高三化学一轮复习教学案“弱电解质的电离平衡”13中

1、PAGE 第 PAGE 6 页专题1 弱电解质的电离平衡【考点扫描】1、理解电解质和非电解质、强电解质和弱电解质。2、掌握弱电解质的电离方程式；能正确书写电离方程式。3、理解弱电解质的电离平衡以及影响因素。4、电离平衡常数的表示、判断及计算【知识梳理】一、电解质和非电解质的比较1、定义：电解质：_非电解质： _ 2、问题讨论： 、氨气的水溶液是否能导电?氨气是否是电解质?(类似问题还有二氧化硫,二氧化碳等非金属氧化物的水溶液是否能导电?其本身是否是电解质?) 、下列化合物只能在水溶液中导电的电解质是 第一组选项 ：A氯化氢 B乙醇 C氯化钠 D氨气 第二组选项 ：A二氧化硫 B氢氧化钾 C甘油

2、 D碳酸氢钠、下列属于电解质的是：A硫酸溶液 B食盐晶体 C金属铜 D氯化氢气体3、归纳总结：电解质非电解质定义物质种类溶质粒子导电条件导电实质举例分析二、强电解质和弱电解质1、定义强电解质：_弱电解质：_ 2、问题讨论：（1）现有三种较稀的酸溶液a、b、c,分别加入足量的等量镁条，(a)盐酸 (b)醋酸 (c)硫酸试讨论下列两种情况放出H2的初速率和放出H2的总量.初速率氢气物质的量(1)同体积同物质的量浓度(2)同体积同pH值（2）判断电解质强弱的方法：3、归纳总结：强电解质弱电解质电离程度溶液中存在微粒种类 物质种类结构特点电离方程式HnAHnA三、电解质溶液导电能力的强弱电解质溶液的导

3、电机理： 。溶液的导电能力： 。溶液导电能力的影响因素：内因： 。外因： 。2、问题讨论：几个一定和几个不一定：溶液的导电性 与溶液中自由移动离子的浓度成正比相同温度,相同浓度的强电解质溶液的导电性 强于弱电解质溶液的导电性强电解质的导电性 强(如硫酸钡,碳酸钡等难溶性盐溶液),弱电解质的导电性 弱强电解质溶液的导电性 就比弱电解质溶液的导电性强,反之亦然.3、归纳总结：电解质非电解质（如氨气）金属导电条件导电微粒影响因素四、弱电解质的电离平衡1、弱电解质的电离平衡建立： 以醋酸为例，说明弱电解质的电离平衡建立过程。2、问题讨论： 3、归纳总结：（1）电离平衡的特点：（2）影响电离平衡的因素：

4、越热越电离: 电离是 （吸热或放热）过程，因此，升高温度使平衡向 移动。越稀越电离: 稀释弱电解质溶液，平衡向 移动。同离子效应： 增大阴、阳离子的浓度，平衡向 移动； 减小阴、阳离子的浓度，平衡向 移动。加入能反应的物质：平衡向 移动。（3）相同物质的量浓度、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）pH中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸（4）相同pH、相同体积的一元强酸（如烟酸）与一元弱酸（如醋酸）的比较：C（H+）C(酸)中和碱的能力与足量活泼金属产生H2的量开始与金属反应的速率一元强酸一元弱酸五、电离方程式和离子方程式1、

5、电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“ ”号；弱电解质部分电离，书时用“ ”号。多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式。多元弱碱也是分步电离，但可按一步电离写出。2、离子分程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写 符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写其 。六、电离平衡常数1、定义： 。2、电离常数的意义： 。3、电离常数的影响因素： 。4、多元弱酸的电离常数之间关系：一般K1 K2 K3，因此，计算多元弱酸溶液的C（H+）或比较弱酸酸性相对强弱时，通常只考虑 电离。【典例精析】【例1】下列物质既能导电又属电解质的是 （ ）A硝酸钾溶液 B硫酸铜晶体 C溶融的氯化

6、钠 D无水乙醇【例2】下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是 （ ）A溶化时不导电 B水溶液的导电能力很差 C不是离子化物，而是极性共价化合物D溶液中已电离的离子和未电离的分子共存【例3】有等体积、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3H2O三种碱溶液，滴加等浓度的盐酸将它们恰好中和，用去酸的体积分别为V1、V2、V3，则三者的大小关系正确的是 ( )A.V3V2V1 B.V3=V2=V1C.V3V2=V1 D.V1=V2V3【例4】下列电离方程式书写正确的是： ( ) ANaHCO3=Na+H+CO32- B(NH4)2SO4 2NH4+SO42- CH2S 2H+S2- DAl(OH)3

7、 H+AlO2-+H2O【例5】在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：NaR+CO2+H2OHR+NaHCO3,NaR+CO2+H2OHR+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: ( ) AHR较强 BHR较强 C两者差别不大 D无法比较【例6】试用简单的实验证明，在醋酸溶液中存在着CH3COOH CH3COOH+的电离平衡（要求写出简要操作，现象及实验能说明的问题）。【反馈练习】1（07上海）判断下列有关化学基本概念的依据正确的是A 氧化还原反应：元素化合价是否变化 B 共价化合物：是否含有共价键C 强弱电解质：溶液的导电能力大小 D 金属晶体：晶体是否能够导

8、电2. （07上海）下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是A 相同浓度的两溶液中c(H)相同B 100mL 0.1mol/L的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠C pH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D 两溶液中分别加人少量对应的钠盐，c(H)均明显减小3. （07上海）已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH要使溶液中c(H)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是A 加少量烧碱溶液 B 升高温度 C 加少量冰醋酸 D 加水4.（06全国）在0.1molL1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH+，对于该平衡，下列叙述正

9、确的是A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1molL1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5（05全国）相同体积的pH3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是A弱酸溶液产生较多的氢气 B强酸溶液产生较多的氢气C两者产生等量的氢气 D无法比较两者产生氢气的量6（04全国）将0.l molL1醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是A溶液中c (H+)和c(OH)都减小 B溶液中c (H+)增大C醋酸电离平衡向左移动 D溶液的pH增大7（04广东）pH相同的盐酸和醋酸两种溶液中，它

10、们的AH+的物质的量相同B物质的量浓度相同CH+的物质的量浓度不同DH+的物质的量浓度相同8（04广东）甲酸和乙酸都是弱酸，当它们的浓度均为0.10mol/L时，甲酸中的c(H+)约为乙酸中c(H+)的3倍。现有两种浓度不等的甲酸溶液a和b，以及0.10mol/L的乙酸，经测定它们的pH从大到小依次为a、乙酸、b。由此可知Aa的浓度必小于乙酸的浓度 Ba的浓度必大于乙酸的浓度Cb的浓度必小于乙酸的浓度 Db的浓度必大于乙酸的浓度9（05上海）欲使0.1mol/L的NaHCO3溶液中c(H+)、c(CO32)、c(HCO3)都减少，其方法是A通入二氧化碳气体 B加入氢氧化钠固体C通入氯化氢气体 D加入饱和石灰水溶液10（04江苏）用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶液的体积分别为Vl和V2，则Vl和V2的关系正确的是 AV1V2 BV1V2 CV1V2 DV1V2 11（03全国）用0.01mol/L NaOH溶液完全中和pH3的下列溶液各100mL。需NaOH溶液体积最大的是A盐酸 B