中考化学核心知识点专项突破《实验设计及实验方的评价》练习卷（含答案）

1、PAGE 实验设计及实验方案的评价练习卷1下图是初中化学常用的实验装置，请根据实验要求选择适当的装置完成相关问题。（1）写出编号仪器名称：b_（2）实验室欲用稀硫酸和锌粒制取并收集干燥的氢气，应选用的装置依次为_(填仪器编号），写出反应的化学方程式_如果用稀盐酸来代替稀硫酸制取氢气，会带来的不利后果是_（3）用以上选择的发生装置还可以制备O2，该反应的化学方程式是_，如果选用排空气集气法收集，应该选用的装置是_(填序号），理由是_。【答案】 集气瓶 B F E Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 制得的氢气不纯 2H2O22H2O+O2 D (同温同压下）氧气密度比空气密度大2某兴趣小组同学将

2、CO2分别通入澄清石灰水和氢氧化钠溶液中,观察到前者变浑浊,后者无明显现象。为探究CO2和NaOH是否发生了化学反应,王强设计了如图所示的A、B两个实验方案,验证CO2与NaOH溶液发生了化学反应。实验现象为A中试管内液面上升,B中气球胀大。王强认为上述实验是可行的,其共同原理是_。李莉提出质疑,她认为上述实验不严谨,其理由是_；要得到科学严谨的结论,仍利用该装置,补做的对比实验是_。你认为两实验中存在安全隐患的是_(填代号)，理由是_。请写出二氧化碳与氢氧化钠反应的方程式：_。【答案】 氢氧化钠溶液与CO2发生反应,使容器内气压降低 CO2能溶于水,也能使容器内气压降低 将氢氧化钠溶液换成等

3、体积的水 A 氢氧化钠有腐蚀性,易伤到手 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 3某兴趣小组的同学发现鸡蛋壳接触白醋后会产生大量气泡该小组同学进行了如下探究【查阅资料】鸡蛋壳的主要成分是CaCO3，含量在98%左右；白醋是烹调用的酸味辅料，色泽透亮、酸味醇正，除了醋酸和水之外几乎不含其他成分醋酸的化学式为CH3COOH，可用HAc来简单表示其化学式【提出问题】产生的气体是什么？【猜想与假设】小华说：可能是CO2、O2、CO、H2、N2、SO2小明说：不可能含有大量的N2、SO2，因为_该小组同学认为：该气体 可能含有CO2、O2、CO、H2中的一种或两种【进行实验】实验编号实验操作实验现象

4、将气体通入澄清的石灰水中澄清石灰水变浑浊将带火星的木条伸入该气体中带火星的木条没有复燃用燃着的木条点燃该气体木条熄灭，气体不燃烧（1）由实验可知，该气体中肯定含有_，写出该反应的化学方程式_（2）由实验并不能确定该气体中不含O2，理由是_（3）由实验可知该气体中不可能存在大量的_（4）同学们通过查阅资料发现，鸡蛋壳中的碳酸钙能与白醋反应的化学方程式为：CaCO3+2HAc=Ca(Ac)2+_+CO2【答案】 根据质量守恒定律(或化学反应前后元素种类不变)，反应物中不含有氮元素和硫元素 CO2 Ca(OH)2+CO2CaCO3+H2O 当氧气含量过少时，带火星的木条也不能复燃 CO、H2 H2O

5、4一包干燥的红色粉末，由Cu、Fe2O3、Fe(OH)3三种固体中的一种或两种组成。下面是同学们的探究过程，请你参与并回答有关问题。【提出问题】猜想：只有Cu 猜想：只有Fe2O3猜想：只有Fe(OH)3 猜想：是Fe(OH)3和Fe2O3的混合物猜想：是Cu、Fe2O3的混合物 猜想是_的混合物【查阅资料】（1）2Fe(OH）3Fe2O3+3H2O（2）Cu溶解在Fecl3溶液中，得到FeCl2和CuCl2实验探究（3）甲同学进行下列实验，请你填写表中空白处。实验操作步骤实验现象结论取用少量红色固体，放于试管中加热固体没有明显变化，试管口附近内壁没有发现小液滴红色固体不含_取少量红色粉末于试

