XX省八校2021-2022学年高二上学期期中联合考试化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 13黑龙江省2021-2022学年度上学期八校期中联合考试高二化学试题一.选择题（每题一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分共50分）1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的分类，完全正确的是()选项ABCD强电解质FeNaClCaCO3HNO3弱电解质CH3COOHNH3H3PO4Fe(OH)3非电解质蔗糖BaSO4酒精Cl22.下列化学用语书写正确的是( )A水溶液中NH4HSO4的电离方程式：NH4HSO4NH4+H+SO42- B水溶液中H2CO3的电离方程式：H2CO32HCO32C NaHCO3溶液水解的离子方程式：HCOeq oal(,3

2、)H2OCOeq oal(2,3)H3ODAlCl3溶液水解的离子方程式：Al33H2OAl(OH)33H3.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A.图甲表示SO2氧化反应分别在有和无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B.图乙表示可逆反应物质的浓度随时间的变化在t时刻达到平衡C.图丙表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液的导电性变化D .图丁表示0.1000 molL1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000 molL1HCl溶液的滴定曲线4.已知0.1 molL1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH，要使溶液中 eq f(cH,cCH3COOH)增大，可以采取

3、的措施是() = 1 * GB3 加少量烧碱固体 = 2 * GB3 升高温度 = 3 * GB3 加少量冰醋酸 = 4 * GB3 加水 = 5 * GB3 加少量醋酸钠固体A = 2 * GB3 = 4 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 C = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D = 1 * GB3 = 2 * GB3 5.下列说法与盐类的水解有关的有几项() = 1 * GB3 氯化铵与氯化锌溶液可作焊接金属过程中的除锈剂 = 2 * GB3 用碳酸氢钠与硫酸铝两种溶液可作泡沫灭火剂 = 3 * GB3 配制硫酸亚铁溶液时

4、需加入少量铁粉 = 4 * GB3 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 = 5 * GB3 比较氯化铵和硫化钠等盐溶液的酸碱性 = 6 * GB3 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 = 7 * GB3 Na2SO3溶液蒸干后得到Na2SO4固体A4项 B5项 C6项 D7项6.下列说法正确的是（ ）A已知2CO2（g）= 2CO（g）O2（g）反应的H+566.0 kJmol1则CO（g）的燃烧热：H 283.0 kJmol1，B已知NaOH（aq）HCl（aq）= NaCl（aq）H2O（l） H57.3 kJ/mol，则含40.0 g NaOH的稀溶液与稀醋酸完全中和，放出57.3

5、kJ热量C已知2C（s）2O2（g）= 2CO2（g） Ha kJmol1；2C（s）O2（g）= 2CO（g） Hb kJmol1，则abD已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定7.下列说法正确的是()A. PH试纸在使用之前应用蒸馏水润湿B. 用广泛PH试纸测某盐酸的PH=2.3C. 常温下反应2Na2SO3(s)+O2(g)= 2Na2SO4(s)能自发进行，则H 0D. d是在平衡体系的溶液中溶入少量KCl固体后化学反应速率随时间变化的图象12.下列实验操作或仪器的使用正确的是（ ） A . 图1：验证镁和稀盐酸反应的热效应 B图2：蒸发、浓缩、结晶C图3：蒸

6、干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体D图4：用酸性KMnO4标准溶液滴定Na2SO3溶液13.下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是（ ）A .无色透明的溶液中：MnO4- 、SO42-、K+、H+B.含有大量AlO2-的溶液中：、Al3+C.PH=11的溶液中：ClO-、SO42-、D.水电离出的的溶液中：、14.已知：用PtRh合金催化氧化NH3制NO，其反应的微观模型及含氮生成物产率随反应温度的变化曲线分别如图、图所示，下列说法中，不正确的是（ ） A400时，生成的产物有N2、NO、H2OB800时，反应的化学方程式是：4NH3+5O2 4NO+6H2OC400800间，PtRh

7、合金对N2的吸附力逐渐减弱D800以上，发生了反应：2NO（g）O2（g）+N2（g）H015.已知常温时HClO的Ka=3.010-8，HF的Ka=3.510-4。现将pH和体积都相同的HF和HClO溶液分别加蒸馏水稀释，pH随溶液体积的变化如图所示。下列叙述正确的是（ ）A曲线为HF稀释时pH变化曲线B取等体积b、c两点的酸溶液，中和相同浓度的NaOH 溶液，消耗NaOH的体积较小是HClO C溶液中水的电离程度：acbdD从b点到d点，溶液中 保持不变(HR代表HClO 或HF)16.下列说法不正确的是（ ）A. 常温下，将pH=4的盐酸1mL稀释至100 mL后，pH等于6B. 常温下

8、，pH均为3的醋酸和硝酸溶液，醋酸的浓度大于硝酸的浓度C. 常温下，pH为1的硝酸溶液中加入等体积pH为13氢氧化钡溶液恰好完全中和D. 若V1LpH=11的NaOH溶液与V2LpH=3的HA溶液混合后显中性，则V1V217.将一定量纯净的氨基甲酸铵置于体积不变的密闭真空容器中（固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡H2NCOONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。下列各说法能判断该反应已经达到化学平衡的是( ) = 1 * GB3 2v(NH3)v(CO2) = 2 * GB3 密闭容器中总压强不变 = 3 * GB3 密闭容器中混合气体的密度不变 = 4 * GB3 密闭容

