XX省大名县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 Word版含答案

1、PAGE PAGE 8大名县第一中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试卷考试时间：60分钟 试卷满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Fe-56 S-32一、选择题：本题共10个小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列化学用语表示正确的是( )AN2H4的结构式：BAl3+的结构示意图：CBF3的电子式：B甲烷的空间充填模型：2最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如图所示，下列说法不正确的是( )ACO和O生成是放热反应B状态

2、处于过渡态，能量高不稳定C状态状态表示CO与反应的过程D1mol的CO和O反应比与反应放出更多热量3.反应4A(s)+3B(g) = 2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol/L。对此反应速率的表示正确的是( )A用A表示的反应速率是0.4mol/LB分别用B、C、D表示的反应速率其比值是321C在2min末的反应速率，用B表示是D前2min，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的4在一密闭容器中进行如下反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中，某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2molL-1、0.1molL-1、0.2molL

3、-1，当反应达到平衡时，可能存在的数据是( )ASO2为0.4molL-1，O2为0.2molL-1BSO3为0.4molL-1CSO2、SO3均为0.15molL-1DSO2为0.25molL-15下列描述中可以说明2NO2(g) 2NO(g)O2(g)已达到平衡的是( )A温度和体积一定时，混合气体的颜色保持不变Bc(NO)：c(O2)=2：1C单位时间内生成n mol O2的同时，生成2n mol NOD用NO2、NO和O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2216在一定条件下，某可逆反应的正反应速率、逆反应速率随时间的变化曲线如下图所示。下列有关说法中正确的是( )At1时刻，正反

4、应速率小于逆反应速率Bt2时刻的正反应速率小于t3时刻的逆反应速率Ct4时刻，反应处于平衡状态，正、逆反应速率均为0Dt4时刻，保持其他条件不变，升高温度，正、逆反应速率均加快7利用太阳光在新型复合催化剂表面实现高效分解水，其主要过程如图所示：则下列说法错误的是( )A过程中实现了光能转化为化学能B氢能资源丰富，属于可再生能源C过程I吸收能量，过程II释放能量D2H2O2H2+O2反应的能量变化如上图所示8按如图装置实验，若x轴表示流入正极电子的物质的量，则y轴可以表示溶液中c(Ag)溶液中c(NO)a棒的质量 b棒的质量 溶液的质量ABCD9氮及其化合物的变化关系如图所示。则下列说法不正确的

5、是( )A路线是工业生产硝酸的主要途径B路线、是雷电固氮生成硝酸的主要途径C图中所有标号的反应都是氧化还原反应D氮气可在足量的氧气中通过一步反应生成10在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和氧化反应的物质的量比为( )A3：1B1：3C1：2D2：1二、不定项选择题：本题共4个小题，每小题5分。11有机物R的结构如图所示，下列有关R的叙述正确的是( )A分子式为C11H10O3B该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C可以发生加成、氧化、酯化和加聚反应D1molR与足量的Na反应，可生成标准状况下11.2LH212下列关于铁及其化合物的叙述正确的是( )A铁粉在Cl2中燃烧生成FeCl2B铁单质只

6、有还原性，其阳离子只有氧化性CFe（OH）3可经化合反应一步得到D因为Fe的活泼性大于Cu，故Cu与FeCl3不反应13在绝热的某刚性容器中置入1mol和3mol，发生反应：F2(g)+ClF(g) ClF3(g)。下列说法中能够判断该反应一定处于平衡状态的有( )AF2（g）与ClF（g）体积之比恒定不变BF2（g）与ClF（g）速率之比恒定不变C混合物中Cl元素质量分数恒定不变D容器中温度恒定不变14分析如图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是（ ）A中Mg做负极，中Fe做负极B中Mg做正极，电极反应式为6H2O+6e-=6OH-+3H2C中Cu做负极，电极反应式为Cu-2e-=Cu2+

7、D中Cu做正极，电极反应式为2H+2e-=H2三、非选择题：包括第15题第18题4个大题，共44分。15 (1)向某体积固定的密闭容器中加入0.3A、0.1C和一定量(未知)的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如图所示。已知在反应过程中混合气体的平均相对分子质量没有变化。请回答：若t1=15，则t0-t1内反应速率v(C) =_，A的转化率为_；写出反应的化学方程式：_B的起始的物质的量是_mol；平衡时体系内的压强为初始状态的_倍。(2)已知断裂几种化学键要吸收的能量如下：化学键CHO=OC=OHO断裂1mol键吸收的能量/kJ41549774546316 gCH4在O2中

8、完全燃烧生成气态CO2和气态水时_(填“吸收”或 “放出”)约_kJ热量。(3)燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图为甲烷燃料电池的工作原理示意图，a、b均为惰性电极。使用时，空气从_口通入(填“A”或“B”)；a极的电极反应为：_。16 (一)某班同学用如下实验探究Fe2+、Fe3+的性质。回答下列问题：(1)分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成0.1 mol/L 的溶液。在FeCl2溶液中需加入少量铁屑，用离子方程式解释其目的_。(2)甲组同学取2mLFeCl2溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明Cl2可将Fe2+氧化。FeCl2溶液与氯水反应的离子方程

9、式为_。(3)乙组同学认为甲组的实验不够严谨，请你代表乙组发表改进方案_。(二)工业上用赤铁矿(含Fe2O3、FeO，也含有Al2O3、MnO2、CuO、SiO2等)制备绿矾FeSO47H2O的流程如下：(4)氢氧化钠溶液加入赤铁矿中发生反应的离子方程式为_。(5)向滤渣中加入过量的试剂a为_，加入过量试剂b后所得滤渣的主要成分为_。 (6)操作需要的玻璃仪器主要包括_。(7)操作需要隔绝空气的主要原因可能是什么？_。17中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%50%。CO2可转化成有机物实现碳循环。在体积为1L的恒温密闭容器中，充入1mol CO2和3mol

10、H2，一定条件下反应：，测得CO2和的浓度随时间变化如图所示。(1)从3min到9min，_(计算保留2位有效数字)。(2)能说明上述反应达到平衡状态的是_(填字母)。A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1(即图中交叉点)B混合气体的压强不随时间的变化而变化C单位时间内生成1mol H2，同时生成1mol CH3OHD混合气体的平均相对分子质量不随时间的变化而变化(3)平衡时CO2的转化率为_。(4)平衡混合气体中和的质量之比是_。(5)第3分钟时_第9分钟时(填“”“”“=”或“无法比较”)。(1)在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入容积为2L的密闭容器中，X和Y两物质的浓

11、度随时间的变化情况如图所示。写出该反应的化学方程式(反应物或生成物用符号X、Y表示)：_。a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是_。(2)如图所示是可逆反应X+3Y 2Z的反应速率(v)与时间(t)的关系曲线，下列叙述正确的是_(填字母)。A t1时，只有正方向反应在进行 B t2时，反应达到最大限度C t2t3，反应不再进行 D t2t3，各物质的浓度不再发生变化大名一中化学开学答案1-5D C B DA 6-10.DDD D C11. C 12.C 13.AD 14.BC15.0.004mol/(Ls) 60 3A2C+B 0.04 mol 1 放出 688 B CH4+10OH-_8e-=CO+7H