化学模块综合试卷(一)

1、模块综合试卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分；每小题只有一个选项符合题意)1我们主要从三个方面讨论一个化学反应的原理，其中不属于这三个方面的是()A反应进行的方向 B反应的快慢C反应进行的限度 D反应物的多少答案D解析我们要讨论一个化学反应的原理，应该讨论反应向什么方向进行，反应进行的快慢程度，反应进行的最大程度是多少，因此与讨论研究反应无关的是反应物的多少。2某同学在实验报告中记录了下列数据，其中正确的是()A用25 mL量筒量取12.36 mL盐酸B用pH试纸测出某溶液pH为3.5C用托盘天平称取8.75 g食盐D用酸式滴定管测出消

2、耗盐酸的体积为15.60 mL答案D3(2020贵阳月考)下列关于化学反应速率的说法正确的是()A升高温度可降低化学反应的活化能，使化学反应速率加快B在相同温度下，两个相同的容器中，分别充入相同物质的量的Br和Cl，让它们与等量的氢气发生反应，反应速率相同C0.1 molL盐酸和0.1 molL硝酸与相同形状和大小的大理石反应的速率相同D有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快答案C解析升高温度使更多的分子能量增加变为活化分子，增大活化分子百分数，提高化学反应速率，A错误；氧化性：ClBr，相同条件下与H反应，Cl反应速率快，B错误；

3、等浓度的盐酸和硝酸中c(H)都为0.1 molL，与相同形状和大小的大理石反应的速率相同，C正确；有气体参加的化学反应，增大压强，增大单位体积内的分子总数，活化分子的百分数不变，D错误。4(2020济宁市期中)反应H(g)I(g) 2HI(g)的逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示，t时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t时刻只改变一种条件，该条件可能是()增大H浓度缩小容器体积恒容时充入Ar气使用催化剂A B C D答案C解析反应H(g)I(g) 2HI(g)是一个反应前后气体分子数不变的可逆反应。由图可知，t时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t时刻只改变一种条件，逆反应速率增大后并不再改

4、变，说明化学平衡不移动，则改变条件后正反应速率和逆反应速率相等，该条件可能是加入催化剂或增大压强，C正确。5下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是()A相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H的起始速率相等B常温下，测得0.1 molL醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1 000倍，测得pH4D在相同条件下，醋酸溶液的导电性比盐酸的弱答案A解析强、弱电解质的本质区别是看能否完全电离；若完全电离则为强电解质；若部分电离则为弱电解质。选项内容指向联系分析结论ApH相同，说明两溶液中的c(H)相同，与同样的锌反应时产生H的起始速率相同，无法证明醋酸是否已完全电离不能

5、证明B若为强酸，常温下0.1 molL的一元酸，pH1；而醋酸的pH4，证明醋酸未完全电离，是弱电解质能证明C若为强酸，常温下pH1的一元酸稀释1 000倍后，溶液的pH4；而pH1的醋酸稀释1 000倍后pHbcBadcbCbcadDbcad答案A解析在常温下，pH2的氯化铁溶液和pH12的碳酸钠溶液中溶质都促进了水的电离，且相等；pH2的硫酸溶液和pH12的氨水中溶质都抑制了水的电离且相等；故水的电离程度大小比较正确的是adbc。9一定条件下，在体积为10L的固定容器中发生反应：N2(g)3H2(g)2NH3(g)H0，反应过程如图。下列说法正确的是()At1min时正、逆反应速率相等BX

6、曲线表示NH3的物质的量随时间变化的关系C08min，H2的平均反应速率v(H2)molL1min1D1012min，N2的平均反应速率v(N2)0.25molL1min1答案B解析t1min时，只是X和Y的物质的量相等，没有达到平衡状态，说明正、逆反应速率不相等；根据图像，Y表示H2的物质的量随时间的变化关系，X表示NH3的物质的量随时间的变化关系；08min，H2的平均反应速率v(H2)molL1min1；1012min，N2的平均反应速率v(N2)0.0025molL1min1。10下列叙述正确的是()A稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大醋酸的电离程度B25时，等体积等浓度的硝酸与氨水混合后，

