物质的分离与提纯(二)

1、PAGE PAGE 6第2课时A组1为了除去CuSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可在加热搅拌时加入一种试剂,调节溶液的pH=37，趁热过滤使Fe3+沉淀，这种试剂可以是 （ ）AKOH BK2CO3 CCuCl2 DCu2(OH)2CO32用过量的H2SO4、NaOH、NH3H2O、NaCl等溶液，按图所示步骤分开五种离子。则溶液是 （ ）ANaCl NaOH NH3H2O H2SO4BNaCl NH3H2O NaOH H2SO4CH2SO4 NH3H2O NaOH NaClDH2SO4 NaOH NH3H2O NaCl3从草木灰中提取钾盐的主要实验步骤如下：取少量草木灰溶于水过滤除去不溶物

2、将滤液蒸发结晶。以上步骤中，需要使用玻璃棒的是 （ ）A B C D4下列除杂质的方法不可行的是 （ ）A用过量氨水除去Al3+溶液中的少量Fe3+B将混合气体通过灼热的铜网除去N2中的少量O2C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水D用盐酸除去AgCl中少量的Ag2CO35提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液,可以使用的方法为（ ）。A加入过量的Na2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸B加入过量的K2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸C加入过量的Na2SO4溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适量的硝酸D加入过量的K2CO3溶液，过滤,除去沉淀，溶液中补加适

3、量的硝酸6氯化镁溶液中含有FeCl3杂质，若要制得纯净的氯化镁，可向溶液中加入：MgO NaOH MgCO3 Mg(NO3)2 氨水 （ ）A B C D7下列除去杂质的实验方法正确的是 （ ） A除去CO中少量O2：通过灼热的Cu网后再收集气体 B除去K2CO3固体中少量NaHCO3：置于坩埚中加热 C除去苯中溶有的少量苯酚：加入适量浓溴水反应后过滤 D除去FeCl3酸性溶液中少量的FeCl2：加入稍过量双氧水后放置8在粗碘中含有ICl、 IBr，受热时，I2、ICl、 IBr均可升华，在粗碘中加入一种物质后，再进行升华可制得精碘，应加入的物质是 （ ）AH2O BZn CKI溶液 DCH3

4、CH2OH9以下是25时几种难溶电解质的溶解度：难溶电解质Mg(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3溶解度/g91041.71061.51043.0109在无机化合物的提纯中，常利用难溶电解质的溶解平衡原理除去某些离子。例如：为了除去氯化铵中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，再加入一定量的试剂反应，过滤结晶即可；为了除去氯化镁晶体中的杂质Fe3，先将混合物溶于水，加入足量的氢氧化镁，充分反应，过滤结晶即可；为了除去硫酸铜晶体中的杂质Fe2+，先将混合物溶于水，加入一定量H2O2，将Fe2+氧化成Fe3+，调节溶液的pH4，过滤结晶即可。请回答下列问题：上述三个除杂方案都能够达到很好

5、效果，Fe2、Fe3都被转化为 而除去。中加入的试剂应该选择_为宜，其原因是_。中除去Fe3所发生的总反应的离子方程式为 。下列与方案相关的叙述中，正确的是_（填字母）。 AH2O2是绿色氧化剂，在氧化过程中不引进杂质、不产生污染 B将Fe2氧化为Fe3的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀较难过滤 C调节溶液pH4可选择的试剂是氢氧化铜或碱式碳酸铜 DCu2+可以大量存在于pH4的溶液中 E在pH4的溶液中Fe3一定不能大量存在10现有含NaCl、Na2SO4和NaNO3的混合溶液，选择适当的试剂将其转化为相应的沉淀或固体，从而实现Cl、SO42和NO3的相互分离。相应的实验过程

6、如下：写出上述实验过程中所用试剂的名称：试剂1 ；试剂4 。操作需要用到的仪器和用品除玻璃棒和铁架台（带铁圈）外，还有 。加入过量试剂3的目的是 。确认试剂3过量的操作是 。在加入试剂4后，获得晶体D的实验操作步骤是 。（填操作名称）11实验室模拟处理含的工业废水并回收苯酚的流程图如下： 步骤中的操作名称是 ，使用的仪器是 ； 步骤中NaOH溶液的作用是 ；步骤中的化学反应方程式为 ； 步骤中分离出物质丙的操作名称是 ； 为体现绿色化学思想，上述流程中 是循环使用的。B组12在CO2中常混有O2、HCl和水蒸气等三种杂质，可使用浓H2SO4 红热的铜网 饱和NaHCO3 溶液逐一除去杂质，得到