6、管中，滴加足量的稀盐酸发现固体全部溶解，溶液变色猜想_可能成立，所可能涉及的化学反应方程式是_（4）在甲同学实验的基础上，乙同学为进一步确定红色粉末的组成，称取该粉末10.0g装入硬质玻璃管中，按右图装置进行实验。实验时发现澄清石灰水变浑浊，证明红色粉末中含有Fe2O3硬质玻璃管中发生反应的化学方程式是_反应完全后测得石灰水质量增加6.6g(假定CO足够多，石灰水足量，产生气体全部被吸收)则请计算出该红色粉末中各成分的质量_【反思评价】丙同学指出：从环保角度，乙同学的实验装置有严重不足之处。请提出你的具体改进措施及原因：_【答案】 Cu，Fe(OH)3 Fe(OH)3 或 Fe2O3+6HCL

7、=2FeCL3+3H2O Cu+2FeCL3=2FeCL2+CuCL2 Fe2O3+3CO3CO2+2Fe Cu 2g Fe2O3 8g 应该将通过澄清石灰水的气体导到酒精灯火焰上燃烧掉或收集起来，以避免未反应的CO污染空气。5某同学为了探究木炭和氧化铜在高温条件下生成的气体产物的成分，提出了如下猜想：a可能是二氧化碳 b可能是一氧化碳。并设计如下图所示装置进行实验，预期的实验现象及结论如下：若澄清的石灰水变浑浊，则气体为二氧化碳；若澄清的石灰水不变浑浊，则气体为一氧化碳请你分析并回答：（1）该同学的猜想是否严谨？请你说明理由：_ ；_ ；（2）假设生成的气体是二氧化碳，请写出有关反应的化学方

8、程式：_，_。（3）该实验装置存在的缺陷是_；（4）反应结束时，停止实验的操作步骤是_；（5）实验后发现试管内壁上附着不易用试管刷洗净的固体生成物，清洗试管的方法是_。【答案】 不严谨 气体产物可能是 CO和 CO2的混合物 C + 2CuO2Cu + CO2 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 没有尾气处理装置 先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 在试管中用足量稀盐酸清洗。6、在拓展性课程活动中，小明利用以下常见物品验证酸的一些性质：白醋（含3%的醋酸）、食品干燥剂（主要成分是CaO）、鸡蛋壳、牵牛花汁液、铁钉、苏打（碳酸钠）。【查阅资料】牵牛花汁液在酸性溶液中显红色，在中性溶

9、液中显紫色，在碱性溶液中显蓝色。【实验过程】 （1）在鸡蛋壳上滴加白醋，产生无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。则鸡蛋壳中一定含有_。（用离子符号表示） （2）小明知道酸能够与铁发生反应产生氢气，但当他将足量的白醋加入放有铁钉的容器中，没有看到明显的气泡产生。小明很疑惑，于是提出猜想：气泡不明显可能与酸的浓度有关。 要验证与酸的浓度有关，应选择下例试剂中的 。（选填编号） A、3%的盐酸 B、5%的醋酸 C、5%的盐酸（3）小明利用已有物品还想验证酸与碱的反应，请你帮助完成下列实验设计。步骤操作现象1将食品干燥剂加入适量清水中，搅拌后静置放出大量的热2取步骤1中的上层清液，先加入牵牛

10、花汁液，_溶液由无色变为蓝色，再变为紫色，最后变为红色【评价反思】科学来源于生活，生活中的许多事物能更好地帮助我们学习和理解科学。 【答案】（1）（2）B（3）再逐滴加入白醋至过量 7、钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。（1）氢化钙（CaH2）固体是登山运动员常用的能源提供剂。某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。（2）生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 （填“吸热”或“放热”），实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。（3）实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分

11、反应后过滤，得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和Ca(OH)2 猜想三：NaOH和 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是 。【实验过程】实验步骤现象结论实验：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 猜想二不成立实验：另取滤液，向其中加入足量 产生气泡猜想 成立【拓展延伸】在分析化学反应后所得物质的成分时，除考虑生成物外还需考虑 。【答案】（1）CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。（2）放热，pH试纸。（3）氢氧化钠和氢氧化钙；Na2CO3和Ca(OH

