XX省焦作市县级重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 8焦作市县级重点中学2021-2022学年高一上学期期中考试化学试卷时间：90分钟 分值：100分考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 K 39 Al 27 S 32 Fe 56 Cu 64 Zn 6

2、5 Mn 55 一、选择题：（共54分，每小题只有一个选项正确）1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A生石灰可用作食品抗氧化剂 B75%的酒精溶液用于杀菌消毒C生活中用明矾净化浑浊的河水 DNaHCO3用作饮料添加剂，可以缓解胃酸过多2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是AH2、O3 BH2SO4、H2CO3CSO2、NO DNa2SO3、KClO33下列各组物质中，物质之间按箭头方向不能通过一步反应实现如图所示转化的是A甲为CuO、乙为CO2、丙为H2O B甲为C、乙为CO、丙为CO2C甲为CaCO3、乙为C

3、aO、丙为Ca(OH)2 D甲为H2SO4、乙为H2O、丙为H24化学中很多结论都存在特例，下列结论正确的是A酸性氧化物一定能与水反应生成相应的酸 B碱性氧化物一定是金属氧化物 C能电离出H+且显酸性的化合物一定是酸 D只含有一种元素的物质为纯净物5纳米铜颗粒一遇到空气就会剧烈燃烧,甚至发生爆炸。下列说法正确的是A纳米铜是一种胶体 B纳米铜颗粒比普通铜更易与氧气发生反应C纳米铜与普通铜所含铜原子的种类不同 D纳米铜无须密封保存6制备某无机化合物的转化流程如图，下列说法错误的是 ACaCl2未参与该循环 B循环过程中四种基本反应类型均被涉及C存在反应2NH4Cl+CaO=CaCl2+2NH3+H

4、2OD该工艺是利用食盐和石灰石制取纯碱7下列叙述中正确的有NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强CO2的水溶液导电能力很弱，所以CO2是弱电解质BaSO4溶于水的部分能够完全电离，故它是强电解质在强电解质的水溶液中只有离子没有分子氯水能导电，所以Cl2是电解质乙醇和乙酸都能溶于水，都是电解质A1个 B2个 C3个 D4个8某心脏起搏器工作时发生反应：4Li+2SOCl2=4LiCl+S+SO2，下列判断正确的是A还原剂只有LiBSOCl2既是氧化剂又是还原剂C还原产物包括LiCl和SD生成2个SO2分子时，反应转移4个电子9下列离子反应方程式

5、正确的是 ANa与水反应：Na+H2O=Na+OH-+ H 2B氢氧化钡溶液中加入少量碳酸氢钠溶液：Ba2+ +2 HCOeq oal(,3)2OH= BaCO3+ 2H2O+ COeq oal(2,3)C醋酸除水垢:CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2DCuO与稀盐酸反应：CuO+2H+=Cu2+H2O10实验室需要配制只含选项中离子且各离子的个数均相等的溶液,能配制成功的是AAl3+、NO3-、K+、SO42- BCu2+、Ba2+、SO42-、CO32-CCH3COO-、Cl-、H+、Na+ DMg2+、Na+、SO42-、NO3-11为除去下列物质中所含的杂质、选用的实验操作方法正

6、确的是ANaCl溶液（NaHCO3） 加入盐酸，加热BCuCl2溶液（FeCl2） 加入过量铁粉并过滤CCO2 (HCl) 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶DKNO3(CaCO3) 加稀硝酸溶解、过滤、蒸发、结晶12下图是四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图,图中用阴影部分表示反应所属的区域正确的是A粗硅提纯:Si(粗)+3HClSiHCl3+H2所属的区域一定是B金属钠在空气中燃烧:2Na+O2Na2O2所属的区域可能是C实验室制取氯气:4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O所属的区域可能是D土法制碱:Na2CO3+Ca(OH)22NaOH+CaCO3所属的区域一定是13以下三种

