg(OH)2HClNH4Cl备注悬浊液1 molL11 molL1A.向中滴加几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2是一种弱电解质B为了使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，加入过量NH4Cl浓溶液并充分振荡，效果更好C、混合后发生反应：Mg(OH)2(s)2NH eq oal(sup1(),sdo1(4) (aq) Mg2(aq)2NH3H2O(a

21、q)D向中加入，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动AA.向中滴入几滴酚酞试液后，溶液显红色，说明Mg(OH)2发生电离，但无法确定电离程度，无法判断其是否为弱电解质，故A项错误；B.NH4Cl溶液中的NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 与Mg(OH)2电离的OH结合生成NH3H2O，使Mg(OH)2悬浊液溶解得更快，B正确；、混合后，OH与NH eq oal(sup1(),sdo1(4) 生成NH3H2O，发生反应：Mg(OH)2(s)2NH eq oal(sup1(),sdo1(4) (aq) Mg2(aq)2NH3H2O(a

22、q)，C错误；Mg(OH)2悬浊液中加入HCl溶液，H与OH反应生成H2O，使c(OH)减小，Mg(OH)2(s)的溶解平衡向溶解方向移动，D正确。5(2021吉林白城检测)已知：25 时，Ksp(Ag2S)6.31050，Ksp(CuS)6.31036。下列说法正确的是()A若向饱和Ag2S溶液中加入Na2S固体，则有Ag2S固体析出B反应Ag2S(s)Cu2(aq) CuS(s)2Ag(aq)的平衡常数K11024C相同条件下，CuS在水中的溶解度大于Ag2S在水中的溶解度D0.1 L溶液中含0.1 mol Ag2S固体，则溶液中Ag2S的物质的量浓度为1 molL1A饱和Ag2S溶液中加

23、入Na2S固体，c(S2)增大，Qc大于Ksp(Ag2S)，析出Ag2S固体，A正确；该反应的平衡常数为K eq f(c2（Ag）,c（Cu2）) eq f(Ksp（Ag2S）,Ksp（CuS）) eq f(6.31050,6.31036) 11014，B错误；25 时，Ag2S、CuS饱和溶液中c(S2)分别约为2.51017mol/L、2.51018mol/L，故相同条件下，Ag2S的溶解度大，C错误；0.1 L溶液中0.1 mol Ag2S不能完全溶解，D错误。 6.(2021山东威海检测)常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数依次为Ksp(Ag2SO4)7.7105、Ksp

24、(AgCl)1.81010、Ksp(AgI)8.31017。下列有关说法错误的是()A常温下，Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱B在AgCl悬浊液中加入NaI固体，发生反应的离子方程式为AgClI=AgIClCAg2SO4、AgCl、AgI的溶度积常数之比等于它们饱和溶液的物质的量浓度之比D在Ag2SO4饱和溶液中加入Na2SO4固体有Ag2SO4沉淀析出C根据三种物质的Ksp的相对大小，推知Ag2SO4、AgCl、AgI在水中的溶解能力依次减弱，A项正确；Ksp(AgI)Ksp(AgCl)，说明AgI更难溶，B项正确；因Ksp(Ag2SO4)c2(Ag)c(SO eq o

25、al(sup1(2),sdo1(4) )，Ksp(AgCl)c(Ag)c(Cl)，Ksp(AgI)c(Ag)c(I)，C项错误；Ag2SO4饱和溶液中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s) 2Ag(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，加入Na2SO4固体，SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) 的浓度增大，平衡逆向移动，有Ag2SO4固体析出，D项正确。7(2021四川绵阳诊断)已知：pAglgc(Ag)，Ksp(AgCl)11012。如图是向10 mL AgNO3溶液中逐渐加入0.1 molL1的NaCl溶液时，溶液的pAg随着加入NaCl溶液的体积

26、(单位mL)变化的图像(实线)。根据图像所得下列结论正确的是提示：Ksp(AgCl)Ksp(AgI)()A原AgNO3溶液的物质的量浓度为0.1 molL1B图中x点的坐标为(100，6)C.图中x点表示溶液中Ag恰好完全沉淀(Ag浓度为0)D把0.1 molL1的NaCl换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为虚线部分B当氯化钠溶液的体积是0时，pAg0，所以硝酸银溶液的浓度是1.0 mol/L的，A项错误；pAg6时，二者恰好反应，所以氯化钠溶液的体积是100 mL，B项正确；当溶液中离子的浓度小于1.0105mol/L时即可以认为沉淀达到完全，而X点溶液中银离子的浓度是1.010