12、)2因反应而不共存，；没有白色沉淀生成；盐酸，猜想三，反应物是否有剩余。8、化学试剂厂三个车间排放的废液中分别含有的溶质如下：甲乙丙Ba（OH）2、NaOHNaCl、Na2CO3HCl、NaCl按照不同的方式处理，可以得到不同化学产品，从而充分利用资源，变废为宝（1）方案一，甲车间废液中加入适量的Na2CO3 溶液，可分离回收Ba（OH ）2 和 NaOH，写出该反应的化学方程式 （2）方案二，乙、丙两车间的废液按适当比例混合后，可得到一种溶质为 的中性溶液（3）方案三，将三个车间的废液样品混合，过滤得到无色溶液和白色沉淀无色溶液中一定含有NaCl，为确定可能含有的溶质，设计下列实验，其中能达

13、到目的是 A 若只加入MgSO4 溶液，能观察到明显现象B 若加入过量的Na2CO3 溶液后，再滴加石蕊溶液，都能观察到明显现象C 若加入过量的中性BaCl2 溶液后，再滴加酚酞溶液，都能观察到明显现象（4）方案四，按照下列方式将三个车间的废液按适当比例混合（假设能反应的物质均恰好完全反应，且中间过程未过滤），最终只生成BaCO3 沉淀和NaCl 溶液的是 【答案】（1）Na2CO3+Ba（OH）2BaCO3+2NaOH（2）氯化钠（3）A（4）B9、某实验小组的甲、乙两同学围绕Na2CO3进行了如图一所示的实验实验结束后，丙同学把A、B两支试管中的物质倒入同一洁净的烧杯中（如图二），充分混合

14、后发现白色沉淀明显增加（1）甲同学的实验完成后，A试管一定有剩余的物质是 （2）乙同学的实验发生的化学方程式是 小组同学将C中液体过滤后，对所得滤液的主要成分进行了如下探究：【猜想与假设】实验小组的同学对滤液的成分作出了如下猜想：猜想一：滤液中的溶质是NaCl、Na2CO3猜想二：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2猜想三：滤液中的溶质是NaCl、CaCl2、HCl猜想四：滤液中的溶质是NaCl【讨论与交流】通过认真讨论，小组同学排除了其中一种不合理的猜想（3）你认为不合理的猜想是 ，理由是 【进行实验】丁同学取少量滤液置于试管中，向试管中滴加一种物质，发现有无色气泡生成（4）你认为丁同学向滤液

15、中滴加的物质是 【实验结论】通过探究，小组同学得出了猜想一是正确的结论【答案】（1）碳酸钠（2）Na2CO3+CaCl2CaCO3+2NaCl（3）猜想三 甲同学的实验完成后，A试管中的盐酸完全反应（4）稀盐酸或稀硫酸10、某同学查阅资料得知，实验室常用电石（主要成分CaC2）与水反应制取乙炔（C2H2），反应的化学方程式为：CaC2+2H2O=Ca(OH)2+C2H2（电石中的杂质不溶于水且不与水反应，也不与Na2CO3反应）。在实验室中，该同学把一定量的CaC2加入Na2CO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液，并对滤液的成分进行探究。提出问题：滤液中溶质的成分是什么？猜想与假设：猜想一：NaOH、Na2CO3 猜想二：NaOH 猜想三：NaOH、Ca(OH)2分析与推理：分析一：若猜想一成立，说明实验中加人的CaC2量少，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Na2CO3剩余。分析二：若猜想二成立，说明实验中加人的CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3恰好完全反应。分析三：若猜想三成立，说明实验中加人的CaC2量多，CaC2与水反应生成的Ca(OH)2与Na2CO3反应后，Ca(OH)2剩余。由以上分析可推知：反应后滤液中一定存在的溶质是_ _（填化学式），可能存在的溶质是_ _和_ _。对可能存在的溶质，需进一步实验验证。设计