7、方法均可制得氧气：已知 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O22H 2O2 =2H2O+ O22KMnO4K2MnO4+MnO2+O2，三个反应中转移相同的电子数，产生的氧气的质量比为A2:2:1 B1:1:2 C2:1:2 D1:2:214在1L溶液中溶有16.0g CuSO4和30.4g FeSO4 ，向溶液中加入9.75 g Zn,充分反应后，溶液中含有的离子是AFe2+和Cu2+ B Fe2+和Zn2+ CCu2+和Zn2+ D只有 Zn2+ 15某溶液中含有大量的Cl、CO32、 OH等阴离子,如果只取一次该溶液就能够将Cl-、CO32-、 OH-依次检验出来,下列操作顺序正确的是

8、滴加Mg(NO3)2溶液 过滤 滴加入AgNO3溶液 滴加Ba(NO3)2溶液ABCD16某溶液可能含有Cl、SO42、CO32、HCO3、Fe3+、Ba2+和K+中的一种或者几种，取适量该溶液，向其中加入过量NaOH溶液,产生白色沉淀；过滤，向滤液中加足量BaCl2溶液，产生白色沉淀。由此可知原溶液中A至少存在4种离子BCl不一定存在，HCO3一定不存在CSO42、Ba2+一定存在，K+、Cl可能存在DCO32、SO42、Fe3+一定不存在， Ba2+、HCO3一定存在17图所示，在蒸发皿中放一小块钠，加热至熔化，用玻璃棒蘸取少量无水CuSO4与熔化的钠接触，瞬间产生耀眼的火花，同时有红色物

9、质生成，据此判断下列说法中不正确的是A上述反应是置换反应 B 上述反应说明钠比铜活泼C上述反应证明钠可以从CuSO4溶液中置换出铜D加热且无水条件下，Na可以与CuSO4 QUOTE CuSO4 反应并生成Cu18验证氧化性强弱Cl2Br2I2，设计如下实验。（已知：稀溴水呈黄色；浓溴水呈红棕色；碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响）下列说法不正确的是实验 实验 实验 实验 溶液变为浅黄绿色溶液变为黄色溶液变为棕黄色溶液变为蓝色A实验设计目的为：排除实验水稀释的影响B实验发生反应为：2Br+Cl2Br2+2ClC实验的现象可以证明氧化性：Cl2I2 D实验能证明氧化性：Br2I2二、非选择题（本大题共

10、4小题，共46分）19（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_； 设计实验 A 的目的是_；写出氯气与水反应的化学方程式：_。（2）在该实验中，装置还存缺陷，你认为还需加_装置才能使实验符合要求，写出其反应的化学方程式_。（3）根据（2）中反应原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得漂白粉，化学反应方 程式为：_。漂白粉溶于水后，受空气中的 CO2 作用， 即产生有漂白、杀菌作用的物质，化学反应方程式为：_。20某课外活动小组进行胶体的制备实验并检验其性质。(1)若将FeCl3饱和溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_(填字

11、母)。A冷水 B沸水 CNaOH溶液 DNaCl溶液(2)写出制备胶体的化学方程式：_。(3)检验制得的物质是否是胶体，请写出相关操作方法、现象和结论：_。21.铁是应用最广泛的金属，铁的氯化物、氧化物均为重要化合物。 工业上常用作印刷电路板的蚀刻剂。某实验小组欲从印刷电路板的废液中回收铜，并获得溶液，设计了如下方案： 试剂D为 _ 。填名称 滤液B的溶质为 _ 。填化学式 通入气体F时发生反应的离子方程式为 _ 。 实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，正确的实验操作为 _ 。 水热法制备纳米颗粒的反应为。请回答下列问题： 水热法制备纳米颗粒的反应中，被氧化的元素为 _ 。填元素符号 该反