7、干燥、纯净的CO2。其正确的操作顺序是（ ）ABCD13除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是 （ ）物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓(NH4)SO4溶液盐析、过滤、洗涤14实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是 （ ）吸收未反应完的醋酸 溶解未反应完的酒精 降低乙酸乙酯在水中的溶解度 增大接收液的密度，便于后续的分液(得乙酸乙酯)操作 不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是

8、因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小 不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸A B C D15实验室用溴和苯反应制取溴苯，得到粗溴苯后，要用下列操作精制：蒸馏；水洗；用干燥剂干燥；用10%NaOH溶液洗；水洗，正确的操作顺序是 （ ）A B C D16为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液。正确的操作顺序是 （ ）A B C D 17在pH为45的环境中，Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而Fe3+几乎完全沉淀。工业上制Cu

9、Cl2是将浓盐酸用蒸汽加热到80左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充分搅拌使之溶解。欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是 （ ）A加入纯Cu将Fe2+还原 B通入Cl2，再加入CuO粉末调节pH为C直接加水加热使杂质离子水解除去 D向溶液中加入(NH4)2S使Fe2+沉淀18实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下，请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至分解完全。所需仪器除坩埚、泥三角、玻璃棒、三脚架外还有 ；将灼烧后的固体混合物置于80的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba

10、(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是 ；将“”中滤液 并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。向制得的Ba(OH)2溶液中滴加 （填一种试剂名称），再通入二氧化碳。当观察到 时，即可停止通二氧化碳。滤出碳酸钡沉淀，经洗涤、干燥后即得到纯净的碳酸钡。19我国规定饮用水质量标准必须符合下列要求：pH6.58.5Ca2+、Mg2+总浓度0.0045molL-1细菌总数100个/mL某综合实践活动小组到自来水厂进行参观，了解到源水处理成自来水的工艺流程示意图如下：源水中含Ca2+、Mg2+、HCO3-、Cl-等，加入CaO后生成，进而发生若干个化学反应，请写出其中任意一个反应的离子方程式

11、 。加入絮凝剂可以除去其中的悬浮固体颗粒，该过程是 （填写序号）。 = 1 * GB3 只有物理过程，无化学过程 = 2 * GB3 只有化学过程，无物理过程 = 3 * GB3 既有物理过程，又有化学过程FeSO47H2O是常用的絮凝剂，加入后最终生成红褐色胶状沉淀，则这种沉淀是 。通入二氧化碳的目的是 和 。物质A的作用是 ，则A可以选择下列物质中的 （填写序号）。 = 1 * GB3 ClO2 = 2 * GB3 SO2 = 3 * GB3 液氯 = 4 * GB3 Ca(ClO2)2 = 5 * GB3 浓硫酸20如要用电解方法精炼粗铜，电解质溶液选用CuSO4溶液，则c电极的材料是_

12、，电极反应式是_。d电极的材料是_，电极反应式是_。 （说明：杂质发生的电极反应不必写出）20实验室需要制备纯净的氯化钾。现有含少量KBr和K2SO4的氯化钾样品，按照下图所示的实验方案进行提纯。请回答下列问题：操作 = 1 * ROMAN I的名称为 ，操作 = 2 * ROMAN II所需要的玻璃仪器有 。若用硝酸钡来代替氯化钡，是否可行？请说明理由。 。若实验所得固体甲、乙的质量分别为W 1g和W 2g，则样品中KBr的质量分数为 。某同学对该实验方案提出质疑，他认为加适量氯化钡溶液不容易控制，应该加入过量氯化钡溶液，请你按照他的思路，用上述实验流程图表示出他后面的实验过程，要注明所用试剂和所得产物的化学式以及相应操作的名称。第2课时A组1D 2B 3C 4A 5D 6C 7D 8C9氢氧化铁 氨水 不会引入新的杂质2Fe33Mg(OH)2 = 3 Mg2+ 2Fe(OH)3 A C D E 10氯化钡溶液或硝酸钡溶液 硝酸银溶液 硝酸溶液 测定溶液的pH除去溶液中过量的Ba2、Ag 蒸发、冷却、结晶、过滤11萃取、分液 分液漏斗 使苯从水相中分离并回收苯酚 C6H5ONaCO2H2OC6H5OHNaHCO3过滤 苯、CaO、CO2、NaOH溶液B组12A 13AD 14D 15B 16CD 17B18 坩埚钳、酒精喷灯 趁热过滤 冷却结晶 酚酞 红色刚好消失19HC