高考化学一轮优化探究练习：大题规范练（二） Word版含解析

1、大题规范练(二) 1(化学反应原理)某地发生了危化品爆炸事故，爆炸仓库存有大量氰化钠(NaCN)、硝酸铵、四氯化钛等物品。(1)NaCN溶液中各离子浓度大小关系为_。NaCN遇酸能产生HCN，25 时，HCN的电离常数Ka6.21010 molL1，CH3COOH的电离常数Ka1.7105 molL1。体积均为100 mL、pH2的CH3COOH溶液和HCN溶液，加水稀释过程中溶液的pH变化与溶液体积的关系如图所示，则表示CH3COOH溶液的pH变化趋势的曲线是：_(填“A”或“B”)；相同条件下，NaCN溶液的pH_(填“”“”或“0。此温度下，该反应的平衡常数为400，在密闭容器中加入Ti

2、O2(s)和Cl2(g)，反应到t时刻测得各组分的浓度如表所示：物质Cl2TiCl4O2浓度/(molL1)0.440.60.6t时刻此反应向_反应方向进行。(填“正”或“逆”)若经10 min反应达到平衡，则该时间内反应速率v(Cl2)_ molL1min1。下列措施可以使平衡向右移动的是_(填字母)。a使用催化剂b增大压强c减小压强 d升高温度解析：(1)NaCN为强碱弱酸盐，CN水解使溶液显碱性，故NaCN溶液中离子浓度大小关系为c(Na)c(CN) c(OH)c(H)。酸的酸性越强，稀释时，pH变化越明显，因Ka(CH3COOH)Ka(HCN)，故曲线A代表CH3COOH溶液的pH变化

3、趋势，曲线B代表HCN溶液的pH变化趋势。酸的酸性越弱，其对应的盐越易水解，相同浓度时对应弱酸盐溶液的碱性越强，故相同条件下，NaCN溶液的碱性强于CH3COONa溶液。(2)NH4NO3分解为N2O和H2O的化学方程式为：NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g)2H2O(g)，1 mol NH4NO3分解时转移4 mol电子，由题中数据信息可知，放出的热量为：84.8 kJ8 mol4 mol42.4 kJ，因此热化学方程式为：NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g)2H2O(g)H42.4 kJmol1。(3)Qceq f(0.60.6,0.

4、442)1.860，解得x0.2。因初始状态下TiCl4和O2的浓度均为0，则Cl2的初始浓度为：0.44 molL120.6 molL11.64 molL1，由此可知010 min内反应速率：v(Cl2)eq f(1.640.4420.2,10) molL1min10.16 molL1min1。催化剂只能改变化学反应速率，不能改变化学平衡，a项错误；该可逆反应是气体分子数不变的反应，故压强变化对平衡无影响，bc项错误；该反应H0，是吸热反应，故升高温度，平衡右移，d项正确。答案：(1)c(Na)c(CN)c(OH)c(H)A(2)NH4NO3(s)eq o(=,sup7(200 )N2O(g

5、)2H2O(g)H42.4 kJmol1(3)正0.16d2(化学综合实验)醋酸亚铬晶体是一种氧气吸收剂，化学式为Cr (CH3COO)222H2O，不溶于冷水，易溶于盐酸。由于Cr2易被氧气氧化，制备醋酸亚铬时，需在封闭体系中用锌做还原剂，先将Cr3还原为Cr2，再与醋酸钠溶液作用制得，其总反应为2Cr3Zn4CH3COO2H2O=Cr(CH3COO)222H2OZn2。请回答下列问题：(1)实验中用恒压滴液漏斗，相比普通分液漏斗，显著的优点是_。(2)实验开始前，必需进行的实验操作是_；实验开始时，打开恒压滴液漏斗的旋塞，让盐酸滴入装置2中，打开A，关闭B，目的是_，关闭A，打开B，目的是

6、_。(3)已知其他反应物足量，实验时取用的是含溶质3.17 g CrCl3溶液和1 L 0.1 molL1的醋酸钠溶液；实验后得干燥纯净的醋酸亚铬晶体2.82 g，则该实验所得产品的产率为_(不考虑醋酸亚铬晶体的溶解损失)。(4)为测定实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度，进行了如下操作：取25.00 mL CrCl3溶液于碘量瓶(一种带塞的锥形瓶)中，加热至沸后加入适量Na2O2，充分加热煮沸，稀释，加入过量的稀H2SO4至溶液呈强酸性，此时铬以Cr2Oeq oal(2,7)存在；再加入足量KI，密塞，摇匀，于暗处静置5分钟后，用0.25 molL1硫代硫酸钠溶液滴定至溶液呈淡黄色，加入1

7、 mL指示剂，滴定至终点。平行测定三次，平均消耗标准硫代硫酸钠溶液24.00 mL。已知：Cr2Oeq oal(2,7)6I14H=2Cr33I27H2O,2S2Oeq oal(2,3)I2=S4Oeq oal(2,6)2I。实验所用的CrCl3溶液的物质的量浓度为_。滴定过程中所用的指示剂是_。下列操作导致实验结果偏低的是_。(填字母序号)a移取CrCl3溶液的滴定管，水洗后未用CrCl3溶液润洗b盛硫代硫酸钠溶液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡c量取CrCl3溶液时先俯视后仰视d滴定终点时，盛硫代硫酸钠溶液的滴定管尖嘴外挂有一滴液珠未滴落解析：(1)用恒压滴液漏斗，显著的优点是平衡压强，

8、使液体顺利滴下，可以防止液体挥发。(2)实验开始前，必需进行的实验操作是检验装置气密性；打开A，关闭B，目的是用盐酸与锌反应产生的氢气将装置中的空气排出，形成还原性氛围，防止Cr2被氧化；关闭A，打开B，目的是让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应。(3)CrCl3的物质的量为：eq f(3.17 g,158.5 gmol1)0.02 mol，得到CrCl2为0.02 mol，醋酸钠为0.1 mol，结合醋酸亚铬晶体的分子式知醋酸钠过量，根据原子守恒，则得到Cr(CH3COO)222H2O为：0.02 moleq f(1,2)，质量为：0.02 moleq f(1,2

9、)376 gmol13.76 g，产品的产率为：eq f(2.82 g,3.76 g)100%75%。(4)设CrCl3溶液的物质的量浓度为a molL1，则：2Cr3Cr2Oeq oal(2,7)3I26S2Oeq oal(2,3) 2 60025 La molL10.024 L0.25 molL120.024 L0.25 molL160.025 La molL1解得，a0.08；碘遇淀粉变蓝色，反应完毕蓝色褪去，可以用淀粉做指示剂；a项，水洗后未用CrCl3溶液润洗，CrCl3溶液被稀释，消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，测定浓度偏小，a符合；b项，气泡体积计算在消耗硫代硫酸钠溶液体积之内，测定浓度偏大，b不符合；c项，量取CrCl3溶液时先俯视，液面在读数下方，读数偏小，后仰视，液面在读数上方，读数偏大，则CrCl3溶液体积偏大，测定其浓度偏小，c符合；d项，外挂有一滴液珠未滴落，计算在消耗硫代硫酸钠