城西中学高二年级化学限时训练四

1、城西中学高二年级化学限时训练四考试范围：选修4第一章第三章（考前热身）命题人：卢德才说明：本卷满分100分。考试时间60分钟。一、 (本题包括5小题，每小题5分，共25分。每小题只有一个选项符合题意)1下列各组离子一定能大量共存的是A在含有大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl、SCN B在强碱溶液中：Na+、K+、AlO、COC在c (H+)1013molL1的溶液中：NH、Al3+、SO、NOD在pH1的溶液中：K+、Fe2+、Cl、NO2在下列平衡2CrO42-(黄色)+ 2H+Cr2O72-(橙红色)+ H2O中，溶液介于黄和橙红色之间，今欲增加溶液的橙红色，则要在溶液中加入AH+B

2、OH-CK+DH2O3下列热化学方程式中H能表示可燃物的燃烧热的是AH2(g) +Cl2(g)2HCl(g)；H184.6kJ/molBCH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(g)；H802.3kJ/molC2H2(g) +O2(g)2H2O(l)；H571.6kJ/mol D2CO(g) +O2(g)2CO2(g)；H566kJ/mol4室温下，下列混合溶液中，各离子浓度的关系正确的是ApH12的氨水溶液与pH2的盐酸溶液等体积混合c(NH)c(Cl)c(OH)c(H+)B浓度均为0.1molL1的硫酸氢铵溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(SO)c(NH)c(H+)c(

3、OH)C浓度均为0.1molL1的小苏打溶液与烧碱溶液等体积混合c(Na)c(H+)2c(CO)c(OH)D浓度均为0.1molL1的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合c(Na)c(CH3COO)c(OH)c(H+)(C)t1t2t3t/sabc5反应A2+B2xC，在不同温度和压强下，产物C的生成情况，如下图所示。a为T1，b为T2时情况，c为T2时从时间t3开始向容器中加压的情况。则下列叙述一定正确的是AA2、B2、C均为气体，H0B若x2，则C为气体，A2、B2中至少有一种为非气体，H0D若x2，C为固体，A2、B2均为非气体，H0二、 (本题包括7小题，每小题5分，共35分。每小题有一个

4、或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确得满分，但只要选错一个该小题就为0分) 6以下反应可以用熵判据来解释的是A.硝酸铵自发地溶于水B.CaO(s)+CO2(g)=CaCO3(s) H=-175.7kJ/molC.(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) H=+74.9kJ/molD.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-285.8kJ/mol7 25时，某溶液由水电离出的c(H+)=110-12mol/L，则该溶液的pH可能是A.12 B.7 C.6 D.28下列溶液混合后

5、，常温下溶液一定呈碱性的是A.pH=12的氢氧化钠溶液与pH=2的某酸溶液等体积混合B.pH=2的某酸溶液与pH=12某碱溶液等体积混合C.pH=2的盐酸pH=12的氨水等体积混合D.110-3mol/L的盐酸和610-4mol/L的Ba(OH)2溶液各取10mL,混合后再稀释100倍9.用标准盐酸滴定末知浓度的NaOH溶液时,若测定结果偏高,则产生误差的原因可能是A. 滴定时，装NaOH溶液的锥形瓶未用NaOH溶液润洗B. 酸式滴定管用蒸馏水洗后，未用盐酸润洗C. 滴定前，滴定管尖端处有气泡，而在滴定后滴定管尖端处气泡消失 滴定前以仰视的姿势读取了酸式滴定管的读数，滴定后读数正确10下列说法

6、正确的是A 活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B 能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C 反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D 加入催化剂对化学反应速率无影响11下列说法中正确的是A、物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水B、不溶于水的物质溶解度为0C、绝对不溶解的物质是不存在的D、某粒子被沉淀完全是指该粒子在溶液中的浓度为零12某温度下在密闭容器中发生如下反应： 2M（g）+ N(g) 2G(g)若开始时只充入2molG(g),达平衡时，混合气体的压强比起始时增加20%，若开始时只充入2molM和1molN的混合气体，达平衡时M的转化率为A20%B40%C60% D 80%三、

7、(本题包括3小题，共26分)13向某密闭容器中加入0.3mol A、0.1mol C和一定量的B三种气体，一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如下左图所示。右图为t2时刻后改变容器中条件平衡体系中速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种条件，所用条件均不同。已知t3t4阶段为使用催化剂。0.15c/molL1t4t5t3t2t1vt6t0.11c(C)0.050.06c(B)c(A)tt0t1t2 若t1 = 15s，则t0t1阶段以C浓度变化表示的反应速率为v(C) = 。 若t2t3阶段，C的体积分数变小，此阶段v(正) v(逆) （填“”、“=”、“”）。 t4t5阶段改变的条件

8、为 ，B的起始物质的量为 。 t5t6阶段容器内A的物质的量共减小0.03 mol，而此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，写出该反应的热化学方程式： 。14将AgNO3溶液依次加入氯化钠溶液、溴化钠溶液、碘化钾溶液中都会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 _ _ _ _ _ _ _。出现这种颜色变化的原因是：_ _ 15用离子方程式解释下列现象：(1)碳酸氢钠溶液显碱_；(2)明矾溶液显酸_；(3)把Al2S3投入水中:_；四、（本题共2小题，共14分）16.难溶电解质在水溶液中存在着电离平衡。常温下溶液里各离子浓度的系数次方的乘积是一个常数，该常数叫溶度积（Ksp）。如：Ag2CrO4 2Ag+CrO42- Ksp(Ag2CrO4)=C2(Ag+)C(CrO42-)=9.010-12。当溶液里各离子浓度系数次方的乘积大于溶度积时则出现沉淀；反之沉淀溶解。现将等体积的410-3mol/L的AgNO3溶液和410-3mol/L的K2CrO4溶液混合，试通过计算判断是否析出Ag2CrO4沉淀？ 17在一定温度下，10L密闭容器中加入5molSO2、4.5mol