9、器中氨气的体积分数不变 = 5 * GB3 密闭容器中c(NH3)不变 = 6 * GB3 密闭容器中混合气的平均相对分子质量不变A = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 5 * GB3 B = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 6 * GB3 C = 1 * GB3 = 4 * GB3 = 6 * GB3 D = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 18.实验操作对应的现象与结论均正确的是 （ ）选项实验操作现象结论A常温下将Ba(OH)28H2O晶体与NH4Cl晶体在小烧杯中混合烧杯壁变凉该反应正向是熵减的反应B分别测定常温下0.1mol

10、/LNa2SO3溶液和Na2CO3溶液的PHPH: Na2CO3Na2SO3非金属性：C将0.1mol/L的弱酸HA稀释成0.01mol/L，测量稀释前后溶液 pHpH增大稀释后HA电离程度减小D向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡19.有 Na2CO3溶液 CH3COONa溶液 NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1molL-1，下列说法正确的是（ ）A. 3种溶液pH的大小顺序是B. 若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是C. 若分别加入25mL0.1molL-1盐酸后，pH最大的是D. 若3种溶液的pH均为9，则

11、物质的量浓度的大小顺序是20.在3个初始温度均为T 的密闭容器中发生反应：2SO2(g) + O2(g)2SO3(g) H 3.2C平衡时v正(SO2)：v(I) p2p3C若在p3和316 时，起始时eq f(nH2,nCO)3，则平衡时，(CO)小于50%（5）采用一种新型的催化剂(主要成分是CuMn的合金)，利用CO和H2制备二甲醚(DME)。观察图2，当eq f(nMn,nCu)约为_时最有利于二甲醚的合成。23(10分)研究发现，氮氧化物和硫氧化物是雾霾的主要成分。回答下列问题：(1)已知某反应的平衡常数表达式为 QUOTE 请写出此反应的化学方程式 向一个固定体积的密闭容器充入 2

12、mol A 和 1mol B，发生如下反应：2A（g）+B（g）3C（g）+D（g）H0，2 分钟后，反应达到平衡，C 的浓度为 1.2mol/L。 = 1 * GB3 若在相同条件下，在上述容器中充入 1.5mol C 和 0.5mol D 发生上述反应，为使平衡后，C 的浓度仍为 1.2mol/L，则应再充入_molA 和_molB = 2 * GB3 若在一体积可变的容器中，该反应达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况如下图，a点改变的条件可能是_ （4）Felix Sludt等通过计算机模拟结果，研究了在Ni -Zn催化剂表面C2H2与H2催化加成反应生成乙烷的反应

13、历程(如图所示，其中吸附在Ni-Zn催化剂表面上的物种用标注）。 = 1 * GB3 该历程中最大能垒（活化能）步骤的化学方程式为_ = 2 * GB3 在密闭容器中充入乙烯,一定条件下发生反应C2H4(g)= C2H2(g) +H2(g),为了提高乙烯的平衡转化率，理论上可采取的措施是 。A. 升高温度 B.减小压强 C.增大压强 D.增加C2H424.(14分) 下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 )化学式H2CO3CH3COOHHClO电离平衡常数K1=4.310-7K2=5.610-111.810-53.010-8(1)根据分析表格中数据可知，H2CO3、CH3COOH、HClO三

14、种酸的酸性从强到弱依次是_。(2) 下列反应不能发生的是_(填字母)。a+2CH3COOH=2CH3COO-+CO2+H2O bClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClOc+2HClO=CO2+H2O+2ClO- d2ClO-+CO2+H2O=+2HClO（3）25,一定浓度CH3COONa溶液的PH=9，该溶液呈碱性的原因_（用离子方程式表示）。溶液中CH3COO-/CH3COOH=_（4） = 1 * GB3 100时，Kw=1.010-12将a molL1的醋酸与0.01 molL1氢氧化钠等体积混合，反应后溶液恰好显中性，Ka = 2 * GB3 该温度下某溶液中水电离出的c(

15、H+)=1.010-12 molL1的溶液PH为_或_（5）H+浓度相同的等体积的两份溶液A和B，A为盐酸，B为醋酸，分别和锌反应，若最后仅有一份溶液中存在锌，且放出氢气的质量相同，则下列说法正确的是( ) = 1 * GB3 反应所需要的时间 BA = 2 * GB3 开始反应时的速率AB = 3 * GB3 参加反应的锌的物质的量A=B = 4 * GB3 反应过程的平均速率 BA = 5 * GB3 盐酸里有锌剩余 = 6 * GB3 醋酸里有锌剩余A. = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 6 * GB3 B. = 2 * GB3 = 3 * GB3 = 6 * GB3 C. = 3 * GB3 = 4 * GB3 = 5 * GB3 D. = 1 * GB3 = 2 * GB3 = 5 * GB3 高二化学试题答案一、选择题题号12345678910答案CADABACCCB题号11121314151617181920答案DACCDDADCD非选择题（12分，每空2分）（1）a.b (2)AD(3)当加入最后半滴溶液由红色变为无色，且半分钟内不变色(4)0.1044molL1 26.10(5)CD22.（14分，每空2分）（1）-246.1 kJmol1 K12 K2 K3AC0.003mo