12、应的化学方程式中 _ 。 每生成，反应转移的电子为 _ mol。22.按要求回答下列问题：现有以下物质：晶体液态固体熔融蔗糖铜固体以上物质中能导电的是_，属于电解质的是_，属于非电解质的是_，溶于水且能导电的物质是_。在一个密闭容器中放入以下四种物质，在一定条件下发生化学反应，一段时间后，测得有关数据如下：物质MNQP反应前质量501312反应后质量X26330该变化的基本反应类型是_反应；物质Q在反应中起的作用是_。胶体和溶液的本质区别是_，鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生_效应。化学答案一、选择题：（共54分，每小题只有一个选项正确）1-5ACCBB 6-10BAADD 11-1

13、5 ADABB 16-18 DCD19干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色 干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性 Cl2H2O=HClHClO 尾气吸收 Cl22NaOH=NaClNaClOH2O 2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO 【分析】（1）干燥的有色布条不褪色，而潮湿的褪色；氯气无漂白性，氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；氯气和水反应生成盐酸和次氯酸；（2）从实验安全角度分析，缺少尾气吸收装置，利用氯气和氢氧化钠溶液反应来处理尾气；（3）氯气和氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙和水

14、；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，生成碳酸钙和次氯酸，以此来解答。【详解】（1）氯气无漂白性，干燥的有色布条无明显现象，氯气与水反应Cl2H2O=HClHClO生成的次氯酸具有漂白性，所以可观察到潮湿有色布条的广口瓶的现象是有色布条褪色，设计实验A的目的是：干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性，因此，本题正确答案是：干燥的有色布条不褪色，而潮湿的有色布条褪色；干燥的氯气无漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸具有漂白性；Cl2H2O=HClHClO；（2）氯气有毒，不能排放到空气中，因此装置中还需加用NaOH溶液吸收尾气的装置，氯气与NaO

15、H溶液发生反应为Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因此，本题正确答案是：尾气吸收；Cl22NaOH=NaClNaClOH2O；（3）氯气和氢氧化钙反应2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O，漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，次氯酸钙和二氧化碳反应Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO，因此，本题正确答案是：2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O； Ca(ClO)2H2OCO2=CaCO32HClO。【点睛】本题考查了氯气的性质等知识点，注意次氯酸有强氧化性，但它是弱酸，比碳酸的酸性还弱，使用氯气要注意防污染，多余氯气常用氢氧化

16、钠溶液吸收。20B FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl 让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体 【分析】利用Fe3+的水解制备胶体，并结合胶体具有丁达尔效应分析。【详解】(1)A加入冷水中能促进Fe3+的水解，但水解程度较低，只能得到少量Fe(OH)3胶体，故A错误；B在沸腾的蒸馏水中加入饱和氯化铁溶液，当溶液变为红褐色时立即停止加热，即可制得Fe(OH)3胶体，故B正确；CFeCl3饱和溶液加入NaOH溶液中得到Fe(OH)3红褐色沉淀，故C错误；DFeCl3饱和溶液加入NaCl溶液中能促进Fe3+的水解，但水解程度低，且获得的Fe(O

17、H)3胶体能发生聚沉现象，故D错误；故答案为B。(2)制取得到氢氧化铁胶体，反应方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)检验制得的物质是否是胶体的实验操作是：让一束可见光通过制得的红褐色液体，从侧面观察到一条光亮的“通路”，说明是胶体。【点睛】考查胶体的制备、性质，注意掌握氢氧化铁胶体的制备方法，利用胶体的丁达尔效应验证胶体的性质，难点是理解盐类水解原理及影响因素。21.【答案】盐酸 取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加几滴氯水，溶液出现红色 Fe、S 4 4【解析】解：依据分析可知，试剂D为过量的盐酸，故答案为：盐酸；蚀刻废液含有氯化亚铁和氯化铜加入过量的金属铁，进行操作过滤得到滤液氯化亚铁溶液，化学式为，故答案为：；气体F为氯气，将亚铁离子氧化为三价铁离子，自身被还原为氯离子，涉及的离子反应方程式为，故答案为：；实验中若要证明蚀刻废液中不含而可能含有，需要的试剂为KSCN溶液和氯水，正确的实验操作为取少量蚀刻废液于试管中，滴加KSCN溶液，无明显