7、溶液pH7C25时，0.1molL1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱D0.1molAgCl和0.1molAgI混合后加入1L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)答案C解析稀醋酸中加入醋酸钠，使溶液中的c(CH3COO)增大，抑制醋酸的电离，A项错误；二者完全反应生成NH4NO3，NH发生水解，溶液呈酸性，pHc(I)，D项错误。11可溶性钡盐有毒，医院中常用硫酸钡这种钡盐作为内服造影剂。医院抢救钡离子中毒患者时，除催吐外，还需要向中毒者胃中灌入硫酸钠溶液。已知：Ksp(BaCO3)5.1109；Ksp(BaSO4)1.11010下列推断正确的是()A不用碳酸钡作为内服造影剂，是因为K

8、sp(BaCO3)Ksp(BaSO4)B抢救钡离子中毒患者时，若没有硫酸钠，可以用碳酸钠溶液代替C若误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，会引起钡离子中毒D可以用0.36molL1的Na2SO4溶液给钡离子中毒患者洗胃答案D解析胃液中存在盐酸，难溶碳酸盐在胃液中能溶解，故A、B错；硫酸钡作内服造影剂说明硫酸钡电离出的钡离子浓度是安全的，此时c(Ba2)1.05105molL11.0105molL1，故误饮c(Ba2)1.0105molL1的溶液时，不会引起钡离子中毒，C错；用0.36molL1的Na2SO4溶液洗胃时，胃液中c(Ba2)molL13.11010molL10B若该反应在

9、T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1K2C在T2时，若反应体系处于状态D，则此时一定有v正v逆D在T3时，若混合气体的密度不再变化，则可以判断反应达到平衡状态C答案D解析由图像可知，T1T2，升高温度c(NO)增大，平衡左移(吸热方向)，所以HK2，A、B项不正确；T2时D点表示c(NO)c(NO)平衡，因此由DB点需降低c(NO)，即平衡向右移动，所以D点对应体系中，v正v逆，C项不正确；由于C为固体，故容积不变时，反应后气体质量增大，混合气体的密度增大，当密度不再变化时，可以判断反应达到平衡状态，D项正确。16(2020苏州高三质检)常温下，将HCl气体通入1L浓度均为0.1mo

10、lL1的NaA和NaB的混合溶液中，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示(忽略溶液体积的变化)。下列叙述不正确的是()AKa(HB)的数量级为109B酸性的强弱顺序为HClHAHBC当通入0.1molHCl气体时c(B)c(A)D当混合溶液呈中性时：c(Na)c(Cl)c(A)c(B)答案C解析根据图像可知，当lg3时，pH6，此时，c(H)106molL1，103，Ka(HB)106103109，A正确；pH一定时，lglg，则有，式子两边都乘以c(H)，可得，即Ka(HB)Ka(HA)，所以酸性：HAHB，向NaA和NaB的混合溶液中通入HCl后，溶液中存在HA、HB，则说明HCl酸

11、性强于HA和HB，所以酸性强弱顺序为HClHAHB，B正确；原溶液中NaA和NaB均为0.1mol，根据强酸制弱酸原理，通入0.1molHCl，H先与B反应，反应后溶液中溶质为0.1molNaA、0.1molNaCl、0.1molHB，NaA完全电离，微弱水解，而HB部分电离，所以溶液中c(B)c(A)，C错误；混合溶液的电荷守恒为c(Na)c(H)c(Cl)c(A)c(B)c(OH)，当溶液呈中性时，c(H)c(OH)，所以有c(Na)c(Cl)c(A)c(B)，D正确。二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(10分)(1)在微生物作用的条件下，NH经过两步反应被氧化成NO。两步反应

12、的能量变化示意图如下：第一步反应是(填“放热”或“吸热”)反应，判断依据是。1molNH(aq)全部氧化成NO(aq)的热化学方程式是。(2)已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566kJmol1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g)H226kJmol1则CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数目为。(3)已知H2(g)Br2(l)=2HBr(g)H72 kJmol1，蒸发1 mol Br2(l)需要吸收的能量为30kJ，其他相关数据如下表：物质H2(g)Br2(g)HBr(g)1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量(kJ)436200

