高考化学一轮优化探究练习：高考题型练（四） Word版含解析

1、高考题型练(四) 1化学与生活密切相关。下列说法不正确的是()A氯化铵是一种氮肥，其饱和溶液还可以用来清洗铁锈B油脂是一种营养物质，为人体活动提供能量C纤维素属于糖类，但不能作为人类的营养物质D纯碱能与油脂直接发生反应生成可溶于水的物质，故其溶液常做餐具洗涤剂解析：氯化铵溶液呈酸性，可以溶解铁器表面上的氧化铁，A正确。油脂被氧化时释放能量，供人体活动需要，B正确。人体内没有消化纤维素的酶，所以纤维素不能作为人类的营养物质，C正确。纯碱溶液可用于洗涤餐具，是由于其水解呈碱性，可使油脂发生水解反应生成易溶于水的甘油和钠盐，D错误。答案：D2设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 L

2、 0.2 molL1Na2SO3溶液中含硫元素的粒子总数为0.2NAB在碱性锌锰电池中，消耗6.5 g纯锌转移电子数为0.1NAC足量铁粉与500 mL 18 molL1浓硫酸加热反应产生气体(不含水蒸气)分子数为4.5NAD含钠元素为4.6 g的Na 2O和Na2O2混合物中含阴离子总数为0.3NA解析：n(H2SO3)n(HSOeq oal(,3)n(SOeq oal(2,3)0.2 mol，A正确。Zn2e=Zn2，n(e)0.2 mol，B错误。Fe2H2SO4(浓)eq o(=,sup7()FeSO4SO22H2O，FeH2SO4(稀)=FeSO4H2，4.5 moln(SO2、H2

3、)c(H)c(K)c(OH)答案：C8(化学反应原理)甲醇是一种可再生能源，又是一种重要的化工原料，具有广阔的开发和应用前景。工业上可用如下方法合成甲醇：CO(g)2H2(g)CH3OH(g)。(1)已知：2CH3OH(l)3O2(g)2CO2(g)4H2O(g)H1 275.6 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g)H566.0 kJmol1H2O(l)=H2O(g)H44.0 kJmol1则甲醇液体不完全燃烧生成CO和液态水的热化学方程式为_。(2)在一定温度下，向2 L密闭容器中充入1 mol CO和2 mol H2，发生反应CO(g)2H2(g)CH3OH(g)，5 min反

4、应达到平衡，此时CO的转化率为80%。前5 min内甲醇的平均反应速率为_；已知该反应在低温下能自发进行，则反应的H_0(填 “”“”“”或“”)。当反应达到平衡时，_(填字母)。a混合气体的压强不再发生变化b反应物不再转化为生成物cv正(CO)2v逆(H2)dv(H2)2v(CH3OH)e三种物质的浓度比恰好等于化学方程式中各物质的化学计量数之比(3)“甲醇过氧化氢燃料电池”的结构主要包括燃料腔、氧化剂腔和质子交换膜三部分，放电过程中其中一个腔中生成了二氧化碳。放电过程中生成氢离子的反应，发生在_腔中，该腔中的电极反应式为_。该电池工作过程中，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为_(法

5、拉第常数F9.65104 Cmol1)解析：(1)根据盖斯定律，由(4)2可以得出所需的热化学方程式。(2)v(CH3OH)v(CO)eq f(f(1 mol80%,2 L),5 min)0.08 molL1min1，该反应是一个S0的反应，若反应在低温时能自发进行，则HTS0，故H0。达到平衡时，CO、H2、CH3OH的物质的量分别为0.2 mol、0.4 mol、0.8 mol，反应容器的体积为2 L，对应的浓度分别为0.1 molL1、0.2 molL1、0.4 molL1，代入平衡常数表达式，Keq f(0.4,0.10.22)100。平衡体系物质各自的物质的量增加0.2 mol，即浓度增加0.1 molL1，计算出浓度商小于100，因此平衡正向移动，正反应速率大于逆反应速率。注意是已知平衡状态让判断选项中说法正确与否，d选项没有注明正、逆，平衡状态时，无论表示的是正反应还是逆反应，这个关系均正确。(3)该电池的总反应为：CH3OH3H2O2=CO25H2O，负极(燃料腔)中燃料发生氧化反应，根据总反应可写出负极电极反应式。1 mol甲醇燃烧转移电子6 mol，当消耗甲醇4.8 g时，电路中通过的电量为：eq f(4.8 g,32 gmol1)69.65104 Cmol18.685104 C。答案：