27、6mol/L，C项错误；由于碘化银的溶解度小于氯化银的，所以如果换成0.1 molL1NaI，则图像在终点后变为应该在实线的左侧，D项错误。8(2021贵州铜仁一模)常温下，Ksp(ZnS)l.61024，Ksp(FeS)641018，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是()A向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀B常温下，反应FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常数K40106C在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀D向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2)与K

28、sp(FeS)均增大B由于Ksp(ZnS)Ksp (FeS)，则ZnS的溶解度小于FeS，等浓度的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生ZnS白色沉淀，A项错误；反应FeS(s)Zn2(aq) ZnS(s)Fe2(aq)的平衡常数Kc(Fe2)/c(Zn2) eq f(Ksp（FeS）,Ksp（ZnS）) eq f(6.41018,1.61024) 4.0l06，B项正确；在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，若c(Fe2)c(S2)Ksp(FeS)，可以产生FeS沉淀，C项错误；FeS悬浊液中存在沉淀溶解平衡：FeS(s) Fe2(aq)S2(aq)，通入少许HCl，S2

29、结合H生成H2S气体，平衡正向移动，c(Fe2)增大，由于温度不变，Ksp(FeS)不变，D项错误。9(2020湖南常德二模)已知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知T1温度下Ksp(AgCl)1.6109，下列说法正确的是()AT1T2Ba4.0105CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag)、c(Cl)可能分别为2.0105 molL1、4.0105 molL1B温度升高，AgCl的溶解度增大，溶液中c(Ag)、c(Cl)增大，则温度：T110.5，故d点向f点迁移，C正确。在NiS和ZnS的浊

30、液中， eq f(c（Ni2）,c（Zn2）) eq f(Ksp（NiS）,Ksp（ZnS）) eq f(1.01021,1.01025) 104，D错误。12(2021山东聊城检测)钡餐造影是指用硫酸钡作为造影剂，在X线照射下显示消化道有无病变的一种检查方法。用于消化道检查的钡餐是药用硫酸钡，即硫酸钡的悬浊液，存在平衡BaSO4(s) Ba2(aq)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，下列有关叙述正确的是()ABaSO4难溶于水，外界条件改变不会影响BaSO4的溶解性BBaSO4达到沉淀溶解平衡时，再加入BaSO4固体，将促进溶解C若向BaSO4悬浊液中加入适量蒸馏

31、水，平衡不发生移动D若加入适量饱和Na2SO4溶液，Ksp保持不变，c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )增大D升高温度，BaSO4的溶解度增大，A项错误；沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动，B项错误；加入少量水，c(Ba2)、c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )减小，沉淀溶解平衡正向移动，C项错误；加入适量Na2SO4溶液，平衡逆向移动，但c(SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) )增大，Ksp保持不变，只受温度影响，D项正确。13(2021湖南怀化检测)往锅炉注入Na2CO3溶液浸泡

32、，将水垢中的CaSO4转化为CaCO3，再用盐酸去除，下列叙述中正确的是()A温度升高，Na2CO3溶液的KW和c(H)均会增大BCaSO4能转化为CaCO3，说明Ksp(CaCO3)Ksp(CaSO4)CCaCO3溶解于盐酸而CaSO4不溶，是因为硫酸酸性强于盐酸D沉淀转化的离子方程式为CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq)CaSO4(s) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)D温度升高，水的电离平衡正向移动，KW增大；温度升高，Na2CO3的水解平衡正向移动，c(OH)增大，c(H)减小，A项错误；Ksp(CaCO3)Ksp(C

33、aSO4)，B项错误；CaCO3与盐酸反应生成可溶性的氯化钙、水和二氧化碳，CaSO4与盐酸不满足复分解反应发生的条件，与酸性强、弱无关，C项错误；硫酸钙较为致密，可转化为较为疏松且溶解度更小的碳酸钙，反应的离子方程式为CaSO4(s)CO eq oal(sup1(2),sdo1(3) (aq) CaCO3(s)SO eq oal(sup1(2),sdo1(4) (aq)，D项正确。14(2021湖南雅礼中学检测)草酸钴用途广泛，可用于指示剂和催化剂的制备。一种利用水钴矿(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取CoC2O42H2O的工艺流程如下：已知：浸出液含有的阳离子主要有H、Co2、Fe2、Mn2、Ca2、Mg2、Al3等；部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Co(OH)2Al(OH)3Mn(OH)2完全沉淀的pH3.79.69.25.29.8(1)浸出过程中加入Na2SO3的目的是_。(2)将氯气通入到热的浓氢氧化钠溶液可以来制取NaClO3，请写出该反应的离子方程式：_；实验需要制取10.65 g NaClO3，需要的氯气由电解食盐水生成，若不考虑反应过程中的损失，则同时生成的氢气的体积为_(标准状况下)。(3)萃取剂对金属离子的萃取率与pH的关系如图所示。滤液中加入