高考化学二轮专题大题练习专题07《氧化还原反应方程式的配平及计算》(含详解)

1、PAGE （满分60分 时间30分钟）姓名：_ 班级：_ 得分：_1按要求填空。（1）在S2、Fe2、Fe3、Mg2、S、I、H中，只有氧化性的是_，只有还原性的是_，既有氧化性又有还原性的是_。（2）某同学写出以下三个化学方程式(未配平)NOHNO3N2O3H2O NH3NOHNO2H2O N2O4H2OHNO3HNO2其中你认为一定不可能实现的是_。（3）下列三个氧化还原反应中，氧化性最强的物质是_。2FeCl32KI=2FeCl22KClI2 2FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl(浓)=2KCl2MnCl25Cl28H2O若溶质中Cl与I共存，为了氧化I而Cl不被氧化，

2、除单质外，还应用上述反应中的_作氧化剂。（4）请配平以下化学方程式：_ AlNaNO3NaOH=NaAlO2N2H2O若反应过程中转移5 mol电子，则生成标准状况下N2的体积为_L。【答案】Fe3、Mg2、HI、S2Fe2、SKMnO4FeCl31064103211.2【解析】【分析】的体积。【详解】（1）根据价态表现规律分析。S2-中S的化合价为-2价，处于最低价，S2-只有还原性；Fe2+中Fe的化合价为+2价，处于中间价，Fe2+既有氧化性又有还原性；Fe3+中Fe的化合价为+3价，处于最高价，Fe3+只有氧化性；Mg2+中Mg的化合价为+2价，处于最高价，Mg2+只有氧化性；S中S的

3、化合价为0价，处于中间价，S既有氧化性又有还原性；I-中I的化合价为-1价，处于最低价，I-只有还原性；H+中H的化合价为+1价，处于最高价，H+只有氧化性；只有氧化性的是Fe3+、Mg2+、H+，只有还原性的是S2-、I-，既有氧化性又有还原性的是Fe2+、S。 （2）NO中N的化合价为+2价，HNO3中N的化合价为+5价，N2O3中N的化合价为+3价，介于+2价与+5价之间，可能实现；NH3中N的化合价为-3价，NO中N的化合价为+2价，HNO2中N的化合价为+3价，比-3价、+2价都高，不可能实现；N2O4中N的化合价为+4价，HNO3中N的化合价为+5价，比+4价高，HNO2中N的化合

4、价为+3价，比+4价低，可能实现；一定不可能实现的是。2某反应中反应物与生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一种未知物质X。（1）已知KBrO3在反应中得到电子，则该反应的还原剂是_。（2）已知0.2 mol KBrO3在反应中得到1 mol电子生成X，则X的化学式为_。（3）根据上述反应可推知_。A氧化性：KBrO3H3AsO4 B氧化性：H3AsO4KBrO3C还原性：AsH3X D还原性：XAsH3（4）将氧化剂和还原剂的化学式及其配平后的系数填入下列方框中，并标出电子转移的方向和数目：（注：请一定用单线桥表示，凡是用双线桥表示的不得分）_。（5

5、）KClO3可以和草酸（H2C2O4）、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。【答案】AsH3Br2AC2KClO3+H2C2O4+2H2SO4=2ClO2+2CO2+2KHSO4+2H2O【解析】【详解】3消毒剂在生产生活中有极其重要的作用，开发具有广谱、高效、低毒的杀菌剂和消毒剂是今后发展的趋势。（1） Cl2、ClO2(其还原产物为Cl-)、O3(1 mol O3转化为1 mol O2和1 mol H2O)、H2O2(1 mol H2O2转化为0.5 mol O2和1 mol H2O)等物质常被用作消毒剂。等物质的量的上述物质消毒

6、效率最高的是_(填序号)。ACl2BH2O2 CClO2DO3（2）H2O2有时可作为矿业废液消毒剂，有“绿色氧化剂”的美称。如消除采矿业胶液中的氰化物(如KCN)，经以下反应实现：KCNH2O2H2O=ANH3，则生成物A的化学式为_，H2O2被称为“绿色氧化剂”的理由是_。（3）漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定，可分解，反应的离子方程式为HClO2ClO2HClH2O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO2生成时转移的电子个数约为_。（4）“84”消毒液(主要成分是NaClO)和洁厕剂(主要成分是浓盐酸)不能混用，原因是_(用离子方程式表示)。利

7、用氯碱工业的产物可以生产“84”消毒液，写出有关反应的化学方程式：_。【答案】CKHCO3H2O2是作化剂，其还原产物是H2O，没有污染6.021023ClOCl2H=Cl2H2OCl22NaOH=NaClONaClH2O【解析】【详解】【点睛】等物质的量的物质消毒效率最高，说明相同物质的量时该物质进行消毒转化后转移电子最多，所以需关注强氧化剂发生消毒转化后物质的化合价的变化情况。 4某兴趣小组研究亚硝酸钠，查阅下列资料，试根据信息回答下列问题。药品NaNO2 (亚硝酸钠)性质1.在酸性溶液中有较强氧化性，能将Fe2+ 氧化成Fe3+ ；2.AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的盐。（1）已知N

8、aNO2能发生如下反应: 2NaNO2+4HI=2NO+I2+2NaI+2H2O。请用双线桥表示电子转移的方向和数目：_。若有0.75mol 电子转移，则被还原的氧化剂粒子数为_。（2）误食NaNO2会导致血红蛋白中的Fe2+转化为Fe3+ 而中毒，可服用维生素C 解毒。下列分析错误的是_(填序号)。ANaNO2被还原 B维生素C具有还原性C还原性: 维生素C Fe2+ DNaNO2是还原剂（3）下列方法中，可用来区分NaNO2和NaCl 的是_ (填序号)。A 焰色反应 B分别滴加酸化FeSO4溶液和KSCN 溶液C在酸性条件下加入KI 淀粉溶液 D分别滴加AgNO3溶液（4）某同学把新制的氯水加到NaNO2溶液中，观察到氯水褪色，同时生成NaNO3和HCl，请写出反应的离子方程式:_。【答案】0.75NADBCNO2-+ Cl2+H2O=NO3-+2H+2Cl-【解析】【详解】DNaNO2是