13、a则表中a。答案(1)放热H0(或反应物的总能量大于生成物的总能量)NH(aq)2O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H346kJmol1(2)2NA(或1.2041024)(3)369解析(1)由图可知：NH(aq)O2(g)=NO(aq)2H(aq)H2O(l)H273kJmol1，NO(aq)O2(g)=NO(aq)H73 kJmol1，2个热化学方程式相加即可得第问答案。(2)(2)得：CO(g)Na2O2(s)=Na2CO3(s)H509 kJmol1，即该反应放出509 kJ热量时转移2mole。(3)由题中热化学方程式及蒸发1molBr2(l)吸热30kJ可得：H2(

14、g)Br2(g)=2HBr(g)H102kJmol1，则4362002a102，a369。18(12分)(2020西安期末)回答下列问题：(1)工业合成氨的原理为N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.4kJmol1。现将6molN2和14molH2充入如图所示密闭容器中，保持压强不变，开始时活塞的位置如图1所示，当反应达到平衡时，活塞的位置如图2所示。下列表述能说明反应已达到平衡的是(填字母)。A活塞不再移动B容器内压强不再改变C容器内气体密度不再改变D容器内气体的平均相对分子质量不再改变已知某次反应过程中逆反应速率随时间的变化关系如图3所示，在t1时刻改变了某一条件，则改变的一种条件是

15、。(2)治理NO的一种方法是先将NO氧化成NO2后，再将NO2通入还原性碱溶液中电解转化成N2，其中氧化的反应原理为NO(g)O3(g)NO2(g)O2(g)H0。下列说法正确的是(填字母)。A已知该反应在较低温度下能自发进行，说明S0B加入催化剂，可降低反应的活化能和焓变，从而加快反应的速率C活化分子有效碰撞理论中，活化能指活化分子平均能量与非活化分子平均能量的差值D在一定温度下，向恒容密闭容器中充入物质的量之比为13的NO和O3，达到平衡时NO转化率为a，再充入一定物质的量之比为13的NO和O3，NO转化率不变(3)处理汽车尾气中的氮氧化物还可以用NH3还原法，假设在恒容密闭容器中，仅发生

16、反应：4NO(g)4NH3(g)O2(g)4N2(g)6H2O(g)H0。测得NO的平衡转化率随温度的变化关系如图4所示，已知温度为T3时，反应达到平衡所需时间为10min。请在图中画出不同温度下(其他条件均相同)，反应都经过10min时，NO转化率的曲线示意图。答案(1)ACD加压(2)D(3)解析(1)A项，该反应为体积变化的反应，反应过程中气体的体积发生变化，因此活塞不再移动时，说明反应达到平衡状态，正确；B项，该装置为恒压装置，反应过程中压强始终不变，错误；C项，由于反应物和生成物都是气体，则混合气体的质量不变，由于容器为恒压装置，反应过程中，气体体积发生变化，根据公式可知，当混合气体

17、的密度不变时，则反应达到平衡状态，正确；D项，该反应前后为气体分子数改变的反应，当容器内气体的平均相对分子质量不再改变时，反应达到平衡，正确。(2)A项，该反应的H0，依据GHTS0可知，该反应在较低温度下自发进行，则Sc(CH3COO)c(OH)c(H)(4)18(5)c(CH3COO)c(OH)c(H)。(4)B点所示溶液中，18。(5)C点所示溶液为等浓度的CH3COONa和CH3COOH混合溶液，pH7，溶液显酸性，说明醋酸分子的电离程度大于醋酸根离子的水解程度，所以溶液中c(CH3COOH)c(CH3COO)。21(8分)(2020合肥一中期末)纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。(1)上述装置中D电极应连接肼燃料电池的极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为(填“阴”或“阳”)离子交换膜。(2)该电解池的阳极反应式为，肼燃料电池中A极发生的电极反应为。(3)当反应生成14.4gCu2O时，至少需要肼mol。答案(1)B阴(2)2Cu2e2OH=Cu2OH2ON2H44e4OH=N24H2O(